陕西省汉中市2021-2022学年高三上学期教学质量第一次检测考试化学试题（含答案）

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陕西省汉中市2021-2022学年高三上学期教学质量第一次检测考试化学试题
一、单选题
1．中华民族为人类文明进步作出了巨大贡献。下列事例用化学观点分析错误的是（　　）
A．侯氏制碱法工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．几千年前用谷物酿酒和酿醋，酿造过程中只发生了水解反应
C．我国生产陶瓷历史悠久。四川三星堆遗址新出土大量陶瓷碎片，属于无机非金属材料
D．今年我国科学家在国际上首次实现了从CO2到淀粉的人工合成，过程中包含着氧化还原反应
2．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
A．四氯化碳的球棍模型：
B．次氯酸的电子式：
C．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br
D．S2-的结构示意图：
3．贝里斯—希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图，下列说法错误的是（　　）
+
A．Ⅰ中所有原子共平面 B．该反应属于加成反应
C．Ⅱ能发生取代反应、氧化反应 D．Ⅲ能使溴的四氯化碳溶液褪色
4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．17g—OH与17gOH-所含电子数目均为10NA
B．常温常压下，40g SiC中所含C—Si键数目为2NA
C．1L 0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.1000NA
D．常温常压下，44gN2O和CO2的混合气体含有的原子总数为3NA
5．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）


化学性质
实际应用
A
Fe粉具有还原性
可用于防止食品氧化变质
B
NaHCO3受热分解有气体生成
可用作焙制糕点的膨松剂
C
二氧化硅导光能力强
可作太阳能电池板
D
BaSO4难溶于水和酸
可在医疗上用作“钡餐”透视
A．A B．B C．C D．D
6．用下列实验装置能达到相关实验目的的是（　　）


A
B
C
D
实验装置




实验目的
制取并收集氨气
灼烧碎海带
检验溶液中是否有K+
制备并收集乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法错误的是（　　）
A．X、W都能与Y形成离子化合物
B．W的简单阴离子能促进水电离
C．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
8．下列说法正确的是（　　）
A．植物油和矿物油的组成元素相同
B．可用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯
C．乙烯、苯、聚乙烯均能使溴水褪色
D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，可作为人体的营养物质
9．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．“水滴石穿”的反应原理：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3?
B．Na2SO3溶液用作脱氯剂：Cl2+SO32?+H2O=2H++2Cl-+SO42?
C．Na和CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+
D．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O
10．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42?+4H+。实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是（　　）

A．反应Ⅰ中消耗1molO2生成1molNO
B．反应Ⅲ是氧化还原反应
C．该转化过程中NO做催化剂
D．反应II中1molFeS2被氧化转移16mol电子
11．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时a极区溶液的pH降低
B．电极b表面发生反应CO2+2e-+2H+=CO+H2O
C．该装置工作时，H+从a极区向b极区移动
D．标准状况下，电极a生成1.12LO2时，两极电解质溶液质量相差3.2g
12．依据下列实验现象，得出的结论正确的是（　　）


操作
实验现象
结论
A
向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉—KI溶液
溶液变蓝
非金属性：Cl＞Br＞I
B
B向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生气体能使品红溶液褪色
原溶液中不一定含有SO32?或HSO3?
C
向酸性KMnO4溶液中滴加较浓FeCl2溶液
溶液紫色褪去
Fe2+有还原性
D
在相同温度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液
先产生白色沉淀后出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
13．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法正确的是（　　）

A．铁分别在G，H中燃烧，生成产物中铁元素均是正三价
B．实验中KMnO4只做氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol
14．25℃时，向15mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是（　　）

A．溶液的导电能力：d＞c＞a
B．c点对应溶液中，c(Na+)?c(H+)c(OH?)?c(CH3COO?)=1
C．a点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
D．a、b、c、d四点对应溶液中均有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1mol•L-1
二、综合题
15．五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代经溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。
（1）某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5，反应原理为N2O4+O3=N2O5+O2。实验装置如图：
回答下列问题：
①装置C的名称　 　，装置E的作用是　 　。
②写出装置A中发生反应的化学方程式　 　。
③实验时，将装置C浸入　 　 (填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。
（2）判断C中反应已结束的简单方法是　 　。
（3）该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0g粗产品，加入20.00mL0.1250mol·L-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L-1H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。(已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)
①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为　 　。
②判断滴定终点的方法是　 　。
③产品中N2O4的质量分数为　 　。
16．铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cd(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
8.0
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
11.1
（1）酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有　 　(写一条)。
（2）完成操作Ⅰ所得溶液中阳离子有Co2+、Cd2+、H+及　 　，滤渣Ⅱ成分为　 　(填化学式)。
（3）操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式　 　；再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为　 　﹔选择　 　(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。
（4）常用沉淀转化法处理含Cd2+废水，写出碳酸钙处理Cd2+的离子方程式　 　；若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol•L-1，溶液中c(Cd2+)=　 　mol•L-1.[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
（5）电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极反应式为　 　。
17．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)。回答下列相关问题：
（1）已知：Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)?2C3H6(g)+2H2(g) △H1=-238kJ•mol-1
Ⅱ.2H2(g)+O2(g)?2H2O(g) △H2=-484kJ•mol-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)的△H为　 　kJ•mol-1
（2）一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。
①0~10min丙烯的化学反应速率v(C3H6)=　 　mol•L-1•min-1。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是　 　。
A．△H不变 B．C3H6与H2的物质的量之比保持不变
C．混合气体的总压强不变 D．c(C3H6)正=c(C3H6)逆
③欲提高丙烷转化率，采取的措施是　 　(填字母标号)。
A．降低温度 B．升高温度 C．加催化剂 D．及时分离出H2
④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是　 　。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：

①此温度下该反应的平衡常数Kp=　 　(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。
②已知该反应过程中，v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆p(C3H6)p(H2)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处v正v逆=　 　。
18．根据报道，贵州发现的超大型锰铜矿区资源量已超两亿吨。锰矿是国家紧缺战略矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。请回答下列问题：

（1）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①基态铜原子的价层电子排布式为　 　。
②CO和N2互为等电于体。N2分子中π键数目为　 　。
③HCHO分子的H—C—H键角　 　(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是　 　。
④向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4，NO3-的立体构型是　 　。
（2）比较熔点：AlCl3　 　AlF3(填“>”“