2022-2023学年四川省内江市第六中学高一上学期第一次月考（创新班）化学试题含解析

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四川省内江市第六中学2022-2023学年高一上学期第一次月考（创新班）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列有关实验操作正确的是
A．容量瓶使用前需要检查是否漏液
B．试管加热时都需要垫石棉网
C．做实验剩余的钠可不以放回原试剂瓶
D．做焰色试验时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用硫酸洗净再灼烧至火焰接近无色
【答案】A
【详解】A．用来盛装液体且具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗、容量瓶使用前都需要检查是否漏液，A正确；
B．试管可直接加热，蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网，B错误；
C．一般剩余药品不能放回原瓶，但钠一般保存在煤油中，且钠易与水反应生成氢气，氢气为可燃性气体，为了安全则剩余的钠可放回原试剂瓶，C错误；
D．硫酸不易挥发，会和某些离子形成沉淀附着在铂丝上影响检验结果，而盐酸易挥发，选稀盐酸洗涤再灼烧至无色，D错误；
答案选A。
2．下列物质中能通过化合反应制取的是
①Fe3O4      ②Fe(OH)3     ③FeCl2      ④FeCl3
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
【答案】D
【详解】①铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，3Fe＋2O2 Fe3O4，②氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3，③Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2，④2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3，都是化合反应，选D。
故选D。
3．下列离子方程式正确的是
A．与氢碘酸反应：
B．向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性：
C．中加稀硫酸：
D．向溶液中通入等量
【答案】B
【详解】A．与氢碘酸反应，铁离子和碘离子发生氧化还原反应，离子方程式为：，故A错误；
B．溶液和溶液反应至混合溶液恰好为中性，离子方程式为，故B正确；
C．中加稀硫酸，生成硫酸钡和二氧化碳，离子方程式为：，故C错误；
D．向溶液中通入等量Cl2；先氧化还原性强的离子；设1mol，先有反应2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ + 2Cl-，消耗1mol亚铁，0.5mol氯气；此式写成Fe2+ +0.5Cl2=Fe3+ + Cl-，
再有2Br- +Cl2 =Br2+2Cl-，消耗0.5mol氯气，反应掉1mol的溴离子，此式写成
Br- +0.5Cl2 =0.5Br2+Cl-，总离子方程式为，故D错误；
故答案选B。
4．已知反应，下列说法不正确的是
A．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的N原子的物质的量之比是5：3
C．若反应中转移3mol，则氧化产物比还原产物多5.6g
D．N2是氧化产物，HNO3是还原产物
【答案】D
【详解】A．NH4NO3中氮元素既升高又降低，因此既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．反应中有5个氮化合价升高，有3个氮化合价降低，因此被氧化与被还原的N原子的物质的量之比是5：3，故B正确；
C．根据反应方程式分析得到4mol氮气中有2.5mol是氧化产物，1.5mol是还原产物，氧化产物比还原产物多1mol，转移15mol电子；若反应中转移3mol，则氧化产物比还原产物多0.2mol即多5.6g，故C正确；
