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四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共45分)
一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1. 合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A. 苹果(2.9～3.3)B. 玉米粥(6.8～8.0)
C. 橘子(3.0～4.0)D. 番茄汁(3.5～4.5)
【答案】B
【解析】
【详解】胃酸过多时可吃显碱性食物中和胃酸，ACD均为显酸性物质，B可显弱碱性；
故选B。
2. 下列有关食品添加剂的说法正确的是
A. 碘元素被称为“智力元素”，应大剂量补碘
B. 维生素C具有还原性、常用作食品抗氧化剂
C. 能中和胃酸，可用作抗酸药物
D. 奶粉中常添加作为铁元素强化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．食品添加剂应适量摄取，摄取过多或过少都不利于身体健康，A错误；
B．维生素C具有还原性，能与氧气反应，故可作抗氧化剂，B正确；
C．与胃酸反应释放，是重金属离子，能引起人体中毒，C错误；
D．应用亚铁盐作为铁元素强化剂，D错误；
故答案：B。
3. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. 钠与水反应B. 氢气在氯气中燃烧
C 氢氧化钠溶液与盐酸反应D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
【答案】D
【解析】
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，是放热反应，故A错误；
B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是放热反应，故B错误；
C．盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是放热反应，故C不正确；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故D正确；
答案选D。
4. 既不属于电解质，又不属于非电解质的是
A. 氯气B. 氨气C. 乙醇D. 醋酸钠
【答案】A
【解析】
【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
【详解】A．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；
B．氨气的水溶液导电是因为其与水反应生成弱电解质一水合氨，其自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；
C．乙醇的水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，C不符合题意；
D．醋酸钠水溶液或熔融状态下能导电，为电解质，D不符合题意；
综上所述答案为A。
5. 下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A. CaO+H2O= Ca(OH)2B. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
C. 2H2O2H2↑+O2↑D. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰变成熟石灰的反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，A错误；
B．镁与稀盐酸反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，B错误；
C．水的电解为吸热反应，生成物的总能量大于反应物总能量，C正确；
D．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应为中和反应，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误；
故选C。
【点睛】反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，反应是放热还是吸热与反应的条件无关；常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。
6. 在一定条件下，密闭容器中进行的可逆反应：，在5分钟内的平均反应速率为0.6ml/L·min，则的反应速率为
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】v= 相同时间内，速率之比等于变化量之比等于系数之比，SO2、SO3系数相等，速率相等为0.6ml/L⋅min，故选D。
7. 反应CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（ ）
A. 低温下自发进行，高温下非自发进行
B. 高温下自发进行，低温下非自发进行
C. 任何温度下均为非自发进行
D. 任何温度下均为自发进行
【答案】B
【解析】
【详解】根据反应△H-T△S＜0时能自发进行，△H-T△S＞0时反应不能自发进行，据此判断。△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，反应不能自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，所以选项A、C、D项错误、选项B正确；
答案选B。
8. 苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是
A. 苯不能发生取代反应，而能发生加成反应
B. 苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯
C. 苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上
D. 苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯可以发生取代反应，故A错误；
B．苯中的化学键既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊的键，故B错误；
C．分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价，六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上，故C正确；
D．苯具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质，故D错误；
故选C。
9. 某有机物(M)的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是
A. 不能与金属钠发生反应B. 含有3种官能团
