陕西省汉中中学2023-2024学年高三上学期11月质量检测化学试题含答案

这是一份陕西省汉中中学2023-2024学年高三上学期11月质量检测化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了 请将答案正确的填写在答题卡上， 设NA为阿伏加德罗常数的值，3mlNO 与0等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷分第一部分(选择题) 和第二部分(非选择题) 两部分。分值 100分，时间90 分钟
2. 请将答案正确的填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量: O 16 Na 23 K 39 I 127 Bi 209
第Ⅰ卷 ( 选择题 共 42分)
一、选择题(共14 小题，每小题3 分，共42分)
1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是( )
A. 食盐中通常加入碘化钾为人体补充碘元素 B. 适量的SO₂可用于对食品杀菌防腐和抗氧化
C. 小苏打可以做食品的膨松剂 D. 食品包装时常填充氮气以防止食品腐败
2.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是( )
A. 浓度相同的 a、d 水溶液中 pH 相同
B. c通入含有酚酞的NaOH 溶液中使溶液褪色是因为 c具有漂白性
C. 试管中残留的少量b可用CS₂除去
D. e 的水溶液一定显碱性
3.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A. 用 Na₂SO₃溶液吸收少量 Cl2:
3SO32−+Cl2+H2O=2HSO3−+2Cl−+SO42−
B. 工业制取漂白粉： Cl₂+CaOH₂=Cl−+ClO⁻+Ca²⁺+H₂O
C. 除去 CuCl₂溶液中混有的少量 FeCl₃杂质，可使用CuO，其离子方程式为：
2Fe³⁺+3CuO+3H₂O=2FcOH₃+3Cu²⁺
D. NH₄HSO₄溶液与足量热 NaOH溶液混合: NH4++H++2OH−=NH3⋅H2O+H2O
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，1.12LCl₂溶于水中充分反应所得溶液中 NCl2+NCl⋅+NClO+NHClO=0.1NA
B. 将 1mlH₂和 1mlI₂置于密闭容器中在一定条件下充分反应后容器内分子数等于 2NA
C. 0.3mlNO 与0.15mlO₂混合后充分反应,所得产物分子数为 0.15NA
D. 足量 Cu粉与 100ml18ml/L 浓硫酸共热充分反应,转移电子数为 1.8NA
5. 下列装置用于实验室制取 NO并回收 CuNO₃₂,不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制 NO 气体 B. 用装置乙除 NO中的少量NO₂
C．用装置丙收集NO气体 D. 用装置丁蒸干溶液获得 CuNO₃₂固体
6.某团队设计了一种高性能碱性阴离子交换膜直接氨燃料电池，工作原理如右图所示。说法错误的是( )
A. 电势: AB. 电子流动方向：电极A→灯泡→电极B→电极 A
C. 电极 B的电极反应式为 O₂+4c⁻+2H₂O=4OH⁻
D. 若交换膜中通过0.3ml OH⁻, A 电极区消耗标况下 2.24LNH₃
7. 布洛芬(N)是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法不正确的是( )
A. X的苯环上一元取代的同分异构体有3 种 B. Y 分子中最多有11个碳原子共平面
C. M不可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. N 与苯甲酸互为同系物
8.实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒压、 750°C时, CH₄和 CO₂按物质的量之比
1：3 投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化。下列说法正确的是( )
A.过程②中 CO₂的吸收，不利于CO还原 Fe₃O₄的平衡正向移动
B. 过程③中通入 He 的作用是催化剂，加快 CaCO₃分解
C. 过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应
D.Fe₃O₄可循环利用，而 CaO不可循环利用9. 某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是( )
A.将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨
B.用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩
C. 检验滤液中的 Fe³⁺,选用③、⑧和⑩ D. 利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定
10. W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X 的最外层电子数相等，Z₂是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物( XY†WZ4−。下列说法正确的是( )
A. 分子的极性： WZ₃>XZ₃ B. X与Y 形成的二元化合物最多有5种
C. 简单阴离子的半径: XX
