河北省保定市唐县第一高级中学2023-2024学年高三上学期11月期中调研化学试题含答案

这是一份河北省保定市唐县第一高级中学2023-2024学年高三上学期11月期中调研化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，某澄清水样中可能含有的离子如表，为原料制备钴的流程如图等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ce 140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与自然、科技、生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于无机非金属材料
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅
C．木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用
D．明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒
2．下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是
A．、Mg2+、、Cl-B．K+、Cl-、HCO、
C．Al3+、Cu2+、、Cl-D．Ca2+、S2-、Na+、NO
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，46 g NO2中所含分子数目为
B．标准状况下，由NO和组成的混合气体含有的N原子数为
C．1 ml苯中含有个碳碳双键
D．1 L 1 ml⋅L-1 FeCl3溶液中所含阳离子数目小于
4．下列实验能达到实验目的的是

A图 B图 C图 D图
A．制取B．测定溶液的浓度
C．干燥D．检验溶液是否变质
5. 下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是
A. 无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡B. 过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
C. 碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾D. 浓硫酸、NaOH溶液、苯
6. 化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理没有关联或关联性错误的是
A. AB. BC. CD. D
7. 科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是
A. 钢铁的腐蚀中正极电极反应式为
B. 酸雨地区的钢铁更易被腐蚀
C. 生成反应的化学方程式为
D. 硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中通入过量：
B. CuO溶于溶液：
C. 向溶液中通入：
D. Fe与稀硝酸反应，当时：
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温、常压下，1.4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为
B. 标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有个原子
C. 100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为
D. 两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为
10. 如图1、图2分别表示和分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是
A. CO的燃烧热
B.
C. 的键能为
D. 无法求得反应热
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、SO
B. 由水电离的c(H+)=ml/L的溶液：I-、Al3+、NO、Na+
C. 0.1ml/L NaAlO2溶液中：Na+、K+、NO、HCO
D. 使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Na+、I-、S2O
12. 某同学设计下列装置制备少量(沸点为128.7℃，能与水、乙醇以任意比混溶)。下列说法正确的是
A. 配制乙醇与浓硫酸混合液的方法是：在不断搅拌下向浓硫酸中加入乙醇
B. 装置b中可盛放酸性溶液以除去杂质
C. 装置c中发生的反应为
D. 最后用分液的方法从装置c中分离出
13. 2021年诺贝尔化学奖授予德国科学家本杰明·利斯特和英裔美籍科学家大卫-W.C.麦克米伦，以表彰二位对“不对称有机催化发展”的贡献。大卫用脯氨酸作催化剂，首次实现不同醛之间的羟醛反应如下：
下列有关说法不正确的是
A. a的同分异构体中可能存在顺反异构
B. b分子中所有碳原子不共面
C. 脯氨酸与 互为同分异构体
D. c分子中含有2个手性碳原子
14．已知：常温下，，。在含大量和的浊液中滴加溶液，浊液中pX[，、、]与pH的关系如图。平衡常数K大于或等于时认为反应不可逆（即完全反应）。下列叙述正确的是（）
A．直线代表pN和pH的关系
B．常温下，
C．当、共存时
D．、都能完全溶于亚硝酸溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）某澄清水样中可能含有的离子如表：
为检测其成分，某化学兴趣小组用3个小试管分别取少许水样，记作水样①、水样②、水样③，做了如下实验：
i．向水样①中加入几滴KSCN溶液，无明显变化。
ii．向水样②中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；再向反应后所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；将上述无色气体通入足量溶液中，无明显变化。
