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辽宁省六校协作体2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题含答案
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这是一份辽宁省六校协作体2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．维生素C由于其难以被氧化，可用作水果罐头的抗氧化剂
B．一定条件下铁粉能与反应，可用作月饼保存的除氧剂
C．能将某些色素氧化褪色，可用作葡萄酒漂白剂
D．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为
2．关于反应，下列说法错误的是（ ）
A．生成，转移电子B．的价电子排布式为
C．既是氧化剂又是还原剂D．中N、O原子均为杂化
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．与足量水反应，转移电子个数为
B．与混合后的分子数目为
C．重水比水多个质子
D．常温下，分子中含有的键数目为
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银；
C．溶液中滴入氯化钙溶液；
D．溶液滴入溶液中：
5．下列离子检验所用试剂或实验现象错误的是（ ）
6．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
下列说法错误的是（ ）
A．具有还原性B．是直线形非极性分子
C．该反应中是氧化产物D．电负性：
7．亚氯酸钠（）受热易分解，是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用如图所示的装置探究的制备。下列说法错误的是（ ）
A．装置①中的制备的反应：
B．装置②的作用是防止装置③中溶液倒吸至装置①中
C．装置③中的可用代替
D．装置④中仪器a用于吸收尾气同时防止倒吸
8．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．过程②宜在土壤的缺氧区实现
B．硫在自然界中既有游离态又有化合态
C．硫元素的循环过程中既有硫的还原也有硫的氧化
D．若生物体有机硫的成键为，则过程④中S未发生氧化还原反应
9．如图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：
下列说法错误的是（ ）
A．可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式
B．可通过加氧化剂将e转化为f
C．a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应
D．h可与f反应生成i
10．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成环己烷（）的能量变化如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．物质稳定性：环己烷>苯>环己烯
B．，说明单双键交替的两个碳碳双键有利于物质结构稳定
C．，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．，，说明苯分子具有特殊稳定性
11．电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电电池（如图）。光照时，光催化电极产生电子（）和空穴（），驱动阴极反应（）和阳极反应（）对电池进行充电。下列叙述错误的是（ ）
A．充电时，电池的总反应
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C．放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D．放电时，正极发生反应
12．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物沸点：B．原子半径：
C．第一电离能：D．阴、阳离子中均有配位键
13．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：
下列说法错误的是（ ）
A．的分解产物X为FeOB．本流程涉及复分解反应
C．的沸点比的低D．制备使用的铁锅易损坏
14．某同学为探究Al和的反应情况，做如下实验：
下列说法错误的是（ ）
A．实验Ⅰ的离子反应：
B．实验Ⅱ、Ⅲ的产物说明中N只有在碱性或中性时才被还原为最低价
C．实验Ⅲ中白色沉淀为
D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明N在酸、碱及中性溶液中都能被还原
15．从铬锰矿渣（主要成分为、MnO，含少量、、）中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示。已知：焙烧时MnO不发生反应。
下列说法正确错误的是（ ）
A．加快“酸浸”速率的措施可用适当升温、适当提高硫酸的浓度等
B．“滤渣2”的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3
C．“焙烧”时转化为的化学方程式为：
D．流程中加入的作用为作氧化剂，S元素被还原为
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．（14分）某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图：
回答下列问题：
（1）从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是______（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或______。
（2）B中使用雾化装置的优点是______。
（3）生成的总反应的化学方程式为：__________________。
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：