11. 以钴渣(主要成分是 CO、C₂O₃含少量 Ni、 Al₂O₃等杂质)为原料制取 CCO₃,工艺流程如下。下列说法错误的是( )
已知： ①Ni²⁺被萃取原理：Ni²⁺(水层)+2HA((有机层) ⇌ NiA₂((有机层)+2H⁺(水层)
②碱性条件下， C²⁺会转化成 COH₂
A.“酸浸”中 C₂O₃反应的离子方程式为 C2O3+SO2+2H+=2C2++SO42−+H2O
B.“沉钴”时，可将含 C²⁺的溶液滴入 Na₂CO₃溶液中，以增加 CCO₃的产率
C. 试剂X 为稀硫酸 D. 若萃取剂的总量一定，分次加入比一次加入效果更好
12. 中科院研究成果“无细胞化学酶系统催化 CO₂合成淀粉 C₆H₁₀O₅n”在国际学术期刊《自然》上发表，引发化学界极大关注。部分核心反应转化如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 反应I中，反应物的物质的量之比为 1：2
B. 反应Ⅲ需要额外从环境中补充 O₂
C. 反应II用到的“cat”和III用到的 H₂O₂均为对应反应的催化剂
D. HCHO转化为淀粉的原子利用率可达 100%
13.近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：
下列说法正确的是( )
A. 电解过程中，电极 A 附近溶液的pH不变
B. 非晶态 Ni(Ⅲ)基硫化物能改变 OER 反应的反应热
C. OER 分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂
D. UOR 的电化学反应总过程为 CONH₂₂−6e⁻+6OH⁻=CO₂↑+N₂↑+5H₂O
14. 常温下,向10 mL0.1ml·L⁻¹HA 溶液中逐滴加入0.1 ml⋅L⁻¹的MOH溶液，其导电率、pH与加入M OH溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列说法正确的是( )
A. a→d 过程中，水的电离程度逐渐增大
B.加入 10mL→13 mL MOH 溶液时,导电率降低是因为离子总数减小
C. 常温下, KbMOH=KaHA≈10−4.6
D. b点溶液中 cHA+2cH⁺=cA+2cMOH+cOH⁻
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
15.(除标注,其余每空2分, 共 15 分)铋酸钠) NaBiO₃是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
I. 制取铋酸钠 NaBiO₃
利用白色且难溶于水的 BiOH₃在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与 Cl₂反应制备 NaBiO₃,实验装置如上图(加热和夹持仪器已略去)。
已知： NaBiO₃粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
回答下列问题：
(1)A 中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，(1分)A 中制备( Cl₂的离子方程式为： 。
(2)B装置盛放的试剂是 。(1 分)
(3)C中发生的反应化学方程式为： 。
(4)当观察到C 中白色固体消失时，应关闭 K₃和 K₁,并停止对A 加热，原因是 。
(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 (1分)、过滤、洗涤、干燥。
(6)实验完毕后，打开 K₂,向A 中 加入NaOH溶液的主要作用是 。
Ⅱ.产品纯度的测定
(7)取I中制取的 NaBiO₃产品xg，加入足量稀硫酸和 MnSO₄稀溶液使其完全反应，产物中有 Bi³⁺,再用 0.1ml⋅L⁻¹的 H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的 MnO₄⋅,当达到滴定终点时，消耗ymL。滴定终点的现象 ，该产品的纯度为 %。
16.(除标注，其余每空2分，共14分)工业利用闪锌矿(主要成分 ZnS，还含有FeS、 CuFeS₂、石英及F-、Cl⁻等杂质)富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如下：
已知：①酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应；
②CaF₂易形成胶体；
③碱性环境下 Zn²⁺以 ZnOH42形式存在
回答下列问题：
(1)“浸出”前闪锌矿石要碾碎为粉末的原因是 。
(2)“浸出”过程原理如图1所示，ZnS“浸出”的总反应化学方程式为 。

(3)“滤渣1”主要成分为S和 ；(1分)“加热加压氧化”发生反应的离子方程式为 。
(4)“电积”时，F、Cl⁻会腐蚀电极板，需提前除净。
①“脱氯”时，脱氯率随时间变化如上图2所示，约1.5h后脱氯率减小的原因可能为 。
②“脱氟时，先按物质的量之比 nCaOH2:nF− =1:2加入 CaOH₂脱氟，充分反应后， cCa²⁺ =ml⋅L⁻¹[已知 KsₛₚCaF₂=1.08×10⁻¹⁰,且不考虑 CaOH₂沉淀]；后加入石灰石，目的为 。(1分)
(5)写出“电积”生成锌的电极反应式： 。
17.(每空2分，共14分)天然气开采过程中产生大量的含硫废水(硫元素的主要存在形式为 H₂S),需要回收处理并加以利用，有关反应如下：
i.2H₂Sg+3O₂g⇒2SO₂g+2H₂Og △H1
= 2 \∗ rman ii.4H2Sg+2SO2g⇒3S2g+4H2Og △H₂
= 3 \∗ ????? iii.2H2g+O2g=2H2Og △H₃
回答下列问题：
