重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题（含答案）

巴蜀中学2024届高考适应性月考卷（二）

化学

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Al—27

Cl—35.5  Ca—40  Ga—70

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.三星堆出土的文物是宝贵的人类文化遗产。下列说法错误的是（）

A.青铜是一种合金

B.制作金面具的金是不活泼金属，常温下不与任何物质发生反应

C.制作陶鸟头把勺的陶瓷是无机非金属材料

D.象牙中含有的常用来考古断代，与互为同位素

2.下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是（）

A.的原子结构示意图为

B.氯化钠的电子式为

C.的空间填充模型为

D.该溶液可以使用氯化钠和水混合配制而成

3.下列离子方程式不正确的是（）

A.用硫化钠溶液除去废水中的汞离子：

B.通入冷的溶液：

C.钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：

D.向溶液中加入足量：

4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.铝与的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数一定为

B.的溶液含的数目为

C.和白磷（）所含共价键数均为

D.标准状况下，中的原子总数为

5.某温度下，在某恒容密闭容器中发生反应：，若1分钟内由降到，则下列说法正确的是（）

A.这1分钟内用表示的平均反应速率为

B.由降到所需时间也为1分钟

C.增加反应体系的体积，化学反应速率减小

D.降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

6.下列关于下图所示各装置图的叙述错误的是（）

①②③④

A.用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为溶液

B.图②装置理盐桥中的移向甲烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”

D.图④两个装置中消耗负极材料的物质的量相同时，通过导线的电子数不同

7.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A.

B.①式反应断裂单斜硫（s）和中的共价键吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量少

C.②式表示一个正交硫分子和1个分子反应生成一个分子放出的能量

D.正交硫的燃烧热为

8.利用图4所示装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A.使用甲装置制备并收集 B.使用乙装置制备溴苯并验证实验有产生

C.用丙装置制备无水 D.用丁装置在铁上镀铜

9.一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，其结构简式如下图。下列说法错误的是（）

A.基态原子的电子在原子核外有30种空间运动状态

B.该配合物中非金属元素电负性最小的是氢

C.该物质中几种非金属元素第一电离能从大到小的顺序为

D.该配合物中C原子有和两种杂化方式

10.香豆素类药物是能缓解肌肉痉挛，起到放松、止痛的效果，尤其是一些慢性疼痛，还能促进睡眠、调节血压（血清素）。一种合成香豆素的原理如下图所示.下列说法正确的是（）

水杨醛乙酸酐有机物M香豆素

A.M与足量氢气完全加成后，所得加成产物含2个手性碳原子

B.水杨醛能发生氧化、还原、取代、加成、消去反应

C.有机物M有3种含氧官能团

D.香豆素水解时最多消耗的氢氧化钠

11.某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下图所示，当该装置工作时，下列说法正确的是（）

A.极附近增大

B.电路中流过电子时，共产生标准状况下的体积为

C.电流由极沿导线流向极

D.极发生的反应为，周围增大

12.是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是（）

A.途径②比途径①和③更好地体现了绿色化学思想

B.在所得混合气体中可能为

C.为了提高原子利用率减少杂质，途径①所用混酸中与物质的量之比最好为

D.物质可以是葡萄糖

13.二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如下图所示。下列说法不正确的是（）

A.电极B连接电源正极

B.电解过程中透过质子交换膜向电极区域移动

C.B电极上每产生标准状况下的氧气，可制得二氧化氯产品

D.电解后阳极区溶液不变

14.工业废气中的可用来生产，工艺流程如下图所示。若装置Ⅰ和装置Ⅱ中反应后都为，下列说法错误的是（）

A.装置Ⅰ中反应的离子方程式为

B.装置Ⅰ中若有（标况）参与反应，则转移电子

C.装置Ⅲ氧化剂和还原剂物质的量之比为

D.装置Ⅲ中和的体积比可实现原子利用率最大化

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）镓和锗都是一种重要的稀有金属，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。2023年8月，中国宣布对美国进行锗出口管制，这将影响美国的高科技领域。石灰乳法提镓的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）基态镓原子的核外电子排布式为________________________。

（2）和性质相似，具有两性。写出溶于烧碱溶液生成的化学方程式：_______。

（3）第1次“碳酸化”得到的沉淀物的化学式是__________________、。

（4）第2次“碳酸化”的离子方程式为__________________。

（5）提高“碱溶造液”速率的措施有__________________（写出2条即可）。

（6）“电解”时阴极的电极反应式为________________________。

（7）若镓回收率按计，每回收镓，约产出铝酸钙（，），则循环铝酸钠溶液中，镓和铝的质量比约为____________。

16.（15分）实验室由安息香（，）在热的氧化下制备二苯乙二酮（，）。

相关信息列表如下：

装置示意图如下图所示：

实验步骤为

①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。

②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流。

③慢慢加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。

④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。

⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是______；冷却水应从______（填“a”或“b”）口流出。

