浙江省浙江省舟山中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案

这是一份浙江省浙江省舟山中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案，共27页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷， 下列说法正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 K-39 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Sn-119 Cu-64 Zn-65 Se-79 Ag-108 I-127 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 电解质对维持人体健康具有诸多作用，下列物质属于电解质的是
A. SiO2B. C2H5OHC. KClD. Cu
【答案】C
【解析】
【详解】A．SiO2是非金属氧化物，是非电解质，A错误；
B．C2H5OH是有机物，属于非电解质，B错误；
C．KCl是盐，属于电解质，C正确；
D．Cu是单质，即不是电解质又不是非电解质，D错误；
答案选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. HClO的结构式：H-Cl-O
B. 有机物(CH3CH2)2CHCH3的名称：3-甲基戊烷
C. 乙二酸实验式：C2H2O4
D. 基态氧原子的轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO的结构式：H -O-Cl，A错误；
B．有机物(CH3CH2)2CHCH3的名称：3-甲基戊烷，B正确；
C．乙二酸的实验式：CHO2，C错误；
D．基态氧原子的轨道表示式：，D错误；
答案选B。
3. 过氧化钠是一种常用的化工试剂，下列说法不正确的是
A. 过氧化钠属于氧化物
B. 过氧化钠可由钠和氧气反应制得
C. 过氧化钠可用作呼吸面具中的氧气来源
D. 过氧化钠在工业上常用于制备氢氧化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，A正确；
B．过氧化钠可由钠和氧气在加热条件下反应制得，B正确；
C．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中的氧气来源，C正确；
D．过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，但由于过氧化钠的成本较高，不适合用于工业上制备氢氧化钠，D错误；
故选D。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. Al(OH)3有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
B. 生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座
C. 稀硝酸有强氧化性，可清洗附着在试管内壁的银镜
D. 单晶硅是良好的半导体材料，常用于制备光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al(OH)3有弱碱性，胃酸的成分是盐酸，与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，A正确；
B．生铁属于合金，硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座，B正确；
C．稀硝酸有强氧化性，能与不活泼金属银发生反应，可清洗附着在试管内壁的银镜，C正确；
D．单晶硅是良好的半导体材料，常用于制备芯片等半导体，制备光导纤维的材料是SiO2，D错误；
答案选D。
5. 下列说法不正确的是
A. 图①装置可用于加热分解NaHCO3固体
B. 图②装置可通过喷泉现象证明氨气极易溶于水
C. 图③装置可用于探究温度对化学平衡移动的影响
D. 图④装置可用于测定中和反应的反应热
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热分解NaHCO3固体应用试管或坩埚加热固体，A错误；
B．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，烧瓶内压强变小，大气压压着烧杯中的水上升形成喷泉，B正确；
C．热水中颜色深，证明温度升高平衡发生移动，C正确；
D．④为量热计可测中和反应热，D正确；
故选A。
6. 硼氢化钾制备纳米铜粉的反应方程式为：Cu2++2+6H2O=Cu+2HBO3+7H2↑，已知反应前后B元素价态不变。下列说法不正确的是
A. 还原剂是KBH4
B. 还原产物是H2
C. 生成3.2g铜时共转移0.4ml电子
D. 若用Ag+替换Cu2+参加反应，可能制得纳米银粉
【答案】B
【解析】
【详解】A．中B是+3价，H是-1价，在反应中B元素化合价不变，H的化合价升高为0价，失去电子，KBH4是还原剂，A正确；
B．反应中铜的化合价由+2价降低到0价单质铜，发生还原反应生成Cu是还原产物，H的化合价由-1价和+1价到0价， H2既是还原产物又是氧化产物，还原产物是Cu和H2，B错误；
C．反应Cu2++2+6H2O=Cu+2H3BO3+7H2↑中化合价升高总数为8，生成1mlCu电子转移8ml，生成3.2gCu即是0.05mlCu，电子转移的物质的量为0.05ml×8=0.4ml，C正确；
D．Ag+和Cu2+性质相似，若用Ag+替换Cu2+参加反应，可能制得纳米银粉，D正确；
答案选B。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mlCH3COOH中含有的σ键数目为8NA
B. 0.01ml/LBaCl2溶液含有的Ba2+数目为0.01NA
C. 加热条件下，3.2g铜与足量浓硫酸充分反应生成的SO2分子数目为0.05NA
D. 0.1mlFeCl3加入沸水中充分反应，生成的Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．1mlCH3COOH中含有的σ键数目为7NA，A错误；
B．0.01ml/LBaCl2溶液没告诉体积，n（Ba2+）无法计算，N=nNA无法计算，B错误；
C．Cu少，全部反应完， ，C正确；
D．胶体粒子是混合物，数目无法计算，D错误；
故选D。
8. 下列说法正确的是
A. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤，应立即用酒精洗
B. 糖类都能发生水解反应，但各自水解的产物不相同
C. 汽油和植物油都属于烃类，所以汽油和植物油都可以燃烧
