山东省潍坊市昌乐二中2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案

这是一份山东省潍坊市昌乐二中2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，下列化学用语或图示表达正确的是，下列化学用语或表述正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为50分钟。
2．第Ⅰ卷共1页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。下列说法不正确的是
A．基态价层电子排布式为
B．Fe在元素周期表中位于ds区
C．基态Ti价层电子轨道表示式为
D．O在元素周期表中位于第二周期ⅥA族
2．下列关于物质特殊聚集状态的叙述，错误的是
A．超分子内部分子之间通过非共价键结合
B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序
C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性
D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分的排列都是长程有序
3．碳化硼()是自然界中超硬材料之一，其硬度仅次于金刚石和立方氮化硼()。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．碳化硼、金刚石、立方氮化硼的晶体类型相同
C．酸性强弱： D．原子半径：
4．锗在自然界分布很散、很广，铜矿、铁矿、硫化矿以至岩石、泥土和泉水中都含有微量的锗。已知：锗的晶胞为面心立方晶胞，和均为共价化合物。下列说法错误的是（ ）
A．Ge、Si均位于元素周期表的p区 B．1个锗的晶胞中含有4个锗原子
C．基态锗原子的核外电子有32种不同的空间运动状态
D．键长：Si-Cl键5．下列化学用语或图示表达正确的是
A．反-2-丁烯的球棍模型：
B．的形成过程：
C．基态碘原子简化电子排布式：
D．基态氮原子的轨道表示式：
6．（2023·山东·统考高考真题）石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中的键长比短
D．1ml(CF)x中含有2xml共价单键
7．下列化学用语或表述正确的是
A．的空间结构：平面三角形
B．BF3含有极性键，属于极性分子
C．基态铁原子的价层电子排布式：3d44s2
D．日本私自排放的核污染水中含有放射性碳－14，其原子结构示意图为
8．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确﹐且具有因果关系的是
9．（2023·福建·统考高考真题）某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是
A．键角：
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
10．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分K+被Eu2+取代后可获得高性能激光材料(图2)。下列说法错误的是
A．图1中K+的配位数为12
B．图1表示的晶体的密度为
C．图1晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F-位于晶胞的棱心
D．图2表示的化学式为KEuMg2F6
选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
11．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na+、Li+作用；18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是
A．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反
映了超分子的“自组装”的特征
B．18-冠-6中O原子与K+间存在离子键
C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同
D．冠醚能与碱金属离子形成的晶体属于离子晶体
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是
A．元素的第一电离能： B．简单氢化物的稳定性：
C．中有4 mlб键 D．的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子
13．（2023·全国·统考高考真题）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是
该晶体中存在N-H…O氢键
B．基态原子的第一电离能：
C．基态原子未成对电子数：
D．晶体中c的杂化方式为sp3
14．一种超导材料(仅由三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知，用表示阿伏加德罗常数的值)：下列说法正确的是
A．基态失去能级上的一个电子转化为
B．若点原子分数坐标为，则点原子分数坐标为
C．之间的距离为
D．晶体的密度为
15．氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是
A．氧元素位于元素周期表中的p区
B．CeO2晶体中与Ce4+相邻且最近的Ce4+有8个
C．O2-占据所有四面体空隙
D．每个CeO2-x晶胞中Ce4+个数为1-2x
第Ⅱ卷(非选择题，60分)
16.配合物在分析化学中用于的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入和热蒸馏水，搅拌溶解。
②磁力搅拌下加入，从仪器a加入50%醋酸。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水。待反应结束，滤去固体。
③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。
已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是；
ii.的溶解度数据如下表。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，使用前应 。
(2)中钴的化合价是 ，制备该配合物的化学方程式为 。
(3)步骤①中，用热蒸馏水的目的是 。
(4)步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是 。
(5)已知：(亮黄色)足量与产品反应生成亮黄色沉淀，产品纯度为 %。
(6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧， 。
17.物质的结构决定物质的性质，化学创造新物质，新物质促进社会发展。
（1）下列氮原子的不同的电子排布。
能量最高的是____；其电子在发生跃迁时，不能产生发射光谱的是___ _。
（2）铵盐与碱加热可制备氨气。NH转化为NH3过程中，没有发生变化的是__ _ 。
A.键角 B.粒子的空间结构 C.杂化方式
（3）以特种铝合金为骨骼的LED地屏创造了冬奥开幕式的美轮美奂。Al晶胞为面心立方，其晶胞参数a=0.405nm，则铝原子的配位数为 ，列式表示Al单质的密度为 g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
（4）如图所示沿不同的方向分别向Al晶胞投影。方向①：从棱AA′向棱CC′方向；方向②：从顶点A向顶点C′方向。在下列4个投影图中，正确的是____ 。
（5）氰胺分子中含氨基，分子式为CH2N2。其三分子聚合体是六元环状结构，称为三聚氰胺，其结构简式为_ ___。
（6）今年2月2日《自然》杂志刊发论文，将三聚氰胺与某含氯、氧元素(原子数比1∶1)芳香化合物在特定溶液中混合，常温下自发迅速反应产生聚酰胺薄膜，是韧性极高又极薄的优质二维片材。部分结构如图示(不同颜色表示不同的结构)。已知：除氢原子和氧原子外，所有原子在图中均有表示。
①该反应的△G___0(填“<”、“>”或“=”)。
②参与反应的芳香化合物的结构简式是 ，
其反应的类型为___ 。
18.（2023·北京·统考高考真题）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。
(1)基态原子价层电子排布式是 。
(2)比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。
(3)的空间结构是 。
