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    重庆市部分学校2023-2024学年高一上学期入学调研化学试题(Word版含答案)

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    这是一份重庆市部分学校2023-2024学年高一上学期入学调研化学试题(Word版含答案),共14页。试卷主要包含了5%,1%),5g,y=16等内容,欢迎下载使用。

    重庆市部分学校2023-2024学年高一上学期入学调研

     

    相对原子质量:H1  C12  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5 

    一、单选题(每题3分,共36分)

    1.化学与生活息息相关,学习化学、更好生活。下列有关说法中正确的是  

    A.食物中所含的糖类、蛋白质、维生素、油脂可以为人体提供能量

    B.过期食品经过特定加工是可以食用的

    C.登山、潜水、航天都需要吸氧,所吸的为纯净的氧气

    D.为减少塑料产品造成的白色污染,禁止商店向顾客提供免费塑料袋

    2.金刚石硬度高、耐磨性好,可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为:4Na+CCl4C+4NaCl。该反应属于  

    A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应

    3十九大提出遵循自然之道,建设美丽中国。下列做法不符合此理念的是  

    A.城市推广电动公交车,减少燃油公交车 

    B.加大矿产资源开采速度,促进经济发展

    C.研发易降解材料减少白色污染 

    D.禁止秸秆焚烧,开发秸秆回收利用技术

    4.下列实验操作中正确的是  

    A

    B

    C

    D

    稀释浓硫酸

    过滤

    加热液体

    检测溶液的pH

    5.下列说法正确的是  

    A.同种元素组成的物质一定是纯净物

    B.分子、原子、离子都可以直接构成物质

    C.保持氧气化学性质的粒子是氧原子

    D.水受热变成水蒸气后体积变大是因为水分子受热体积变大

    6.下图是碳原子的结构示意图及碳元素在周期表中的信息,下列有关说法中不正确的是  

      

    A.碳原子核中有6个中子

    B.一个碳原子的质量为

    C.碳元素在元素周期表中位于第二周期

    D.碳原子不易得到电子,也不容易失去电子,所以常温下化学性质不活泼

    72020217日国家科技部专家在新闻发布会上宣布磷酸氯喹能治疗新冠肺炎。磷酸氯喹的化学式是C18H32ClN3O8P2。下列说法错误的是  

    A.磷酸氯喹中含有六种元素

    B1个磷酸氯喹分子中含有64个原子

    C.氧元素在磷酸氯喹中的质量分数是12.5%

    D.磷酸氯喹中碳、氮、氯元素的质量比是2164235.5

    8.宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观模型图,下列相关说法正确的是  

    A.参加反应的甲、乙的分子个数比为11

    B.化学反应前后原子种类没有发生变化

    C.该反应涉及三种氧化物

    D.组成乙物质的元素化合价为-2

    9.下列叙述正确的是  

    A.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物

    B.酸性氧化物和水都能反应生成酸,碱性氧化物和水都能反应生成碱

    C.由同种元素组成的物质均为纯净物

    D.同素异形体彼此间物理性质是有差异的

    10.除杂和提纯是化学的基本实验技能之一,下列实验操作能达到实验目的的是  

    选项

    物质

    所含杂质

    加入的试剂和操作

    A

    CO2

    CO

    点燃

    B

    N2

    O2

    灼热的铜网

    C

    CuCl2溶液

    FeCl2

    加入适量铁粉,过滤

    D

    CaO

    CaCO3

    适量的稀盐酸

    11.甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是  

      

    A时甲乙两物质的饱和溶液降温至,析出晶体质量甲>

    B时,乙的饱和溶液中含乙

    C时,等质量的甲乙两物质完全溶解所需要水的质量甲>

    D时等质量的甲乙两物质的溶液升温至,溶液的质量仍相等

    12.小鹏在进行电解水实验时,为增强水的导电性,加快水的分解速率,取100g 3%硫酸钠溶液(硫酸钠溶液显中性,在水通电分解前后质量不变)进行电解。下列图像正确的是  

    A B

    C D

    二、填空题4大题,共64分。)

    1318分)学校食堂配有丰富营养的学生餐,如下图所示:

    请回答下列问题:

    (1)大米的主要成分是淀粉,淀粉中的组成元素是       (填写元素符号),在人体内经酶的催化作用,淀粉与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖,葡萄糖的化学式是      

    (2)肉中含有丰富的蛋白质。人体通过食物获得的蛋白质,在胃肠道里与水发生反应生成氨基酸,一部分氨基酸被氧化为尿素、       (填写物质的化学式)等排出体外,同时放出能量。