C. 可自身发生加聚反应D. 分子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．M中含有醇羟基，能与Na反应生成氢气，A错误；
B．M中含有的官能团有羟基、碳碳双键两种，B错误；
C．M中含有碳碳双键，可发生加聚反应，C正确；
D．M的分子式是，D错误；
故选C。
10. 下列溶液一定呈中性的是 )
A. cOH)=cH+)的溶液B. 盐溶液
C. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液D. pH=7的溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 溶液呈中性的溶液中，cOH)=cH+)，A正确；
B. 盐溶液不一定是中性的，有的盐溶液呈酸性，如硫酸铝溶液，有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液，B不正确；
C. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱（即电离常数的大小），若强弱相同，则呈中性；若酸较弱，则酸过量，溶液呈酸性；若碱较弱，则碱过量，溶液呈碱性。C不正确；
D. 只有在常温下，pH=7的溶液才是中性的，在其他温度下则不然，D不正确。
答案选A。
【点睛】当酸是弱酸或碱是弱碱时，pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液的酸碱性，不是由生成的盐的水解所决定，而是由较弱的酸或碱的过量部分决定的，因为他们原溶液中已电离部分恰好反应，相比电离的部分，未电离部分更多，所以剩余的酸和碱较多，决定了溶液的酸碱性。
11. 对于合成氨反应，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0。达到平衡后，以下分析正确的是
A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，可知升高温度对逆反应的反应速率影响更大，故A错误；
B．增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，可知对正反应反应速率影响更大，故B正确；
C．减小反应物浓度，正反应速率减小，平衡逆向移动，可知对正反应的反应速率影响更大，故C错误；
D．加入催化剂，平衡不移动，正反应速率等于逆反应速率，催化剂对正逆反应的反应速率有同等程度的影响，故D错误；
选B。
12. 溶于水生成碳酸。已知下列数据：
现有常温下的溶液，已知的水解平衡常数，第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是
A. 由数据可判断该溶液呈酸性
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．分析表中数据并结合题给信息知，的水解程度远大于的水解程度，常温下的溶液呈碱性，A项错误；
B．盐类的水解是微弱的，则在常温下的溶液中：，B项错误；
C．溶液中，根据元素质量守恒可知，，C项正确；
D．根据电荷守恒知，D项错误；
答案选C。
13. LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）
A. 1 ml LiAlH4在125℃完全分解，转移3 ml电子
B. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/ml
C. LiAlH4溶于水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑
D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，Al由+3价降低为0，则1ml LiAlH4在125℃完全分解，转移3ml电子，选项A正确；B、由LiH+D2O═LiOD+HD↑可知，所得氢气的摩尔质量为3g/ml，选项B不正确；C、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，生成LiAlO2和H2，反应的方程式为LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，选项C正确；D、LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，乙醛被还原，LiAlH4作还原剂，选项D正确。答案选B。
14. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是
A. 的分解速率与的消耗速率相等
B. 、、的物质的量之比为
C. 混合气体的密度不再变化
D. 单位时间内生成的同时分解
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍时，该反应达到平衡状态，A项不选；
B．平衡时各物质浓度不再发生变化，但X、Y、Z的物质的量之比不一定为，B项不选；
C．该反应有固体生成，当混合气体的质量不再变化时说明该反应达到平衡状态，又因容积不变，故混合气体的密度不再变化时，该反应达到平衡状态，C项选；
D．生成Y和消耗X属于同一方向，因此不能作为达到平衡状态的标志，D项不选；
答案选C。
15. 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断
【答案】B
【解析】
【详解】根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示的装置。
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的正反应是气体分子数减小的反应。甲容器保持体积不变，反应过程中压强变小；乙容器保持压强不变，反应过程中体积减小，达到平衡状态时乙容器转变为丙容器。丙对于甲，相当于增大压强，则平衡正向移动，因此乙容器中SO2的转化率大于甲容器中SO2的转化率，若甲容器中SO2的转化率为p%，乙容器中SO2的转化率大于p%；
故答案为：B。
第二部分 非选择题(共55分)
二、非选择题(本题包括16~19题，共4题)
16. 2022年5月10日天舟四号货运飞船成功对接空间站天和核心舱并转入组合体飞行，空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。
已知萨巴蒂尔反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能，则正反应活化能为_____。
（2）“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高的平衡转化率，可采取的措施有___________(写两条)。
（3）在某一恒温恒容密闭容器中加入、H2，其分压分别为15 kPa、30 kPa，加入催化剂使其发生“萨巴蒂尔反应”。研究表明CH4的反应速率，某时刻测得的分压为10 kPa，则该时刻___________。
（4）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图1所示：