D．N2既是氧化产物，又还原产物，故D错误。
综上所述，答案为D。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、
B．室温下，碱性溶液中：、K+、Na+、
C．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、、、Na+
D．c(H+)为1mol/L溶液中：Na+、、、
【答案】B
【详解】A．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者因发生氧化还原反应而不能共存，A不符合题意；
B．碱性溶液中有OH-，与、K+、Na+、之间相互不发生反应，也不会和OH-反应，可以大量共存，B符合题意；
C．Fe3+与SCN-可以发生络合反应生成血红色的Fe(SCN)3，二者不能共存，C不符合题意；
D．c(H+)为1mol/L溶液显酸性，酸性溶液中含有H+，H+与反应生成SO2和H2O而不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
6．下列说法正确的是(　　)
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液中及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
【答案】D
【详解】A．SO3的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离产生的，硫酸为电解质，而SO3自身不电离，属于非电解质，故A错误；
B．自由移动离子浓度越大的电解质溶液导电能力一定强，但是离子数目多的溶液中离子浓度不一定大，导电能力不一定强，故B错误；
C．NaHSO4在水溶液里电离出Na+、H+、，而在熔融状态下电离出Na+、，故C错误；
D．氨气在溶液中自身不发生电离，为非电解质，氨气溶于水反应生成一水合氨，属于电解质，溶液可以导电，故D正确；
故选D。
7．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是
A．Cu(Fe)：加足量FeCl3溶液 B．CO2(HCl)：通过Na2CO3溶液
C．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2 D．Cl2(O2)：通过灼热的铜丝网
【答案】C
【详解】A．足量FeCl3把铁反应完后，还可以和铜反应，可以用盐酸除去杂质铁，故A错误；
B．二者均与碳酸钠溶液反应，应用饱和食盐水洗气后干燥可分离，故B错误；
C．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，则通入适量Cl2可除杂，故C正确；
D．铜在加热下也能与氯气反应，故D错误；
故选：C。
8．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol.L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（     ）
A．配制1L该溶液时，可将0.1mol的CaCl2固体溶于1L水
B．取该溶液的一半，则所取溶液c(CaCl2)=0.05mol•L-1
C．Ca2+和Cl-的浓度都是0.1mol•L-1
D．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl-)=0.1mol•L-1
【答案】D
【详解】A. 配制1L该溶液时，可将0.1mol的CaCl2固体溶于水配成1L的溶液，此时得到的溶液为0.1mol.L-1，A项错误；
B. 取该溶液的一半，溶液的浓度不发生变化，浓度为0.1mol•L-1，B项错误；
C. 0.1mol•L-1的CaCl2溶液中Ca2+的浓度为0.1mol•L-1，Cl-的浓度为0.2mol•L-1，C项错误；
D. 溶液中Cl-的浓度为0.2mol•L-1，将溶液加水稀释至原溶液体积的二倍，溶液的浓度减半，即稀释后溶液c(Cl-)=0.1mol•L-1，D项正确；
答案选D。
9．下列实验操作或实验设计正确的是

