重庆市部分学校2023-2024学年高三上学期11月一轮复习联考（二）化学试题Word版含答案

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al—27 S—32 Fe—56
Bi—209
一 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只
有 一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法不正确的是
A. “酒中之水，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低
B.SiO₂ 用作光导纤维，是因为其具有强导电性
C.维生素 C 用作食品中的防腐剂，是因为维生素 C 有较强的还原性
D.古壁画红色颜料用铁红，是由于其在空气中性质稳定
2.下列类比或推理合理的是
3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是
B.分离 Fe(OH)₃
C. 验证酸性：
A. 用排水法 收集 NO
H₂CO₃>Al(OH)₃
胶体
D.加热 FeCl₂·6H₂O 制取无水 FeCl₂
4.下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是
A. 无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡 B. 过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
C.碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾 D.浓硫酸、NaOH 溶液、苯
5.科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。
下列说法错误的是
A.钢铁的腐蚀中正极电极反应式为 O₂+4e-+2H₂O=-4O H-
B.酸雨地区的钢铁更易被腐蚀
C.Fe(OH)₂ 生成 FeO(OH) 反应的化学方程式为2Fe(OH)₂+O₂=-2FeO(OH)+H₂O
D.硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用
6.下列离子方程式书写正确的是
A. 向 NaAlO₂ 溶液中通入过量CO₂:2AlOZ+CO₂+3H₂O——2Al(OH)₃↓+CO
B.CuO 溶于 NaHSO₄ 溶液：CuO+2HSO =—Cu²++SO?-+H₂O
C.向 NaNO₃ 溶液中通入 SO₂:2NO7+SO₂=—2NO₂+SO-
D.Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO₃)=1:3 时：
4Fe+3NO-+12H+——3Fe²++Fe³++3NO^+6H₂O
7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温、常压下，1.4 g 环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为0.2NA B.标准状况下，22.4 L 氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有2NA 个原子
C.100g32% 的甲醇溶液中含有的氢原子数为4NA
D.两份质量均为5.6 g 的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为0.2NA
选项
已知
方法
结论
A
碘遇淀粉显蓝色
类比
溴单质遇淀粉变蓝色
B
Na₂SO₃在空气中易变质
类比
Na₂CO₃在空气中也易变质
C
HCl是强酸
推理
H F 是 强 酸
D
NH₃有还原性
推理
PH₃有强还原性
一轮复习联考(二)重庆卷化学试题第1页(共8页) 一轮复习联考(二)重庆卷化学试题第2 页(共8页)
相对能量/ev
和 1 mlCO₂ 分解时的能量变化情况(单位：kJ)。 下列说法
8.如图1、图2分别表示1mlH₂O
错误的是
C(s)+20(g
494 C(s)+O₂(g
109] C(g)+2O₂(g)
图11 ml H₂0(g)分解时的能量变化 图21 ml CO₂ (g)分解时的能量变化
A.CO 的燃烧热△H=-285 kJ·ml-1
B.C(s)+H₂O(g) =CO(g)+H₂(g) △H=+134kJ·ml-
C.O=O 的键能为494 kJ·ml-1
D.无法求得 CO(g)+H₂O(g)——CO₂( g)+H₂ (g) 的反应热
9.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
10.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为 Cu₂S、Ag₂Se、Au、Pt) 中回收贵重 金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt 、Au分别转化为 PtCl?- 和 AuCl7 。 下列
判断正确的是
₂、稀硝酸 Cl₂、盐酸 磷酸三丁酯 (NH₄)₂SO₃、KOH
溶液 萃取[ 水层
分液
有机层
酸浸氧化
滤液
9₂
焙烧
气体
转化 →NH₄[Au(SO₃),]
阳极泥-
烧渣
滤渣
酸溶
A.“焙烧”时，Cu₂S转化为CuO的化学方程式为Cu,S+2O。高温2CuO+SO。
