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重庆市第七中学校2023-2024学年高三上学期月考（12月）化学试题含答案
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这是一份重庆市第七中学校2023-2024学年高三上学期月考（12月）化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了下列装置能达到实验目的的是，下列实验现象和结论正确的是，4L气体等内容，欢迎下载使用。
（满分100分，考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 C-59
一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）
1．化学与社会和生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．杭州亚运会火炬燃料甲醇属于可再生能源 B．干冰可用在舞台上制造“云雾”
C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．葡萄糖可作为“碳量子点”的碳源
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的电子式： B．基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3
C．O3分子结构的空间模型： D．顺聚异戊二烯的结构简式：
3．给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．3-氨基-1-金刚烷醇是一种重要的医药中间体，其分子结构如图。正确的是（ ）
A．分子中H、O之间形成s-pσ键
B．分子间存在4种氢键
C．该物质存在芳香族化合物的同分异构体
D．分子中带有*的碳原子均为手性碳原子
5．下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：2++2
B. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
C. Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液：
D. 二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液:
6.下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．熔化Na2CO3 B．验证SO2氧化性 C．测定化学反应速率 D．保存液溴
7.下列实验现象和结论正确的是（ ）
8. 在标准状况下，1ml离子晶体完全分离成气态阳离子、阴离子所吸收的能量可以用(U)来表示，LiO2是离子晶体，其(U)的实验值可通过玻恩—哈伯热力学循环图计算得到
已知 ；
下列说法不正确的是（ ）
A. U(LiO2)=+2980kJ/mlB. O=O键能为498kJ/ml
C. ΔH2=+703kJ/mlD. Li第一电离能I1=1040kJ/ml
9. 化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（ ）
A.元素电负性：E>Y>Z B.氢化物沸点：M>Y>E
C.第一电离能：X>E>Y D.YZ3和YE3－的空间结构均为三角锥形
10. 氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0，0，0)。氮化铬的晶体密度为dg/cm3，摩尔质量为M g/ml，晶胞参数为anm，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 基态铬原子价电子排布图为3d54s1 B. Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中
C. 距离Cr原子最近的Cr原子有8个 D.
11. 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2mlNOCl，发生反应：
2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。反应tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。
下列叙述正确的是（ ）
A. A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率
B. 容积为aL的容器达到平衡后再投入1mlNOCl、1mlNO，平衡不移动
C. A、B两点的压强之比为25：28
D. 容积为c L的容器NOCl的平衡转化率小于80%
12．科研人员利用型复合光催化剂与和渗透Nafin膜构建了一个将还原反应和氧化反应分离的人工光合作用体系，光照下催化剂电极产生电子（）和带正电空穴（用表示，可以捕获电子）。其反应机理如图。下列说法错误的是（ ）
A．图中a，b分别为、
B．体系中总反应的活化能
C．催化剂表面的反应一定有或参与
D．该人工光合作用总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
13．以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴（Ⅱ）[]的原理如下，下列说法错误的是（ ）
已知：为二元弱酸，为一元弱酸。
A．A、C为阳离子交换膜
B．当59g C放电时石墨电极生成22.4L气体（标准状况）
C．若以铅蓄电池为电源，当产品室中增加2ml产品时，铅蓄电池正极消耗4mlH+
D．溶液可在强碱性条件下实现化学镀钴同时生成亚磷（Ⅲ）酸盐，其离子方程式为
14.25℃时，某二元酸(HA2)的Ka1=10−3.04 、Ka2=10−4.37。1.0ml•L−1NaHA溶液稀释过程中c(H2A )、c(HA−)、c(A2−)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=−lgc(Na+)，HA−的分布系数。下列说法错误的是（ ）
A．曲线n为c(HA−)的变化曲线
B．a点：pH = 4.37
C．b点：2 c(H2A )+ c(HA−)= c(Na+)
D．c点：c(Na+) + c(H+)= 3c(HA－)+c(OH−)
二、填空题（本大题共4个小题，共58分）
