浙江省舟山中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析）

这是一份浙江省舟山中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列说法不正确的是， 下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127。
一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于强电解质的是
A. NH3·H2OB. NaHSO3C. SO3D. CH3COOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3·H2O在水溶液中部分电离，NH3·H2O是弱电解质，故不选A；
B．NaHSO3在水溶液中完全电离为 ，NaHSO3是强电解质，故选B；
C．SO3自身不能电离，属于非电解质，故不选C；
D．CH3COOH在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故不选D；
选B。
2. 下列说法中不正确的是
A. 碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体是放热反应
B. 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
C. 活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞
D. 加入催化剂不影响化学平衡的移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体放热，故A正确；
B．旧键断吸热、新键生放热，化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；
C．活化分子之间能引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞，故C错误；
D．催化剂能加快反应速率，不影响化学平衡的移动，故D正确；
选C。
3. 下列有关实验说法不正确的是
A. 用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10
B. 在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次
C. 乙醇易被引燃，使用时应远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D. 中和热的测定实验中，应用同一支温度计测量溶液的温度
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，要用pH计，A错误；
B．滴定管用水润洗后，酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次，B正确；
C．乙醇易被引燃，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C正确；
D．中和热的测定实验中，为避免出现仪器误差，应用同一支温度计测量酸液和碱液的温度，D正确；
故选A。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LSO2和11.2LO2充分反应，生成SO3分子数为NA
B. 0.1ml甲基(-CH3)中所含的电子数目为NA
C. 足量的浓盐酸与8.7gMnO2充分反应，转移电子数为0.2NA
D. 1LpH=2的硫酸溶液中含氢原子数目为0.01NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为可逆反应，生成的SO3分子数小于NA，A错误；
B．每个甲基中含7个电子，则0.1ml甲基(-CH3)中所含的电子数目为0.7NA，B错误；
C．根据反应：，足量的浓盐酸与8.7gMnO2即0.1ml充分反应，转移电子数为0.2NA，C正确；
D．硫酸在溶液中电离出氢离子，不含氢原子，D错误；
答案选B。
5. NO2和N2O4存在平衡； 。下列分析正确的是
A. 若，则反应到达平衡状态
B. 断裂2ml中的共价键所需能量小于断裂1ml中的共价键所需能量
C. 恒温时，容积缩小到一半，气体密度先增大后减小
D. 恒容时，水浴加热，由于平衡逆向移动导致气体颜色变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A．可说明反应达平衡状态，A错误；
B．焓变=反应物总键能-生成物总键能，焓变为负，说明反应物总键能小于生成物总键能，B正确；
C．根据可知，混合气体总质量不变，容积缩小到一半，混合气体密度增大，C错误；
D．恒容时，水浴加热，由于该反应为放热反应，平衡逆向移动导致气体颜色变深，D错误；
答案选B；
6. 下列有关物质性质和用途的说法正确的是
A. Na2O常用作呼吸面具的供氧剂B. 实验室常用铝制容器盛装稀硫酸
C. SiO2导光能力强，可用作光导纤维D. 用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3制成
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O和二氧化碳、水反应不能放出氧气，Na2O不能用作呼吸面具的供氧剂，Na2O2常用作呼吸面具的供氧剂，故A错误；
B．氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故B错误；
C．SiO2导光能力强，可用作光导纤维，故C正确；
D．Al2O3能与氢氧化钠反应，不能用Al2O3坩埚熔化烧碱，可用铁坩埚熔化烧碱，故D错误；
选C。
7. 下列说法不正确的是
A. 蛋白质都能溶于水，并能水解生成氨基酸
B. 石油的裂化和裂解都是化学变化
C. 判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中先加NaOH溶液至碱性，再加新制的Cu(OH)2并加热
D. 通过酶的催化作用，油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油
【答案】A
【解析】
【详解】A．蛋白质不一定都能溶于水，如蚕丝，A错误；
B．石油的裂化和裂解都是化学变化，是长链状烷烃断裂成短链烷烃与烯烃的过程，B正确；
C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖可以与新制的Cu(OH)2加热条件下发生反应生成红色沉淀，但蔗糖水解是在酸性条件下进行的，所以应先加NaOH溶液调节至碱性，C正确；
