四川省内江市第六中学2022-2023学年高一下学期（创新班）入学考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省内江市第六中学2022-2023学年高一下学期（创新班）入学考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.用铝质容器盛装浓硫酸，用铁桶贮存老陈醋
B.金属、木材、电器等着火均可用二氧化碳灭火
C.为保护环境，倡导选用一次性筷子、纸杯和塑料袋
D.食盐熔化是物理变化，但是有化学键被破坏
2．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是( )
A.AB.BC.CD.D
3．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.物质a的分子结构模型为V形
B.a通入到c的水溶液中会生成b
C.盐g与盐f之间也可能发生反应
D.e的浓溶液不能干燥有较强还原性的c气体
4．某食盐水仍含有可溶性的等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是( )
A.③②⑤①④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④
5．下列说法正确的是( )
A.在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明试样中含，不含
B.某无色溶液中加入稀盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，证明试样中含
C.某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入溶液，产生白色沉淀，证明试样中含
D.某无色盐溶液中加入NaOH浓溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.所含电子数为10
B.用溶有的饱和溶液制备胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为
C.常温常压下，16g和的混合气体中含有 O 原子数目为1.5
浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46
7．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是( )。
A.取混合物充分加热，质量减少
B.取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体
C.取混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到溶液
D.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加
8．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是( )
①硫酸锶（）是难溶于水的白色固体
②硒化氢（）是无色，有毒，比稳定的气体
③锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱
④卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸
⑦原子序数为 2的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑧由分子构成的物质中一定存在共价键
A.4个B.5个C.6个D.7个
9．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列反应路径不合理的是( )
A.a+碱→b+c
B.b+c+→a
C.不存在a→c→e→d→a的循环转化关系
D.d→b或e→c可通过复分解反应实现
10．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．用下列装置（夹持装置略去）进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )
A.装置I可以用来验证非金属性：S>C>Si
B.装置II能较长时间观察到白色沉淀
C.装置III加热可以分离烧杯中的和NaCl
D.利用装置IV可用于排空气法收集气体
12．W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是( )
A.W、X对应的简单离子半径顺序为：X>W
B.该化合物中X元素化合价均为-2价
C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D.对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X
13．高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是( )
A.反应I的化学方程式是
B.用溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用
14．氮在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应④的离子方程式为。下列说法正确的是( )
A.①②均属于固氮反应
B.海洋中的反硝化作用一定有氧气参加
C.反应④中每生成1ml共转移2ml电子
D.向海洋中排放含的废水可能影响海洋中氮的循环
15．铁和氧化铁的混合物共2ml，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5ml，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( )
二、填空题
16．按要求填空：现有7个化学符号：；；；；；；；；
（1）表示核素的符号共________种；互为同位素的是________和________。
（2）互为同素异形体的是________和________。
（3）写出以下物质的电子式：________、________、________。