A．图1：稀释浓硫酸 B．图2：向容量瓶中转移溶液
C．图3：从食盐水中提取NaCl D．图4：比较和
【答案】B
【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，否则产生飞溅事故，故A错误；
B．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，图中实验操作符合要求，故B正确；
C．从食盐水中提取NaCl，应采用蒸发结晶操作，需用到蒸发皿，图示装置中用的是坩埚，坩埚用于加热灼烧固体，故C错误；
D．NaHCO3不稳定，受热易分解，Na2CO3受热不分解，为比较二者的热稳定性，应将Na2CO3置于大试管中，靠近酒精灯火焰，故D错误；
答案为B。
10．常温下，在溶液中可以发生以下反应①；②；③，由此判断下列说法错误的是
A．氧化性强弱顺序为：
B．铁元素在反应②中被氧化
C．溴元素在反应②中被还原，在③中被氧化
D．反应①中作还原剂与表现酸性的的分子数之比为
【答案】D
【分析】①，氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，所以氧化性KMnO4＞Cl2；②，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3＋，所以氧化性Br2＞Fe3＋；③，氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，所以氧化性Cl2＞Br2；据此分析解题。
【详解】A． 据分析可知，氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故A正确
B．Fe元素在反应②中被Br2氧化，故B正确；
C．Br元素在反应②中化合价降低被还原，在③化合价升高中被氧化，故C正确；
D．反应①中，有10个被氧化，有16个参与反应，所以有16个表现酸性，还原剂与表现酸性的的分子数之比为，故D错误。
故答案选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及氧化性比较的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
11．设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．含有的离子总数为
B．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
C．含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中得到的氢氧化铁胶体粒子数为
D．标准状况下，和的混合气体中所含的碳原子数约为
【答案】D
【详解】A．中含有2个Na+和1和，所以含有的离子总数为，故A错误；
B．没有溶液体积，无法计算物质的量，故B错误；
C．一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，所以，得到的氢氧化铁胶体粒子数小于，故C错误；
D．标准状况下，和的混合气体物质的量为，所以所含的碳原子数约为，故D正确；
故答案选D。
12．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
①该硫原子的相对原子质量为         ②mg该硫原子的物质的量为 mol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g           ④ag该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
【答案】C
【详解】①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；
②mg硫原子的个数为，其物质的量为mol，正确；
③该原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；
④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。
答案选C。
13．下列说法正确的是
A．取少量待测液，进行焰色反应实验，焰色呈黄色，则原溶液中一定含有Na+
B．取少量待测液，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+
C．取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有
D．取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-
【答案】A
【详解】A．Na元素的焰色试验呈黄色。取少量待测液，进行焰色反应实验，若焰色呈黄色，则原溶液中一定含有Na+，A正确；
B．取少量待测液，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，原溶液中可能含有Ba2+，也可能含有Ca2+，B错误；
C．取少量待测液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此原溶液中可能含有，也可能含有Ag+，C错误；
D．取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能含有Cl-，也可能含有等，Ag+与结合形成Ag2CO3白色沉淀，再加入盐酸时，发生沉淀转化，形成AgCl白色沉淀，因此不能确定溶液中是否含有Cl-，D错误；
故合理选项是A。
14．物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶2
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的质子数目之比为7∶11
⑤所含的电子数目之比为7∶11
A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
【答案】D
【详解】①根据N=n·NA可知：当气体的物质的量相等时，二者含有的分子数相等，故它们所含的分子数目之比为1∶1，①正确；
②由于CO分子中含有1个O原子，CO2分子中含有2个O原子，二者的物质的量相等，它们的分子数相等，则它们所含的氧原子数目之比为1∶2，②正确；
③二者分子数相等，则所含的原子总数目之比为2∶3，③正确；
④一个CO分子中含有6+8=14个质子，一个CO2分子中含有6+8×2=22个质子，所以二者所含质子数目之比为14：22=7∶11，④正确；
⑤CO分子中含有14个电子，CO2分子中含有22个电子，二者分子数相同，因此它们所含的电子数目之比为14：22=7∶11，⑤正确；
所以①②③④⑤都正确，故D符合题意；
15．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。由此推断下列叙述正确的是
A．在同温同压下两种气体的体积比等于摩尔质量之比
B．在同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．在同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D．在同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之比
【答案】C
【分析】根据pV＝nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系及物质的量与密度的关系；
同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比；又根据pM＝ρRT可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，据此进行解答。
【详解】A．由pV＝nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系，若气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，故A错误；
B．由pV＝nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，故B错误；
C．由pM＝ρRT可知，同温同压下气体摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；
D．由pV＝nRT可知，相同温度下，气体物质的量与压强和体积有关，气体的物质的量之比不等于压强之比，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确pV＝nRT是解答本题的关键，注意公式的变形及公式中一个量随另一个量的变化来分析解答即可。
16．实验操作能达到目的的是
选项
目的
实验操作
A
证明氯水具有酸性和氧化性
向石蕊试液中滴加氯水，试液先变红后褪色
B
证明氯气可以支持燃烧
氢气点燃后在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，有白烟生成
C
测定84消毒液的
用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在试纸上
D
验证某补铁口服液中是否含有
+向该口服液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，观察溶液颜色变化

