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黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案
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这是一份黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，本试卷主要命题范围，可能用到的相对原子质量，下列离子反应方程式书写错误的是，5kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷主要命题范围：物质及其变化；物质的量；元素及其化合物；化学反应与能量；物质结构及其性质；有机化学基础。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 In-115 Sn-119
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可用于杀灭水中病菌
B.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，文中的纸主要成分是纤维素
C.《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性
D.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的杓中含有Fe2O3
2.下列化学用语表述正确的是
A.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
B.顺-2-丁烯的结构简式：
C.的名称为2-乙基丁烷
D.CaO2的电子式为
3.19世纪科学家提出H2O2与Cl2作用的反应过程如下：
反应Ⅰ：Cl2+H2O2=HCl+HOOCl；反应Ⅱ：HOOCl=HCl+O2
已知反应过程中放热，下列说法正确的是
A.反应Ⅰ中H2O2做还原剂
B.HOOCl含有σ键和π键
C.该反应适宜在低温下进行
D.每产生22.4LO2，则至少消耗Cl21ml
4.下列叙述中，错误的是
A.CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系
B.I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释
C.分子中σ键与π键个数比为4：1
D.CS2为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力
5.下列离子反应方程式书写错误的是
A.AgCl浊液中通入H2S变黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2Cl-
B.向硝酸银溶液中滴加过量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
C.向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气：Cl2++H2O=Cl-++HClO
D.用亚硫酸钠溶液吸收过量氯气：3+Cl2+H2O→2+2Cl-+
6.化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是
A.分子式为C20H20O3，能够发生水解反应
B.既能跟金属钠反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.苯环上的一氯代物有3种
D.1mlM可与7mlH2发生加成反应
7.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ/ml
②C(s，石墨)+O2(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ/ml
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s，石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的△H是
A.+80.5kJ/ml B.+30.0kJ/ml C.-30.3kJ/ml D.-80.5kJ/ml
8.氨气还原氧化铁的反应为Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O，某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法错误的是
A.装置a中药品可为无水CaCl2
B.装置b盛放的试剂是无水硫酸铜
C.装置C可以防止倒吸，同时吸收未反应的氨气
D.装置D中收集的气体主要是N2
9.下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D与水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是
A.②③ B.②④ C.①③④ D.①②③④
10.已知硒(34Se)的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是
A.非金属性：O>S>Se B.还原性：H2Se>H2S>HCl
C.热稳定性：H2Se>H2O>HF D.酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4
