天津市南仓中学2023-2024学年高二上学期12月第二次月考化学试题含答案

这是一份天津市南仓中学2023-2024学年高二上学期12月第二次月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了本卷共15小题，共45分，下列说法正确的是，室温下，对于1L0，02×1022，1ml，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共15小题，共45分。
一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)
1.《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”。下列能量变化与上述不一致的化学反应是
A.铝热反应 B.干冰升华 C.食物氧化腐败 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
2.某反应△H=+100 kJ/ml。下列有关该反应的说法正确的是
A.正反应活化能一定小于100 kJ/ml
B.逆反应活化能一定小于100 kJ/ml
C.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/ml
D.逆反应活化能比正反应活化能大100 kJ/ml
3.下列说法正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是分子吸收能量，增加了活化分子的百分数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是活化分子百分数不变，单位体积分子总数增加
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞次数增大
⑥化学反应实质是活化分子的碰撞
A.①②⑤ B.③④ C.③④⑥ D.②③④
4.室温下，对于1L0.1ml/L醋酸溶液。下列判断正确的是
A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022
B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1ml
D.醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑
5.下列叙述正确的是
A.pH=7的溶液一定是中性溶液
B.由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10ml/L，则原溶液的pH=4
C.一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
D.升温纯水的电离程度增大，Kw增大，c(H+)增大，pH值减小，但仍呈中性
6.下列离子方程式书写错误的是
A二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2+4H+=3+2Mn2++2H2O
B.泡沫灭火器工作原理：A13++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
C.工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
D.NaCl0溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+
7.下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是
A.锅炉水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去
B.浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体
C.自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)
D.医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”
8.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A.在0.1ml/LH3PO4溶液中c(H3PO4)>c()>c()>c()
B.在0.1ml/LNa2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()
C.在0.1ml/LNaHCO3溶液中c(H2CO3)+c()=0.1ml/L
D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
9.在一容积可变的密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是
A.降低温度 B.增加C的物质的量.
C.保持容积不变，充入Ne使压强增大 D.将容器的容积缩小一半
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.打开汽水瓶时有大量气泡逸出
B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C.H2、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后气体颜色变深
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
11.在2L恒容密闭容器中充入2mlX和1mlY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △HK2
B.温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40
C无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态
D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
13.25℃时，下列说法正确的是
A.NaHA溶液星酸性，可以推测H2A为强酸
B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
、0.10ml/L的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则1K，判断平衡逆向移动
B向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)增大，故平衡向正向移动
C.向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)减小，故平衡常数K增大
D.向试管c中滴浓度较大的KSCN溶液，平衡常数K增大
15.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01ml/L的KCl、K2Cr2O7溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是
A.Ksp(Ag2CrO4)=10-7.95
B.a点时Q(AgCl)>Ksp(AgCl)
C.Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+ (aq)的平衡常数为107.55
D.向等物质的量浓度的KCl与K2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2.本卷共4小题，共55分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Na-23
16.(14分)(1)化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。
①写出CH3COOH的电离方程式：__________。
②写出H2S的Ka1的表达式：___________。
③常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是_________。
④将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_________。
(2)室温下，用0.100ml/L盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示(忽略溶液体积的变化，①②填“>”、“