D．油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油，D正确；
答案选A。
8. 已知反应，作催化剂时，该反应的机理为：(快反应)，(慢反应)。下列说法中正确的是
A. 与增大SO2的浓度相比，增大O2的浓度更能显著地加快反应速率
B. 实际工业生产中采用高压的反应条件，使SO2转化为SO3
C. 总反应在高温条件下自发
D. 温度越高，总反应速率一定越快
【答案】A
【解析】
【详解】A．为反应过程中的慢反应，决定化学反应速率，增大氧气浓度，可加快慢反应化学反应速率，从而提升总反应化学反应速率，A正确；
B．实际工业生产中采用常压的反应条件，使SO2转化为SO3，B错误；
C．该反应、，根据可知该反应低温可自发进行，C错误；
D．温度过高影响催化剂活性，反而降低反应速率，D错误；
答案选A。
9. 下列说法中正确的是
A. 向新制氯水中加水稀释，减小
B. 锌与硫酸反应制取氢气时，滴入少量CuSO4溶液可以加快反应速率
C. 在反应中，增大压强，可以加快硫的析出速率
D. 工业制备硫酸时，吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．次氯酸为弱酸，存在电离平衡：电离平衡常数：，加水稀释，温度不变，电离平衡常数不变，减小，比值增大，A错误；
B．锌与硫酸反应制取氢气时，滴入少量CuSO4溶液，Zn与硫酸铜反应置换出铜单质，形成原电池，加快反应速率，B正确；
C．该反应无气体参与，增大压强，不影响反应速率，C错误；
D．采用水吸收三氧化硫，反应放出的热量导致产生大量酸雾，影响水与三氧化硫接触，D错误；
答案选B。
10. 化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 与反应生成的热化学方程式为：
B. 反应的正反应活化能大于逆反应的活化能
C. 液氨气化过程吸收ckJ的热量
D. 恒容密闭容器中充入1ml与3ml，充分反应，放出热量
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据 盖斯定律，将①+②-③可得，选项A正确；
B．反应的正反应活化能大于逆反应的活化能，选项B正确；
C．根据盖斯定律，将③2可得2NH3(1)NH3(g)△H=- 2ckJ/ml，则液氨气化过程吸收ckJ热量，选项C正确；
D．恒容密闭容器中充入1mlN2(g)与3mlH2(g)，该反应为可逆反应，不能完全转化，则充分反应，放出热量小于2(b-a)kJ，选项D错误；
答案选D。
11. 常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是
A. 0.1ml/L的HF溶液pH>1
B. HF溶液能腐蚀玻璃
C. HF溶液中同时存在HF与F-
D. 同浓度的HF溶液的导电性弱于盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.1ml/L的HF溶液pH>1，说明HF没有完全电离，HF是弱电解质，A错误；
B．HF溶液能腐蚀玻璃，是HF与玻璃中的SiO2反应，与HF酸性强弱无关，不能说明HF是弱电解质，B正确；
C．HF溶液中同时存在HF与F-，说明HF没有完全电离，HF是弱电解质，C错误；
D．同浓度的HF溶液的导电性弱于盐酸，说明HF电离程度小于HCl，即HF没有完全电离，HF是弱电解质，D错误；
故选B。
12. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是
A. 使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
B. 使用Ⅱ时，反应的ΔH更大
C. 使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
D. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分2步进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知在前两个历程中使用I活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用I活化能较高反应速率较慢，所以使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，A错误；
B．催化剂不影响化学反应的ΔH，B错误；
C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C正确；
D．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，D错误；
答案选C。
13. 某研究小组以废铁屑(含有少量C和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)
已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易与水剧烈反应生成两种酸性气体。
下列说法正确的是
A. 操作①得到的固体中有C和H2SiO3
B. 试剂B可以选用Cl2、H2O2或者HNO3
C. 操作②用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒、坩埚钳
D. 由D转化成E的过程中可能产生少量Fe2+
【答案】D
【解析】
【分析】C和SiO2与盐酸不反应，废铁屑用盐酸溶解，过滤除去C和SiO2，滤液A中含有氯化亚铁，通入足量氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，通入氯化氢气体蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤的氯化铁晶体，氯化铁晶体和氯化亚砜混合加热得无水氯化铁。
【详解】A．C和SiO2与盐酸不反应，操作①得到的固体中有C和SiO2，故A错误；
B．试剂B的作用是把氯化亚铁氧化为氯化铁，若用HNO3作氧化剂，会引入杂质硝酸铁，故B错误；
C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、漏斗、烧杯，故C错误；
D．由D转化成E的过程是氯化铁晶体和氯化亚砜混合加热得无水氯化铁，由于氯化亚砜中S显+4价，具有还原性，所以可能产生少量Fe2+，故D正确；
选D。
14. 向一恒容密闭容器中加入1mlCH4和一定量的H2O，发生反应。CH4的平衡转化率按不同投料比x()随温度的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A.