①光催化转化为CH4的阴极反应式为___________。
②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2所示。300 ℃到400 ℃之间，CH4生成速率加快的原因是___________。
【答案】（1）
（2）降低温度、增大和的投料比
（3）0.48 （4） ①. ②. 300 ℃到400 ℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大，温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快
【解析】
【小问1详解】
若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能，根据盖斯定律：反应Ⅰ×2+Ⅱ可得：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=(-483kJ/ml)×2+(+802.3kJ/ml)=-163.7kJ/ml,焓变ΔH1=E正-E逆，则E正=ΔH1+E逆=(a-163.7)kJ/ml,则正反应活化能为。故答案为：；
【小问2详解】
“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，萨巴蒂尔反应为气体体积减小的放热反应，若要提高的平衡转化率，可采取的措施有降低温度、增大和的投料比。故答案为：降低温度、增大和的投料比；
【小问3详解】
恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比；反应的三段式为
v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)p4(H2)=1.2×10-6×10×104kPa⋅s-1=0.12kPa⋅s-1，反应中甲烷和氢气的计量数之比为1∶4，则v(H2)=4v(CH4)=4×0.12kPa⋅s-1=0.48kPa⋅s-1，故答案为：0.48；
【小问4详解】
①阴极上CO2得电子生成CH4和H2O，光催化转化为CH4的阴极反应式为。故答案为：；
②由图可知，温度在250℃到300℃的范围内，甲烷的生成速率随着催化剂的催化效率下降而下降，这时以催化剂影响为主；但超过300℃之后，催化剂的催化效率很低，甲烷的生成速率却增加，300 ℃到400 ℃之间，CH4生成速率加快的原因是300 ℃到400 ℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大，温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快。故答案为：300 ℃到400 ℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大，温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快。
17. Ⅰ、下图是用0.1000ml/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_________________。
(2)盐酸体积读数：滴定前读数为___________，滴定后读数为_____________。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如上表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均浓度是____________ml/L（保留四位有效数字）。
(4)对下列几种假定情况进行讨论：
①取待测溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，对测定结果的影响是____________（填“无影响”“偏高”或“偏低”，下同）
②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______________；
Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0.001ml/L酸性KMnO4溶液滴定位置浓度的Na2SO3溶液，反应的离子方程式是2MnO4- + 5SO32- + 6H+＝2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。请回答下列问题：
(1)该滴定实验所需仪器有________________。
A、酸式滴定管(50mL) B、碱式滴定管(50mL) C、量筒(10mL) D、锥形瓶 E、铁架台F、滴定管夹 G、烧杯 H、胶头滴管 I、漏斗
(2)实验时，应用_____________（填“酸式”或“碱式”，下同）滴定管盛放高锰酸钾溶液，应用__________滴定管盛放亚硫酸钠溶液。
(3)该实验_____________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂，原因是_____________。滴定达到终点的标志是__________________。
【答案】 ①. 酸式滴定管 ②. 0.80mL ③. 22.80mL ④. 0.1100ml•L-1 ⑤. 偏低 ⑥. 无影响 ⑦. ABDEF ⑧. 酸式滴定管 ⑨. 碱式滴定管 ⑩. 不需要 ⑪. MnO4-为紫色，Mn2+为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点 ⑫. 当最后一滴酸性KMnO4溶液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
【解析】
【分析】Ⅰ、(1)根据仪器的构造分析；
(2)根据滴定管中的液面读数；
(3)根据c（待测）=计算；
(4)根据c（待测）=分析；
Ⅱ、(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案；
(2)由于KMnO4具有强氧化性，亚硫酸钠水解呈碱性；
(3)原因是MnO4-为紫色，Mn2+为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。
【详解】Ⅰ、(1)该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管；
(2)滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL；
(3)三次滴定消耗的体积为：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二组数据误差太大，舍去，则平均消耗V（NaOH）=22.00mL，c（待测）===0.1100ml•L-1；
(4)①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，根据c（待测）=分析，c（待测）偏低；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，根据c（待测）=分析，c（待测）不变；故答案为无影响；