11.化合物A是一种危险化学制品，具有腐蚀性、可自燃性。主要用于医药工业，在有机合成中用作催化剂等。其结构如右图所示，其中W、X、Y、Z是处于三个不同短周期且原子序数依次递增的常见元素，X、Y核外电子层数相同，Y核外最外层电子数是X内层电子数的3倍。下列叙述正确的是
A.原子半径：Y>X>Z>W B.简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C.X与W形成的化合物有两种 D.W与Z形成的化合物为离子化合物
12.已知利用环氧物质制备某酯的一种机理如图所示，下列说法不正确的是
A.该反应在化合物Ⅰ的催化下完成
B.化合物Ⅱ和Ⅲ互为同分异构体
C.化合物Ⅳ生成3-羟基丙酸甲酯的过程属于取代反应
D.若原料用，则产物一定是
13.下列各实验的现象及结论都正确的是
14.某磷青铜晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
A.磷青铜化学式为Cu3SnP
B.晶体中距离Cu原子最近的P原子有6个
C.晶体中距离Sn原子最近的P原子可构成正方体
D.若晶体密度为ag·cm-3，则最近的Cu原子核间距为
15.铍是非常重要的军工金属，也是非常重要的战略资源。某工厂以含氟铍矿(主要成分是BeO、Fe2O3、SiO2等)为原料，生产金属铍的工艺流程如下：
已知：BeO是两性氧化物，Be(OH)2是两性氢氧化物。
下列说法错误的是
A.实验室进行操作a用到三种玻璃仪器
B.碱溶时，BeO发生的离子反应为BeO+2OH-=+H2O
C.“沉渣”和“浸渣”的成分分别为Fe(OH)3、H2SiO3
D.从该流程可知，BeO属于电解质
第Ⅱ卷 (非选择题共55分)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16.(13分)按要求完成下列各题。
(1)2023年8月河北发生特大洪灾，洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______；漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是__________。
(2)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多。试回答下列问题：
写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：
(3)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。
①ICl3与水反应的产物可能为________、_________(填化学式)。
②ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为________，该反应是否是氧化还原反应？_______(填“是”或“否”)。
17.(14分)钢(In)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属，从铜烟灰中(主要含PbO、CuO、SiO2、In2S3、In2O3)提取铟的工艺流程如下：
已知：氧化浸出后钢元素主要以In3+形式存在，性质与Al3+相似。
回答下列问题：
(1)写出元素In在周期表中的位置：__________，属于________区元素。
(2)“氧化浸出”工艺中，In2S3的硫元素被氧化为，写出In2S3发生反应的离子方程式：_____________。
(3)“滤渣”的主要成分是_
(4)“水相”中主要存在的金属离子是Cu2+，经提纯后可将溶液用于铜的电镀实验，电镀前还须滴加浓氨水至溶液为深蓝色，目的是____________。
(5)“萃取”工艺中，加入HR时，发现当溶液pH>l.5后，钢萃取率随pH值的升高而下降，
原因是_
(6)太阳能材料CuInS2晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角为90°。已知A处In原子坐标为(0.5，0，0.25)。B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。
①C处S原子坐标为___________。
②设该晶体密度为dg·cm-3，则阿伏伽德罗常数的值为__________。
18.(14分)某同学在实验室设计如图装置(部分夹持仪器和加热仪器已省略)制备无水碱式氯化铜[化学式为Cu2(OH)3Cl，是绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定]。
回答下列问题：
(1)盛放浓硫酸的仪器名称为____________。
(2)写出装置A烧瓶内反应的化学方程式：____________。
(3)仪器X的主要作用是____________。
(4)装置C中板应生成HCl，该反应体现出的制备原理是___________。
(5)制备Cu2(OH)3Cl时，装置B三颈烧瓶内加入精制的CuCl2溶液，然后通入NH3和HCl，调节溶液pH至5.0~5.5，控制反应温度70~80℃。
①适宜的加热方式为_____________。
②反应过程中，溶液的pH过高或过低将导致产率降低，其原因是______________。
(6)无水碱式氯化铜产品中氯元素含量的测定
称取上述产品mg，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL。取25.00mL溶液于锥形瓶中，依次加入适量聚乙烯醇溶液(作用是阻止AgCl与AgSCN的转化)，V1mLc1ml/L硝酸银溶液，最后用c2ml/L的NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(Ag++SCN-)=AgSCN↓)。滴定时，选用NHFe(SO4)2作为指示剂，滴定终点的现象为______；若消耗NH4SCN标准溶液的体积为V2mL，则样品中氯元素的质量分数为___________。