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．氯水中含盐酸、次氯酸，溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，则石蕊试液先变红后褪色，故A正确；
B．苍白色火焰是氢气在氯气中燃烧的现象，无法证明氯气可以支持燃烧，故B错误；
C．84消毒液可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故C错误；
D．滴加几滴新制氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验，故D错误；
故答案选A。
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是
A．L B．L
C． L D．
【答案】A
【详解】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比例式为mg∶b=ng∶x，x=；ng该混合气体的物质的量为n′=mol，其体积为V=n′×Vm=L；
故选A。
18．工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示：

下列说法不正确的是
A．碱性溶液吸收的离子方程式是：
B．过程1的离子方程式是：
C．过程2中，氧化剂是，还原剂是
D．此催化过程的离子反应为：
【答案】C
【分析】用碱性溶液吸收工业废气中的，发生的反应为；根据图示，过程1的离子方程式是：ClO−＋Ni2O3＝Cl−＋2NiO2；过程2中，ClO−的Cl被还原得到Cl−，ClO−的O被氧化得到O原子，ClO−即是氧化剂也是还原剂，NiO2的Ni从＋4价被还原得到Ni2O3的＋3价，NiO2作氧化剂；据此分析解题。
【详解】A．碱性溶液吸收的离子方程式是，故A正确；
B．根据图示，过程1的离子方程式是：ClO−＋Ni2O3＝Cl−＋2NiO2，故B正确；
C．过程2中，ClO−的Cl被还原得到Cl−，ClO−的O被氧化得到O原子，ClO−即是氧化剂也是还原剂，NiO2的Ni从＋4价被还原得到Ni2O3的＋3价，NiO2作氧化剂，故C错误；
D．根据图示全过程，此催化过程的离子反应为：，故D正确；
故答案选C。
【点睛】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，把握氧化还原反应中元素化合价的变化以及元素化合物的性质为解题的关键。
19．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析不正确的是

A．X可以是稀硫酸或稀盐酸，但不能是稀硝酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
【答案】B
【分析】利用稀硫酸和铁反应生成氢气，生成的氢气排除装置内的空气，验纯后关闭止水夹a，一段时间后，蒸馏烧瓶中压强增大，将液体压入到抽滤瓶中，抽滤瓶中观察到有白色沉淀生成。
【详解】A．稀硝酸会将铁氧化为+3价的铁离子，故A正确；
B．实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中的空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入锥形瓶中反应生成Fe(OH)2，故B错误；
C．反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C正确；
D．由于装置中的空气及溶液中的氧气已经被除去，故Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确。
故选B。
20．“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是

A．X在高温下与水蒸气反应可生成Z
B．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M
C．Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料
D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁
【答案】B
【详解】A．Fe在高温下与水蒸气反应可生成Fe3O4，故A错误；
B．在常温下氢氧化亚铁能与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，故B正确；
C．Y是是氧化亚铁，是黑色粉末，Z为氧化铁，是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，故C错误；
D．Q是+2价的盐，P为+3价盐，P可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁，故D错误；
综上所述，答案为B。
21．某实验需1 mol•L-1 NaOH 溶液 90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作如下：

下列说法正确的是：
A．用托盘天平称取3.6 g 氢氧化钠固体
B．操作③后，迅速将溶液转入容量瓶中，以防变质
C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
【答案】D
【详解】A．需要 1mol•L-1NaOH 溶液 90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误；
B．操作③后，应将溶液冷却到室温后再将溶液转入容量瓶中，以防所配的溶液体积偏小，故B错误；
C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确；
故选：D。
22．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－、OH－、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．无法确定含有K+、Cl－
B．可能含有Cl－、OH－
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－
D．一定含有K+、OH－、CO、SO
【答案】D
【分析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。
【详解】A．根据电荷守恒一定含有K+，可能含有Cl－，故A错误；
B．溶液使酚酞变红，说明溶液显碱性，碳酸根水解产生的，可能含有OH－、Cl－，故B错误；
C．根据前面分析一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，可能含有Cl－，故C错误；
D．根据前面分析得到一定含有K+、OH－、CO、SO，故D正确。
综上所述，答案为D。
23．用密度为、质量分数为的浓盐酸，与水按体积比1：4配制成稀盐酸，密度为，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】设浓盐酸的体积为1L，浓盐酸中HCl的物质的量为；与水按体积比1∶4配制成稀盐酸的体积为，所以配制的稀盐酸的物质的量浓度为，故选A。

二、填空题
24．根据物质的量的相关知识回答下列问题
(1)与氧气所含原子总数相同的氨气是_______g。
(2)已知某硫酸铜溶液的质量百分数为，密度为，该溶液的物质的量浓度为____。
(3)等质量的和的原子个数比为_______。
(4)标准状况下的和的混合气体，其质量为，则混合气体平均相对分子质量为_______，该混合气体对的相对密度为_______，的质量为_______。
(5)过氧化钠中共含有_______离子，它与足量水反应时转移的电子数_______个，产生标况下的气体体积约为_______L。
(6)标况下的密度约为_______(保留三位有效数字)。
【答案】(1)4.25
(2)1.5mol/L
(3)
(4)     19     9.5     2.8g
(5)     0.3mol     0.1NA     1.12L
(6)