B. 点a、b、c对应的平衡常数：
C. 在投料比条件下，d点没有达到平衡，此时反应向正向进行
D. b、c两点的正反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同温度下，比值越大，甲烷平衡转化率越小，如b、c两点，c点甲烷平衡转化率小，则c点代表的比值大，即，A正确；
B．平衡常数只与温度有关，b、c对应的温度相同，平衡常数相同，，a、b两点投料比不变，升高温度，甲烷转化率增大，说明平衡正向移动，平衡常数增大，，故正确，B正确；
C．在投料比条件下，d点没有达到平衡，在温度下达到平衡时，甲烷转化率应达到与c点相同，此时反应向正向进行，C正确；
D．b、c点对应反应的温度相同，投料比不同，b点甲烷转化率大说明投料比小，但不能说明平衡时正反应速率大小，D错误；
答案选D。
15. 25℃时，水中存在电离平衡，下列说法正确的是
A. 将水加热至60℃，水仍然为中性，pH=7
B. 向水中加入少量KHSO4固体，增大，不变
C. 向水中加入少量1ml/LNaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，降低
D. 向水中加入少量冰醋酸固体，水的电离平衡正向移动，增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．将水加热至60℃，水的电离平衡正向移动，水仍然为中性，pH<7，故A错误；
B．只与温度有关，向水中加入少量KHSO4固体，增大，水电离平衡逆向移动，不变，故B正确；
C．向水中加入少量1ml/LNaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，减小，增大，故C错误；
D．向水中加入少量冰醋酸固体，醋酸浓度增大， 增大，水的电离平衡逆向移动，故D错误；
选B。
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．形成溶液为橙色，形成溶液为黄色，加入NaOH溶液后，导致平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，A正确；
B．若反应后得固体中含有氧化铁剩余，被稀硫酸溶解后，加入KSCN，溶液也会变红，B错误；
C．反应实质是，加入少量KCl固体，对平衡无影响，C错误；
D．加热盛有2mL0.5ml/LCuCl2溶液的试管，溶液由蓝色变为黄绿色或者绿色，平衡正向移动，该过程吸热，，D错误；
答案选A。
二、非选择题(本题共5小题，共52分)
17. 室温下有5种稀溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④氨水、⑤NaOH，回答下列问题：
（1）若溶液①②③④⑤浓度均为0.01ml/L，pH由大到小的顺序是___________。(用序号填写，下同)
（2）中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是___________。
（3）pH相同的④⑤溶液，则溶液的离子总浓度④___________⑤(填“>，<或=”)。
（4）常温下，pH=3的②溶液中水电离出的___________ml/L。
A. B. C. D.
【答案】17. ⑤>④>③＞①＞②
18. ③ 19. = 20. B
【解析】
【小问1详解】
室温下碱溶液的pH>7，酸溶液的pH<7，④氨水部分电离、⑤NaOH能完全电离，则等浓度时c(OH-)中④<⑤，则pH：⑤>④>7，HCl是一元强酸、H2SO4是二元强酸、CH3COOH是一元弱酸，若溶液①②③浓度均为0.01ml/L，c(H+)：②＞①＞③，pH由大到小的顺序是7>③＞①＞②，故答案为：⑤>④>③＞①＞②；
【小问2详解】
中和等体积、pH相同①②③溶液消耗NaOH，与酸最终电离出的n(H+)成正比，酸最终电离出的n(H+)：①=②＜③，所以③消耗NaOH最多，故答案为：③；
【小问3详解】
根据电荷守恒阳离子总数等于阴离子总数，离子总浓度为氢氧根浓度的两倍，则溶液的离子总浓度④=⑤；
【小问4详解】
常温下，pH=3的②H2SO4溶液中，水电离出的，故选B。
18. 肼(N2H4)是重要的化工原料，能与水、乙醇等混溶；它是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，室温下电离常数；在碱性溶液中，N2H4是强还原剂。
（1）写出N元素在元素周期表中的位置___________。
（2）写出N2H4与过量硫酸反应形成的酸式盐的化学式___________。
（3）N2H4可通过NH3和NaClO反应制得，总反应主要分为两步，
已知第一步：
①写出第二步反应的离子方程式___________。
②请设计实验，检验总反应中产物的主要阴离子(假设反应物完全反应)___________。
（4）N2H4是一种高能燃料，可用于燃料电池，原理如图，电池的负极反应式为___________。
【答案】（1）第二周期第ⅤA族
（2）N2H6(HSO4)2
（3） ①. NH3+OH−+NH2Cl=N2H4+Cl−+H2O ②. 取反应后溶液于试管中，先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl−
（4）
【解析】
【小问1详解】
N原子核外电子层数为2，最外层电子数为5，则N元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族；
【小问2详解】
N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则第一步电离方程式为：，第二步电离方程式为：，加入过量硫酸促进以上两步电离，则N2H4与过量硫酸反应形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2；
【小问3详解】
①NH3被NaClO氧化为N2H4，NaClO被还原为NaCl，则总离子方程式为：2NH3+ClO−=N2H4+Cl−+H2O，总反应离子方程式减去第一步离子方程式得第二步离子方程式为：NH3+OH−+NH2Cl=N2H4+Cl−+H2O；