iii．向水样③中加入过量NaOH溶液，仅有白色沉淀生成，静置一段时间，白色沉淀最终变为红褐色，取上层无色透明溶液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，白色沉淀又全部溶解。
请回答下列问题：
（1）由以上实验可判断，该水样中一定不含有的阳离子是________（写离子符号，下同），一定不含有的阴离子是________。
（2）在水样②的实验过程中生成无色气体的氧化还原反应的离子方程式为________。无色气体遇空气变成红棕色的原因为________（用化学方程式表示），该反应属于四种基本反应类型中的________反应。
（3）水样③的实验中，滴加稀盐酸时生成白色沉淀的离子方程式为________。
（4）实验室中检验存在的方法为________。
（5）若水样中存在的阳离子的浓度均为，阴离子浓度相等且为整数，则溶液中________（填“存在”或“不存在”），理由是________。
16．（14分）钴广泛应用于电池、合金等领域。以含钴废料（主要含和CO，还含有Fe、Mg等元素以及、C、有机物）为原料制备钴的流程如图：
已知部分信息如下：
①不溶于水，具有强氧化性；难溶于水。
②（焦亚硫酸钠）常用作食品抗氧化剂。
③部分离子沉淀的pH如表所示（已知溶液中离子浓度小于时，可视为完全沉淀）：
回答下列问题：
（1）“浸取”时稀硫酸不宜用浓盐酸代替，原因是________（用离子方程式表示）。
（2）其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。“氧化”时的最佳温度是________℃；实际消耗双氧水的量远大于理论量，可能的原因是________。
（3）结合平衡移动原理解释用除铁的原理：________。
（4）利用“三室两膜”装置（如图）实现“电解”制备C。
①石墨电极的电极反应式为________。生成11.8gC时，室1溶液质量理论上减少________g。
②与直接电解溶液相比，“三室两膜”装置突出的优点是________。（从绿色化学角度分析）
17. 克林沙星H对厌氧菌和肺炎支原体具有高灭杀活性。以有机物A为起始原料合成克林沙星的路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称为___________，A的沸点高于B的原因为___________。
（2）A→B的反应类型为___________，H中的含氧官能团名称为___________。
（3）F→G的化学方程式为___________。
（4）B的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生银镜反应的共有___________种。
（5）E→F的反应中经历了两步过程，则其反应中间体M的结构简式为___________。
（6）以丙烯酸和乙醇为原料可合成上述路线中的有机物CH2(COOC2H5)2，具体的合成路线为(无机试剂任选)___________。
18．（14分）稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以废显示屏玻璃碴（含较多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物质）为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施是____________________（填一种）；可用于检验“滤液1”中含有的，中铁元素的化合价为______价。
（2）获得晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干，则晶体的溶解度随温度的变化关系为______。
（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为______；“反应3”的离子方程式为____________________，其中H2O2的作用与“反应1”中H2O2的作用______（填“相同”或“不相同”）。
（4）“反应4”的离子方程式为____________________。
（5）硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是____________________（用离子方程式表示）。
（6）取上述流程中得到的产品0.640 g，加稀硫酸溶解后，用FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为），消耗标准溶液的体积为25.00 mL，则测得该产品中Ce元素的质量分数约为______（保留三位有效数字）。
化学参考答案
1．D 2．A 3．B 4．A 5．C 6．A 7．C 8．D 9．C 10．D
11.A 12.C 13. C 14.B
15．（1）、（每个1分，写错不得分，共2分）；、（每个1分，写错不得分，共2分）
（2）（2分）；（2分）；化合（1分）
（3）[或，2分]
（4）焰色试验（1分）
（5）不存在（1分）；溶液呈电中性（答电荷守恒也给分，2分）
16．（1）（2分）
（2）30（30℃左右即可给分，2分）；生成的会催化分解（或其他合理答案，2分）
（3）消耗了溶液中的，促使的水解平衡正向移动生成沉淀（或其他合理答案，2分）
（4）①（2分）；3.6（2分）
②回收高浓度盐酸，不产生氯气，体现绿色化学理念（答案合理即可，2分）
17. ①. 2，4，5-三氟苯甲酸 ②. A中含有羧基，可以形成分子间氢键
①. 取代反应 ②. (酮)羰基、羧基
+HF
18．（1）适当升高酸溶的温度（或其他合理答案，1分）；+3（1分）
（2）溶解度随温度的升高而增大（2分）
（3）SiO2（1分）；（2分）；不相同（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）54.7%或0.547（2分）选项
生产活动
化学原理
A
社区服务：用84消毒液清洗公共桌椅
84消毒液中的有强氧化性
B
实践活动：用酵母菌发酵面粉
催化剂可以加快反应速率
C
自主探究：将铁丝分别放有水和无水环境中观察较长时间
钢铁在有水存在的条件下更容易生锈
D
家务劳动：厨房纸巾擦拭清理电饼铛
厨房纸巾表面积大，吸附油污能力强
阳离子
、、、、
阴离子
、、、、
开始沉淀的pH
0.3
7.2
1.7
7.6
9.6
完全沉淀的pH
1.8
9.2
3.2
9.6
11.6