B.“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到 NH₄ [Au(SO₃),]
C.“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为 P t+Cl₂+4Cl-——PtCl?-
D.结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸
11.计算机模拟单个NaHSO₃ 处 理NO₂ 废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下。下列说法
错误的是
0 ;
-2.4
SO₃(aq) H,O
Ⅱ
HSO(aq)l
H₂O
2NO₂(g)
NO,(g)
HNO₂(aq)
-6.0
HSO(aq)
2HNO.(aq)
反应历程
A.反应I 为反应决速步骤
B.反应的热化学方程式为 HSO3(aq)+2NO₂ (g)+H₂O(1)==2HNO₂ (aq)+HSO7(aq)
△H=-6.0 eV·ml-1
C.反应I 的离子方程式为 HSO₃+NO₂ —HNO₂+SO3
D. 反应中消耗1 ml NaHSO₃可处理含92 gNO₂ 的废气
12.在直流电源作用下，双极膜中间层中的 H₂O 解离为 H+ 和 OH-。 某技术人员利用双极膜 (膜 c、膜 d) 电解技术从含葡萄糖酸钠(用GCOONa 表示)的溶液中提取 NaOH 和葡萄糖酸
(GCOOH), 工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.M 为阴极
B.③ 室和④室所得产物相同
C. 膜 a 为阳离子交换膜，膜 b 为阴离子交换膜
D.N 极电极反应式为2H₂O-4e-——4H++O2↑
285
CO,(g)
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体
铜的还原性比铁强
B
向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清
该气体是HCl
C
将银和AgNO₃溶液与铁和Na₂SO₄ 、K₃ [Fe(CN)₈]溶液用盐桥连接组成
原电池，连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀
形成原电池，铁作负极
D
向某无色溶液中通入Cl₂,溶液变黄色
原溶液中有Br-
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13.铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置， 一种铝硫电池
如图所示，M 极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为 K₂S,KCl-AICl₃(AICl7 、Al₂Cl7)。
下列说法错误的是
离子交换膜
A. 放电时铝电极的电极反应式为Al -3e-+7AlC17——4Al₂C17
B.电池放电时的反应原理为3S+2Al+14AICl-=—8Al₂C1-+3S²-
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. 充电时，M 极为阳极，Al₂Cl7 被氧化
14.化石燃料燃烧会产生大气污染物 SO₂、NO, 等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收 SO₂,
其转化原理如图所示。下列说法正确的是
A. 检验 SO- 可以选用盐酸酸化的 BaCl₂ 溶 液
B. 反应①的离子方程式为
2Ce++SO₂+2H₂O--2Ce³++SO²-+4H+
C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1:2
D. 理论上每吸收标准状况下224 mLSO₂, 一定消耗0.32 g O₂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分)某兴趣小组设计用铜粉将 NO 还原为 N₂。
已知：①浓硝酸可氧化 NO;②NaOH 溶液能吸收 NO₂, 不能吸收NO。
(1)装置 F 的名称为 ,装置的连接顺序为 a→
(2)装置 A 中发生反应的离子方程式为
一 轮复习联考(二)重庆卷化学试题第5页(共8页)
装 置C 中发生反应的离子方程式为 (3)装置 D 的作用为
(4)E 装置中可观察到的现象为
(5)反应一段时间后拆下 E 装置，连接为如下图装置， 一段时间后无水硫酸铜变蓝色，写出通 入氨气后E 装置中发生反应的化学方程式： ,该反应可证明
氨气具有 性。
16.(14分)(1)已知：①H₂(g)+Cl₂(g)——2HCl(g) △H₁=-184.6 kJ·ml-i
②2Cl₂(g)+2H₂O(g)+C(s)4HCl(g)+CO₂(g) △H₂=-290 kJ·ml- \l "bkmark1" 1
则 C(s)+2H,O(g)——CO,(g)+2H,(g) △H=
(2)已知：① N₂ (g)+O₂ (g) —2NO(g) △H₁=+230 kJ·ml-l
②4NH₃(g)+6NO(g)——5N₂(g)+6H₂O(1) △H₂=-2317 kJ·ml- \l "bkmark2" 1
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为 ,该反应