(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是 。
(5)的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。
晶胞中的个数为 。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。
浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由： 。
19．（2023·全国·统考高考真题）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为 。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 ，铁的化合价为 。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：
与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是
。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因 。的空间结构为 ，其中的轨道杂化形式为 。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有 个。该物质化学式为 ，B-B最近距离为 。
20．蛋氨酸铬(III)配合物是一种治疗II型糖尿病的药物，其结构简式如图所示
（1）基态Cr原子核外电子的空间运动状态有 种，蛋氨酸铬(III)配合物的中心铬离子的配位数为_______；N的______轨道提供孤电子对与Cr的空轨道形成配位键。
（2）哈勃−韦斯(Haber−Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则Cu2+、Fe3+、Zn2+、Cr3+能催化双氧水分解的有 种。
（3）C(III)可形成多种配合物。
①已知C(NH3)5BrSO4中C(III)的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则该配合物可表示为_____。
②[C(NH3)6]3+结构如图所示，C3+位于正八面体中心，若其中两个NH3被Cl-取代，则[C(NH3)4Cl2]-的空间结构有_____种。
（4）①一氯乙烯分子中，C的一个________杂化轨道与的轨道形成________键，并且的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键。
②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，键长的顺序是_________，理由：（ⅰ）C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强；（ⅱ）___________。
（5）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为__________。解释X的熔点比Y高的原因____________。
（6）晶体中离子作体心立方堆积（如图所示），主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为________。
已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积________（列出算式）。
参考答案
16.（1）分液漏斗；检漏
（2）
（3）增加的溶解度
（4）加速产品干燥
（5）80.0
（6）透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素
17.(1)D(1分) A(1分) (2)C(1分) (3)12(1分)
BD(2分) (6) < (1分) 缩聚反应 (1分)
18．(1)
(2)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子
(3)四面体形
(4)和
(5) 4
(6)中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子
【详解】（1）S是第三周期ⅥA族元素，基态S原子价层电子排布式为。答案为；
（2）S和O为同主族元素，O原子核外有2个电子层，S原子核外有3个电子层，O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去1个电子，即O的第一电离能大于S的第一电离能。答案为I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子；
（3）的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为四面体形，可看作是中1个O原子被S原子取代，则的空间构型为四面体形。答案为四面体形；
（4）过程Ⅱ中断裂的只有硫硫键，根据反应机理可知，整个过程中最终转化为，S最终转化为。若过程ⅰ所用的试剂为和，过程Ⅱ的含硫产物是和。答案为和；
（5）由晶胞结构可知，1个晶胞中含有个，含有4个；该晶体的密度。答案为4；；
（6）具有孤电子对的原子就可以给个中心原子提供电子配位。中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子。
19．(1) O＞Si＞Fe＞Mg +2
(2) 钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而为分子晶体 随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：、、均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大 正四面体
(3) 1

【详解】（1）为26号元素，基态原子的价电子排布式为。元素的金属性越强，其电负性越小，元素的非金属性越强则其电负性越大，因此，橄榄石()中，各元素电负性大小顺序为O＞Si＞Fe＞Mg；因为中、、的化合价分别为+2、+4和-2，x+2-x=2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可以确定铁的化合价为+2。
（2）与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是：钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，其熔点较高；而为分子晶体，其熔点较低。由表中的数据可知， 、、熔点变化趋势为：随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：、、均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大。的空间结构为正四面体，其中的价层电子对数为4，因此的轨道杂化形式为。
（3）由硼镁化合物的晶体结构可知位于正六棱柱的顶点和面心，由均摊法可以求出正六棱柱中含有个，由晶胞沿c轴的投影图可知本题所给晶体结构包含三个晶胞，则晶胞中Mg的个数为1；晶体结构中在正六棱柱体内共6个，则该物质的化学式为；由晶胞沿c轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点到对边的垂线长度为，因此B-B最近距离为。
20.（1）15（1分） 6 （1分） sp3杂化（1分）
（2）2
（3）[C(NH3)5SO4]Br 2
（4） ①. sp2 ②. σ ③. 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 ④. Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短
（5） ①. CsCl ②. CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体
（6） ①. 电解质 ②.
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A．
电负性：F>Cl
酸性：
B．
分子极性：
范德华力：
C．
离子半径：
熔点：MgO>CaO
D．
分子间作用力：
稳定性：
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/(g/100gH2O)
84.5
91.6
98.4
104.1
物质
NaCl
SiCl4
CeCl4
SnCl4
熔点
800.7
-68.8
-51.5
-34.1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
B
C
A
B
D
C
C
D
D
BC
A
D
BD