①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体的质量为______g
②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为______、______、洗涤、干燥。
（5）无水可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时会使结果______（填标号）
A．偏高B．偏低C．不变
17．（14分）是一种锂离子电池的正极材料。用高锰酸钾废渣（主要成分为、、、）和硫铁矿（主要成分为）制备的工艺流程如下：
已知：酸浸液主要含有、、、等金属阳离子。
回答下列问题：
（1）酸浸。与反应生成和的离子方程式为：__________________。
（2）滤渣1中主要含有______（填化学式），其属于______（填“酸性氧化物”、“两性氧化物”或“碱性氧化物”）。
（3）保持温度、浸取时间不变，能提高锰元素浸出率的措施有______。
（4）除杂。加入的作用为：______。
（5）热解。在真空中加热分解，测得固体的质量随温度变化如图所示。真空热解制备，需控制的温度为大于______℃，原因为：______。（写出计算推理过程）
（6）焙烧。生成的反应为__________________。
18．（12分）（1）汽车行驶时，和在电火花作用下产生NO，各物质所含化学键键能数据如下表：
相同条件下，、、NO三种物质中最稳定的是______。
______。
（2）CO与NO在催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。该催化反应过程可用下图表示：
①过程Ⅰ为______（填“吸热”或“放热”）过程。过程Ⅱ生成的化学键有______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。
②在、25℃时，由元素最稳定的单质生成化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知、、的标准摩尔生成焓分别为、、，则该催化反应的热化学方程式为__________________。
（3）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：__________________。
19．（15分）草酸（）及其盐类化合物在化学工业中有重要作用。请回答下列问题：
（1）实验室中可以在50℃用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔（）气体来制备草酸。其主要装置如图所示。的电子式为______；仪器X的名称为______；装置中浓硝酸的还原产物为，生成草酸的化学方程式为__________________，若反应温度高于50℃，生成草酸的速率会减慢，主要原因是__________________。
（2）三草酸合铁酸钾（）为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可作有机反应的催化剂。某实验小组用为原料制备三草酸合铁酸钾的步骤如下：
①称取晶体，溶解，加硫酸酸化，边搅拌边加入溶液，静置，析出黄色的沉淀，过滤并洗涤沉淀2~3次。
②将上述沉淀溶解在饱和草酸钾溶液中，再加入饱和溶液，保持溶液温度为40℃，缓慢滴加溶液，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸腾，煮沸，再加入草酸溶液，控制pH为3～4，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。
③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体2~3次，干燥、称量。
其中，生成的化学方程式为__________________；保持溶液温度为40℃所采用的加热方式是______，加热至沸腾，煮沸的目的是______；洗涤晶体所用试剂为______。
（3）制得的三草酸合铁酸钾晶体中往往会混有少量草酸。为测定的纯度，进行如下实验：
称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点时消耗溶液。已知：
。样品中的质量分数为______（结果保留三位有效数字）。
辽宁省六校协作体2023-2024学年高三上学期11月期中考试
化学试题【答案】
1~5：BCADC 6~10：CCABA 11~15：CDABD
16．（14分）
（1）aefbcd（2分），将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上口颈部的小孔对齐（2分）
（2）增大饱和氨盐水和的接触面积，增加的吸收效率（2分）
（3）（2分）
（4）①0.84（2分），②降温（1分）、过滤（1分）
（5）A（2分）
17．（14分）
（1）（2分），
（2）（1分），酸性氧化物（1分）
（3）适当增加硫酸浓度，将固体原料粉碎，加快搅拌速率（2分）（任答一条即可，其它合理答案也得分）
（4）氧化剂，将氧化为（2分）
（5）1000（2分）
，
所以需控制温度大于1000℃。（2分）
（6）（2分）
18．（12分）
（1）（2分），（2分）
（2）①吸热（2分），极性键和非极性键（2分）
②（2分）
（3）（2分）
19．（15分）
（1）（1分），球形冷凝管（2分），
（2分）
温度高于50℃时，硝酸会大量挥发和分解，浓度降低（2分）
（2）（2分），
水浴加热（或热水浴）（1分），使过量的分解，以防其氧化（或）（2分），乙醇（1分）
（3）91.6%（2分）离子
试剂
现象
A
氯水和淀粉溶液
溶液显蓝色
B
稀盐酸和溶液
加稀盐酸无现象，加溶液后生成白色沉淀
C
浓NaOH溶液和湿润的蓝色石蕊试纸
在加热条件下，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D
KSCN溶液
溶液变为红色
实验
现象
溶液无色，试管上方呈浅红棕色
产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