【详解】（1）要使氧气与氨气含原子数相等则应满足：，解得m＝4.25g，故答案为4.25；
（2）已知某硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g/cm3，该溶液的物质的量浓度为：，故答案为1.5mol/L；
（3）设和的质量为m，所以和的原子个数比为，故答案为；
（4），则混合气体平均相对分子质量为：，相对分子质量为19；该混合气体对H2的相对密度为：；设CO为xmol、甲烷为ymol，则：x＋y＝0.4mol  28g/mol×x＋16g/mol×y＝7.6g，解得x＝0.1mol，y＝0.3mol，一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol＝2.8g，故答案为19；9.5；2.8g；
（5）过氧化钠物质的量为，1分子过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，共含有0.3mol离子；它与足量水反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中2个O原子被氧化，转移的电子数个为0.1NA；产生标况下的气体体积约为；故答案为0.3mol；0.1NA；1.12L；
（6）设标准情况下有1mol，质量为32g，体积为22.4L；所以密度为，故答案为。
25．五水硫代硫酸钠(大苏打/海波)是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性。其试剂瓶瓶体部分标签如下所示，做某实验时该试剂需要稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)某同学取该试剂，稀释后使用，稀释后的溶液中_______。
(2)该同学参阅该试剂的配方，欲用固体配制与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，下列仪器中，需要的有_______(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_______。(填仪器名称)

(3)从，溶液中取出，向其中加入的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_______。
(4)稀疏酸是重要的化工试剂，某实验小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于实验。
①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_______。
②需用浓硫酸的体积为_______。
(5)配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_______。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线。
E.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
【答案】(1)0.05
(2)     ABEG     玻璃棒
(3)1.2
(4)     4.6     250
(5)BDE

【详解】（1）根据题意，该试剂Na2S2O3的物质的量浓度c==2.5(mol/L)，则c(Na+)=5mol/L，取该试剂，稀释100倍后，浓度变为原来的，溶液中0.05mol/L。
（2）一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤是：称量、溶解、转移、洗涤、摇匀、定容等，实验室没有80mL规格的容量瓶，得选用100mL规格，需要的仪器有：ABEG；还缺少的玻璃仪器为玻璃棒。
（3）加入的溶液恰好使完全沉淀，根据，则原溶液中含有物质的量，则原溶液中的物质的量浓度为 。
（4）①所配制的稀硫酸物质的量浓度为，则的物质的量浓度为4.6；
②根据稀释前后溶质的物质的量不变，有，则需用浓硫酸的体积。
（5）A.定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液物质的量浓度偏高；
B.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，浓硫酸体积偏小，所配溶液物质的量浓度偏低；
C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液，对配制结果无影响；
D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线，配制的溶液被稀释，浓度偏低；
E.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质损失，所配溶液物质的量浓度偏低；
故选BDE。

三、实验题
26．电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有“COP15”标志的电路板并对铁及其化合物的性质进行探究。
I.制作电路板
兴趣小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画出“COP15”标志(图1)，然后浸入溶液(图2)。过一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板(图3)和废液。

(1)在覆铜板上制作出“COP15”图案过程中发生反应的化学方程式为_______。取少量废液于试管中，滴加几滴_______溶液(填化学式)，溶液出现红色，则废液中含有。离子反应方程式为_______。
II.探究铁及其化合物的性质
(2)填写下表。
实验
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
a
取少量废液于试管中，加入足量Fe粉
铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色
①_______
②_______
b
取少量实验a中反应后的上层清液于试管中，滴加几滴氯水
③_______

具有还原性

(3)将溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，写出反应过程的离子方程式_______。
(4)向一定量的的混合物中加入的盐酸，恰好完全反应，放出(标准状况)气体，所得溶液无。用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为_______g。
【答案】(1)     2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2     KSCN溶液     Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(2)     Fe+2Fe3+=3Fe2+     Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性     溶液由浅绿色变为黄色
(3)4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
(4)5.6