15．（14分）化石燃料燃烧时会造成粉尘污染和酸雨等危害。采用以下流程可同时处理粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3等）及烟气中的SO2，并得到焦亚硫酸钠（Na2S2O5）晶体。
已知：NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水得到Na2S2O5晶体。
回答下列问题：
（1）加CaCO3调节溶液pH＝3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为
xAl2(SO4)3·(1-x)Al(OH)3（碱式硫酸铝）。滤渣2的主要成分为 （填化学式）；
不可加入过多CaCO3，原因是 。
（2）循环液多次循环后，吸收SO2的效率明显降低，原因是
。
（3）①环节Ⅱ得到溶液中的主要溶质为 。
结晶脱水得到的母液可循环使用至 （填环节名称）。
②结晶脱水得到Na2S2O5晶体的正确操作为 （填编号）
a．浓硫酸吸水干燥 b．真空干燥脱水 c．快速搅拌，加快析出速度
（4）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，方法如下：
① 取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330g。
② 取碱式硫酸铝溶液2.50mL，加入0.1000 EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2．煮沸，冷却后用0.08000ml·L-1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量数之比均为1∶1）。计算xAl2(SO4)3·(1-x)Al(OH)3中的x值（保留2位有效数字） 。
16．（16分）二氯异氰尿酸钠（）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸（）反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。
已知：
回答下列问题：
（1）按气流从左至右，导管口连接顺序为 。（填小写字母）
（2）若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为 。
（3）装置A中制备NaClO溶液完成的现象是 ，
在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入的理由是 。
实验过程中若温度过度，pH过小会生成，写出生成的化学方程式
。
（4）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：
准确称取0.5600g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000ml/L 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液15.00mL。
= 1 \* GB3 ① 配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 。
② 滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是 ，该样品的有效氯为 %
（，保留三位有效数字）
③ 下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是 （填标号）。
a．碘量瓶中加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
c．读数时，滴定前仰视、滴定后俯视
17．（15分）“电池开发”与“碳中和”均是化学学习的重要研究课题。
“碳中和”领域：工业上甲烷和二氧化碳可以催化重整为合成气，体系中主要发生如下反应，回答下列问题：
I．；
II．．
（1）研究表明，甲烷和二氧化碳催化重整为合成气的一种反应机理（指吸附在催化剂表面的中间物种）如下：
ⅰ．；
ⅱ．；
iii．
ⅳ．，．
则反应iii的方程式为_________ _______．
（2）催化剂失活主要是由于催化剂的表面积炭所致，催化剂表面积炭主要来自CH4裂解和CO的歧化： ；
= 1 \* GB3 ① 歧化反应的________0（填“>”或“<”）．
= 2 \* GB3 ② 研究表明，催化剂（表示为载体/助剂）载体表面碱性越强，抗积炭能力越强，则下列催化剂抗积炭能力最强的是________（填字母）．
A． B． C． D．
（3）在恒压、反应物起始物质的量比条件下，发生上述反应I、II，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．
= 1 \* GB3 ① 表示CO2的平衡转化率随温度变化的曲线是___ __（填“曲线A”或“曲线B”）．
= 2 \* GB3 ② 恒压、800K、初始条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，要使CH4转化率能达到Y点的值，改变的条件可能是_______ _________．
③ 已知图中940K时曲线A、B对应物质的平衡转化率分别为80%和60%，此温度下，反应II的平衡常数Kc =____ _．
（4）“电池开发”领域：LiCO2是锂离子电池正极材料，晶体中O围绕C形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与Li+层交替排列，在充放电过程中，C( = 3 \* ROMAN III)与C( = 4 \* ROMAN IV) 相互到转化，Li+在层间脱出或嵌入，晶胞组成变化如图所示。
= 1 \* GB3 ① 写出充电2的电极反应式
= 2 \* GB3 ② 在Li1-xCO2晶胞中Li+与C( = 4 \* ROMAN IV)个数比为
18．（13分）化合物M(奥司他韦）是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：
已知：(Bc)2O的结构简式为
回答下列问题：
（1）M中不含氧的官能团的名称是 。
（2）有机物C的结构简式为 。
（3）E与NaOH溶液共热的化学方程式为 。
（4）(Bc)2O的核磁共振氢谱有 组峰。
（5）G→H的反应类型是 。
（6）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。
a.分子结构中含有－CF3, b.能与NaHCO3溶液发生反应产生气体
（7）参照上述合成路线，以CH3CHO和 为原料设计合成 的路线