Ⅱ、(1)用0.001ml/L酸性KMnO4溶液滴定末知浓度的Na2SO3溶液，实验所需仪器有酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹；答案选ABDEF；
(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，装在酸式滴定管中；亚硫酸钠水解呈碱性，装在碱式滴定管；
(3)该实验不需要加入指示剂，原因是MnO4-为紫色，Mn2+为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点；滴定达到终点的标志是当最后一滴酸性KMnO4溶液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。
18. 有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下图展示了部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。
请回答以下问题：
（1）A的结构简式是_______，G属于_______烃 (填“饱和”或“不饱和”)。
（2）B中官能团的电子式为_______，E中所含官能团的名称是_______。
（3）写出反应②的化学方程式_______，反应类型是_______。
（4）写出反应⑧的化学方程式_______，反应类型是_______。
（5）G的同系物CH3CH2CH3与Cl2发生取代反应的机理为自由基反应(自由基：带有单电子的原子或原子团，如•CH3、C1•)，该反应其中一步的反应能量变化如图：
可推知-CH3中C-H断裂吸收的能量比-CH2-中C-H断裂吸收的能量_______(填“大”或“小”)。
【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 饱和
（2） ①. ②. 羧基
（3） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 氧化反应
（4） ①. nCH2=CH2 ②. 加聚反应
（5）大
【解析】
【分析】有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，则A为乙烯，乙烯与氢气发生加成反应生成G，则G为乙烷，乙烯与水发生加成反应生成B，则B为乙醇，乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛与氧气继续发生氧化反应生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成F，则F为CH3COOCH2CH3，据此解答。
【小问1详解】
由分析可知，A为乙烯，结构简式是CH2=CH2；G为乙烷，属于饱和烃；
故答案为：CH2=CH2；饱和。
【小问2详解】
B中官能团为羟基，电子式为；E为乙酸，所含官能团的名称是：羧基；
故答案为：；羧基。
【小问3详解】
反应②为乙醇的氧化，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型为：氧化反应；
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应。
【小问4详解】
反应⑧为乙烯的加聚反应，化学方程式为：nCH2=CH2 ，反应类型为：加聚反应；
故答案为：nCH2=CH2 ；加聚反应。
【小问5详解】
由图象可知，-CH3中C-H断裂吸收的能量比-CH2-中C-H断裂吸收的能量大；
故答案为：大。
19. “烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
（1）“烂板液”中溶质的主要成分是____(填化学式)。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是____。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。
（4）操作③中加热煮沸的目的是___；此步操作的理论依据是___。
（5）操作④保持pH＝2的目的是____；此步操作中加热所用的主要仪器是____。
【答案】 ①. Zn(NO3)2 ②. 防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 ③. Zn(OH)2和Fe(OH)3 ④. 促使Fe3＋完全水解 ⑤. 温度越高，水解程度越大 ⑥. 抑制Zn2＋水解 ⑦. 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
【解析】
【分析】“烂板液”中含有大量的锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的Cl-、Fe3+，加入氢氧化钠调节溶液的pH=8，使铁离子、锌离子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的铁离子，调节溶液的pH使铁离子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸锌溶液，在酸性条件下加热浓缩，冷却结晶，得到Zn(NO3)2•6H2O晶体，据此分析解答。
【详解】(1)由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂板液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2，故答案为Zn(NO3)2；
(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持pH＝8目的是防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解，故答案为防止生成的Zn(OH)2溶解；
(3)在碱性条件下，Fe3＋、Zn2＋都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ的主要成分为Zn(OH)2和Fe(OH)3，故答案为Fe(OH)3、Zn(OH)2；
(4)操作③是为了分离Zn2＋和Fe3＋，温度越高，Fe3+水解程度越大，加热煮沸，可以促使Fe3+完全水解，故答案为促使Fe3+完全水解；温度越高，水解程度越大；
(5)由“Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，锌离子易水解生成氢氧化锌，酸性条件下可抑制锌离子的水解；操作④包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，所用的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒，故答案为抑制Zn2+水解生成Zn(OH)2；蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒。弱电解质
电离平衡常数(25℃)
实验编号
待测NaOH溶液的体积(mL)
滴定前盐酸的读数(mL)
滴定后盐酸的读数(mL)