【分析】覆铜板与FeCl3溶液发生氧化还原反应，用KSCN溶液可检验Fe3+，得到红色的Fe(SCN)3；根据氧化还原反应可知，足量Fe粉先还原Fe3+，再还原Cu2+，氯水具有强氧化性，能氧化还原性的亚铁离子。
【详解】（1）在覆铜板上制作出“COP15”图案过程中发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色，则废液中含有；离子反应方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
（2）a.铁粉发生反应部分溶解，溶液中有浅绿色的亚铁离子生成，根据质量守恒和电子转移守恒，发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，得到结论：Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性；
b．氯水中的Cl2具有强氧化性，能氧化还原性的亚铁离子生成黄色的铁离子，实验现象为溶液由浅绿色变为黄色；
（3）将溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，反应过程的离子方程式：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；
（4）根据题意，溶液中的Fe全部是Fe2+，的盐酸恰好完全反应，则生成FeCl2物质的量为=0.1mol，说明一定量的的混合物中共含铁0.1mol，则用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g。
27．实验制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：

(1)上述实验制取氯气的化学反应方程式为_______
(2)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：_______。
______接_____；____接____；_____接_____；_____接_____；
(3)某温度下，将氯气通入溶液中，得到和的混合溶液，经测定与的离子个数比为，请配平该反应的离子方程式：_______。
；
(4)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是_______。

A．饱和溶液 B．溶液 C．浓硫酸 D．水
(5)是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：被氧化
假设2：被氧化
请你完成下表，验证假设
实验步骤
预期现象
结论
①取少量黄色溶液于试管中，_____。
_____
假设1正确
②取少量黄色溶液于试管中，____。
_____
假设2正确


【答案】(1)
(2)a；d；f；b；c；k；j；i
(3)10Cl2＋20OH−=16Cl−＋ClO−＋3＋10H2O；
(4)C
(5)     滴加几滴淀粉溶液     溶液变蓝     滴加几滴KSCN溶液     溶液变血红色

【分析】用浓盐酸与二氧化锰加热下反应生成氯气；依题意需制取干燥纯净氯气并探究其性质，a出来的氯气带有HCl,经饱和食盐水除去后，用浓硫酸干燥即得干燥纯净氯气，用向上排空气法收集观察其颜色，尾气用NaOH溶液处理；据此分析解题。
【详解】（1）图示可知，是用浓盐酸与二氧化锰加热下反应生成氯气，化学反应方程式为，故答案为；
（2）依题意需制取干燥纯净氯气并探究其性质，a出来的氯气带有HCl,经饱和食盐水除去后，用浓硫酸干燥即得干燥纯净氯气，用向上排空气法收集观察其颜色，尾气用NaOH溶液处理，故圆底烧瓶接饱和食盐水，饱和食盐水接浓硫酸，浓硫酸接收集装置，收集装置接氢氧化钠溶液，连接顺序为a→d→f→b→c→k→j→i,
故答案为a；d；f；b；c；k；j；i；
（3）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO−与的离子个数比为1：3，根据电子转移守恒可知Cl−系数为1＋3×5＝16，再根据电荷守恒、原子守恒配平离子方程式10Cl2＋20OH−=16Cl−＋ClO−＋3＋10H2O；故答案为10Cl2＋20OH−=16Cl−＋ClO−＋3＋10H2O；
（4）分析题中信息，D瓶的作用是使湿润的氯气得到干燥，故选用浓硫酸，故答案为C；
（5）①取少量黄色溶液于试管中，滴加少滴加几滴淀粉溶液，I−被Cl2氧化生成I2，可使淀粉溶液变蓝，假设1正确；②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋，使KSCN溶液变血红色，假设2正确，故答案为滴加几滴淀粉溶液；溶液变蓝；滴加几滴KSCN溶液；溶液变血红色。
【点睛】本题考查了实验室制备氯气的实验装置、原理应用和性质检验，题目难度不大，熟悉氯气的制备原理和性质为解答的关键。