D. 向2mL蛋白质溶液中加入适量饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，说明蛋白质发生了变性
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯酚易溶于酒精，若苯酚浓溶液沾到皮肤，应立即用酒精洗，故A正确；
B．单糖不能发生水解反应，淀粉、纤维素水解最终产物都是葡萄糖，故B错误；
C．汽油属于烃类，植物油是高级脂肪酸甘油酯，故C错误；
D．向2mL蛋白质溶液中加入适量饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，说明蛋白质发生了盐析，不 变性，故D错误。
综上所述，答案为A。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
B. FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C. 在Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+
【答案】C
【解析】
【详解】A．与溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：，A项错误；
B．溶液刻蚀电路铜板，生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：，B项错误；
C．在溶液中加入过量澄清石灰水，发生的离子方程式为：，C项正确；
D．向苯酚钠溶液中通入少量，生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：，D项错误；
故选C。
10. 奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，下列说法正确的是
A. 属于芳香烃
B. 存在3种官能团
C. 含有-OH等亲水基团，具有较好水溶性
D. 在KOH醇溶液或浓硫酸中加热均能发生消去反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．组成元素有C、H、O、Cl，不是烃，A错误；
B．结构中含有碳碳双键、碳氯键、醚键、羟基四种官能团，B错误；
C．结构中含有Cl原子、醚键以及苯环，更多的是憎水基，在水中溶解度不大，C错误；
D．结构中存在Cl原子和羟基，且邻位碳上均有氢原子，在KOH醇溶液或浓硫酸中加热均能发生消去反应，D正确；
答案选D。
11. 原子序数依次增大的4种短周期主族元素X、Y、Z、M，已知基态X原子含3个未成对电子，Y在同周期元素中的原子半径最小，Z的价层电子只有一种自旋方向，基态M原子s能级上电子总数比p能级少1。下列说法正确的是
A. 元素最高正价：Y>X>M>ZB. 简单离子半径：M> Z>X>Y
C. 第一电离能：X>Y>Z>MD. 最简单氢化物的稳定性：Y>X
【答案】D
【解析】
【分析】X原子含3个未成对电子，则其价层电子排布式为：ns2sp3，且在这四种元素中其原子序数最小，则X为N，Y的原子半径最小，则Y为F元素；Z的价层电子只有一种自旋方向，则Z为Na元素，基态M原子s能级上电子总数比p能级少1，则M为Al，以此解题。
【详解】A．F不能失去电子，没有正价，所以最高正价：N＞Al＞Na＞F，A错误；
B．X、Y、Z、W的简单离子分别为N3-、F-、Na+、Al3+，它们的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3-＞F-＞Na+＞Al3+，B错误；
C．一般来说，同周期越靠右，其第一电离能越大，故第一电离能F>N>Al>Na，C错误；
D．非金属性越强，则其氢氧化物越稳定，非金属性F>N，故稳定性为Y>X，D正确；
故选D。
12. 某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是
A. 若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法
B. 相同条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时前者铁棒的腐蚀速度更慢
C. 若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多，腐蚀最严重的位置则是F
D. 若在X溶液中预先加入适量的K4[Fe(CN)6]溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果
【答案】C
【解析】
【分析】K连接A时，可形成外加电流阴极保护法，被保护金属Fe应作为阴极；K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，形成牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲Zn，保护Fe，据此解答。
【详解】A．牺牲阳极的阴极保护法原理为原电池，无外加电流；若b为正极，K连接A时，铁棒成为电解池的阳极，加速腐蚀速率，A错误；
B．K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，Zn作负极，Fe作正极，即牺牲Zn，保护Fe，所以后者铁棒的腐蚀速度更慢，B错误；
C．此时F位置腐蚀最严重，但 Fe不是变成铁锈， E点(界面处)氧气浓度较大，生成的OH-浓度最大，而Fe (OH)2经氧化才形成铁锈，所以是E点铁锈最多，C正确；
D．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀，通过观察沉淀量的多少判断铁棒腐蚀或防腐的效果，应加K3[Fe(CN)6]溶液，不是K4[Fe(CN)6]溶液，D错误；
故选C。
13. 利用如图装置，工业上燃料燃烧产生的SO2废气可与O2协同转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是
A. 电极A为负极，X为阴离子交换膜
B. 电极B上发生的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
C. 电池工作时，消耗O2、SO2物质的量之比为1：1
D. 电池工作段时间后，右室中电解质溶液的pH无明显变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．电极A亚硫酸根失去电子生成硫酸根离子，发生氧化反应，A为负极，阴离子OH-向负极移动，X为阴离子交换膜，A正确；
B．电极B上发生的电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O2，B错误；
C．电池工作时，1mlSO2与OH-离子反应生成1ml亚硫酸根离子，1ml亚硫酸根离子失去2ml电子生成硫酸根离子，1mlO2得到1ml电子生成H2O2，当转移电子的物质的量相等时，消耗O2、SO2物质的量之比为1：1，C正确；