有白色沉淀生成，产生气泡，能湿润红色石蕊试纸变蓝
物质
NO
键能/（）
946
498
632
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．维生素C由于其难以被氧化，可用作水果罐头的抗氧化剂
B．一定条件下铁粉能与反应，可用作月饼保存的除氧剂
C．能将某些色素氧化褪色，可用作葡萄酒漂白剂
D．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为
2．关于反应，下列说法错误的是（ ）
A．生成，转移电子B．的价电子排布式为
C．既是氧化剂又是还原剂D．中N、O原子均为杂化
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．与足量水反应，转移电子个数为
B．与混合后的分子数目为
C．重水比水多个质子
D．常温下，分子中含有的键数目为
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银；
C．溶液中滴入氯化钙溶液；
D．溶液滴入溶液中：
5．下列离子检验所用试剂或实验现象错误的是（ ）
6．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
下列说法错误的是（ ）
A．具有还原性B．是直线形非极性分子
C．该反应中是氧化产物D．电负性：
7．亚氯酸钠（）受热易分解，是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用如图所示的装置探究的制备。下列说法错误的是（ ）
A．装置①中的制备的反应：
B．装置②的作用是防止装置③中溶液倒吸至装置①中
C．装置③中的可用代替
D．装置④中仪器a用于吸收尾气同时防止倒吸
8．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．过程②宜在土壤的缺氧区实现
B．硫在自然界中既有游离态又有化合态
C．硫元素的循环过程中既有硫的还原也有硫的氧化
D．若生物体有机硫的成键为，则过程④中S未发生氧化还原反应
9．如图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：
下列说法错误的是（ ）
A．可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式
B．可通过加氧化剂将e转化为f
C．a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应
D．h可与f反应生成i
10．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成环己烷（）的能量变化如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．物质稳定性：环己烷>苯>环己烯
B．，说明单双键交替的两个碳碳双键有利于物质结构稳定
C．，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．，，说明苯分子具有特殊稳定性
11．电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电电池（如图）。光照时，光催化电极产生电子（）和空穴（），驱动阴极反应（）和阳极反应（）对电池进行充电。下列叙述错误的是（ ）
A．充电时，电池的总反应
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C．放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D．放电时，正极发生反应
12．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物沸点：B．原子半径：
C．第一电离能：D．阴、阳离子中均有配位键
13．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：
下列说法错误的是（ ）
A．的分解产物X为FeOB．本流程涉及复分解反应
C．的沸点比的低D．制备使用的铁锅易损坏
14．某同学为探究Al和的反应情况，做如下实验：
下列说法错误的是（ ）
A．实验Ⅰ的离子反应：
B．实验Ⅱ、Ⅲ的产物说明中N只有在碱性或中性时才被还原为最低价
C．实验Ⅲ中白色沉淀为
D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明N在酸、碱及中性溶液中都能被还原
15．从铬锰矿渣（主要成分为、MnO，含少量、、）中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示。已知：焙烧时MnO不发生反应。
下列说法正确错误的是（ ）
A．加快“酸浸”速率的措施可用适当升温、适当提高硫酸的浓度等
B．“滤渣2”的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3
C．“焙烧”时转化为的化学方程式为：
D．流程中加入的作用为作氧化剂，S元素被还原为
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．（14分）某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图：
回答下列问题：
（1）从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是______（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或______。
（2）B中使用雾化装置的优点是______。
（3）生成的总反应的化学方程式为：__________________。
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：
①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体的质量为______g
②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为______、______、洗涤、干燥。