（4）2.2g铵根离子（）的核外电子数是________；某单核微粒含有17个质子，20个中子，18个核外电子，则表示该粒子构成的化学符号是________。
（5）下列变化中：①蔗糖溶于水、②硫酸氢钾熔化、③氨气液化、④NaCl溶于水、⑤溶于水、⑥HBr溶于水。只有离子键被破坏的是________，只有共价键被破坏的是________，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是________。
（6）向溶液中加入会生成蓝色沉淀，请写出发生反应的离子方程式________。
17．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是________。
（2）X、Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是________（填化学式）。
（3）用电子式表示化合物的形成过程________。
（4）请写出实验室制备Y的气态氢化物的化学方程式________。
（5）写出的结构式________。
（6）均含有M、Z、R和H四种元素的两种化合物反应的化学方程式为________。
三、实验题
18．Ⅰ.学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题：
（1）仪器Q的名称为________；装置c中品红溶液褪色，可证明具有________性，装置b的作用是________。
（2）向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是________。
（3）装置a中反应的化学方程式为________。
（4）探究：探究在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴________溶液（填试剂名称），振荡，无明显变化，浊液中无。
②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，产物溶液中存在。
综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为________。
Ⅱ.氮元素是高中化学重要非金属元素，其价类二维图分别如图：
（5）写出反应③的离子方程式________。
（6）请配平化学方程式。
19．钠和氯的化合物常用于化工生产与生活中。
（1）实验室欲用NaOH固体配制1.0ml/L的NaOH溶液480mL。
①完成本实验需要用托盘天平称量NaOH________g。
②在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会使浓度偏高的是________（填序号）。
A.定容时仰视刻度线
B.未冷就转移溶液
C.未洗涤烧杯和玻璃棒
D.NaOH已部分变质
（2）将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水难溶于有机物的气体，等卤素单质在水中溶解度远小于在有机溶剂中的溶解度。制备的原理为。实验装置如下图：
①E中加入的试剂可以是________（任意填一种）
②F用于收集，可选用________（气流均左进右出）
（3）针对不同物品的消毒，“84”消毒液需要稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为________。
Ⅱ.准确称取xg岩脑砂（），与足量的氧化铜混合加热（发生的反应为：），利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。
（4）若装置Ⅰ增重yg，利用装置K测得气体体积为VL（已经换算成标准状况），在读取气体体积时，需要a.将气体冷却；b.视线与凹液面最低处相平；c.________。
（5）则岩脑砂中________（用代数式表示，不必化简）。若去掉J装置，则比正确值________（填“偏高偏低”或“无影响）。
参考答案
1．答案：D
解析：A.浓硫酸能使铝钝化，醇能与铁发生反应，所以可用铝质容器盛装浓硫酸，不能用铁桶贮存老陈醋，故A错误；B.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，钠不能用二氧化碳灭火，故B错误；C.经常使用一次性筷子、纸杯和塑料袋，可造成森林破坏、资源浪费，甚至白色污染等环境问题，故C错误；D.食盐和冰醋酸溶于水是物理变化，但发生电离，有化学键被破坏，故D正确；答案选D。
2．答案：A
解析：A.能与NaOH反应：，产物是易溶盐，故能形成喷泉且溶液最终充满烧瓶，A符合题意；
B.微溶于水，所以两者混合后，水不能充满整个烧瓶，B不符合题意；
C.不能溶于饱和食盐水，也不和溶液成分反应，不会产生喷泉，C不符合题意；
D.不溶于1ml/L盐酸，也不和溶液成分反应，不会产生喷泉，D不符合题意；
故选A。
3．答案：D
解析：A.硫的氢化物的S为杂化，有2对孤电子对，故分子结构模型为V形，A项正确；
B.通入到的水溶液中会生成单质S，B项正确；
C.与可发生反应生成二氧化硫和水，C项正确；
D.浓溶液和不反应，可以干燥，D项错误；
答案选D。
4．答案：C
解析：加入稍过量的氯化钡溶液，用于除去硫酸根，加入稍过量的碳酸钠溶液用于除去钙离子和钡离子，加入稍过量的氢氧化钠溶液用于除去镁离子，杂质离子沉淀完全后，过滤，滤液中过量的碳酸根和氢氧根用盐酸除去，据此，正确的操作顺序是②③①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④或③②①⑤④；答案选C。
5．答案：D
解析：A.蓝色钴玻璃能滤去黄光，则焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，但不能确定是否含有，故A错误；B.向某无色溶液中加入稀盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl或，即原溶液中可能含有，不一定含有，故B错误；C.向某无色溶液中加入盐酸时，引入了，则不能说明原溶液中是否含有，故C错误；D.铵根离子的检验方法：加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，证明该溶液中一定含有，故D正确。
6．答案：A