②总离子方程式为：2NH3+ClO−=N2H4+Cl−+H2O，产物主要阴离子为Cl−，其检验方法为：取反应后溶液于试管中，先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl−；
【小问4详解】
由图可知，负极上N2H4被氧化为N2，可传导离子为OH−，则电池负极反应式为：。
19. 苯乙烯()是一类重要的化工原料，可通过乙苯()脱氢的方法制备。
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算乙苯脱氢反应④的ΔH4=___________kJ⋅ml-1
（2）欲提高乙苯的平衡转化率，可采取的措施是___________(填序号)。
A. 降温B. 及时分离出氢气C. 恒压充入水蒸气D. 加压
（3）在某温度下，向体积为V的恒容反应器中充入aml气态乙苯，发生反应④，达到平衡时乙苯的转化率为x，请计算反应④的平衡常数K=___________，(用含“a、x、V”的式子表示)。
（4）某些工艺中在特定催化剂条件下，乙苯脱氢反应中加入CO2，有利于提高乙苯的平衡转化率，其反应历程如图：
下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 由状态I到状态Ⅱ形成了极性共价键
B. 催化剂表面碱性越弱越有利于提高乙苯转化率，可能原因是碱性越弱越有利于的吸附
C. 和两种粒子中的碳原子均达到8电子稳定结构
D. 使用催化剂，能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而提高乙苯的平衡转化率
（5）在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气，Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
⑤
⑥
以上反应体系中，产物苯乙烯()、苯()和甲苯()的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示。
其中曲线b代表的产物是___________，理由是___________。
【答案】（1）-366 （2）AB
（3） （4）A
（5） ①. 苯 ②. 苯乙烯是主反应产物，选择性最大，随着水蒸气的通入，主反应④正移，副反应⑤正移，⑥不移动，导致选择性变化，苯乙烯降低，苯升高，甲苯几乎不变
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，将①-②-③可得，；
【小问2详解】
A．该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，可提高乙苯的平衡转化率，A正确；
B．及时分离出氢气，产物减少，平衡正向移动，可提高乙苯的平衡转化率，B正确；
C．恒压充入水蒸气，产物浓度增大，平衡逆向移动，降低乙苯的平衡转化率，C错误；
D．增大压强，平衡逆向移动，降低乙苯的平衡转化率，D错误；
答案选AB；
【小问3详解】
，平衡常数；
【小问4详解】
A．由状态I到状态Ⅱ形成了O－H极性共价键，A正确；
B．由图可知反应过程中催化剂吸附乙苯脱除的带负电荷的氢原子，若催化剂表面碱性太强，则催化剂表面对产生排斥，不利于的吸附，即不利于反应的进行，使得乙苯的转化率降低，B错误；
C．中存在碳原子均未达到8电子稳定结构，C错误；
D．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率，但不影响平衡移动，不能影响反应物转化率，D错误；
答案选A；
【小问5详解】
苯乙烯是主反应产物，选择性最大，随着水蒸气的通入，主反应④正移，副反应⑤正移，⑥不移动，导致选择性变化，苯乙烯降低，苯升高，甲苯几乎不变，曲线b表示苯；
20. 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2))或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2及少量Fe2O3)为原料均能制备晶体。(已知：)
（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到晶体。
①装置图中装置X的作用是___________，水的作用是___________。
②写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式___________。
（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，___________，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体。实验中可选用的试剂：1.0ml·L-1H2SO4、1.0ml·L-1HCl、1.0ml·L-1NaOH。(已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。)
（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，加入指示剂，用0.1000ml⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：；。
①选择滴定的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。
②CuSO4·5H2O样品的纯度为___________。
③有关滴定说法正确的是___________。
A．滴定管的正确操作顺序为：检漏、蒸馏水洗、标准液润洗、装液至“0”刻度线以上、排气泡、记录初始读数
B．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量结果偏小
【答案】（1） ①. 安全瓶，防止倒吸 ②. 吸收氨气，防止污染空气 ③.
