四川省眉山市仁寿县铧强中学2024-2025学年高二上学期第一次月考_化学试题

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14
一、单选题(3X15=45)
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．天然水中加入的明矾可作杀菌消毒剂
B．罐头中加入的维生素C可作抗氧化剂
C．食盐中加入的碘酸钾可作营养强化剂
D．面团中加入的小苏打可作食品膨松剂
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．次氯酸的结构式：
B．氮气的电子式：
C．和的结构示意图：
D．电子式表示氯化钠的形成过程：
3．将转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用和获取工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．该电池中电极b作负极
B．工作时，电极a产生的电极反应式为
C．工作时质子向电极a迁移
D．当有1ml氢气反应时，有2ml电子在b级产生经过导线流向a级，再经过溶液流回b级
4．是生活中常见的物质，其相关反应的能量变化如图所示，已知其中部分反应热为：、、、、。则(晶体)与生成(晶体)的反应的为
B．C．D．
5下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N-F键能为283 kJ·ml，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图。下列说法错误的是
A．相同条件下，N2化学性质比F2更稳定
B．氮气和氟气的能量总和比NF3低
C．
D．NF3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应
7．下列实验目的可以用如图所示装置达到的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
向0.5g淀粉中加入4mL2ml/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热
无砖红色沉淀生成
淀粉未水解
B
常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中
铁无明显变化；铜片剧烈反应
金属活动性：Cu＞Fe
C
取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝
溶液中含有NH
D
把浓硫酸滴到pH试纸上
试纸变红
浓硫酸具有酸性
A．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2
B．以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2
C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3
D．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO
8．下列离子方程式书写正确的是
A．大理石与醋酸反应：
B．用澄清石灰水吸收过量的二氧化碳气体：
C．铁与稀盐酸反应：
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
9．汽车尾气净化的主要原理为 。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是
A．②④⑤B．②③④C．①②④⑤D．②④⑤⑥
10．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是
A．AB．BC．CD．D
11．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．lmlHF在标况下的体积约为22.4L
B．常温常压下，22 g和的混合气体中所含原子的数目为
C．1 mL 5 ml/L的溶液，滴入沸水中，完全反应后生成胶体粒子的数目小于
D100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子的数目为4
12．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是
A．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C．升高温度可降低反应的活化能，使得单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变，加快化学反应速率
D．有气体参加的化学反应，压缩体积增大压强，单位体积内活化分子数目增多，速率加快
13．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程的总反应为
B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该过程的总反应速率由IV→V步骤决定
D．所有化学反应都存在基元反应
14．已知：①
②
③
则下列说法正确的是
A．的燃烧热
B．
C．等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多
D．在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ
15．工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下：
选项
劳动项目
化学知识
A
自主探究：制作豆腐时加入石膏
电解质能使蛋白质变性
B
家务劳动：将食品放在冰箱里保存
降低温度可以减小化学反应速率
C
社会实践：了解酸雨的形成原因
和氮氧化合物会形成酸雨
D
社区服务：用84消毒液在小区进行消毒
含氯消毒剂具有氧化性

有关说法正确的是
A．沸腾炉中每生成转移5ml电子
B．吸收塔中用水来吸收
C．从吸收塔循环回接触室的物质只有
D．金属冶炼时产生的含废气经回收后也可用于制备硫酸
二、填空题
16．Ⅰ.人类使用能源经历了三个时期。
(1)柴草时期
从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成 能和光能。
(2)化石能源时期
天然气的主要成分是甲烷，甲烷的电子式为，其化学键类型是 (填“离子键”或“共价键”)；某有机物的分子模型如图所示，据此写出该物质的结构式 。
(3)多能源结构时期
基于环保理念，海南省将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极是 (填“正极”或“负极”)；写出B级的电极反应方程式________________,氢氧燃料电池的优点是 (写一条即可)。
Ⅱ.氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义，如图为氮的部分循环过程：
(4)上述转化中，属于氮的固定的是 (填标号，下同)。
(5)步骤②中，以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下：
a.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
b.
其中原子利用率为100%的反应是 。
17．醋酸()是一种常见的酸，广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将'醋酸溶液与NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为，中和反应后生成溶液的比热容。
①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是 。
②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：
③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1ml的反应热，通过计算可以得出： 。
18(1)常温下，测得1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量，已知甲烷的燃烧热()是，则用和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的化学方程式是。
①在图中画出反应过程中的能量变化图，并标出焓变值 。
②若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为 (用含的代数式表示)。
(2)CO2催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：
Ⅰ．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=-165 kJ/ml
Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41 kJ/ml
Ⅲ．CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g) ΔH3
反应Ⅲ的ΔH3= 。
(3)捕集CO2转化为合成气(CO和H2)，再转化为烃类及含氧化合物等高附加值化学品，有利于实现碳循环利用。捕集CO2涉及以下反应：
①CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH1
②CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2
有关物质能量变化如图所示，设稳定单质的焓(H)为0，则ΔH1= kJ/ml，ΔH2= kJ/ml。
19．I某密闭容器中加入0.3ml A、0.08ml C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t4～t5阶段为增大容器体积（即减压）。
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）若t1 = 30s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = ； t1～t2的平衡常数K = 。
（3）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段没有平衡前v(正) v(逆) （填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）t5～t6阶段改变的条件为； B的起始物质的量浓度为 ml/L。
II．已知：反应①
反应②
(1)则的 (用、表示)。
在一个容积可变的密闭容器中充有5mlCO和，在催化剂作用下发生反应，CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
(2)图中压强 (填“>”或“”或“