19.(14分)聚酯薄膜(PET)是一种应用广泛的高分子材料，它具有热塑性塑料中最大的韧性。其常见的合成路线如下：
已知：①羟基与碳碳双键相连时不稳定，会转化为醛类化合物；②D不能发生银镜反应。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_____________。
(2)B+E→F的反应类型为__________，B中的官能团名称为__________。
(3)D的结构简式为_____________。
(4)写出化合物F与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：__________。
(5)同时满足下列条件的化合物B的同分异构体有_______种(不含立体异构)，其中水解产物能与氯化铁溶液发生显色反应的结构简式为___________。
①H-NMR显示苯环上只有1种氢原子；②能发生银镜反应。
(6)以乙烯、乙二酸为原料，设计制备的合成路线：______________。(无机试剂、有机溶剂任选)。
牡丹江二中2023- -2024 学年度第一学期高三第四次阶段性考试·化学
试题参考答案、提示及评分细则
1.C
【解析】A.新型絮凝剂可以吸附水中杂质，达到净水的目的，并不能起到杀菌作用，A错误；B.丝质品主要成分为蛋白质，不是纤维素，B错误；C.体现了合金硬度大于其成分金属的硬度，C正确；D.该段描述的是指南针，司南中的“勺”指的是磁铁，即司南中的“勺”含有Fe3O4，D错误；故选C。
2.B
【解析】A.甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，A项错误；B.相同基团或原子在双键同一侧，B正确；C. 正确的命名方式为3-甲基戊烷，C错误；D. CaO的电子式为，
D错误。
3.C
【解析】O的电负性大于Cl，HOOCl中Cl为+1价，存在过氧键(O—O)且O均为-1价，故H2O2并未出现化合价变化，A错误；HOOCl的结构式为H-O-O-Cl，只有σ键，B错误；反应过程为放热反应以及H2O2受热易分解，不宜温度过高，故应采用较低温度下进行，C正确；未给出温度和压强，无法计算O2的物质的量，D错误。
4.D
【解析】A.两者均为分子晶体， 均不含氢键，故前者熔沸点比后者高与分子间的范德华力有关系，A项正确；B. I2和CS2均为非极性分子，非极性分子易溶于非极性溶剂，符合相似相溶原理，B项正确；C.单键全是σ键，双键含一个σ键和一个π键，则σ键：π键=8： 2=4： 1，C项正确；D. CS2为直线形非极性分子，粒子间作用力为范德华力，D项错误；故选D。
5.D
【解析】A.向AgCl浊液中通入H2S。白色沉淀AgCl转化为更难溶的黑色Ag2S，离子方程式为2AgCl+H2S= Ag2S+2H+ +2C1-，A项正确；B.氨水过量，银离子转化为银氨络合离子，离子方程式为：Ag+ +2NH3·H2O=[Ag(NH3) 2]+ +2H2O，B项正确；C.碳酸钠与氨气反应生成氯化钠，碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为Cl2++H2O=Cl- ++HClO，C项正确；D.氯气具有强氧化性，能将氧化，氯气过量将全部氧化为，离子方程式为+Cl2+H2O=2C1- ++2H+，D项错误；答案选D。
6.C
【解析】化合物M的分子式为C20H20O3，M中含有酯基，能够发生水解反应，A正确；M中含有羟基，能跟金属钠反应，M中含有碳碳双键和基团， 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；苯环上的一氯代物有6种，C错误；1mlM中含有1ml碳碳双键，2ml苯环，可与7mlH2发生加成反应，D正确。
7. D
【解析】由盖斯定律可知，①+②×2可得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s，石墨)一TiCl4(l)+2CO(g)，△H=△H1+2△H2=140.5kJ/ml+2×(-110.5kJ/ml)=-80. 5kJ/ml。
8.A
【解析】NH3能与CaCl2反应，装置a中药品不可为无水CaCl2，A项错误；根据反应产物可知，首先检验水，所以装置b盛放的试剂是无水硫酸铜，B正确；由于反应后的气体中含有NH3、NH3易溶于水，装置C可以防止倒吸，C项正确；最后得到的气体是N2，所以装置D中收集的气体主要是N2，D正确。
9. B
【解析】根据图表，①中硅的氧化物只有一种SiO2 ，SiO2与水不反应，不能生成硅酸钠，故转化不能实现；②S(A)燃烧生成SO2(C)，与氢气反应生成H2S(B)， H2S(B)燃烧转化为SO2(C)，SO2(C)与氧气催化氧化为SO3(D)，SO3(D)与水反应生成H2SO4(E)，故能实现转化；③由于金属钠不存在气态氢化物，故不能实现转化；
④N(A)与氧气放电条件下反应生成NO(C)，N2(A)与氢气反应生成NH3(B)，NH3(B)催化氧化生成NO(C)，NO(C)与氧气反应生成NO2(D)，NO2(D)与水反应生成HNO3，故转化能实现，能实现转化的是②④，对照各选项，故选B。
10.C