（2）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是____________。

（3）写出圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式：__________________。

（4）本实验中，若采用催化剂量的并通入空气进行实验，能否达到目的？______（填“能”或“不能”），理由是__________________。

（5）本实验步骤（①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是__________________。

（6）第③步加水要缓慢，不要加得太快，原因是__________________。

（7）本实验的产率为__________________（保留小数点后一位）。

17.（14分）“液态阳光”（LiquidSunshine），即“清洁甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。

Ⅰ.利用太阳能光解水制备的与反应，即可制备清洁燃料甲醇，以助力“碳中和”。加氢制备甲醇的反应体系中将发生以下化学反应：

①合成甲醇反应：

②逆水煤气变换反应：

③合成甲醇反应：

（1）科学家研究表明，使用催化剂可以显著提高合成甲醇的效率。基态的价层电子排布式为____________，元素位于元素周期表______区。

（2）由与合成甲醇的反应热____________。

（3）在不同压强下，按照：进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时，和在含碳产物（和）中物质的量分数及的转化率随温度的变化如下图所示。

①压强、、由小到大的顺序为____________，曲线______（填“”或“”）代表在含碳产物中物质的量分数。

②为同时提高转化率和甲醇的选择性，请写出一条可以采取的指施：____________

（4）在温度为，体积为的密闭容器中，通入和，达到平衡吋，容器中转化率为，浓度为，则逆水煤气变换反应的化学平行常数____________，此时产物的选择性____________[注：]。

（5）光催化也可以制备清洁燃料甲醇。铜基纳米光催化材料还原的机理如下图所示，光照时低能价带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性）。光催化原理与电解原理类似，请写出高能导带的电极反应式：______________________________。

18.（15分）2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学和生物正交化学的开拓者。简单来说，点击化学可以像拼插积木那样简单高效地把小分子模块组合到一起，合成出人们所需要的化学分子，例如铜催化的Huisgen环加成反应：

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物并研究其水解反应。合成线路如下图所示：

已知：。

（1）反应①的反应类型是____________；化合物C的官能团名称是____________。

（2）关于化合物B和化合物C，下列说法错误的是______（填序号）。

a.利用红外光谱和质谱均可鉴别B和C

b.B中所有碳原子一定共平面

c.可用溴水检验C中含有碳碳三键

d.B可以发生氧化、取代、还原、消去反应

（3）写出反应③的化学反应方程式：____________。

（4）试剂E的结构简式为____________。

（5）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如下图：

写出H、J的结构简式：H.__________________；J.____________。

（6）已知芳香族化合物Y是化合物A的同系物，且比化合物A多一个碳原子，则Y满足下列条件的同分异构体共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构为____________。

①与溶液反应时，该物质最多可消耗；

②该物质可与溶液发生显色反应。

 巴蜀中学2024届高考适应性月考卷（二）

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

【解析】

1.青铜是一种合金，包含铜、锡等成分，A正确。金能与王水发生反应，王水由浓硝酸和浓盐酸体积比1：3配制而成，B不正确。陶鸟头把勺是一种陶器，陶瓷是一种传统的无机非金属材料，C正确。与互为同位素，D正确。

2.配制该溶液应该由氯化钠和若干水混合为溶液，D错误。

3.用硫化钠除去废水中的汞离子：，A错误。通入冷的溶液生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为，B正确。钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应氧气得到电子生成氢氧根离子：，C正确。向溶液中加入足量：，D正确。

4.氢氧化钠的体积未知无法确定电子转移数，A错误。的硫酸溶液中，氢离子浓度为，故溶液中氢离子的物质的量为，个数为个，B正确。一个白磷分子中含有6个共价键，一个甲烷分子中含有4个共价键，所以和白磷（）所含共价键数不相等，C错误。标准状况下，不是气体，D错误。

5.这1分钟内用表示的平均反应速率为，A错误。若速率不变，所需的反应时间为1分钟，但随反应进行浓度减小，反应速率减小，所需的反应时间大于1分钟，B错误。增加反应体系的体积，压强减小，物质浓度减小，则化学反应速率减小，C正确。降低温度，正逆反应速率均减小，D错误。

6.根据图示，电流由电源流向a，a是阳极、b是阴极，电解法精炼铜，粗铜作阳极、精铜作阴极，电解质溶液为溶液，A正确。图2装置，锌是负极、铜是正极，阴离子移向负极，B正确。图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外接电流的阴极保护法”，C错误。图④两个装置中消耗铝、锌都为1mol时，通过导线的电子为3mol和2mol，D正确。

7.由能量图可知，单斜硫的能量比正交硫的能量高，因此（s，单斜）==（s，正交）为放热反应，，A错误。①式反应断裂单斜硫（s）中的共价键和中的共价键吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量少，B正确。热化学方程式中各物质前的化学计量数不再表示粒子的数目，只表示物质的“物质的量”，C错误。正交硫的燃烧热为，D错误。

8.密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误。苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B错误。能水解，在加热时通入干燥的，能避免的水解，C正确。电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。