    (3)蔬菜中含有多种维生素,其中维生素C的化学式为C6H8O6,元素的质量比CHO=       ,当缺乏维生素C时,会引起       病。

    (4)不锈钢饭盘抗腐蚀性能好,其主要成分中除含有铬、镍元素外,还含有元素 

         (填写元素),它属于       材料。

    (5)饭桌上的聚乙烯塑料桌布,它属于       材料,具有       性。

    1414分)物质A-J有下图转化关系,反应条件均略去。AB物质的组成元素相同,CDG是初中化学中常见的单质,I是金属。H的相对分子质量为100,组成元素的原子个数比为3∶2,其中一种元素的质量分数为28%E的浓溶液具有挥发性。

      

    试回答:

    (1)上述转化中属于分解反应的是           (填序号)

    (2)AJH的化学式为:A           J_           H_           A的常见用途(任写一种)          

    (3)反应的化学方程式为           ;反应的化学方程式为          

    1516分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究.

    【查阅资料】

    ①NaN3受撞击会生成NaN2

    ②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成

    碱石灰是CaONaOH的混合物

    ④NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2N2O反应可生成NaN3NaOHNH3

    【问题探究】

    1)汽车受撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,该反应的化学方程式为          

    2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是           (用化学方程式表示);

    3)为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数,小组同学设计了如图实验装置:

    小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的质量分数,小组同学通过讨论认为不可行,其理由可能是     

         (答出一种即可)

    小明同学在大家讨论的基础上,又设计了装置,请分析:装置A的作用是           .若无装置C,对测定结果造成的影响是     (填偏大偏小无影响).装置E的作用是          

    根据装置,小组同学设计的实验步骤有:

    a.称量装置D

    b.称量样品,检查装置气密性

    c.打开弹簧夹,鼓入空气

    d.关闭弹簧夹,打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞.

    其正确的顺序为           (填字母序号,可重复)

    计算碳酸钠的质量分数时,至少需要测定           个数据.(填数字)

    1616分)江铃汽车配件厂新购进了一批黄铜(铜锌合金)。为了测定这批黄铜中铜的质量分数,化验人员将取来的样品先加工成粉末,然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中,只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下:

    实验次序

    1

    2

    3

    所取黄铜样品的质量/g

    10.0

    10.0

    20.0

    加入稀硫酸的质量/g

    100.0

    80.0

    80.0

    反应后烧杯内剩余物质的质量/g

    109.8

    89.8

    99.8

    请分析实验数据,完成下列问题:

    1)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为__________

    2)计算该黄铜样品中铜的质量分数。( 写出计算过程)

    3)恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)

     

     

     

     

     

     

     


    答案

    1【答案】D

    解析A.食物中所含的维生素无法为人体提供能量,A错误;B.过期食物已经变质,经过特定加工也无法食用,B错误;C.吸氧所用的氧气含有少量氮气、二氧化碳等成分,不是纯氧,C错误;D.为减少塑料产品引发的白色污染,禁止商店向顾客提供免费塑料袋,从而减少塑料袋的使用,D正确;故答案选D

    2【答案】C

    解析根据反应方程式4Na+CCl4C+4NaCl可知,这是一个单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应,符合置换反应的定义,所以属于置换反应;答案选C

    3【答案】B

    解析A.城市推广电动公交车,减少燃油公交车出行,符合理念,故选项A错误;B.加大矿产资源开采速度,促进经济发展,不符合理念,因为矿产资源要合理开采,故选项B正确;C.研发易降解材料减少白色污染,符合理念,故选项C错误;D.禁止秸秆焚烧,开发秸秆回收利用技术,符合理念,故选项D错误;故选B

    4【答案】B

    解析A.稀释浓硫酸时应将密度较大的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故A错误;B.玻璃棒引流,过滤操作符合一贴二低三靠,故B正确;C.加热液体时液体的量不能超过且应该使用酒精灯的外焰,故C错误;D.检测溶液的pH的方法为取一小块试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH,故D错误;故选B

    5【答案】B

    解析A.由同一种元素组成的物质不一定是纯净物,例如氧气、臭氧的混合物中只含一种元素,但不属于纯净物,故A错误;B.分子、原子和离子是构成的物质的三种基本粒子,分子、原子、离子都可以直接构成物质,故B正确;C.氧气是由氧分子构成的,保持氧气化学性质的粒子是氧分子,故C错误;D.水受热变成水蒸气后体积变大,是因为水分子间的间隔变大,故D错误。答案选B

    6【答案】B

    解析A.碳原子核中中子数为12-6=6个,A正确;B.图示中的12.01为碳原子的相对原子质量,一个碳原子质量远小于12.01gB错误;C.碳元素在元素周期表第二周期,C正确;D.碳元素最外层有4个电子,不易得电子也不易失电子,化学性质不活泼,D正确;故答案选B