【解析】由已知硒(34Se)的最外层有6个电子可推知，硒位于元素周期表第四周期第ⅥA族，位于O的同主族的下一周期，据此分析解题。A.同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次减弱，故非金属性：O>S>Se，A正确；B.一种非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强，其对应的氢化物的还原性则越弱，由A项中元素周期律可知，还原性：H2Se>H2S>HCl，B正确；C.一种非金属元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：H2Se H2SO4> H2SeO4，D正确；故答案为C。
11.D
【解析】由题 意可知，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na元素，化合物A为CH3ONa，W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，D项正确。
12. D
【解析】 A.由反应机理可知化合物Ⅰ参与了反应，但是最终并没有被消耗掉，故化合物Ⅰ是催化剂，A正确；B.化合物Ⅱ和Ⅲ的结构简式可知其分子式都为C6H5O5C，但是结构不同，故互为同分异构体，B正确；C.对比Ⅳ和3-羟基丙酸甲酯的结构简式可知，该反应为取代反应，C正确；D.根据反应机理可知若原料用，
则产物也可能是，D错误；故选D。
13.A
【解析】蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质，蔗糖变黑，体现了浓硫
酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成CO2，同时生成刺激性气味的气体SO2，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导人澄清石灰水生成固体变浑浊，故A符合题意；铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入，发生反应的离子方程式为3Cu+2+8H+一3Cu2++2NO↑+4H2O，体现了硝酸根在酸性环境中(HNO3)的强氧化性，结论错误，B不符合题意；硝酸具有强氧化性，铁先被硝酸氧化为Fe3+，再被过量铁粉还原生成Fe2+，滴加KSCN溶液不显红色，现象错误，C不符合题意；Na粒投入MgCl2溶液中，由于Na的还原性极强，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH) 2白色沉淀，现象，结论错误，D不符合题意。
14. B
【解析】用均摊法计算，Sn：8×= l；P：1；Cu：6×=3，所以磷青铜化学式为Cu3SnP，A正确；以上底面Cu原子为研究对象，通过该平面可形成两个晶胞，在该晶胞中有1个P原子，在上面的晶胞中含有1个P原子，因此晶体中距离Cu原子最近的P原子有2个，B错误；晶体中Sn原子位于晶胞的顶点，通过一个顶点可形成8个晶胞，P原子位于晶胞中心，距离Sn原子最近的P原子在8个晶胞的体心，这8个P可构成正方体结构，C正确；根据选项A可知：在1个晶胞中含有3个Cu，1个Sn，1个P，所以晶胞的质量为m=，晶胞的体积为V=，晶胞参数为L==，根据立体几何知识可知，最近的两个Cu原子核间距为面对角线的一半，所以最近的Cu原子核间距为，D正确。
15.C
【解析】操作a是过滤，A项正确；BeO为两性氧化物，与NaOH溶液发生的离子反应为BeO+2OH-=+H2O，B项正确；Fe2O3与NaOH溶液不反应，故“沉渣”为Fe2O3，“浸渣”是H2SiO3，C项错误；BeO属于电解质，电解BeO的熔融液可获得金属Be，D项正确。
16. (1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) Ca(ClO)2(2分) 1：1(2分)
(2)+H+=CO2↑+H2O(2分)
(3)①HCl(1分) HIO2(1分)
②ICl+2OH-=Cl-+IO-+H2O(2分)否(1分)
17. (除标注外，每空2分)
(1)第五周期第ⅢA族(1分) p(1 分)
(2)72H++5In2S5+24=15+10In3++36H2O+24Mn2+
(3)PbSO4、SiO2
(4)降低电镀液中铜离子的浓度来降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密
(5)In3+转为In(OH)3沉淀
(6)①(0.75，0.25，0625 ②
18. (1)分液漏斗(1分)
(2)NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑(2分)。
(3)导气且防止倒吸(2分)
(4)不挥发性的酸制备挥发性的酸(2分)
(5)①水浴加热(或70~80℃的水浴加热)(1分) ②pH过高，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀；pH过低，Cu2(OH)3Cl与酸反应(2分)
(6)加入最后一滴NH4SCN标准溶液，溶液变为红色，且半分钟内不变色； (各2分)
19. (1)对二甲苯或1，4-二甲苯(1分)
(2)取代(或酯化)反应羧基(各1分)
(3) (2分)
(4) +2NaOH+ 2HOCH2CH2OH (2分)
(5)7 (各2分)
(6)CH2=CH2CH2BrCH2Br HOCH2CH2OH(或其他合理答案，3分)编号
物质转化关系
A
D
E
①
Si
SiO2
H2SiO3
②
S
SO3
H2SO4
③
Na
Na2O2
NaOH
④
N2
NO2
HNO3
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
|蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生，溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+
D
将Na粒投入MgCl2溶液中
析出银白色固体
固体为Mg
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷主要命题范围：物质及其变化；物质的量；元素及其化合物；化学反应与能量；物质结构及其性质；有机化学基础。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 In-115 Sn-119
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可用于杀灭水中病菌
B.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，文中的纸主要成分是纤维素
C.《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性
D.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的杓中含有Fe2O3
2.下列化学用语表述正确的是
A.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
B.顺-2-丁烯的结构简式：
C.的名称为2-乙基丁烷
D.CaO2的电子式为
3.19世纪科学家提出H2O2与Cl2作用的反应过程如下：
反应Ⅰ：Cl2+H2O2=HCl+HOOCl；反应Ⅱ：HOOCl=HCl+O2
已知反应过程中放热，下列说法正确的是
A.反应Ⅰ中H2O2做还原剂
B.HOOCl含有σ键和π键
C.该反应适宜在低温下进行
D.每产生22.4LO2，则至少消耗Cl21ml
4.下列叙述中，错误的是
A.CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系
B.I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释
C.分子中σ键与π键个数比为4：1
D.CS2为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力
5.下列离子反应方程式书写错误的是
A.AgCl浊液中通入H2S变黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2Cl-
B.向硝酸银溶液中滴加过量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
C.向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气：Cl2++H2O=Cl-++HClO
D.用亚硫酸钠溶液吸收过量氯气：3+Cl2+H2O→2+2Cl-+
6.化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是
A.分子式为C20H20O3，能够发生水解反应
B.既能跟金属钠反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.苯环上的一氯代物有3种
D.1mlM可与7mlH2发生加成反应
7.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ/ml
②C(s，石墨)+O2(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ/ml
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s，石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的△H是
A.+80.5kJ/ml B.+30.0kJ/ml C.-30.3kJ/ml D.-80.5kJ/ml
8.氨气还原氧化铁的反应为Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O，某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法错误的是
A.装置a中药品可为无水CaCl2
B.装置b盛放的试剂是无水硫酸铜
C.装置C可以防止倒吸，同时吸收未反应的氨气
D.装置D中收集的气体主要是N2
9.下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D与水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是
A.②③ B.②④ C.①③④ D.①②③④
10.已知硒(34Se)的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是
A.非金属性：O>S>Se B.还原性：H2Se>H2S>HCl
C.热稳定性：H2Se>H2O>HF D.酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4
11.化合物A是一种危险化学制品，具有腐蚀性、可自燃性。主要用于医药工业，在有机合成中用作催化剂等。其结构如右图所示，其中W、X、Y、Z是处于三个不同短周期且原子序数依次递增的常见元素，X、Y核外电子层数相同，Y核外最外层电子数是X内层电子数的3倍。下列叙述正确的是