D．电池工作段时间后，右室发生O2+2e-+2H+=H2O2，2ml电子转移消耗2mlH+，同时氢离子通过离子交换膜Y转移2mlH+离子，溶液中氢离子浓度不变，电解质溶液的pH无明显变化，D正确；
答案选B。
14. 苯与Br2在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A. 反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B. 在该条件下，反应Ⅲ能自发进行
C. 苯与Br2主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ
D. 选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅰ的比例
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图中信息，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，则反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ，故A正确；
B．反应Ⅲ是放热反应，熵增的反应，根据，则在该条件下，反应Ⅲ能自发进行，故B正确；
C．苯与Br2主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ(溴苯)，故C正确；
D．根据图中信息反应Ⅱ活化能较低，则反应速率较快，而反应Ⅰ活化能较大，反应速率较慢，因此选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅱ的比例，故D错误。
综上所述，答案为D。
15. 已知：，，CuR难溶于水。常温下，Ka1()=1×10-9，Ka2()=2×10-13，当10mL0.1ml/LH2R溶液中缓慢加入少量CuSO4粉末，溶液中c(H+)与(Cu2+)的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是
A. X点溶液的pH≈5
B. 根据Y点数据可求得Ksp(CuR)=1×10-24
C. Z点溶液中含R微粒的主要存在形式为H2R
D. Y点对应的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c()+c(OH-)
【答案】B
【解析】
【详解】A．设0.1ml/LH2R溶液中氢离子浓度为xml/L,可列出三段式如下：，
则，可求得，所以X点溶液的pH≈5，A项正确；
B．根据平衡常数的计算方法，可知，Y点的，此时溶液中的，则可求得，此时，则，B项错误；
C．根据Y点数据可得到，此时，而Z点铜离子浓度更大，则的浓度更小，Z点溶液中含R微粒的主要存在形式为H2R，C项正确；
D．Y点对应的溶液中存在电荷守恒：，D项正确；
故选B。
16. 探究氧族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向H2O2溶液中滴入几滴FeCl3溶液，并在试管口放置带火星的木条，现象是带火星的木条复燃，说明生成了氧气，FeCl3能催化H2O2分解产生O2，A正确；
B．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液的红色褪去是由于SO2与NaOH反应使OH-浓度减少红色褪去，不能证明二氧化硫的漂白性，B错误；
C．向盛有少量Na2SO3固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓H2SO4，分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体，说明浓硫酸能把Br-氧化为Br2单质，不能证明氧化性Br2>SO2，C错误；
D．酸性KMnO4溶液一般是硫酸酸化，溶液中存在硫酸根离子，加入BaCl2溶液生成白色沉淀不能证明S2-能被氧化为，D错误；
答案选A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 铜的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
（1）Cu在周期表中的_______区，当焰色试验时Cu的一个3d轨道电子会跃迁至4p轨道，写出该激发态Cu核外的电子排布式_______。
（2）[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种农业杀虫剂。
①下列相关说法正确的是_______。
A．该化合物中NH3的中心原子的杂化轨道类型为sp3
B．该化合物中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键
C．组成该化合物的元素N、O、S中，第一电离能最大的是N
D．根据VSEPR模型预测的的空间结构是正四面体形
②比较键角∠H-N-H的大小：NH3_______[Cu(NH3)]2+(填“>”或“O>S，C正确；
离子中中心原子S的成键电子对为4对，孤电子对为，价层电子对为4对，VSEPR模型预测的的空间结构是正四面体形，D正确；
ACD正确；
②NH3分子中心原子氮原子有孤电子对，孤电子对排斥力大，使键角变小，[Cu(NH3)]2+中N原子上的孤对电子与铜形成配位键，NH3分子的氮原子没有孤电子对，N-H成键电子对受到排斥力小，使键角∠H-N-H变大；
【小问3详解】
晶体中P原子位于立方体的体心，Cu原子位于 的面心，与磷原子距离最近的铜原子共有6个；晶胞结构中有1个P原子位于体心，Sn原子位于立方体的顶角，晶胞中有8×=1个Sn原子，Cu原子位于立方体的面心，晶胞中有6×=3Cu原子，晶胞的质量==g，晶胞的体积==cm3，晶胞的边长a=cm=×107nm。
18. 亚硝酰氯(NOCl)是有机药物制备的重要试剂，可按以下流程合成和利用。
已知：亚硝酰氯有毒，沸点-5.5℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
请回答：
（1）NOCl的电子式为_______，化合物X的结构简式为_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. NOCl中的氮元素呈正价
B. NOCl分子的空间结构为V形
C. 化合物X的沸点低于氯乙酰胺()
D. 工业上可以用蒸馏水吸收多余的NOCl，防止污染环境
（3）已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时也会产生亚硝酰氯，写出该反应的化学方程式_______。
（4）设计实验验证化合物X中含有Cl元素_______；写出实验过程中涉及的反应方程式_______。
【答案】18. ①. ②. 19. ABC
20.
