四川省眉山市彭山区第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

这是一份四川省眉山市彭山区第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每题只有一个正确选项）
1.化学与人类生活和工业生产密切相关。下列说法不正确的是（ ）
①盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加石膏降低土壤的碱性
②含氟牙膏不能减少龋齿，使人们的牙齿更健康
③、均可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物
④医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
⑤用制备时，加入大量的水，同时加热
⑥高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中CO的百分含量
A.②⑥B.①②③④⑤⑥C.②⑤⑥D.①②⑤⑥
2.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.氯化铵溶液含有的数目小于
B.在密闭容器中充入与，充分反应后转移电子的数目小于
C.溶液含有的阳离子数目大于
D.常温下，1LpH＝2的硫酸溶液中含有的数目为
3.下列说法正确的是（ ）
A.已知： ，氢气燃烧热为
B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：，则的体积分数不变可以作为平衡判断的依据
C.在常温下能自发进行，则该反应的
D.在水溶液中的水解离子方程式：
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH＝1的溶液中：、、、
B.无色溶液中：、、、
C.由水电离的的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
5.常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（ ）
A.pH相同的①②NaClO③NaOH三种溶液大小：①＞②＞③
B.往稀氨水中加水，的值变小
C.pH＝4的溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：
D.溶液中通入少量，水解程度增大，溶液碱性增强
6.一定温度下，某反应达平衡，平衡常数。保持容器容积不变，升高温度，浓度减小，则下列说法不正确的是（ ）
A.该反应化学方程式为
B.恒温恒容下，再充入气体，浓度一定减小
C.恒温恒压下，再充入惰性气体，会降低反应物的转化率
D.升高温度，会使正反应速率增大，平衡常数减小
7.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH＝2的溶液；②pH＝2的盐酸；③0.01ml/L的醋酸溶液；④0.01ml/L的盐酸，下列说法正确的是（ ）
A.把四种溶液稀释到相同pH，所需水的体积：①＞②＝④＝③
B.四种溶液中和氢氧化钠的能力：①＝②＝④＞③
C.与镁条反应的起始速率的大小关系为：①＞②＝④＞③
D.与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①＜②＝④＜③
8.利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是（ ）
9.根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）
A.图甲是 的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的
B.图乙是室温下催化分解放出氧气的反应中，随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用溶液滴定某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用除去溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中与的关系曲线，说明溶液中越大越小
10.甲酸在一定条件下可分解生成CO和，在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.途径1的活化能为，其大小与有关
B.途径1使用了催化剂，途径2没有使用催化剂，但
C.途径2要经过三步才完成，而途径1只要一步就完成，所以途径1反应速率更快
D.途径2中第二步反应的速率比第三步反应要慢
11.已知：。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验（忽略溶液体积变化）。
下列说法错误的是（ ）
A.，
B.实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C.实验Ⅲ中
D.其他条件不变，若改用酸性溶液，也能达到实验目的
12.常温下，向10mL0.1ml/L的HR溶液中逐滴滴入0.1ml/L的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B.c点溶液存在
C.b点溶液pH＝5，此时溶液显酸性
D.b～c任意点溶液均有
13.25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lgX的变化关系如图所示。已知：或，下列叙述正确的是（ ）
A.曲线m表示pH与的变化关系
B.当溶液呈中性时，
C.的数量级为
D.滴加过程中，保持不变
14.一种高性能的碱性硼化钒（）—空气电池如下图所示，其中在电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A.负载通过0.04ml电子时，有0.224L（标准状况）参与反应
B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C.电池总反应为
D.电流由复合碳电极经负载、电极、KOH溶液回到复合碳电极
二、非选择题
15.甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和反应可生成甲醇（）和副产物，热化学方程式如下：
反应①
反应②
反应③
反应④
、、、分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。
（1）反应②的平衡常数的表达式为________，与和的关系为________，________kJ/ml。
（2）为探究不同催化剂对CO和生成的选择性效果，某实验室控制CO和的初始投料比为1:3进行实验，得到如下数据表1和图2：
表1
图2
①由表1可知，反应①的最佳催化剂为________；图2是CO的转化率与温度的关系，且最高转化率对应温度为，则a、b、c、d四点对应是该温度下的CO平衡转化率的有________。
②有利于提高CO转化为的平衡转化率的措施有________。
A.使用催化剂B.适当降低反应温度
C.增大CO和的初始投料比D.恒容下，再充入amlCO和
（3）已知1000℃，反应 ，该温度下，在某时刻体系中CO、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的________（填“＜”，“＝”或“＞”），再次达到平衡时________。
16.化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）：
回答下列问题：
（1）T℃下，的电离平衡常数为，则T________25℃（选填“＞”、“＜”或“＝”）估算T℃下，溶液的________ml/L；保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01ml/L下列物理量增大的是________。
a.b.c.d.电离度α
（2）根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：________。
（3）是一元酸，其在水中的电离方程式为：。利用上表中的数据，计算反应的平衡常数________（列出原始计算式，不计算结果）
（4）的酸式电离与类似，在水中电离生成，试写出酸式电离的电离方程式：________。根据上表中的数据，写出溶液与溶液反应的化学方程式：________。
17.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度（g/100mL）。
Ⅰ.实验步骤：
（1）配制100mL待测液。量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
（3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
（4）滴定终点的现象是________。
Ⅱ.数据记录：
Ⅲ.数据处理：
某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积。
（5）指出他的计算的不合理之处：________。该白醋的总酸度为________g/100mL。（醋酸相对分子质量为60）
Ⅳ.误差分析：
（6）下列说法中测定结果偏小的为________（填序号）。
①用甲基橙作指示剂
②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出
③锥形瓶用待测液润洗
④锥形瓶不干燥，有少量水
⑤配制溶液时，称量的NaOH固体中有
⑥滴定前仰视，滴定后俯视读数
18.软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图：
已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
（1）“浸出”过程中转化为的离子方程式为________。
（2）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为________（填化学式），调pH至5～6所加的试剂，可选择________（填字母）。
a.CaOb.MgOc.d.氨水
（3）第2步除杂，主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式：________，该反应的平衡常数为________（结果保留一位小数）
（已知：的；的；的）。
（4）取少量溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是________（用离子方程式表示）。
彭山一中高25届高二（上）12月月考试题
参考答案
一、选择题（每道题3分，共42分）
1-5 ADCDA 6-10 DDCCD 11-14 DCDB
二、非选择题（共58分）
15.（16分）
（1）（2分）（2分） -150.0（2分）
（2）①（2分）；cd（2分）。
②BD（2分）。
（3）