A.原子半径：Y>X>Z>W B.简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C.X与W形成的化合物有两种 D.W与Z形成的化合物为离子化合物
12.已知利用环氧物质制备某酯的一种机理如图所示，下列说法不正确的是
A.该反应在化合物Ⅰ的催化下完成
B.化合物Ⅱ和Ⅲ互为同分异构体
C.化合物Ⅳ生成3-羟基丙酸甲酯的过程属于取代反应
D.若原料用，则产物一定是
13.下列各实验的现象及结论都正确的是
14.某磷青铜晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
A.磷青铜化学式为Cu3SnP
B.晶体中距离Cu原子最近的P原子有6个
C.晶体中距离Sn原子最近的P原子可构成正方体
D.若晶体密度为ag·cm-3，则最近的Cu原子核间距为
15.铍是非常重要的军工金属，也是非常重要的战略资源。某工厂以含氟铍矿(主要成分是BeO、Fe2O3、SiO2等)为原料，生产金属铍的工艺流程如下：
已知：BeO是两性氧化物，Be(OH)2是两性氢氧化物。
下列说法错误的是
A.实验室进行操作a用到三种玻璃仪器
B.碱溶时，BeO发生的离子反应为BeO+2OH-=+H2O
C.“沉渣”和“浸渣”的成分分别为Fe(OH)3、H2SiO3
D.从该流程可知，BeO属于电解质
第Ⅱ卷 (非选择题共55分)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16.(13分)按要求完成下列各题。
(1)2023年8月河北发生特大洪灾，洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______；漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是__________。
(2)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多。试回答下列问题：
写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：
(3)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。
①ICl3与水反应的产物可能为________、_________(填化学式)。
②ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为________，该反应是否是氧化还原反应？_______(填“是”或“否”)。
17.(14分)钢(In)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属，从铜烟灰中(主要含PbO、CuO、SiO2、In2S3、In2O3)提取铟的工艺流程如下：
已知：氧化浸出后钢元素主要以In3+形式存在，性质与Al3+相似。
回答下列问题：
(1)写出元素In在周期表中的位置：__________，属于________区元素。
(2)“氧化浸出”工艺中，In2S3的硫元素被氧化为，写出In2S3发生反应的离子方程式：_____________。
(3)“滤渣”的主要成分是_
(4)“水相”中主要存在的金属离子是Cu2+，经提纯后可将溶液用于铜的电镀实验，电镀前还须滴加浓氨水至溶液为深蓝色，目的是____________。
(5)“萃取”工艺中，加入HR时，发现当溶液pH>l.5后，钢萃取率随pH值的升高而下降，
原因是_
(6)太阳能材料CuInS2晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角为90°。已知A处In原子坐标为(0.5，0，0.25)。B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。
①C处S原子坐标为___________。
②设该晶体密度为dg·cm-3，则阿伏伽德罗常数的值为__________。
18.(14分)某同学在实验室设计如图装置(部分夹持仪器和加热仪器已省略)制备无水碱式氯化铜[化学式为Cu2(OH)3Cl，是绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定]。
回答下列问题：
(1)盛放浓硫酸的仪器名称为____________。
(2)写出装置A烧瓶内反应的化学方程式：____________。
(3)仪器X的主要作用是____________。
(4)装置C中板应生成HCl，该反应体现出的制备原理是___________。
(5)制备Cu2(OH)3Cl时，装置B三颈烧瓶内加入精制的CuCl2溶液，然后通入NH3和HCl，调节溶液pH至5.0~5.5，控制反应温度70~80℃。
①适宜的加热方式为_____________。
②反应过程中，溶液的pH过高或过低将导致产率降低，其原因是______________。
(6)无水碱式氯化铜产品中氯元素含量的测定
称取上述产品mg，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL。取25.00mL溶液于锥形瓶中，依次加入适量聚乙烯醇溶液(作用是阻止AgCl与AgSCN的转化)，V1mLc1ml/L硝酸银溶液，最后用c2ml/L的NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(Ag++SCN-)=AgSCN↓)。滴定时，选用NHFe(SO4)2作为指示剂，滴定终点的现象为______；若消耗NH4SCN标准溶液的体积为V2mL，则样品中氯元素的质量分数为___________。
19.(14分)聚酯薄膜(PET)是一种应用广泛的高分子材料，它具有热塑性塑料中最大的韧性。其常见的合成路线如下：