    7【答案】C

    解析A.磷酸氯喹中含有六种元素:碳、氢、氧、氮、磷、氯,A正确;B1个磷酸氯喹分子中含有18+32+1+3+8+2=64个原子,B正确;C.氧元素在磷酸氯喹中的质量分数是×100%=24.5%C错误;D.磷酸氯喹中碳、氮、氯元素的质量比是(12×18)(14×3)(35.5×1)=2164235.5D正确;故选C

    8【答案】B

    解析A.根据元素守恒,参加反应的甲、乙的分子个数比为45,故A错误;B.化学反应前后原子种类没有发生变化,故B正确;C.该反应涉及NOH2O两种氧化物,故C错误;D.乙是单质,组成乙物质的元素化合价为0价,故D错误;选B

    9【答案】D

    解析A.金属氧化物不一定是碱性氧化物,非金属氧化物也一定是酸性氧化物,如Al2O3是金属氧化物,但属于两性氧化物;CO是非金属氧化物,但属于不成盐氧化物,A错误;BSiO2是酸性氧化物,但不能与水反应产生相应的酸,故酸性氧化物不一定都可以和水反应生成酸;Fe2O3是碱性氧化物,但不能与水反应产生相应的碱Fe(OH)3,故碱性氧化物不一定能和水反应生成碱,B错误;C.由同种元素组成的物质可能为纯净物,也可能为混合物,如氧气中仅存在O2一种微粒,属于纯净物,而O2O3组成的混合气体中也只含有O元素,但由于有两种不同的微粒,因此属于混合物,C错误;D.同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质,由于二者结构不同,因此彼此间物理性质是有差异的,D正确;故合理选项是D

    10【答案】B

    解析A.二氧化碳不燃烧也不助燃,常用来灭火,故当二氧化碳中含有杂质一氧化碳时,无法点燃,应通过灼热的氧化铜网来除去一氧化碳,A项错误;B.灼热的铜网可与氧气反应生成固体氧化铜,但不与氮气反应,B项正确;C.铁比铜活泼,故铁可将氯化铜中的铜置换出来,生成氯化亚铁,反而把原物质除去,不符合除杂原则,C项错误;D.盐酸可与氧化钙反应生成氯化钙和水,与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,把原物质和杂质均溶解,不符合除杂原则,D项错误;答案选B

    11【答案】D

    解析A.选项中并未说明甲乙两种溶液的质量具体为多少,乙溶液较多的情况下甲乙两物质的饱和溶液降温至t1,析出晶体质量甲<乙,A错误;Bt2,乙的溶解度小于80g,则180g乙的饱和溶液中含乙质量一定小于80gB错误;Ct2,甲的溶解度大于乙,等质量的甲乙两物质完全溶解,甲需要的水的质量小于乙,C错误;Dt1等质量的甲乙两物质的溶液升温至t2,因为升温过程两种物质的溶解度均增大,故均无固体析出,升温后两溶液的质量不变仍相等,D正确;故答案选D

    12【答案】A

    解析A.电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气的体积比为21,正确;B.电解水生成氢气和氧气,反应生成氢气和氧气的方程式为,即生成氢气和氧气的质量比为18,错误;C.硫酸钠溶液显中性,pH=7,电解水时,虽然溶剂水变成氢气和氧气,水质量减小,但pH仍然保持不变,不会小于7,错误;D.在水通电分解前后硫酸钠质量不变,电解水时,溶剂水变成氢气和氧气,溶剂水的质量减小,所以溶液中溶质质量分数增加,错误故选A

    13【答案】(1)CHO2     C6H12O62分)

    (2)CO2H2O2分)

    (3)91122分)    ()血(2分)

    (4)Fe2分)     金属(2分)

    (5)有机合成(2分)    热塑(2分)

    解析1)淀粉中的组成元素是碳、氢、氧;在人体内经酶的催化作用,淀粉与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖,葡萄糖的化学式是C6H12O6;故填:CHOC6H12O6;(2)人体通过食物获得的蛋白质,在胃肠道里与水发生反应生成氨基酸,一部分氨基酸被氧化为尿素、二氧化碳、水等排出体外,同时放出能量;故填:CO2H2O;(3)根据维生素C(化学式为C6H8O6)可知,维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×6)(1×8)(16×6)=9112.当缺乏维生素C时,会引起坏血病;故填:9112;坏()血;(4)不锈钢是一种铁合金,所以其主要成分中除含有铬、镍元素外,还含有铁元素,它属于金属材料;故填:Fe;金属;(5)饭桌上的聚乙烯塑料桌布,它属于有机合成材料,具有热塑性;故填:有机合成;热塑。