解析：A.D和T都是氢元素，原子核外一个电子，氧原子核外8个电子，一个含有1×3+8-1=10个电子，故1ml所含电子数为10，A正确；B.胶粒的粒子直径为1~100nm，氢氧化铁胶粒是成千上百个氢氧化铁聚集而成，故胶粒数远小于，B错误；C.常温常压下，氧气和臭氧都是由氧元素构成的同素异形体，故16g和的混合气体中含有O原子数目为，C错误；浓硫酸与足量铜微热反应，量变引发质变，浓硫酸变稀不在与金属铜反应，生成分子的数目不能准确计算，D错误；故选A。
7．答案：C
解析：A能，根据反应前后的质量变化
所以的质量分数=。
B能，设混合物中的质量为x，的质量为y。
联立方程①
②
两个方程、两个未知数，可以分别求出的值。
C不能，参加反应的NaOH的质量无法确定，不能求出的质量。
D能，混合物与稀硫酸充分反应后的气体，经碱石灰干燥后，增加的质量为的质量，设的质量为x，的质量为y。
①
②
两个方程、两个未知数，可以分别求出的值。
8．答案：C
解析：则硫酸锶（）是难溶于水的白色固体，故①正确；②同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其简单氢化物稳定性越来越弱，因此硒化氢（）是无色，有毒，比不稳定的气体，故②错误；③锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种弱碱，故③错误；④卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐降低，故④错误；⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素不属于过渡元素，过渡元素在第ⅡA与第ⅢA之间，故⑤错误；⑥单质碘是紫黑色固体，HI不稳定，AgI不溶于水和稀酸，根据递变性，则砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，故⑥正确；⑦原子序数为22的元素，其核外电子排布为2、8、10、2，位于元素周期表的第四周期第IVB族，故⑦错误；⑧由分子构成的物质中不一定存在共价键比如稀有气体物质，故⑧错误；因此有6个错误，故C符合题意。综上所述，答案为C。
9．答案：C
解析：A.Cl中氯是0价是单质，，生成+1价的和-1价盐，故A正确；
B.浓HCl可与次氯酸盐发生归中反应反应生成，故B正确；
C.将Cl通入碱液可制的次氯酸盐，用于工业制漂白液、漂白粉，漂白液、漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应生成HClO，HClO光照分解得到HCl，HCl与碱液中和可得氯化物，电解熔融态NaCl可得到，即存在a→c→e→d→b-→a的循环转化关系，故C错误；
D.d→b的反应可以为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，e→c的反应可以为：HCIO+NaOH=NaClO+H2O，d→b或e→c可通过复分解反应实现，故D正确；
故答案为C。
10．答案：A
解析：B项，与与都不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为；D项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为。
11．答案：D
解析：A.装置Ⅰ中稀硫酸与反应生成气体，气体与反应生成，可以验证非金属性：S>C>Si，A不符合题意；
B.先打开装置Ⅱ的止水夹，稀硫酸与Fe反应产生的将装置中的空气排尽，再关闭止水夹，由于压强增大将溶液压入NaOH溶液中生成白色沉淀，由于隔绝了空气，能较长时间观察到白色沉淀，B不符合题意；
C.加热装置III时，碘单质固体升华为碘蒸气，碘蒸气遇冷，会在圆底烧瓶底部凝华为碘单质固体，可以分离烧杯中的和NaCl，C不符合题意；
D.NO能与空气中的反应生成，因此不能用排空气法收集NO，D符合题意；
故答案为：D。
12．答案：A
解析：A.W、X对应的简单离子为，它们核外电子排布相同，微粒半径随着原子序数增大而减小，，故A正确；
B.根据化合物的结构可知，该化合物中存在“－O－O－”，该氧元素显-1价，故B错误；
C.B的最高级氧化物对应水化物为，属于一元弱酸，故C错误；
D.非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于B，则对应元素形成的气态氢化物稳定性：X>Y，故D错误；
故选A。
13．答案：C
解析：A.铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是，选项A正确；
B.反应Ⅰ中尾气氯气，因此可用溶液作为反应Ⅰ中尾气吸收剂，生成，且反应后溶液进入到反应Ⅱ进行反应，选项B正确；
C.反应中Cl元素化合价由+1价降低为−1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，选项C不正确；
D.中+6价铁具有强氧化性，用于饮用水杀菌消毒，得到的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附杂质达到净化水，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用，选项D正确。
答案选C。
14．答案：D
解析：A.氮的固定是指游离态的氮转变成氮的化合物，故②是氮的固定，①不是，A错误；
B.由图可知，海洋中的反硝化作用过程中被还原生成，作氧化剂，故不一定有参加，B错误；
C.反应④为，生成1ml时消耗1ml，则转移4ml电子，C错误；
D.向海洋中排放含的废水，会增强的反硝化作用，可能影响海洋中氮的循环，D正确；
故答案为：D。
15．答案：B
解析：根据电子转移守恒，与反应生成的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即=0.5ml；其余的铁则和以等物质的量溶于盐酸生成，即，参加该反应的铁的物质的量为：（2ml-0.5ml）=0.75ml，故共含铁0.5ml+0.75ml=1.25ml，故答案为B。
16．答案：（1）5；；
（2）；
（3）；；
（4）；
（5）②④；⑥；⑤
（6）