已知：①羟基与碳碳双键相连时不稳定，会转化为醛类化合物；②D不能发生银镜反应。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_____________。
(2)B+E→F的反应类型为__________，B中的官能团名称为__________。
(3)D的结构简式为_____________。
(4)写出化合物F与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：__________。
(5)同时满足下列条件的化合物B的同分异构体有_______种(不含立体异构)，其中水解产物能与氯化铁溶液发生显色反应的结构简式为___________。
①H-NMR显示苯环上只有1种氢原子；②能发生银镜反应。
(6)以乙烯、乙二酸为原料，设计制备的合成路线：______________。(无机试剂、有机溶剂任选)。
牡丹江二中2023- -2024 学年度第一学期高三第四次阶段性考试·化学
试题参考答案、提示及评分细则
1.C
【解析】A.新型絮凝剂可以吸附水中杂质，达到净水的目的，并不能起到杀菌作用，A错误；B.丝质品主要成分为蛋白质，不是纤维素，B错误；C.体现了合金硬度大于其成分金属的硬度，C正确；D.该段描述的是指南针，司南中的“勺”指的是磁铁，即司南中的“勺”含有Fe3O4，D错误；故选C。
2.B
【解析】A.甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，A项错误；B.相同基团或原子在双键同一侧，B正确；C. 正确的命名方式为3-甲基戊烷，C错误；D. CaO的电子式为，
D错误。
3.C
【解析】O的电负性大于Cl，HOOCl中Cl为+1价，存在过氧键(O—O)且O均为-1价，故H2O2并未出现化合价变化，A错误；HOOCl的结构式为H-O-O-Cl，只有σ键，B错误；反应过程为放热反应以及H2O2受热易分解，不宜温度过高，故应采用较低温度下进行，C正确；未给出温度和压强，无法计算O2的物质的量，D错误。
4.D
【解析】A.两者均为分子晶体， 均不含氢键，故前者熔沸点比后者高与分子间的范德华力有关系，A项正确；B. I2和CS2均为非极性分子，非极性分子易溶于非极性溶剂，符合相似相溶原理，B项正确；C.单键全是σ键，双键含一个σ键和一个π键，则σ键：π键=8： 2=4： 1，C项正确；D. CS2为直线形非极性分子，粒子间作用力为范德华力，D项错误；故选D。
5.D
【解析】A.向AgCl浊液中通入H2S。白色沉淀AgCl转化为更难溶的黑色Ag2S，离子方程式为2AgCl+H2S= Ag2S+2H+ +2C1-，A项正确；B.氨水过量，银离子转化为银氨络合离子，离子方程式为：Ag+ +2NH3·H2O=[Ag(NH3) 2]+ +2H2O，B项正确；C.碳酸钠与氨气反应生成氯化钠，碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为Cl2++H2O=Cl- ++HClO，C项正确；D.氯气具有强氧化性，能将氧化，氯气过量将全部氧化为，离子方程式为+Cl2+H2O=2C1- ++2H+，D项错误；答案选D。
6.C
【解析】化合物M的分子式为C20H20O3，M中含有酯基，能够发生水解反应，A正确；M中含有羟基，能跟金属钠反应，M中含有碳碳双键和基团， 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；苯环上的一氯代物有6种，C错误；1mlM中含有1ml碳碳双键，2ml苯环，可与7mlH2发生加成反应，D正确。
7. D
【解析】由盖斯定律可知，①+②×2可得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s，石墨)一TiCl4(l)+2CO(g)，△H=△H1+2△H2=140.5kJ/ml+2×(-110.5kJ/ml)=-80. 5kJ/ml。
8.A
【解析】NH3能与CaCl2反应，装置a中药品不可为无水CaCl2，A项错误；根据反应产物可知，首先检验水，所以装置b盛放的试剂是无水硫酸铜，B正确；由于反应后的气体中含有NH3、NH3易溶于水，装置C可以防止倒吸，C项正确；最后得到的气体是N2，所以装置D中收集的气体主要是N2，D正确。
9. B
【解析】根据图表，①中硅的氧化物只有一种SiO2 ，SiO2与水不反应，不能生成硅酸钠，故转化不能实现；②S(A)燃烧生成SO2(C)，与氢气反应生成H2S(B)， H2S(B)燃烧转化为SO2(C)，SO2(C)与氧气催化氧化为SO3(D)，SO3(D)与水反应生成H2SO4(E)，故能实现转化；③由于金属钠不存在气态氢化物，故不能实现转化；
④N(A)与氧气放电条件下反应生成NO(C)，N2(A)与氢气反应生成NH3(B)，NH3(B)催化氧化生成NO(C)，NO(C)与氧气反应生成NO2(D)，NO2(D)与水反应生成HNO3，故转化能实现，能实现转化的是②④，对照各选项，故选B。
10.C
【解析】由已知硒(34Se)的最外层有6个电子可推知，硒位于元素周期表第四周期第ⅥA族，位于O的同主族的下一周期，据此分析解题。A.同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次减弱，故非金属性：O>S>Se，A正确；B.一种非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强，其对应的氢化物的还原性则越弱，由A项中元素周期律可知，还原性：H2Se>H2S>HCl，B正确；C.一种非金属元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：H2Se
