四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

这是一份四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了5 Si，1ml/L盐酸与0，酸式滴定管，00mL；0，①<；②；③b等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1、下列反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A.氢氧化钡晶体与氯化铵反应B.镁条与稀硫酸反应
C.氢氧化钠与醋酸反应D.氧化铜与木炭反应
2、已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/ml，CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/ml，则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于
A． －112kJ/ml B． －395kJ/ml C． + 112kJ/ml D． －283kJ/ml

3、对于反应A+B 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A.升高体系的温度 B.增加A的物质的量
C.减少C的物质的量 D.增加体系的压强
4、诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德·埃特尔，表彰他在固体表面化学的研究中作出的贡献。下列说法中正确的是
A.增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率
B.增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率
C.采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快
D.工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益
5、在溶液中，欲使的电离程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是
A.加少量的NaOH溶液B.加少量的盐酸
C.加少量固体D.微热
6、下列关于盐的水解应用不正确的是
A.实验室配制氯化铁溶液，氯化铁晶体溶于硫酸，然后再加水稀释 B.溶于水加热制备
C.利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用
7、化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义。下列说法错误的是
A.时，熵减小
B.恒温恒压下，且的反应一定能自发进行
C.在常温下能自发进行，则该反应的
D.反应能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应
8、25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小，减小
B.将水加热，增大，pH变小
C.向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，减小，减小
D.向水中分别加入0.1ml/L盐酸与0.1ml/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同
9、以和混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
B.电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定,电镀液的浓度保持不变 D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
10、柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元酸，常温下可以与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠（用表示），下列说法正确的是
A.柠檬酸的电离方程式为 B.pH=2的溶液
C.溶液加水稀释过程中，保持不变 D.溶液的pH随着的增大而增大
11、用惰性电极电解的水溶液，当阴极质量增加时，在阳极上同时产生氧气（标准状况下），则M的相对原子质量是
A.B.C.D.
12、一定条件下,某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表
下列说法正确的是
A.随pH的升高,碳钢腐蚀速率逐渐加快 B.pH<4,发生析氢腐蚀
C.pH为14,其负极反应为
D.pH为7时,负极反应为Fe-3e-Fe3+,生成的Fe3+被空气中O2氧化为Fe2O3
13、全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：，下列说法不正确的是
A.充电时，每转移1 ml电子，电解液中的变化量为2 ml
B.充电时，阴极电解液pH升高
C.放电时，右槽发生氧化反应
D.放电时，左槽的电极反应式：
14、常温下，向含有、、的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示或或]。
已知：，。若溶液中离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是
A.曲线①表示与pH的关系
B.时，溶液中
C.时，可认为沉淀完全
D.时，
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15、（12分）化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。
（1）一种化学冰袋中含有和，使用时将它们混合搓揉即可制冷，原因是溶于水吸热、_____。
（2）某实验小组为了探究碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应，设计了如图所示的三套实验装置。
①不适合选用的装置是_____（填装置序号）。
②若观察到烧杯中产生气泡，_____说明反应为放热反应。（填“一定能”或“不能”）。
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。
已知：，用电子式表达中共价键的形成过程_____，a的数值为_____。
（4）图Ⅱ表示一定条件下，在水溶液中、、（x=1，2，3，4）的能量相对大小。
①D是_____（填离子符号）。
②B→A+C反应的热化学方程式为_____。
16、（12分）下图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题；
（1）仪器A的名称是_______。
（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL。
（3）取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴_______（石蕊、甲基橙、酚酞中只选一种）作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是_______。
（4）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为_______，待测NaOH溶液的平均浓度是_______ml/L（保留四位有效数字）
（5）对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）：
①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是_______；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_______。
17、（12分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mlCO与0.4ml发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是___________（填“>、<或=”）。
②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是___________。
③下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是____________（填字母）。
a.的消耗速率是生成速率的2倍
b.的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和的物质的量之和保持不变
（2）在压强为、温度为时，该反应的平衡常数___________，再加入1.0mlCO后重新达到平衡，则CO的转化率________（填“增大、不变或减小”）。
（3）、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，
CO：0.1ml，：0.2ml，：0.2ml，此时v（正）______v（逆）（填“>、<或=”）。
18、（12分）化学反应原理与生产、生活密切相关。请回答以下问题。
（1）山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时的电离常数，的、。请回答：25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液，，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，等浓度的、两种溶液的碱性较强的是______。
（2）亚磷酸是二元弱酸。已知25℃时，，，属于______（填“酸式盐”或“正盐”）溶液显______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）在25℃下，将0.2的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=______。
（4）现有浓度均为0.1的几种溶液：①
②③④⑤⑥
以上溶液中由大到小的顺序=______（填序号）。
19、（10分）在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）请写出的电离平衡常数的表达式：______。
（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与体积为10mLpH=2亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_______后者（填“>”、“<”或“=”）。
（3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力Ⅰ随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为_______。
（4）下列离子在溶液中结合的能力由大到小的关系为_________。
（5）体积相同、相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是______（填序号）。
（6）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是_________（填字母序号）。
A.B.
C.D.
泸县第四中学2023-2024学年高二上学期12月月考
化学试题参考答案
1-5:AAACA 6-10:ACBCD 11-14:CBBB
15.（1）脱水吸热
（2）Ⅲ；一定能
（3）；391
（4）；-117
16.（1）酸式滴定管
（2）0.80
（3）甲基橙；当滴入最后一滴盐酸标准液，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复原来的颜色
（4）22.00mL；0.1100
（5）偏低；无影响；偏高
17.（1）①<；②；③b
（2）100；减小
（3）>
18.（1）；
（2）正盐；酸性
（3）13
（4）⑥>⑤>④>②>③>①
19.（1）
（2）<
（3）a（4）
（5）①>②=③
（6）C
pH
2
4
6
6.6
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
化学键
键能/
436
a
945
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48
化学式
电离平衡常数