解析：（1）核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故共有5种核素。同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素的是和；
（2）同素异形体是相同元素形成的不同单质，故互为同素异形体为和；
（3）和为共价化合物，其电子式分别为：和；为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为：；
（4）2.2g铵根的物质的量为=0.1ml，1个的中子数为（14-7）+4（2-1）=11，电子数为7+4-1=10，所以2.2g铵根的核外电子数是。某微粒含有一个原子核，核中有17个质子，所以为Cl元素，有20个中子，则质量数为37，核外有18个电子，所以为，则该粒子的化学符号是；
（5）①蔗糖由分子构成，溶于水时分子没有被破坏，克服的作用力为分子间作用力；
②硫酸氢钾由离子构成，熔化时发生电离：，需克服离子键；
③氨气由分子构成，液化时分子没有改变，因此克服的作用力是分子间作用力；
④NaCl由离子构成，溶于水时发生电离：，离子键被破坏；
⑤中含有离子键和共价键，溶于水时与水发生反应：，因此离子键和共价键都被破坏；
⑥HBr由分子构成，溶于水时发生电离：，分子内共价键被破坏。
离子化合物溶解需要破坏离子键，只有离子键被破坏的是②④；共价化合物溶解需要破坏共价键，只有共价键被破坏的是⑥；既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是⑤。
（6）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜，则离子方程式为：。
17．答案：（1）第二周期第IVA族
（2）
（3）
（4）
（5）O=C=O
（6）
解析：（1）X为C，碳为6号元素，碳在周期表中的位置是第二周期第IVA族；故答案为：第二周期第IVA族。
（2）根据非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl的非金属性比C强，则X、Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是；故答案为：。
（3）化合物为CS2，该物质是两个硫和一个碳原子形成，则用电子式表示化合物的形成过程；故答案为：。
（4）实验室常用氯化铵和氢氧化钙加热反应来制备Y的气态氢化物（氨气），其反应的化学方程式；故答案为：。
（5）是二氧化碳，碳和每个氧形成两对共用电子对，其结构式O=C=O；故答案为：O=C=O。
（6）均含有M、Z、R和H四种元素即含Na、S、O、H的两种化合物分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，两者反应的化学方程式为；故答案为：。
18．答案：（1）圆底烧瓶；漂白；安全瓶，防止倒吸
（2）排除空气的干扰
（3）
（4）淀粉；
（5）
（6）
解析：（1）根据图中信息得到仪器Q的名称为圆底烧瓶；装置c中品红溶液褪色，可证明具有漂白性，根据图中b的结构可得到装置b的作用是安全瓶，防止倒吸；故答案为：圆底烧瓶；漂白；安全瓶，防止倒吸。
（2）根据图中信息氧气会氧化碘离子，为了防止氧气影响向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是排除空气的干扰；故答案为：排除空气的干扰。
（3）装置a是铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为；故答案为：。
（4）①根据题意，主要是验证溶液中是否有单质碘，根据单质碘遇见淀粉变蓝，则应该向其中滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显变化，浊液中无；故答案为：淀粉。
②根据装置d中淡黄色固体，说明有单质硫生成，加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，产物溶液中存在。则在KI溶液中发生了歧化反应生成硫和硫酸根，其反应的离子方程式为；故答案为：。
（5）反应③是二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，其反应的离子方程式；故答案为：。
（6）亚硫酸根中+4价硫化合价升高到+6价，升高2个价态，重铬酸钾中+6价铬降低到+3价，共降低6个价态，根据化合价升降守恒配亚硫酸钾系数为3，重铬酸钾系数为1，再根据元素守恒得到；故答案为：。
19．答案：（1）20.0g；B
（2）；③
（3）0.002
（4）上下移动量气管，使左右两边液面向平
（5）；偏低
解析：（1）①根据容量瓶规格，需选用500mL容量瓶配制溶液，；
②A.定容时仰视刻度线，容量瓶内溶液实际体积偏大，根据，浓度偏低，A不符合题意；
B.未冷就转移溶液，冷却至室温后溶液体积偏小，根据，浓度偏高，B符合题意；
C.未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减小，根据，浓度偏低，C不符合题意；
D.NaOH已部分变质，溶质的物质的量减小，根据，浓度偏低，D不符合题意；
故选B。
（2）①E用于除去中的，难溶于有机溶剂，易溶于四氯化碳，所以加入的试剂可以是等有机溶剂；
②易溶于水，不能用排水法收集，的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集，故选③；
（3）14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则浓度变为原来的倍，即0.149g/L，其物质的量浓度为=0.002ml/L；
（4）由于气体的体积受温度和压强影响大，所以在读取气体体积时，需要a.将气体冷却；b.视线与凹液面最低处相平；c.上下移动量气管，使左右两边液面相平，故答案为：上下移动量气管，使左右两边液面相平；
（5）装置Ⅰ增重为氯化氢的质量，则，装置K测得气体为氮气的体积，则，所以＝×28g/ml：×35.5g/ml=，J装置是防止水蒸气进入装置I中使得氯化氢的质量偏大，若去掉J装置，则比正确值偏低。
a
b
A
4ml/LNaOH溶液
B
水
C
饱和食盐水
D
1ml/L盐酸
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
稀硫酸
B
氢氧化钠溶液
C
氢氧化钠溶液
D
足量溶液