浙江省Z20名校联盟2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题Word版

这是一份浙江省Z20名校联盟2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题Word版，共15页。
化学试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Ag-108
选择题部分
一、选择题（每小题只有1个选项符合题目要求．每小题3分，共48分）
1．高分子材料是当代生产生活的重要物质基础．下列高分子材料通过加聚反应得到的是（ ）
A．顺丁橡胶 B．聚酯纤维 C．酚醛树脂 D．聚酰胺纤维
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．激发态N原子的价层电子轨道表示式：
C．的价层电子对互斥模型：
D．的名称：1，4―戊二烯
3．是一种常见盐，下列说法不正确的是（ ）
A．属于弱电解质 B．焰色试验显黄色
C．溶液呈碱性 D．属于离子晶体
4．物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．具有还原性，可用于漂白纸浆 D．难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”
5．下述实验装置或试剂不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，的数目为
B．中含有键的数目为
C．的溶液中
D．溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为
7．蛋白质的四级结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．氨基酸脱水缩合形成酰胺键得到肽链
B．肽链之间存在氢键，使肽链盘绕或折叠成特定空间结构
C．蛋白质也具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应
D．向蛋白质溶液中加入稀溶液，能使蛋白质溶解度降低而析出
8．下列说法不正确的是（ ）
A．实验室宜用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔 B．牺牲阳极法是利用原电池原理保护设备
C．可用溶液鉴别苯、乙醇、乙酸 D．红外光谱可以测定有机物的元素组成及含量
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．溶于HI溶液中：
B．与等物质的量的反应：
C．往苯酚钠溶液中通入少量：
D．用溶解
10．布洛芬为解热镇痛类非甾体抗炎药，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．布洛芬属于芳香烃 B．布洛芬最多可与加成
C．布洛芬分子中最多有12个碳原子共平面 D．布洛芬能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11．前四周期元素的原子序数依次增大，且都不在同一周期．X的s能级电子数比p能级电子数多1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同．下列说法正确的是（ ）
A．电负性：
B．W与Z可以形成1：1型化合物
C．Z元素在周期表中的位置可能为第四周期VIB族
D．在同周期元素形成的最简单离子中，Y离子的半径最小
12．从海带中提取碘的实验过程如下图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚
B．第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离
C．第④步发生反应的离子方程式为
D．第⑤步振荡萃取后上层溶液依然显黄色，可能的原因是第④步用量不足
13．一种三室微生物燃料电池的工作原理如图所示，该电池能同时去除有机物、脱氮形成无害气体和水．下列说法不正确的是（ ）
A．X、Y交换膜均为质子交换膜
B．电极室C中溶液经灭菌后通入电极室A
C．b电极反应式：
D．电极室C中仅发生还原反应
14．与反应能高选择性地生成甲醇．下图表示分别与反应体系的能量随反应进程的变化示意图（两者历程相似，图中以示例）．已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢．下列说法正确的是（ ）
A．与反应的能量变化应为图中曲线d
B．步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是II
C．与反应，氘代甲醇的产量：
D．若与反应，生成的氘代甲醇有2种
15．25℃下，在含一定质量的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系变化曲线如图．下列说法不正确的是（ ）
A．由图可知，酸碱中和反应速率大于沉淀溶解速率
B．第6次加入盐酸时，沉淀消耗完全
C．由图可知
D．上述过程中沉淀溶解平衡常数保持不变
16．探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
非选择题部分
二、非选择题（共5小题，共52分）
17．（10分）Li、B、C、Ga等元素的单质或化合物在很多领域有广泛的应用．请回答：
（1）基态原子的价电子排布式为______．
（2）一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图1所示，其中为平面结构．
下列说法不正确的是__________．
A、基态原子的第一电离能：
B．基态原子未成对电子数：
C．该晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键
D．晶体中B、C、N和O原子轨道的杂化类型分别为
（3）比较键角大小：_____（填“>”“=”或“”“=”或“（1分），中B为杂化，中B为杂化（2分）
（4） （2分，“”也给分），12（2分）
18．[10分]
（1） （1分）
或 （2分）
（2）CD（2分，选对一个得1分，有错误不给分）
（3）>（1分），中非羟基氧的个数多于，中键极性更强（提到中的键的极性大即可得1分，解释极性变化原因再得1分，其他合理答案也给分）（2分）．
（4）取少量固体样品于试管中，加入溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝色，说明含有氮元素．（2分，“加入溶液”1分，“试纸变色”1分）
19．[10分]
（1）① （2分）
②降低，升高．（1分）
（2）①或 （1分）
②反应虽然可自发进行，但是正反应活化能较大，在较低温度下反应速率缓慢，故现象不明显（2分，仅表述速率慢，未从活化能角度解释扣1分）
（3）①CD（2分）（多写、错写均不给分，漏写得1分）
②硝酸预氧化的过程中引入了，增大了浓度，平衡逆向移动，使活性炭表面酚羟基、羧基等官能团数量增多，故吸附效果更佳（2分，解释涉及浓度使平衡左移即可得分）
20．[10分]
（1） （1分） （球形）冷凝管（1分）
（2）BD（2分）
（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，无现象，则已洗净．（2分）
（4）①当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复．（2分）
②或 （2分）
21．[2分，1分）
（1）氨基（1分）
（2）CD（2分，选对1个给1分）
（3）（1分）
（4）
或 （2分）
（5）
（3分，得到苯胺给1分，得到1，2-二溴乙烷给1分，后续各1分）
（6） （3分）．
A．分离、
B．向容量瓶中转移溶液
C．制备干燥纯净的
D．实验室制取
选项
实验方案
现象
结论或解释
A
用试纸测定等物质的量浓度的和溶液的
前者大
非金属性：
B
将溶于水，进行导电性实验
溶液可导电
由此可证明中含有离子键
C
浓硫酸与过量Cu充分反应后，加入固体
Cu继续溶解并产生红棕色气体
硫酸有剩余
D
将足量通入溶液中，逸出的气体依次通入足量酸性溶液、澄清石灰水
酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
初始
3.5
4.5
5.5
6.5
7.5
NO脱除率
91%
88%
83%
65%
51%
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
A
C
C
A
D
D
B
D
B
B
D
D
C
C