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共45分)
一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1. 合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A. 苹果(2.9～3.3)B. 玉米粥(6.8～8.0)
C. 橘子(3.0～4.0)D. 番茄汁(3.5～4.5)
【答案】B
【解析】
【详解】胃酸过多时可吃显碱性食物中和胃酸，ACD均为显酸性物质，B可显弱碱性；
故选B。
2. 下列有关食品添加剂的说法正确的是
A. 碘元素被称为“智力元素”，应大剂量补碘
B. 维生素C具有还原性、常用作食品抗氧化剂
C. 能中和胃酸，可用作抗酸药物
D. 奶粉中常添加作为铁元素强化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．食品添加剂应适量摄取，摄取过多或过少都不利于身体健康，A错误；
B．维生素C具有还原性，能与氧气反应，故可作抗氧化剂，B正确；
C．与胃酸反应释放，是重金属离子，能引起人体中毒，C错误；
D．应用亚铁盐作为铁元素强化剂，D错误；
故答案：B。
3. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. 钠与水反应B. 氢气在氯气中燃烧
C 氢氧化钠溶液与盐酸反应D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
【答案】D
【解析】
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，是放热反应，故A错误；
B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是放热反应，故B错误；
C．盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是放热反应，故C不正确；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故D正确；
答案选D。
4. 既不属于电解质，又不属于非电解质的是
A. 氯气B. 氨气C. 乙醇D. 醋酸钠
【答案】A
【解析】
【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
【详解】A．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；
B．氨气的水溶液导电是因为其与水反应生成弱电解质一水合氨，其自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；
C．乙醇的水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，C不符合题意；
D．醋酸钠水溶液或熔融状态下能导电，为电解质，D不符合题意；
综上所述答案为A。
5. 下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A. CaO+H2O= Ca(OH)2B. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
C. 2H2O2H2↑+O2↑D. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰变成熟石灰的反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，A错误；
B．镁与稀盐酸反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，B错误；
C．水的电解为吸热反应，生成物的总能量大于反应物总能量，C正确；
D．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应为中和反应，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误；
故选C。
【点睛】反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，反应是放热还是吸热与反应的条件无关；常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。
6. 在一定条件下，密闭容器中进行的可逆反应：，在5分钟内的平均反应速率为0.6ml/L·min，则的反应速率为
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】v= 相同时间内，速率之比等于变化量之比等于系数之比，SO2、SO3系数相等，速率相等为0.6ml/L⋅min，故选D。
7. 反应CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（ ）
A. 低温下自发进行，高温下非自发进行
B. 高温下自发进行，低温下非自发进行
C. 任何温度下均为非自发进行
D. 任何温度下均为自发进行
【答案】B
【解析】
【详解】根据反应△H-T△S＜0时能自发进行，△H-T△S＞0时反应不能自发进行，据此判断。△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，反应不能自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，所以选项A、C、D项错误、选项B正确；
答案选B。
8. 苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是
A. 苯不能发生取代反应，而能发生加成反应
B. 苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯
C. 苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上
D. 苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯可以发生取代反应，故A错误；
B．苯中的化学键既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊的键，故B错误；
C．分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价，六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上，故C正确；
D．苯具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质，故D错误；
故选C。
9. 某有机物(M)的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是
A. 不能与金属钠发生反应B. 含有3种官能团
C. 可自身发生加聚反应D. 分子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．M中含有醇羟基，能与Na反应生成氢气，A错误；
