黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（含答案）

牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考

化 学

考生注意：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。

2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本试卷主要命题范围：必修第一册第一章、第二章第一节钠（不考钠的化合物）。

4.可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  S32

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是

2.下列物质属于电解质的是

A.BaSO4    B.Zn   C.稀HNO3    D.CO2

3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.盐酸    B.Fe（OH）3胶体    C.蔗糖溶液    D.Na2SO4溶液

4.以下分类正确的是

5.下列电离方程式书写正确的是

A.      B.

C.     D.

6.下列物质或离子只具有还原性的是

A.SO2    B.Fe    C.MnO4-    D.HCl

7.下面关于金属钠的描述不正确的是

A.钠离子具有较强的还原性

B.钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

C.钠很软，可以用小刀切割

D.将一小块钠投入水中时，立即放出氢气

8.下列反应中既属于氧化还原反应又属于置换反应的是

A.    B.

C.       D.

9.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

10.下列反应物不能通过一步反应生成产物的是

A.Ba（OH）2→NaOH     B.Fe（OH）3→Fe2O3

C.KNO3→K2CO3      D.Fe→Cu

11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.H+、Fe2+、Cl-、NO3-       B.Mg2+、K+、OH-、Cl-

C.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-     D.K+、H+、Cl-、SO42-

12.能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应

C.铜片插入硝酸银溶液中

D.碳酸钡溶于稀盐酸中

13.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A.      B.

C.

D.

14.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减小的是

A.盐酸     B.CuSO4     C.Na2CO3溶液    D.K2SO4

15.如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是

A.该反应是复分解反应

B.反应方程式为

C.生成物丙、丁的质量比为9:14

D.反应前后只有一种元素的化合价不变

16.食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：验证食盐中存在IO3-，根据上述反应，下列说法错误的是

A.IO3-作氧化剂，发生还原反应

B.I2既是氧化产物又是还原产物

C.该条件下氧化性：IO3->I2

D.每生成3个I2分子转移电子的数量为6个

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17.（12分）按要求填空：

I.现有7种物质：①Na、②FeCl3溶液、③CH3COOH、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe（OH）3胶体、⑦NH4Cl固体。

（1）能导电的电解质有_______________（填序号）。

（2）属于盐的物质有_______________（填序号）。

（3）区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的常用物理方法是______________。

（4）FeCl3在溶液中的电离方程式是______________。

Ⅱ.依据信息书写下列反应的离子方程式。

（5）SO2是一种酸性氧化物，可用过量NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的离子方程式是______________。

（6）市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸（主要成分是盐酸）过多，相关反应的离子方程式为______________。

18.（12分）按要求完成下列问题。

（1）在下列反应中，HC1作还原剂的是______________，HCl作氧化剂的是______________，HCl为还原产物的是______________。

①

②

③

④

⑤

（2）用双线桥法表明反应②中电子转移的方向和数目______________。

（3）用单线桥法表明反应⑤中电子转移的方向和数目______________。

19.（14分）某溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：

I.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ.过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是______________，一定存在的离子是______________。

（2）写出I和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：______________。

（3）为了验证溶液中是否存在C1-、NO3-，某同学提出下列假设：

①只存在Cl-；   ②______________；   ③只存在______________。

已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水。

验证溶液中是否存在Cl-的实验方法是：______________。

20.（14分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。

（1）NaNO2_____________（填“是”或“不是”）电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有______________（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。

（2）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知I2遇淀粉变蓝）。

④写出实验3中发生反应的化学方程式：______________。

⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为______________。

牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考

化学

参考答案、提示及评分细则

1.A  2.A  3.B  4.D  5.D  6.B  7.A  8.C  9.D  10.C  11.D  12.A               13.C                            14.B                            15.D                            16.D

17.（1）④（2分）  （2）④⑦（2分）

（3）利用丁达尔效应（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

18.（1）②  ⑤   ③（各2分）  

（2）

（3）（3分）

19.（1）SO42-、CO32-  Mg2+、Ba2+（各2分）

（2）  （各2分）

（3）Cl-、NO3-同时存在（2分）NO3-（2分）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl-，若无明显现象，则不存在（2分）

20.（1）是氧化性和还原性（各2分）

（2）①氧化性（2分）

②溶液紫红色褪去（2分）

③氧化性和还原性（2分）

④（2分）

⑤KMnO4>NaNO2>I2（2分）