河北省保定市唐县第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

这是一份河北省保定市唐县第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cu64 K39 I127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．目前制备航母拦阻索的材料是尼龙、钢丝，尼龙属天然高分子
B．是一种复合肥，可与草木灰混合给作物施肥
C．“可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源，其主要成分为乙烯
D．用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性
2．下列说法正确的是（ ）
A．、是氧元素的同素异形体，性质都相似
B．与互为同位素
C．乙二醇（）和甘油（）互为同系物
D．与互为同分异构体
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml中含有的电子数为
B．在中含有碳碳双键的数目为
C．1 ml铁与足量S反应，转移的电子数为
D．在1 L 1 ml/L的乙酸溶液中的数目为
4．、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体存在，下列判断不正确的（）
A．溶液中可能含B．溶液中一定含
C．加入KSCN溶液可能会变红色D．剩余固体中肯定含有Cu，还可能含有Fe
5．下列离子方程式书写的正确是（）
A．向溶液中加入适量：
B．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：
C．和足量稀硝酸反应：
D．过量通入NaClO溶液中：
6．下面是某有机化合物的结构简式，有关它的叙述正确的是（ ）
A．1 ml该有机物可以与3 ml NaOH发生反应
B．该有机物的分子式为
C．1 ml该有机物可以和6 ml 发生反应
D．1 ml该有机物分别与足量Na或反应，产生的气体在相同条件下体积相等
7．下列各组中两个化学反应属于同一反应类型的是（ ）
A．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
B．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷
8．在一定条件下，将3 ml A和1 ml B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 ml D，并测得C的浓度为0.8 ml·L。下列判断错误的是（ ）
A．
B．2 min内B的反应速率为0.1 ml⋅（L⋅min）
C．混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态
D．B的转化率为40%
9．为达到实验目的，下列实验设计正确的是（ ）
A．制备
B．验证的漂白性
C．制取少量乙酸乙酯
D．制备并收集少量气体
10．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）
11．下列有关、的性质及应用的说法正确的有几个（）
①向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
②将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
③向溶液中滴加溶液，溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体
⑤向溶液中加入过量铁粉的离子方程式：
⑥与在酸性溶液中的反应：
A．2B．3C．4D．5
12．具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如下：
已知：能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是（ ）
A．“转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小
B．中铁元素的化合价是+3
C．“转化1”发生反应的离子方程式为：
D．所得滤液含有大量的、、、
13．键能是指1ml化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．为放热反应
B．若将1 ml和2 ml的总能量标在图中，则其位置在①、②之间
C．若键的键能为415 kJ⋅ml，则中化学键的键能为493 kJ⋅ml
D．若该反应过程中转化的化学能为200 kJ，则有0.25 ml键生成
14．为了测定铁铜合金的组成，将7.6 g铁、铜合金加入100 mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24 L（标准状况下），并测得溶液中的浓度为0.5 ml⋅L，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是（ ）
A．上述反应中金属共失去电子0.3 ml
B．合金中，铜的质量为4.8 g
C．原硝酸的浓度 ml⋅L
D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 ml⋅L的NaOH溶液70 mL
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15．（15分）某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 ml⋅L 溶液，0.1 ml⋅L 溶液，KI溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，新制氯水，探究、的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
（1）用所给试剂写出体现具有还原性的反应的化学方程______。
（2）设计实验方案，完成下列表格。
（3）该兴趣小组为说明“具有氧化性”，提出了向溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为____________。
（4）溶液中加入KI溶液，是为了检验的______（填“氧化性”或“还原性”），在溶液中与______（填“能”或“不能”）大量共存，如果不能大量共存，请写出该反应的离子方程式____________。
16．（17分）利用菱镁矿）（含杂质、）制取镁的工艺流程如图：
已知：a．呈絮状，不易从溶液中除去。
b．常温下金属阳离子形成氢氧化物开始沉淀至完全沉淀的pH见下表：
（1）“酸浸”时，提高菱镁矿利用率可采取的措施是______（任写一条）。
（2）“氧化”过程中试剂X最佳选择为（ ）
A．氯气B．溶液C．D．
（3）氧化过程的离子方程式为____________，氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是____________。
（4）“调pH值”控制的pH范围是______。
（5）沉淀混合物的成分是______（填化学式）
（6）将溶液置于某容器中，经过______、______（操作②名称），过滤，洗涤烘干，制得晶体备用。
（7）常用电解法制备Mg、Al单质，写出工业制铝的化学反应方程式____________。
17．（14分）二甲醚（）气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
（1）写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：____________。
（2）已知：4.6 g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出145.5 kJ热量，写出其燃烧的热化学反应方程式____________。
（3）．工业上可用水煤气合成二甲醚：
①测得CO和的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的平均反应速率______ml/（L⋅min）。
②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是______。
A．单位时间内生成CO和的物质的量之比为1∶2
B．的浓度不再变化
C．容器内压强不再变化
D．与的物质的量相等
（4）．二甲醚燃料电池工作原理如图所示
①该电池的负极是______（填“a电极”或“b电极”）
②H⁺通过质子交换膜时的移动方向是______。（填选项字母）
A．从左向右B．从右向左
③通入的电极反应式是______。
18．（12分）A^∼I是常见有机物，其中A是乙烯，E的分子式为，H为有香味的油状物质。
已知：
（1）D中官能团的名称为______，过程⑥的反应类型为______。
（2）写出下列反应的化学方程式：过程②______，过程⑦______。
（3）12．4gG与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为______L。
（4）有机物K比A在分子组成上多一个原子团，结构与A相似。写出K在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式____________。
（5）写出E的同分异构体中与互为同系物的结构简式（写出1个即可）______。
化学答案
1-5DDCCB6-10DBCBC11-14BACC
15．【15分】（1）
（2）浅绿色；不变色；溶液变蓝色
（3）
（4）氧化性；不能；
16．【17分】（1）将菱镁矿粉碎或增大盐酸浓度（2）D
（3）①②防止双氧水受热分解
（4）
（5）、
（6）①．蒸发浓缩②．冷却结晶
（7）（熔融）
17．（14分）（1）
（2） kJ/ml
（3）①0.16②BC（4）①a电极②．A③
18．【12分，第一问每空1分其余2分】（1）①羧基②取代反应
（2）①
②
（3）4.48
（4）
（5）
选项
物质
所用试剂
方法
A
饱和碳酸氢钠溶液
洗气
B
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
D
苯（）
氢氧化钠溶液
蒸馏
探究内容
实验方案
实验现象
探究具有氧化性
①取少量0.1 ml⋅L 溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液
加入铁粉后，溶液颜色变为______，加入KSCN溶液后，溶液______
②取少量0.1 ml⋅L 溶液，往溶液中滴入3滴KI溶液，然后再滴加2滴淀粉溶液
加入淀粉溶液，可观察到______
阳离子
开始沉淀
2.7
7.6
9.6
完全沉淀
3.7
9.6
11.1