（2）先加入适量溶解，然后逐滴加入调解在，然后过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体
（3） ①. 淀粉溶液 ②. 最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入锥形瓶中，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 ③. ④. ABC
【解析】
【分析】实验目的为制备晶体，原料可以用印刷线路板的碱性蚀刻废液，原理为蚀刻废液与NaOH溶液反应生成固体，再与硫酸反应生成溶液，经结晶、过滤等操作，得到晶体；若原料为焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为、及少量)，及少量为杂质需要除去，原理为固体与硫酸反应生成溶液，而与硫酸不反应，与硫酸反应生成需要转化为沉淀过滤除去，再经结晶、过滤等操作，得到晶体。
【小问1详解】
三颈烧瓶中反应生成了氨气，氨气极易溶于水，因此图中装置X的作用是防倒吸；水的作用为吸收氨气，防止污染空气；蚀刻废液和溶液反应生成固体，其化学反应方程式为：；
【小问2详解】
通过以上分析可知焙烧过的铜精炼炉渣，需用硫酸溶解，再加沉淀而不能使沉淀，故答案为：先加入适量溶解，然后逐滴加入调解在，然后过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体；
【小问3详解】
样品溶于水，溶液中含有，与加入的过量KI溶液发生反应生成碘单质，碘单质与淀粉溶液显蓝色，碘单质与溶液发生反应，通过二者恰好完全反应消耗的的量确定溶液中的物质的量，计算产品中纯度。
故选择指示剂为淀粉溶液；
碘单质与溶液二者恰好完全反应为滴定终点，现象为：最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入锥形瓶中，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色；
由、确定与物质的量关系为1:1，=，，样品的纯度为；
A．为了确保滴定结果准确，需要用待装的标准液润洗滴定管次，滴定管的正确操作顺序为：检漏、蒸馏水洗、标准液润洗、装液至“0”刻度线以上、排气泡、记录初始读数，A正确；
B．读数时可将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，视线与凹液面的最低处水平相切，B正确；
C．为了确保每次滴定时滴定管中的溶液充足，再次滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，并记录初始读数，C正确；
D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，则初始读数偏小，滴定消耗的标准液偏大，则测量结果偏大，D错误；
答案选ABC。
21. 化合物E是一种药物中间体，合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为___________。
（2）写出A→B的反应方程式___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 化合物C的分子式是C11H14O2
B. 化合物B和D均能与NaOH溶液反应
C. D→E的反应类型为加成反应
D. 化合物E中所有原子共平面
（4）D的结构简式是___________。
（5）已知，请设计由乙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选，流程图示例如图：)。_________
【答案】（1）羧基 （2）+CH3OH+H2O （3）AB
（4） （5）
【解析】
【分析】A与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成B，则B为，C与发生已知的反应，结合E的结构简式，可知取代C中邻位碳原子上的氢原子，则D为。
【小问1详解】
根据A的结构简式，含氧官能团的名称是羧基；
【小问2详解】
A→B为A与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，反应方程式为+CH3OH+H2O；
【小问3详解】
A．依据C的结构简式推得C的分子式是C11H14O2，A正确；
B．化合物B中有酯基和Br原子，能与NaOH溶液发生水解反应，化合物D中有酯基，也能与能与NaOH溶液发生水解反应，B正确；
C．由信息可知，D→E的反应类型为取代反应，C错误；
D．化合物E中有、结构，所有原子不可能在同一平面内，D错误；
答案选AB；
【小问4详解】
由分析可知，D结构简式为；
【小问5详解】选项
方案设计
现象
结论
A
向盛有2mL0.1ml/LK2Cr2O7溶液的试管中滴加5-10滴6ml/LNaOH溶液
溶液颜色由橙色变为黄色
平衡向正向移动
B
取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后再加双氧水
加KSCN溶液后无明显变化，再加双氧水出现血红色
产物中有单质铁
C
向盛有5mL0.005ml/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015ml/LKSCN溶液，再加少量KCl固体
加入KCl固体后溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
D
加热盛有2mL0.5ml/LCuCl2溶液的试管
溶液由蓝色变为黄色
平衡 向正向移动