可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为
(3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
N₂H(g)+2Cl₂(g)——N₂(g)+4HC1(g) △H=-431kJ·ml-1, 则 a=
(4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1 ml 环己烷( )的能量变化如图所
示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是 (1)
的 △H=
一 轮复习联考(二)重庆卷化学试题第6 页(共8页)
化学键
H—N
N—N
Cl—CI
N=N
H—Cl
键能/(kJ·ml-1)
391
193
243
a
432
(5)用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电
解产生氧化性强的羟基自由基(·OH), 羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。下
图为电解二氯乙烷废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式； ;
羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式为
烷的废水 (含少量KOH)
17.(15分)铋(Bi) 的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为 Bi₂S₃, 含
FeS 、CuO 、SiO₂等杂质)制备 NaBiO₃ 的工艺流程如下：
H₂O₂、盐酸 调pH
辉铋矿- 氧化浸取 -
滤渣1 滤渣2
盐酸 NaOH、NaClO
溶解 转化 →NaBiO
滤液4
氨水
除铜
滤液3
已知：
i.NaBiO₃ 难溶于冷水；
ii“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi+, 硫元素转化为硫单质；
ii.Cu(OH)₂+4NH₃ —[Cu(NH₃)]²++2OH-。
回答下列问题。
(1)“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大速率，但高于50℃时浸取速率会下降，其可能的原 因是 。滤渣1经过除硫后的另一种成分在工业上用途广泛，写出一
种用途 .
(2)“氧化浸取”时，FeS 发生反应的离子方程式为
(3)“除铁”步骤中调节 pH 最好选用的试剂为 (填字母)。
A.稀硫酸 B. 碳酸钠 C.三氧化二铋 D.氨水
(4)“转化”时，生成 NaBiO。的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
(5)NaBiO₃ 产品纯度的测定。取NaBiO₃ 产品wg, 加入足量稀硫酸和a ml·L-'FeSO₄ 稀
溶液10 mL 使其完全反应(Bi 被还原为+3价),再用b ml·L-¹K₂Cr₂O₇标准溶液滴定溶
液中剩余的 Fe²+(Cr 被还原为+3价),恰好消耗10 mLK₂Cr₂O₇ 标准溶液。该产品的纯度
为 _ (用含w、a、b的代数式表示)。
(6)组装为下图装置后发现导线中电流方向为石墨1 →石墨2,则该装置的负极为
石墨2电极上的电极反应式为
18.(15分)某小组在验证反应“Fe+2Ag+——Fe²++2Ag”, 实验探究过程如下。结合探究过程
回答下列问题。
向硝酸酸化的0.05 ml·L-I 硝酸银溶液中(忽略 Ag+ 的水解)加入过量铁粉，搅拌后静置，
一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
(1)检测到滤液中含有 Fe3+, 可以选用的试剂为 (填化学式)溶液。Fe³+
产生的原因可能有以下几种。
假设a: 可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe³+。
假设 b: 空气中存在 O 。,Fe²+被氧化为 Fe³+, 写出反应的离子方程式：
假设 c: 酸性溶液中的 NO3 具有氧化性，可产生 Fe³+。
(2)某同学证明上面假设 c 不成立，向硝酸酸化的 硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅
拌后静置， 一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无Fe³+。
(3)取过滤后的黑色固体，洗涤后，
(填操作和现象),证明黑色固体中含有 Ag。
(4)某同学利用原电池证明 Ag+ 可以将 Fe²+ 氧化为
Fe³+, 设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电
AgNO₃-HNO₃ 溶液
流表中有电流通过， 一段时间后电流表不再偏转(所用
溶液均已去除 O,) 。 甲溶液中的溶质为 。写出石墨电极上发生的电极反应 式 ： 。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入 FeCl₃ 固体，发 现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为 (填“正极”或“负极”),银电极的电极反应
式为
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