11.D
【解析】由题 意可知，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na元素，化合物A为CH3ONa，W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，D项正确。
12. D
【解析】 A.由反应机理可知化合物Ⅰ参与了反应，但是最终并没有被消耗掉，故化合物Ⅰ是催化剂，A正确；B.化合物Ⅱ和Ⅲ的结构简式可知其分子式都为C6H5O5C，但是结构不同，故互为同分异构体，B正确；C.对比Ⅳ和3-羟基丙酸甲酯的结构简式可知，该反应为取代反应，C正确；D.根据反应机理可知若原料用，
则产物也可能是，D错误；故选D。
13.A
【解析】蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质，蔗糖变黑，体现了浓硫
酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成CO2，同时生成刺激性气味的气体SO2，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导人澄清石灰水生成固体变浑浊，故A符合题意；铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入，发生反应的离子方程式为3Cu+2+8H+一3Cu2++2NO↑+4H2O，体现了硝酸根在酸性环境中(HNO3)的强氧化性，结论错误，B不符合题意；硝酸具有强氧化性，铁先被硝酸氧化为Fe3+，再被过量铁粉还原生成Fe2+，滴加KSCN溶液不显红色，现象错误，C不符合题意；Na粒投入MgCl2溶液中，由于Na的还原性极强，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH) 2白色沉淀，现象，结论错误，D不符合题意。
14. B
【解析】用均摊法计算，Sn：8×= l；P：1；Cu：6×=3，所以磷青铜化学式为Cu3SnP，A正确；以上底面Cu原子为研究对象，通过该平面可形成两个晶胞，在该晶胞中有1个P原子，在上面的晶胞中含有1个P原子，因此晶体中距离Cu原子最近的P原子有2个，B错误；晶体中Sn原子位于晶胞的顶点，通过一个顶点可形成8个晶胞，P原子位于晶胞中心，距离Sn原子最近的P原子在8个晶胞的体心，这8个P可构成正方体结构，C正确；根据选项A可知：在1个晶胞中含有3个Cu，1个Sn，1个P，所以晶胞的质量为m=，晶胞的体积为V=，晶胞参数为L==，根据立体几何知识可知，最近的两个Cu原子核间距为面对角线的一半，所以最近的Cu原子核间距为，D正确。
15.C
【解析】操作a是过滤，A项正确；BeO为两性氧化物，与NaOH溶液发生的离子反应为BeO+2OH-=+H2O，B项正确；Fe2O3与NaOH溶液不反应，故“沉渣”为Fe2O3，“浸渣”是H2SiO3，C项错误；BeO属于电解质，电解BeO的熔融液可获得金属Be，D项正确。
16. (1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) Ca(ClO)2(2分) 1：1(2分)
(2)+H+=CO2↑+H2O(2分)
(3)①HCl(1分) HIO2(1分)
②ICl+2OH-=Cl-+IO-+H2O(2分)否(1分)
17. (除标注外，每空2分)
(1)第五周期第ⅢA族(1分) p(1 分)
(2)72H++5In2S5+24=15+10In3++36H2O+24Mn2+
(3)PbSO4、SiO2
(4)降低电镀液中铜离子的浓度来降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密
(5)In3+转为In(OH)3沉淀
(6)①(0.75，0.25，0625 ②
18. (1)分液漏斗(1分)
(2)NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑(2分)。
(3)导气且防止倒吸(2分)
(4)不挥发性的酸制备挥发性的酸(2分)
(5)①水浴加热(或70~80℃的水浴加热)(1分) ②pH过高，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀；pH过低，Cu2(OH)3Cl与酸反应(2分)
(6)加入最后一滴NH4SCN标准溶液，溶液变为红色，且半分钟内不变色； (各2分)
19. (1)对二甲苯或1，4-二甲苯(1分)
(2)取代(或酯化)反应羧基(各1分)
(3) (2分)
(4) +2NaOH+ 2HOCH2CH2OH (2分)
(5)7 (各2分)
(6)CH2=CH2CH2BrCH2Br HOCH2CH2OH(或其他合理答案，3分)编号
物质转化关系
A
D
E
①
Si
SiO2
H2SiO3
②
S
SO3
H2SO4
③
Na
Na2O2
NaOH
④
N2
NO2
HNO3
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
|蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生，溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+
D
将Na粒投入MgCl2溶液中
析出银白色固体
固体为Mg
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