21. ①. 将化合物X与氢氧化钠的水溶液共热，充分反应后滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明化合物X中含有Cl元素 ②. ；
【解析】
【小问1详解】
①由于亚硝酰氯分子中各原子均满足8电子稳定结构，所以N原子与O原子形成2对共用电子对，N原子与Cl原子形成1对共用电子对，电子式为：；
②化合物X由乙烯与等物质的量的亚硝酰氯发生加成反应得到，结构简式为：。
【小问2详解】
A．NOCl中氧元素为-2价，氯元素为-1价，氮元素为+3价，所以氮元素呈正价，A项正确；
B．NOCl的结构式为O=N-Cl，中心N原子上有一对孤电子对，所以价层电子对数为3，其分子的空间结构为V形，B项正确；
C．氯乙酰胺可形成分子间氢键，化合物X不能形成氢键，所以化合物X的沸点低于氯乙酰胺，C项正确；
D．NOCl与水反应生成HCl和亚硝酸，亚硝酸易分解出NO，所以不可以用蒸馏水吸收多余的NOCl，D项错误；
故选ABC。
【小问3详解】
浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时会产生亚硝酰氯，氮元素化合价降低，作氧化剂，则氯元素会被氧化成氯气，反应方程式为：。
【小问4详解】
应先将化合物X中的氯原子转化为氯离子，再检验氯离子的存在，检验方法为：将化合物X与氢氧化钠的水溶液共热，充分反应后滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明化合物X中含有Cl元素；实验过程成涉及的方程式为化合物X在氢氧化钠水溶液中的取代反应，以及生成的氯化钠与硝酸银的反应，反应方程式如下：；。
19. 研究海洋中珊瑚礁(主要成分CaCO3)的形成机制及其影响具有重要意义，相关主要反应有：
反应Ⅰ：CO2(aq)+H2O(l)(aq)+H+(aq) K1=4.5×10-7
反应Ⅱ：(aq)(aq)+H+(aq) K2= 4.7×10-11
反应Ⅲ：CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq) K3=3.4×10-9
请回答：
（1）珊瑚礁形成的总反应可表示为Ca2+(aq)+2(aq)=CaCO3(s)+CO2(aq)+H2O(l)。有利于珊瑚礁形成的环境是_______(填“温暖海域”或“冰冷海域”)，该反应的平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)。
（2）海水的pH为8.0~8.3，下列有关珊瑚礁形成过程的叙述中正确的是_______。
A. 海水中最主要的含碳微粒为
B. 海水中的c(Ca2+)>c()+c()
C. 、的水解反应是海水呈弱碱性的主要原因
D. 珊瑚礁形成的反应阻碍了的电离
（3）温室气体CO2的浓度上升，会导致海水酸化，促使珊瑚礁的溶解。科学家模拟海洋环境探究不同温度下海水中CO2浓度与浓度间的关系。已知T1℃下测得c(CO2)与c()的关系如图，请画出T2℃(T2>T1)时c()随c(CO2)的变化趋势_______。
（4）工业上可用(NH4)2CO3溶液捕获CO2以减少其排放：(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) △H。不同温度下，在同一密闭容器中充入同浓度的CO2，加入同浓度同体积的(NH4)2CO3溶液，经相同时间，测得CO2浓度如图，则△H_______0(填“>”“T1)、相同c(CO2)时，海水中c()：T2>T1，图象为：。
【小问4详解】
不同温度下，在同一密闭容器中充入同浓度的CO2，加入同浓度同体积的(NH4)2CO3溶液，经相同时间，测得CO2浓度如图，结合图象可知，其他条件一定，在T＜T3时该反应未达到平衡状态，温度升高，吸收CO2的反应速率加快，容器中CO2的浓度减小；在T＞T3时反应已达平衡状态，升高温度促使平衡逆向移动，吸收的CO2减少，说明(NH4)2CO3溶液捕获CO2时放热，即(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)的∆H＜0，反应容器中CO2浓度随升温而逐渐增大。
20. 某化学兴趣小组拟按如下步骤合成铁系催化剂的中间体[Fe(CO)2Cl2]：
其中步骤①实验装置如图所示：
已知：
(I)多聚甲醛为(CH2O)n(n=6~100)，当nSO2
D
向Na2S溶液中依次加入几滴酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液
产生大量白色沉淀
S2-能被氧化为