（其它试剂任选）
重庆市第七中学校2023-2024级学年度上期
高2024级12月考试 化学试题参考答案
15.（14分） （1） CaSO4 Fe(OH)3 （2分，各1分）
过量的CaCO3会使Al3+水解形成Al(OH)3沉淀，而失去吸收SO2的能力（2分）
SO2易被氧化为H2SO4，会消耗xAl2(SO4)3·(1-x)Al(OH)3，使之失去吸收SO2作用（2分）
① NaHCO3 、 Na2SO3（2分，各1分） 环节II （2分） ② b（2分）
（4） 0.59（2分）。
16.（16分） （1）h c d a b g（2分，写了ef的不给分）
（2）恒压滴液漏斗 (1分）
（3）液面上方有黄绿色气体 （2分）
使生成的 NaOH 转化为 NaClO 继续参与反应，以提高原料利用率;维持NaClO的高浓度，提高产率(2分，答对一点就可给全分）
C3H3N3O3+9Cl2+3H2O 3NCl3+3CO2+9HCl (2分）
（4）① 250mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分）
② 淀粉溶液（1分） 95.1 （2分） ③ a c (2分，各1分）
17．（15分） （1） （2分）
（2）① < （2分） ② C（1分）
（3）①曲线（2分）②将生成物移出体系或增大的量（2分）③1.4 （2分）
（4）① Li1-xCO2 -（0.5-x）e-= Li0.5CO2+（0.5-x）Li+ （2分）
② 2：1（2分）
18．（13分）（1)碳碳双键、氨基（各1分，共2分，多写得0分） （2）（2分）
（3）（2分）
（4) 1 （1分） （5）消去反应（1分） （6)10（2分）
（7)
（箭头“上下左右”都正确得1分，共3分）选项
实验目的
实验操作
实验现象、结论
A
探究化学反应的限度
取5mL0.1ml/LFeCl3溶液，滴加0.1ml/LKI溶液5~6滴，充分反应后，取溶液分别加入到KSCN溶液和淀粉溶液中
若溶液呈现血红色和蓝色，则该反应是有限度
B
醋酸钠溶液中存在水解平衡
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体[Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)]，观察溶液颜色变化
若溶液颜色加深，则存在水解平衡
C
比较AgCl和AgI的Ksp大小
向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察现象
若溶液中产生黄色沉淀，则Ksp(AgI)D
卤代烃中卤原子的检验
将C(CH3)3CH2Br加入到NaOH乙醇溶液中，充分加热：冷却后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加AgNO3溶液
若不产生浅黄色沉淀，则卤代烃中不含有溴元素
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
C
B
A
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
D
B
B
C
B
（满分100分，考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 C-59
一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）
1．化学与社会和生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．杭州亚运会火炬燃料甲醇属于可再生能源 B．干冰可用在舞台上制造“云雾”
C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．葡萄糖可作为“碳量子点”的碳源
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的电子式： B．基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3
C．O3分子结构的空间模型： D．顺聚异戊二烯的结构简式：
3．给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．3-氨基-1-金刚烷醇是一种重要的医药中间体，其分子结构如图。正确的是（ ）
A．分子中H、O之间形成s-pσ键
B．分子间存在4种氢键
C．该物质存在芳香族化合物的同分异构体
D．分子中带有*的碳原子均为手性碳原子
5．下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：2++2
B. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
C. Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液：
D. 二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液:
6.下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．熔化Na2CO3 B．验证SO2氧化性 C．测定化学反应速率 D．保存液溴
7.下列实验现象和结论正确的是（ ）
8. 在标准状况下，1ml离子晶体完全分离成气态阳离子、阴离子所吸收的能量可以用(U)来表示，LiO2是离子晶体，其(U)的实验值可通过玻恩—哈伯热力学循环图计算得到
已知 ；
下列说法不正确的是（ ）
A. U(LiO2)=+2980kJ/mlB. O=O键能为498kJ/ml
C. ΔH2=+703kJ/mlD. Li第一电离能I1=1040kJ/ml
9. 化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（ ）
A.元素电负性：E>Y>Z B.氢化物沸点：M>Y>E
C.第一电离能：X>E>Y D.YZ3和YE3－的空间结构均为三角锥形
10. 氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0，0，0)。氮化铬的晶体密度为dg/cm3，摩尔质量为M g/ml，晶胞参数为anm，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 基态铬原子价电子排布图为3d54s1 B. Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中