（5）无水可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时会使结果______（填标号）
A．偏高B．偏低C．不变
17．（14分）是一种锂离子电池的正极材料。用高锰酸钾废渣（主要成分为、、、）和硫铁矿（主要成分为）制备的工艺流程如下：
已知：酸浸液主要含有、、、等金属阳离子。
回答下列问题：
（1）酸浸。与反应生成和的离子方程式为：__________________。
（2）滤渣1中主要含有______（填化学式），其属于______（填“酸性氧化物”、“两性氧化物”或“碱性氧化物”）。
（3）保持温度、浸取时间不变，能提高锰元素浸出率的措施有______。
（4）除杂。加入的作用为：______。
（5）热解。在真空中加热分解，测得固体的质量随温度变化如图所示。真空热解制备，需控制的温度为大于______℃，原因为：______。（写出计算推理过程）
（6）焙烧。生成的反应为__________________。
18．（12分）（1）汽车行驶时，和在电火花作用下产生NO，各物质所含化学键键能数据如下表：
相同条件下，、、NO三种物质中最稳定的是______。
______。
（2）CO与NO在催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。该催化反应过程可用下图表示：
①过程Ⅰ为______（填“吸热”或“放热”）过程。过程Ⅱ生成的化学键有______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。
②在、25℃时，由元素最稳定的单质生成化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知、、的标准摩尔生成焓分别为、、，则该催化反应的热化学方程式为__________________。
（3）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：__________________。
19．（15分）草酸（）及其盐类化合物在化学工业中有重要作用。请回答下列问题：
（1）实验室中可以在50℃用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔（）气体来制备草酸。其主要装置如图所示。的电子式为______；仪器X的名称为______；装置中浓硝酸的还原产物为，生成草酸的化学方程式为__________________，若反应温度高于50℃，生成草酸的速率会减慢，主要原因是__________________。
（2）三草酸合铁酸钾（）为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可作有机反应的催化剂。某实验小组用为原料制备三草酸合铁酸钾的步骤如下：
①称取晶体，溶解，加硫酸酸化，边搅拌边加入溶液，静置，析出黄色的沉淀，过滤并洗涤沉淀2~3次。
②将上述沉淀溶解在饱和草酸钾溶液中，再加入饱和溶液，保持溶液温度为40℃，缓慢滴加溶液，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸腾，煮沸，再加入草酸溶液，控制pH为3～4，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。
③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体2~3次，干燥、称量。
其中，生成的化学方程式为__________________；保持溶液温度为40℃所采用的加热方式是______，加热至沸腾，煮沸的目的是______；洗涤晶体所用试剂为______。
（3）制得的三草酸合铁酸钾晶体中往往会混有少量草酸。为测定的纯度，进行如下实验：
称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点时消耗溶液。已知：
。样品中的质量分数为______（结果保留三位有效数字）。
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化学试题【答案】
1~5：BCADC 6~10：CCABA 11~15：CDABD
16．（14分）
（1）aefbcd（2分），将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上口颈部的小孔对齐（2分）
（2）增大饱和氨盐水和的接触面积，增加的吸收效率（2分）
（3）（2分）
（4）①0.84（2分），②降温（1分）、过滤（1分）
（5）A（2分）
17．（14分）
（1）（2分），
（2）（1分），酸性氧化物（1分）
（3）适当增加硫酸浓度，将固体原料粉碎，加快搅拌速率（2分）（任答一条即可，其它合理答案也得分）
（4）氧化剂，将氧化为（2分）
（5）1000（2分）
，
所以需控制温度大于1000℃。（2分）
（6）（2分）
18．（12分）
（1）（2分），（2分）
（2）①吸热（2分），极性键和非极性键（2分）
②（2分）
（3）（2分）
19．（15分）
（1）（1分），球形冷凝管（2分），
（2分）
温度高于50℃时，硝酸会大量挥发和分解，浓度降低（2分）
（2）（2分），
水浴加热（或热水浴）（1分），使过量的分解，以防其氧化（或）（2分），乙醇（1分）
（3）91.6%（2分）离子
试剂
现象
A
氯水和淀粉溶液
溶液显蓝色
B
稀盐酸和溶液
加稀盐酸无现象，加溶液后生成白色沉淀
C
浓NaOH溶液和湿润的蓝色石蕊试纸
在加热条件下，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D
KSCN溶液
溶液变为红色
实验
现象
溶液无色，试管上方呈浅红棕色
产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
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物质
NO
键能/（）
946
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