9.基态原子核外电子有15种空间运动状态，A错误。该配合物中含四种非金属元素，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则氢元素的电负性最小，B正确。该物质中几种非金属元素第一电离能从大到小的顺序为，C正确。该物质中原子有和两种杂化方式，D正确。

10.分子中含有一个苯环和一个碳碳双键能够与发生加成反应，而羧基具有特殊的稳定性，不能与发生加成反应，则与足量加成后产物结构简式是。手性碳原子是连接4个不同原子或原子团的碳原子，根据加成产物结构简式可知：该物质分子中在六元环上与两个支链相连的碳原子为手性碳原子，故该物质分子中含有2个手性碳原子，A正确。酚羟基不能发生消去反应，B错误。根据有机物结构简式可知：该物质分子中含有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团，其中只有羟基、羧基两种含氧官能团，C错误。应为香豆素水解时最多消耗的氢氧化钠，D错误。

11.处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阳离子移向正极，即钾离子向极移动，A错误。电池总反应为，该反应转移了电子，即转移电子生成氮气，B错误。电流由正极流向负极，即由极沿导线流向极，C错误。是正极，发生得电子的还原反应，，周围增大，D正确。

12.途径①③中均生成大气污染物，而②没有，A正确。根据极限思维硫酸铜氧气应大于且小于，B正确。根据反应式可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是，C不正确。醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确。

13.电极为阳极，连接电源的正极，A正确。电极为阴极，电解过程中透过质子交换膜向电极区域移动，B正确。每生成标况下氧气，转移电子，得到产品，C正确。阳极上水失去电子生成，电极反应式为，生成会向阴极移动但阳极区水减少，电解后阳极区溶液减小，D错误。

14.根据流程分析可知，反应符合事实，遵循电子守恒、电荷守恒、原子转化规律，A正确。结合装置I中反应可知，消耗，转移电子；（标况）的物质的量是，根据选项A分析可知消耗，转移电子的物质的量为，B正确。装置III中反应为，C正确。装置III中反应为而反应前，所以每与恰好完全反应后容器内应该为，所以需的才能将恰好反应掉，D错误。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（每空2分，共14分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）粉碎镓精矿；适当升温；适当提高溶液的浓度

（6）

16.（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）球形冷凝管b（1分）

（2）防止暴沸

（3）

（4）能（1分）空气可以将还原产物又氧化为，可循环参与反应

（5）抑制氯化铁水解，同时增强的氧化性（答对1点即可得2分）

（6）防止瓶爆裂（1分）

（7）91.3%

17.（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）  ds（1分）

（2）

（3）①（1分）

②适当降低温度，增大压强（写出一种即可给分）

（4）0.25（1分）（1分）

（5）

【解析】（1）由于洪特规则特例，基态的价层电子排布式为；位于第四周期第IIB族，为元素周期表ds区。

（2）反应①=反应②+反应③，由盖斯定律可知，。

（3）①反应①为气体分子数减少的反应，压强增大平衡正向移动，转化率增加，由图可知；反应①是放热反应，同时反应②是吸热反应，随温度升高，反应①平衡逆向移动而反应②平衡正向移动，故在含碳产物中物质的量分数减小，故代表在含碳产物中物质的量分数。

②反应①为放热反应，反应过程中气体分子数减少，故同时提高转化率和甲醇的选择性，可适当降低温度或者增大压强。

（4）设平衡时和浓度分别为和，反应①和反应②分别列三段式：

      0.5    1.5         0      0

x     3x         x      x+y

x     x+y

      0.5    1.5         0      0

        y     yyx+y

y     x+y

由题干可知：解得：，

代入反应②的，可知

，

产物的选择性。

（5）由图可知，得电子，发生还原反应得到甲醇，反应过程中结合来自低能导带的，故电极反应式为。

18.（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）取代反应（1分）醛基、碳碳三键

（2）bc

（3）

（4）

（5）（1分）

（6）6（1分）

【解析】（1）反应①同时生成副产物HBr，故反应类型为取代反应；化合物C中官能团名称为醛基、碳碳三键。

（2）B和C所含化学键和官能团有所不同，相对分子质量也不同，利用红外光谱和质谱均可鉴别B和C，a正确。B中所有碳原子不能共平面，比如其中一个和其他C原子不可能共平面，b错误。C中醛基和碳碳三键均可使溴水褪色，c错误。B可以发生氧化、取代、还原、消去反应，d正确。

（3）由题干已知信息，可反推出试剂X为，注意该反应为取代反应，同时生成小分子。

（4）由E的分子式可知，D（）与发生取代反应生成E，再结合G中F原子的位置可知，D中N原子对位的F原子被取代生成E，也即。

（5）中的被氧化生成，故H为；结合题干合成路线中的反应①，可知与乙炔反应生成（）之后中与中反应生成酰胺（）。

（6）的分子式为，不饱和度为5，含有一个苯环；由②可知，中有一个酚羟基；由①可知，原子没有连在苯环上。则在不考虑立体异构的条件下，的可能结构有6种：、、、、、，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构为。