C. 距离Cr原子最近的Cr原子有8个 D.
11. 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2mlNOCl，发生反应：
2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。反应tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。
下列叙述正确的是（ ）
A. A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率
B. 容积为aL的容器达到平衡后再投入1mlNOCl、1mlNO，平衡不移动
C. A、B两点的压强之比为25：28
D. 容积为c L的容器NOCl的平衡转化率小于80%
12．科研人员利用型复合光催化剂与和渗透Nafin膜构建了一个将还原反应和氧化反应分离的人工光合作用体系，光照下催化剂电极产生电子（）和带正电空穴（用表示，可以捕获电子）。其反应机理如图。下列说法错误的是（ ）
A．图中a，b分别为、
B．体系中总反应的活化能
C．催化剂表面的反应一定有或参与
D．该人工光合作用总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
13．以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴（Ⅱ）[]的原理如下，下列说法错误的是（ ）
已知：为二元弱酸，为一元弱酸。
A．A、C为阳离子交换膜
B．当59g C放电时石墨电极生成22.4L气体（标准状况）
C．若以铅蓄电池为电源，当产品室中增加2ml产品时，铅蓄电池正极消耗4mlH+
D．溶液可在强碱性条件下实现化学镀钴同时生成亚磷（Ⅲ）酸盐，其离子方程式为
14.25℃时，某二元酸(HA2)的Ka1=10−3.04 、Ka2=10−4.37。1.0ml•L−1NaHA溶液稀释过程中c(H2A )、c(HA−)、c(A2−)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=−lgc(Na+)，HA−的分布系数。下列说法错误的是（ ）
A．曲线n为c(HA−)的变化曲线
B．a点：pH = 4.37
C．b点：2 c(H2A )+ c(HA−)= c(Na+)
D．c点：c(Na+) + c(H+)= 3c(HA－)+c(OH−)
二、填空题（本大题共4个小题，共58分）
15．（14分）化石燃料燃烧时会造成粉尘污染和酸雨等危害。采用以下流程可同时处理粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3等）及烟气中的SO2，并得到焦亚硫酸钠（Na2S2O5）晶体。
已知：NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水得到Na2S2O5晶体。
回答下列问题：
（1）加CaCO3调节溶液pH＝3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为
xAl2(SO4)3·(1-x)Al(OH)3（碱式硫酸铝）。滤渣2的主要成分为 （填化学式）；
不可加入过多CaCO3，原因是 。
（2）循环液多次循环后，吸收SO2的效率明显降低，原因是
。
（3）①环节Ⅱ得到溶液中的主要溶质为 。
结晶脱水得到的母液可循环使用至 （填环节名称）。
②结晶脱水得到Na2S2O5晶体的正确操作为 （填编号）
a．浓硫酸吸水干燥 b．真空干燥脱水 c．快速搅拌，加快析出速度
（4）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，方法如下：
① 取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330g。
② 取碱式硫酸铝溶液2.50mL，加入0.1000 EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2．煮沸，冷却后用0.08000ml·L-1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量数之比均为1∶1）。计算xAl2(SO4)3·(1-x)Al(OH)3中的x值（保留2位有效数字） 。
16．（16分）二氯异氰尿酸钠（）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸（）反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。
已知：
回答下列问题：
（1）按气流从左至右，导管口连接顺序为 。（填小写字母）
（2）若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为 。
（3）装置A中制备NaClO溶液完成的现象是 ，
在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入的理由是 。
实验过程中若温度过度，pH过小会生成，写出生成的化学方程式
。
（4）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：
准确称取0.5600g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000ml/L 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液15.00mL。
= 1 \* GB3 ① 配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 。
② 滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是 ，该样品的有效氯为 %
（，保留三位有效数字）
③ 下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是 （填标号）。
a．碘量瓶中加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