    14【答案】(1)①②2分)

    (2)2分)     MgO2分)    2分)   杀菌,消毒、氧化剂等任写一种(2分)

    (3)2分)     2分)

    析】根据题干所给的条件,抓住解题的关键,逐步分析推断出物质的化学式。AB物质的组成元素相同,且A能生成BC,说明A为双氧水,C为单质,说明C为氧气,从而B为水,D为氢气;I是金属,能与G反应转化为HH的相对分子质量为100,组成元素的原子个数比为32,其中一种元素的质量分数为28%,经计算可知I为镁,H为氮化镁,再逐一推出其他物质的化学式。(1)从框图可以看出,①A→B+C,为分解反应,②B→C+D,为分解反应,③C+I→J为化合反应,④I+G→H为化合反应,⑤E+I→D+F,所以属于分解反应的是①②。(2AB物质的组成元素相同,且A能生成BC,说明,AC为单质,说明C为氧气,从而B为水,D为氢气;I是金属,能与G反应转化为HH的相对分子质量为100,组成元素的原子个数比为32,其中一种元素的质量分数为28%,则另一种元素的质量分数为72%,设该物质的化学式为x3y2,则有:3x+2y=100=,经计算得x=24,故x为镁元素,y=14,故y为氮元素,可知I为镁,H,所以CI所生成的JMgO的常见用途有:杀菌,消毒、氧化剂等。(3)经分析推断可知,为水的电解反应,方程式为:,反应为盐酸和Mg反应生成MgCl2H2,方程式为:

    15【答案】12NaN3═2Na+3N22分)   

    22NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2分)    

    3)浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置B吸收;二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收;装置AB内空气中的二氧化碳被装置B吸收;A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置,使实验产生误差(答出一种即可)(2分)

     吸收空气中的二氧化碳和水蒸气(2分)     偏大(2分)     检验二氧化碳是否被D装置完全吸收;防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置(2分)     bcadca2分)     32分)

    【解1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解为NaN2,即反应物是NaN3,生成物是NaN2,条件是撞击,所以反应方程式为2NaN32Na+3N2;(2)根据工业制NaN3的原理,在制备过程中有NaOH生成,NaOH易和空气中的CO2反应生成碳酸钠,化学方程式为:2NaOH+CO2═ Na2CO3+H2O;(3)要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成,而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体,由CO2的质量可以求出Na2CO3的质量,进而求出Na2CO3的质量分数;装置I用浓盐酸与样品反应,浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体被装置B吸收,二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收;装置AB内空气中的二氧化碳被装置B吸收;A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置,使实验产生误差等;装置IIA中药品是碱石灰,碱石灰可作干燥剂,能吸收空气中的水分和二氧化碳,防止空气中水蒸气和二氧化碳干扰实验;C装置的浓硫酸干燥CO2气体,若无C装置会使实验结果偏大;CO2通入澄清石灰水,使澄清石灰水变浑浊,装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收,防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置;根据装置II,小组同学设计的实验步骤为:称量样品,检查装置气密性;打开弹簧夹,鼓入空气;称量装置D;打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞;打开弹簧夹,鼓入空气;称量装置D;其正确顺序为bcadca计算碳酸钠的质量分数时,至少需要测定下列3个数据:试样、装置+稀硫酸质量、装置+稀硫酸质量+试样。

    16【答案】1182分)

    2)第2次实验黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应产生氢气的质量为10g+80g-89.8g=0.2g1分)

    设该10g黄铜样品中锌的质量为x恰好完全反应生成硫酸锌质量为y

    4分)

    1分) x=6.5gy=16.1g2分)

    样品中铜的质量分数为=35%2分)

    答:样品中铜的质量分数为35%。(1分)

    3)恰好完全反应后所得的溶液的质量为89.8g-10g-6.5g=86.3g1分)

    溶质的质量分数为2分)

    【解1)第1次实验和第2次实验对比可知,100g硫酸有剩余;第3次实验和第2次实验对比可知,20g样品有剩余;第2次实验黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应两种物质的质量之比为10g80g=18;(2)第2次实验黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应产生氢气的质量为10g+80g-89.8g=0.2g

    设该10g黄铜样品中锌的质量为x恰好完全反应生成硫酸锌质量为y

    x=6.5gy=16.1g

    样品中铜的质量分数为=35%。(3)恰好完全反应后所得的溶液的质量为89.8g-10g-6.5g=86.3g溶质的质量分数为

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