(1)H₂S 热分解反应 2H₂Sg=S₂g+2H₂g的 △H=(用含 △H₁、△H₂、△H₃的式子表示)；若起始加入1mlH₂S 气体在刚性容器中发生该分解反应，下列说法不能说明该反应已达平衡的是 (填序号)
A. H₂S 与S₂ 的物质的量之比保持2:1不变 B. 容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
C.vH₂S:vS₂:vH₂=2:1:2保持不变 D. 容器中混合气体的颜色保持不变
(2)总压恒定为 100kPa，向密闭容器中充入 2mlH₂S、3mlO₂、95mlAr,发生反应i和反应ii，反应过程中 H₂Sg,SO₂g、S₂g)等含硫物质的分布分数δ随时间变化如图所示。
①表示 SO₂分布分数的曲线为 (填“甲”“乙”或“丙”)。
②t₁时测得 H₂S转化率为α，此时体系中 H₂O的物质的量为 ml；用 H₂S分压表示的平均反应速率为 (用含α、t₁的式子表示，列出计算式即可) kPa∙s−1。
(3)也可采用 Na₂SO₃氧化法对 H₂S进行处理，过程中发生反应的方程式(均未配平)为：
i.SO32+H2S+H+→S2O32−+S↓+H2O
= 2 \∗ ????? ii.H2Saq+SO32−aq+H+aq→Ss+H2Ol
= 3 \∗ rman iii.Ss+SO32+aq→S2O32−aq
实验测得，在 T°C、pH=5时, Na₂SO₃的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图所示。
①T℃时,反应iii的平衡常数 K= 。
②结合三个反应分析，当 Na₂SO₃投加量高于 5g⋅L⁻¹时，单位体积内 S 的质量减小的原因为：
。
18.(除注明，其余每空2分，共15 分)碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：已知: 电负性: H 2.20; C 2.55; F 3.98; P 2.19; I 2.66
(1)人工合成的 131I是医疗上常用的放射性同位素，基态碘原子价层电子排布式为 。
(2)碘单质在 CS₂中的溶解度比在水中的大，解释原因 。
(3)HI 主要用于药物合成，通常用 I₂和 P 反应生成 PI₃,PI₃再水解制备 HI。 PI₃的空间结构是 (用文字描述)(1分)，PI₃水解生成 HI的化学方程式是 。
4CH₃I是一种甲基化试剂， CF₃I可用作制冷剂， CH₃I和 CF₃I发生水解时的主要反应分别是： CH₃I+H₂O→CH₃OH+HI和 CF₃I+H₂O→CF₃H+HIO∘CF₃I的水解产物是 HIO，结合电负性解释原因 。
5KIO₃晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为 a nm，晶胞中 K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图。
① 与 K 原子紧邻的O原子有 个。
②KIO₃中 IO3−里Ⅰ原子的杂化类型是 。
③ 若晶体的密度xg/cm³,则阿伏伽德罗常数NA= ¯ml−1。(用含x、a的表达式表示)
汉中市部分中学2023-2024学年高三上学期11月质量检测
参考答案
一、选择题(每题3分，共42分)
二、非选择题(共58分，除标注，其余每空2分)
15.(15 分)(1)恒压滴液漏斗(1分) MnO2+4H++2Cl−A¯Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水 (1分)
3BiOH₃+3NaOH+Cl₂=NaBiO₃+2NaCl+3H₂O
(4)防止Cl₂过量使溶液呈酸性，导致NaBiO₃分解
(5)在冰水(冷水)中冷却结晶(或冷却结晶)(1分)
(6)除去 A 中残留 Cl₂
(7)加入最后一滴H₂C₂O₄溶液时，溶液恰好由紫红色变成无色，30秒不恢复原色 2.8yx%
16.(14 分)(1) 增大矿石与稀硫酸接触面积，加快反应速率，提高浸出率
22ZnS+2H₂SO₄+O₂=2ZnSO₄+2H₂O+2S
(3) SiO₂(1 分) 4Fe2++O2+4H2OΔ2Fe2O3+8H+
(4)①空气中的O₂将CuCl氧化为 Cu²⁺,Cl⁻重新进入溶液;CuCl发生歧化反应,Cl⁻重新进入溶液 ②3×10⁻⁴ 防止形成氟化钙胶体，提高氟的沉降率(1分)
5ZnOH42−+2e−=Zn+4OH−
17.(14 分)(1) H1+H23−H3 C (2) 乙 2α 2−6−6α300−α×100/t1
(3) 5/3 Na₂SO₃投加量高于 5g ·L⁻¹l时，单位体积内反应ii消耗S单质的质量超过了反应i和反应ii生成S单质的质量之和
18.(14 分)(1)5s²5p⁵
(2)碘单质、CCl₄均为非极性分子，水为极性分子，所以根据相似相溶原理，碘单质在( CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度大
(3)三角锥形(1 分) PI₃+3H₂O=3HI+H₃PO₃
(4)因为电负性：F>I≈C，所以在CF₃I中，受3个 F原子吸引电子能力强的影响，I与C之间的共用电子对偏向于C，I显+1价，则CF₃I发生水解时，生成( CF₃I和 HIO
(5) ① 12 ② sp³ = 3 \∗ GB3 ③2.14×1023a3x题号
1
2
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6
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答案
A
C
D
B
D
B
C
C
D
A
题号
11
12
13
14






答案
B
B
D
C