2023-2024学年度（上）辽宁省沈阳市五校协作体期中考试高二年级化学试卷含答案

这是一份2023-2024学年度（上）辽宁省沈阳市五校协作体期中考试高二年级化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了下列曲线中，可以描述乙酸，羰基硫，下列各项叙述中，错误的是，下列说法，认识错误的有几个，亚砷酸铵，易溶于水，可利用等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 分数：100分
考试说明：试卷共二部分，第一部分：选择题（1－15题 45分），第二部分：主观题（16－19 55分）
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 I－127 K－39
一．选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．盐类水解在生产和生活中有着较广泛的应用，下列有关说法正确的是（ ）
A．加入浓溶液可以使紫色石蕊试液变红
B．明矾净水的反应：
C．由于硫酸铜溶液呈酸性所以能使蛋白质变性
D．“84”的漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO
2．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，）和一氯乙酸（乙，）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是（ ）
A．1个乙烯分子中含有5个键和1个键
B．键比键的键长更短，故比更稳定
C．、、三种分子的键角依次增大
D．1个O与2个结合形成，体现了共价键的饱和性
4．X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的。下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径：B．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X
C．第一电离能：D．简单氢化物的键角：Y＞W
5．羰基硫（COS）存在于多种植物中，杀虫效果显著。它的结构与、相似，已知的键能为，下列有关羰基硫的说法正确的是（ ）
A．、、完全分解消耗的能量依次增大
B．可推测C=S的键能大于
C．COS属于含有极性键的非极性分子
D．分子中只含键
6．下列各项叙述中，错误的是（ ）
A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为
B．基态的电子排布式为违反了洪特规则
C．基态的电子排布式为违反了泡利原理
D．硼原子由时，是由基态转化为激发态
7．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如图下列说法正确的是（ ）
A．和均为极性分子B．和中的均为杂化
C．利均能与形成氢键D．和的水解反应机理相同
8．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示溶解平衡曲线
B．a点表示的是的不饱和溶液
C．沉淀废液中的用溶液比等浓度的溶液效果好
D．的平衡常数为
9．下列说法，认识错误的有几个（ ）
①键与键的电子云对称性不同
②1个原子最多只能与3个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
③中碳原子间成键键长相同
④两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键
⑤键分为键，键，键三种
⑥与空间结构均为形
A．1个B．2个C．3个D．4个
10．亚砷酸铵，易溶于水，可利用（分子结构如图）制备，该反应的化学方程式为。下列说法错误的是（ ）
的O的杂化形式为杂化
B．砷的原子结构示意图为
C．中阳离子的空间结构为正四面体形
D．中元素的电负性由大到小的顺序为
11．下列说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．常温下，溶液与溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为，则溶液
C．相同条件下的①溶液 ②溶液 ③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的：①＞②＞③
D．常温下，将稀溶液与溶液混合，可能出现，目的情况
12．下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液关系为：
B．的溶液中：
C．常温下，溶液与溶液等体积混合：
D．相等的溶液、溶液、溶液和溶液中：
13．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W＞Z＞Y
B．X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性
C．与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种
D．X、W简单氢化物的键角：W＞X
14．常温下，用浓度为的盐酸标准溶液滴定浓度均为的NaOH和氨水的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
A．水的电离程度：
B．b点溶液中：
C．a点溶液中：
D．常温下，c点的水解常数：
15．乙二胺（，缩写为EDA）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似，即、。常温下，向20mL 0.1ml/L 溶液中加入固体（忽略溶液体积变化），溶液中三种粒子浓度的对数值lgc、所加入NaOH固体的质量与pOH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．乙二胺第二步电离常数的数量级为
B．时，
C．时，
D．时，加入固体的质量
二、主观题（本题共4个小题，55分）
16（13分）．滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
Ⅰ．某实验小组用已知浓度的标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
取25.00mL待测液于，锥形瓶中，加入滴指示剂，用标准溶液滴定至泈点，按上述操作重复3次。回答下列问题。
（1）滴定过程中加入的指示剂为______。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视______。
（3）三次实验数据记录如表所示：
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为______（保留4位有效数字）。
（4）在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有______（填序号）。
a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b．取醋酸的酸式滴定管，放入锥形瓶前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
II．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。
称取mg品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用，标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为V mL。
（5）加入KI和稀后发生反应的离子方程式为__________________。
（6）滴定终点的现象为__________________，则产品中的质量分数为______%。
17（14分）．A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，H原子序数依次增大。A是形成化合物种类最多的元素，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题：
（1）B原子核外有______种不同空间运动状态的电子，Y原子的价电子轨道表示式为____________，的价电子排布式为______。
（2）稳定性强于的原因__________________。
（3）①A、C元素简单气态氢化物的稳定性较强的是：______（用分式表示），原因是__________________。
②的电子式为__________________。
（4）的VSEPR模型是______，的键角______的键角（“＞”“＜”“＝”）。
18（14分）．硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸可回收钛。
已知：i．一定条件下，水解方程式：
ii．一定温度下：；
Ⅰ．水解制备偏钛酸：浸出液中含、等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现水解制备偏钛酸。
（1）用化学用语表示溶液是酸性的原因____________________。
（2）浸出液（pH=2）时：①转化为沉淀需要的浓度为______；转化为沉淀需要的浓度为______。
②若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的__________________。
（3）一定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图1所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降。解释其原因________________________。
已知：：为还原铁粉添加量，为浸出液中全部还原为所需的还原铁粉理论量。
（4）一定条件下，温度对钛水解率的影响如图2所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因______________________。
19（14分）．A~E是周期表中1~36号的元素，它们的原于序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。
（1）基态B原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为______。中C原子的杂化方式为______。
（2）已知元素的电负性：C＞D，则C与D形成的化合物的空间构型为______，与水发生水解反应的化学方程式为____________。
（3）E位于元素周期表的______区。
（4）已知常温下的水解常数。
常温下，含等物质的量浓度的HBC与NaBC的混合溶液显______（填“酸”“碱”或“中”）性，______（填“＞”“＜”或“＝”）c（HBC）。常温下，若将盐酸与溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝______（小数点后保留4位数字）。
五校联考期中化学参考答案
一．选择题（共15小题）
1．D；2．B；3．C；4．C；
5．A；6．D；7．C；8．D；
9．C；10．D；11．B；12．D；
13．C；14．D；15．B；
二．主观题（除了特殊标注外其余均为2分每空）
16（13分）
（1）酚酞（1分）；（2）锥形瓶中溶液颜色变化；
（3）；（单位不写扣一分）（4）bd
（5）；
（6）溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色；107Cv/3m；
17（16 分）
（1）5（1分）；略；（1分）；
（2）为全满结构，比稳定；
（3）①，氧元素的非金属性强于碳（从键能角度解释也可以）②略。
（4）平面三角形，＞
18（12分）
（1）
（2）；
②加铁粉将还原为，防⽌优先发生水解生成氢氧化铁沉淀，阻碍的水解反应，导致钛水解率下降
（3）还原铁粉添加比过大时，过量的还原铁粉将浸出液中的Ti（Ⅳ）还原为Ti（Ⅲ），
从而造成钛水解率降低；
（4）浸出液存在水解平衡：，盐的水解反应是吸热反应，在其它条件不变时，升高温度，盐水解程度增大，导致钛水解率增大；
19.（14分）
（1）1：3或3：1（1分）（1分）
（2）三角锥形
或
（3）第四周期第ⅥB族d
（4）碱＜0.6162
滴定次数
滴定前碱式滴定管读数/mL
滴定后碱式滴定管读数/mL
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61