c．读数时，滴定前仰视、滴定后俯视
17．（15分）“电池开发”与“碳中和”均是化学学习的重要研究课题。
“碳中和”领域：工业上甲烷和二氧化碳可以催化重整为合成气，体系中主要发生如下反应，回答下列问题：
I．；
II．．
（1）研究表明，甲烷和二氧化碳催化重整为合成气的一种反应机理（指吸附在催化剂表面的中间物种）如下：
ⅰ．；
ⅱ．；
iii．
ⅳ．，．
则反应iii的方程式为_________ _______．
（2）催化剂失活主要是由于催化剂的表面积炭所致，催化剂表面积炭主要来自CH4裂解和CO的歧化： ；
= 1 \* GB3 ① 歧化反应的________0（填“>”或“<”）．
= 2 \* GB3 ② 研究表明，催化剂（表示为载体/助剂）载体表面碱性越强，抗积炭能力越强，则下列催化剂抗积炭能力最强的是________（填字母）．
A． B． C． D．
（3）在恒压、反应物起始物质的量比条件下，发生上述反应I、II，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．
= 1 \* GB3 ① 表示CO2的平衡转化率随温度变化的曲线是___ __（填“曲线A”或“曲线B”）．
= 2 \* GB3 ② 恒压、800K、初始条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，要使CH4转化率能达到Y点的值，改变的条件可能是_______ _________．
③ 已知图中940K时曲线A、B对应物质的平衡转化率分别为80%和60%，此温度下，反应II的平衡常数Kc =____ _．
（4）“电池开发”领域：LiCO2是锂离子电池正极材料，晶体中O围绕C形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与Li+层交替排列，在充放电过程中，C( = 3 \* ROMAN III)与C( = 4 \* ROMAN IV) 相互到转化，Li+在层间脱出或嵌入，晶胞组成变化如图所示。
= 1 \* GB3 ① 写出充电2的电极反应式
= 2 \* GB3 ② 在Li1-xCO2晶胞中Li+与C( = 4 \* ROMAN IV)个数比为
18．（13分）化合物M(奥司他韦）是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：
已知：(Bc)2O的结构简式为
回答下列问题：
（1）M中不含氧的官能团的名称是 。
（2）有机物C的结构简式为 。
（3）E与NaOH溶液共热的化学方程式为 。
（4）(Bc)2O的核磁共振氢谱有 组峰。
（5）G→H的反应类型是 。
（6）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。
a.分子结构中含有－CF3, b.能与NaHCO3溶液发生反应产生气体
（7）参照上述合成路线，以CH3CHO和 为原料设计合成 的路线
（其它试剂任选）
重庆市第七中学校2023-2024级学年度上期
高2024级12月考试 化学试题参考答案
15.（14分） （1） CaSO4 Fe(OH)3 （2分，各1分）
过量的CaCO3会使Al3+水解形成Al(OH)3沉淀，而失去吸收SO2的能力（2分）
SO2易被氧化为H2SO4，会消耗xAl2(SO4)3·(1-x)Al(OH)3，使之失去吸收SO2作用（2分）
① NaHCO3 、 Na2SO3（2分，各1分） 环节II （2分） ② b（2分）
（4） 0.59（2分）。
16.（16分） （1）h c d a b g（2分，写了ef的不给分）
（2）恒压滴液漏斗 (1分）
（3）液面上方有黄绿色气体 （2分）
使生成的 NaOH 转化为 NaClO 继续参与反应，以提高原料利用率;维持NaClO的高浓度，提高产率(2分，答对一点就可给全分）
C3H3N3O3+9Cl2+3H2O 3NCl3+3CO2+9HCl (2分）
（4）① 250mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分）
② 淀粉溶液（1分） 95.1 （2分） ③ a c (2分，各1分）
17．（15分） （1） （2分）
（2）① < （2分） ② C（1分）
（3）①曲线（2分）②将生成物移出体系或增大的量（2分）③1.4 （2分）
（4）① Li1-xCO2 -（0.5-x）e-= Li0.5CO2+（0.5-x）Li+ （2分）
② 2：1（2分）
18．（13分）（1)碳碳双键、氨基（各1分，共2分，多写得0分） （2）（2分）
（3）（2分）
（4) 1 （1分） （5）消去反应（1分） （6)10（2分）
（7)
（箭头“上下左右”都正确得1分，共3分）选项
实验目的
实验操作
实验现象、结论
A
探究化学反应的限度
取5mL0.1ml/LFeCl3溶液，滴加0.1ml/LKI溶液5~6滴，充分反应后，取溶液分别加入到KSCN溶液和淀粉溶液中
若溶液呈现血红色和蓝色，则该反应是有限度
B
醋酸钠溶液中存在水解平衡
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体[Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)]，观察溶液颜色变化
若溶液颜色加深，则存在水解平衡
C
比较AgCl和AgI的Ksp大小
向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察现象
若溶液中产生黄色沉淀，则Ksp(AgI)
卤代烃中卤原子的检验
将C(CH3)3CH2Br加入到NaOH乙醇溶液中，充分加热：冷却后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加AgNO3溶液
若不产生浅黄色沉淀，则卤代烃中不含有溴元素
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
C
B
A
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
D
B
B
C
B
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