B．M中含有的官能团有羟基、碳碳双键两种，B错误；
C．M中含有碳碳双键，可发生加聚反应，C正确；
D．M的分子式是，D错误；
故选C。
10. 下列溶液一定呈中性的是 )
A. cOH)=cH+)的溶液B. 盐溶液
C. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液D. pH=7的溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 溶液呈中性的溶液中，cOH)=cH+)，A正确；
B. 盐溶液不一定是中性的，有的盐溶液呈酸性，如硫酸铝溶液，有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液，B不正确；
C. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱（即电离常数的大小），若强弱相同，则呈中性；若酸较弱，则酸过量，溶液呈酸性；若碱较弱，则碱过量，溶液呈碱性。C不正确；
D. 只有在常温下，pH=7的溶液才是中性的，在其他温度下则不然，D不正确。
答案选A。
【点睛】当酸是弱酸或碱是弱碱时，pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液的酸碱性，不是由生成的盐的水解所决定，而是由较弱的酸或碱的过量部分决定的，因为他们原溶液中已电离部分恰好反应，相比电离的部分，未电离部分更多，所以剩余的酸和碱较多，决定了溶液的酸碱性。
11. 对于合成氨反应，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0。达到平衡后，以下分析正确的是
A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，可知升高温度对逆反应的反应速率影响更大，故A错误；
B．增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，可知对正反应反应速率影响更大，故B正确；
C．减小反应物浓度，正反应速率减小，平衡逆向移动，可知对正反应的反应速率影响更大，故C错误；
D．加入催化剂，平衡不移动，正反应速率等于逆反应速率，催化剂对正逆反应的反应速率有同等程度的影响，故D错误；
选B。
12. 溶于水生成碳酸。已知下列数据：
现有常温下的溶液，已知的水解平衡常数，第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是
A. 由数据可判断该溶液呈酸性
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．分析表中数据并结合题给信息知，的水解程度远大于的水解程度，常温下的溶液呈碱性，A项错误；
B．盐类的水解是微弱的，则在常温下的溶液中：，B项错误；
C．溶液中，根据元素质量守恒可知，，C项正确；
D．根据电荷守恒知，D项错误；
答案选C。
13. LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）
A. 1 ml LiAlH4在125℃完全分解，转移3 ml电子
B. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/ml
C. LiAlH4溶于水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑
D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，Al由+3价降低为0，则1ml LiAlH4在125℃完全分解，转移3ml电子，选项A正确；B、由LiH+D2O═LiOD+HD↑可知，所得氢气的摩尔质量为3g/ml，选项B不正确；C、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，生成LiAlO2和H2，反应的方程式为LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，选项C正确；D、LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，乙醛被还原，LiAlH4作还原剂，选项D正确。答案选B。
14. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是
A. 的分解速率与的消耗速率相等
B. 、、的物质的量之比为
C. 混合气体的密度不再变化
D. 单位时间内生成的同时分解
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍时，该反应达到平衡状态，A项不选；
B．平衡时各物质浓度不再发生变化，但X、Y、Z的物质的量之比不一定为，B项不选；
C．该反应有固体生成，当混合气体的质量不再变化时说明该反应达到平衡状态，又因容积不变，故混合气体的密度不再变化时，该反应达到平衡状态，C项选；
D．生成Y和消耗X属于同一方向，因此不能作为达到平衡状态的标志，D项不选；
答案选C。
15. 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断
【答案】B
【解析】
【详解】根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示的装置。
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的正反应是气体分子数减小的反应。甲容器保持体积不变，反应过程中压强变小；乙容器保持压强不变，反应过程中体积减小，达到平衡状态时乙容器转变为丙容器。丙对于甲，相当于增大压强，则平衡正向移动，因此乙容器中SO2的转化率大于甲容器中SO2的转化率，若甲容器中SO2的转化率为p%，乙容器中SO2的转化率大于p%；
故答案为：B。
第二部分 非选择题(共55分)
二、非选择题(本题包括16~19题，共4题)
16. 2022年5月10日天舟四号货运飞船成功对接空间站天和核心舱并转入组合体飞行，空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。
已知萨巴蒂尔反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能，则正反应活化能为_____。
（2）“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高的平衡转化率，可采取的措施有___________(写两条)。
（3）在某一恒温恒容密闭容器中加入、H2，其分压分别为15 kPa、30 kPa，加入催化剂使其发生“萨巴蒂尔反应”。研究表明CH4的反应速率，某时刻测得的分压为10 kPa，则该时刻___________。
（4）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图1所示：
①光催化转化为CH4的阴极反应式为___________。
②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2所示。300 ℃到400 ℃之间，CH4生成速率加快的原因是___________。
【答案】（1）
（2）降低温度、增大和的投料比
（3）0.48 （4） ①. ②. 300 ℃到400 ℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大，温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快
【解析】
【小问1详解】
若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能，根据盖斯定律：反应Ⅰ×2+Ⅱ可得：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=(-483kJ/ml)×2+(+802.3kJ/ml)=-163.7kJ/ml,焓变ΔH1=E正-E逆，则E正=ΔH1+E逆=(a-163.7)kJ/ml,则正反应活化能为。故答案为：；
【小问2详解】
“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，萨巴蒂尔反应为气体体积减小的放热反应，若要提高的平衡转化率，可采取的措施有降低温度、增大和的投料比。故答案为：降低温度、增大和的投料比；
【小问3详解】
恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比；反应的三段式为
v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)p4(H2)=1.2×10-6×10×104kPa⋅s-1=0.12kPa⋅s-1，反应中甲烷和氢气的计量数之比为1∶4，则v(H2)=4v(CH4)=4×0.12kPa⋅s-1=0.48kPa⋅s-1，故答案为：0.48；
【小问4详解】
①阴极上CO2得电子生成CH4和H2O，光催化转化为CH4的阴极反应式为。故答案为：；
②由图可知，温度在250℃到300℃的范围内，甲烷的生成速率随着催化剂的催化效率下降而下降，这时以催化剂影响为主；但超过300℃之后，催化剂的催化效率很低，甲烷的生成速率却增加，300 ℃到400 ℃之间，CH4生成速率加快的原因是300 ℃到400 ℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大，温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快。故答案为：300 ℃到400 ℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大，温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快。
17. Ⅰ、下图是用0.1000ml/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_________________。
(2)盐酸体积读数：滴定前读数为___________，滴定后读数为_____________。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如上表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均浓度是____________ml/L（保留四位有效数字）。
(4)对下列几种假定情况进行讨论：
①取待测溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，对测定结果的影响是____________（填“无影响”“偏高”或“偏低”，下同）
②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______________；
Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0.001ml/L酸性KMnO4溶液滴定位置浓度的Na2SO3溶液，反应的离子方程式是2MnO4- + 5SO32- + 6H+＝2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。请回答下列问题：
(1)该滴定实验所需仪器有________________。
A、酸式滴定管(50mL) B、碱式滴定管(50mL) C、量筒(10mL) D、锥形瓶 E、铁架台F、滴定管夹 G、烧杯 H、胶头滴管 I、漏斗
(2)实验时，应用_____________（填“酸式”或“碱式”，下同）滴定管盛放高锰酸钾溶液，应用__________滴定管盛放亚硫酸钠溶液。
(3)该实验_____________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂，原因是_____________。滴定达到终点的标志是__________________。
【答案】 ①. 酸式滴定管 ②. 0.80mL ③. 22.80mL ④. 0.1100ml•L-1 ⑤. 偏低 ⑥. 无影响 ⑦. ABDEF ⑧. 酸式滴定管 ⑨. 碱式滴定管 ⑩. 不需要 ⑪. MnO4-为紫色，Mn2+为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点 ⑫. 当最后一滴酸性KMnO4溶液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
【解析】
【分析】Ⅰ、(1)根据仪器的构造分析；
(2)根据滴定管中的液面读数；
(3)根据c（待测）=计算；
(4)根据c（待测）=分析；
Ⅱ、(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案；
(2)由于KMnO4具有强氧化性，亚硫酸钠水解呈碱性；
(3)原因是MnO4-为紫色，Mn2+为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。
【详解】Ⅰ、(1)该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管；
(2)滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL；
(3)三次滴定消耗的体积为：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二组数据误差太大，舍去，则平均消耗V（NaOH）=22.00mL，c（待测）===0.1100ml•L-1；
(4)①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，根据c（待测）=分析，c（待测）偏低；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，根据c（待测）=分析，c（待测）不变；故答案为无影响；
Ⅱ、(1)用0.001ml/L酸性KMnO4溶液滴定末知浓度的Na2SO3溶液，实验所需仪器有酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹；答案选ABDEF；
(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，装在酸式滴定管中；亚硫酸钠水解呈碱性，装在碱式滴定管；
(3)该实验不需要加入指示剂，原因是MnO4-为紫色，Mn2+为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点；滴定达到终点的标志是当最后一滴酸性KMnO4溶液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。
18. 有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下图展示了部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。
请回答以下问题：
（1）A的结构简式是_______，G属于_______烃 (填“饱和”或“不饱和”)。
（2）B中官能团的电子式为_______，E中所含官能团的名称是_______。
（3）写出反应②的化学方程式_______，反应类型是_______。
（4）写出反应⑧的化学方程式_______，反应类型是_______。
（5）G的同系物CH3CH2CH3与Cl2发生取代反应的机理为自由基反应(自由基：带有单电子的原子或原子团，如•CH3、C1•)，该反应其中一步的反应能量变化如图：
可推知-CH3中C-H断裂吸收的能量比-CH2-中C-H断裂吸收的能量_______(填“大”或“小”)。
【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 饱和
（2） ①. ②. 羧基
（3） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 氧化反应
（4） ①. nCH2=CH2 ②. 加聚反应
（5）大
【解析】
【分析】有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，则A为乙烯，乙烯与氢气发生加成反应生成G，则G为乙烷，乙烯与水发生加成反应生成B，则B为乙醇，乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛与氧气继续发生氧化反应生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成F，则F为CH3COOCH2CH3，据此解答。
【小问1详解】
由分析可知，A为乙烯，结构简式是CH2=CH2；G为乙烷，属于饱和烃；
故答案为：CH2=CH2；饱和。
【小问2详解】
B中官能团为羟基，电子式为；E为乙酸，所含官能团的名称是：羧基；
故答案为：；羧基。
【小问3详解】
反应②为乙醇的氧化，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型为：氧化反应；
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应。
【小问4详解】
反应⑧为乙烯的加聚反应，化学方程式为：nCH2=CH2 ，反应类型为：加聚反应；
故答案为：nCH2=CH2 ；加聚反应。
【小问5详解】
由图象可知，-CH3中C-H断裂吸收的能量比-CH2-中C-H断裂吸收的能量大；
故答案为：大。
19. “烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
（1）“烂板液”中溶质的主要成分是____(填化学式)。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是____。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。
（4）操作③中加热煮沸的目的是___；此步操作的理论依据是___。
（5）操作④保持pH＝2的目的是____；此步操作中加热所用的主要仪器是____。
【答案】 ①. Zn(NO3)2 ②. 防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 ③. Zn(OH)2和Fe(OH)3 ④. 促使Fe3＋完全水解 ⑤. 温度越高，水解程度越大 ⑥. 抑制Zn2＋水解 ⑦. 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒
【解析】
【分析】“烂板液”中含有大量的锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的Cl-、Fe3+，加入氢氧化钠调节溶液的pH=8，使铁离子、锌离子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的铁离子，调节溶液的pH使铁离子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸锌溶液，在酸性条件下加热浓缩，冷却结晶，得到Zn(NO3)2•6H2O晶体，据此分析解答。
【详解】(1)由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂板液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2，故答案为Zn(NO3)2；
(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持pH＝8目的是防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解，故答案为防止生成的Zn(OH)2溶解；
(3)在碱性条件下，Fe3＋、Zn2＋都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ的主要成分为Zn(OH)2和Fe(OH)3，故答案为Fe(OH)3、Zn(OH)2；
(4)操作③是为了分离Zn2＋和Fe3＋，温度越高，Fe3+水解程度越大，加热煮沸，可以促使Fe3+完全水解，故答案为促使Fe3+完全水解；温度越高，水解程度越大；
(5)由“Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，锌离子易水解生成氢氧化锌，酸性条件下可抑制锌离子的水解；操作④包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，所用的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒，故答案为抑制Zn2+水解生成Zn(OH)2；蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒。弱电解质
电离平衡常数(25℃)
实验编号
待测NaOH溶液的体积(mL)
滴定前盐酸的读数(mL)
滴定后盐酸的读数(mL)
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48
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