山东省乳山市银滩高级中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题（Word版含答案）

银滩高级中学2022-2023学年高二下学期6月月考

化学试题

第I卷（选择题）

一、单选题

1．下列说法不正确的是

A．C6H12表示的物质可能存在顺反异构体，也可能存在手性异构体

B．C8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的结构有6种

C．含有两个碳碳三键的脂肪烃C6H6，分子中6个碳原子不都在同一直线上的共有4种

D．由环己烷、乙醇、乙醚(CH3CH2OCH2CH3)组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数约为14.2%

2．可用扑热息痛(I)合成缓释长效高分子药物(II)，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．I分子既能发生氧化反应又能发生水解反应 B．I分子中C、N、O可能全部共平面

C．1mol II最多消耗3mol NaOH D．可用浓溴水检验II中是否含有I

3．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)

A．①装置用于实验室制备乙炔

B．②装置制备并收集乙酸乙酯

C．③装置用于实验室制硝基苯

D．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

4．资源回收与利用是环保的重要课题之一、某小组拟利用银镜制备硝酸银，其流程如下

[已知：]；

下列说法正确的是

A．加入银氨溶液之前加入NaOH的目的是中和

B．从环保和成本角度考虑应选择浓硝酸溶解银镜

C．“一系列操作”过程包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、高温烘干

D．若以葡萄糖为原料给瓶胆镀银，则0.1mol葡萄糖最多镀1.2mol银

5．下面有 关晶体的叙述中，错误的是

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．在CaF2晶体中每个Ca2+周围紧邻8个F-，每个F-周围紧邻4个Ca2+

C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°

D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

6．已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃。“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下。下列说法错误的是

A．操作a所使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯

B．操作b为蒸馏，操作c为重结晶

C．无水和饱和碳酸钠溶液的作用相同

D．该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，后转化为苯甲酸

7．2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家．已知“点击化学”中的一个经典反应如下：

下列说法中正确的是

A．该反应为加成反应

B．上述反应物和产物均属于烃

C．上述反应所涉及的物质中，C原子的杂化方式有两种

D．生成物分子中所有原子可能在同一平面

8．某化工厂因附近采石场放炮，致使该划异丁烯成品储罐被砸坏，造成异丁烯外泄事故。有关异丁烯的下列说法正确的是

A．聚异丁烯的结构简式可以表示为

B．异丁烯与环丁烷互为同分异构体

C．异丁烯的沸点比丁烯的沸点要高

D．聚异丁烯为纯净物

9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Cl—最近的Na+形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．该气态团簇分子的分子式为EF

10．某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下：

下列说法错误的是

A．试剂a选择溶液比溶液更合适

B．回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇

C．试剂b为或醋酸，试剂c为硫酸

D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏

二、不定项选择

11．下列说法不正确的是

A．鸡蛋清富含鸡蛋白，在水中煮沸后蛋白质水解生成氨基酸

B．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖

C．只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、甘油

D．等质量的甲醛、甲酸甲酯、乳酸、果糖完全燃烧消耗O2的量相等

12．钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为a cm，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是

A．钛酸钙晶体中距离最近的有8个

B．图(b)中，X为

C．图(b)该晶体密度为

D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心

13．下列有关图所示实验的叙述正确的是

A．用装置①来分离苯和水，振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B．用装置②蒸馏分离苯和溴苯，先通冷凝水后加热

C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作

D．装置④为制备混酸的操作

14．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．

B．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律

C．在中，硫离子的配位数是4

D．若的晶胞参数为，则间的距离为

15．乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯的装置(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：

下列说法不正确的是

A．实验开始时应先由装置A的b口通入冷凝水，再加热装置C

B．装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率

C．当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热

D．提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作

第II卷（非选择题）

16．根据要求填写下列空白。

(1)氨基的电子式为___________。

(2)物质A为含有一个双键的烯烃，加氢后得产物B的键线式为  。

①物质B的系统命名为___________。

②烯烃A可能的结构有___________种(不考虑顺反异构)

(3)已知物质C(  )和物质D(  )

①物质C中含氧官能团的名称为___________，

②写出物质D的分子式___________，

③物质E是D的同分异构体，且与C互为同系物，同时满足前述条件的物质E有___________种，(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6：2：1的物质的结构简式为___________。

(4)物质 F(  )有多种同分异构体，在不考虑立体异构的情况下，其中既能与反应，又能遇溶液显色的有___________种。其中核磁共振氢谱图中有5组峰的结构简式为___________。

(5)若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

(6)有六种烃，在、的条件下，与足量混合点燃，完全燃烧后气体体积增大的是________(该烃常温常压下均为气体)。

(7)已知 和互为同分异构体，则分子式为的链状化合物的同分异构体有_________种。

17．工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：

主反应：

副反应：

【乙醚的制备】实验装置如图所示(夹持装置和加热装置略)

(1)仪器a是___________(写名称)；仪器b应更换为下列选项中的___________(填字母)

A．干燥器    B．直形冷凝管    C．玻璃管

(2)实验操作的正确排序为___________(填字母)，取出乙醚后立即密闭保存。

a．组装实验仪器    

b．加入12mL浓硫酸和少量乙醇的混合物 c．检查装置气密性    

d．先通冷却水后加热烧瓶 e．控制滴加乙醇的速率与产物馏出的速率相等

(3)加热后发现仪器a中没有添加碎瓷片，处理方法是___________。反应温度不超过140℃，其目的是___________。若滴入乙醇的速率显著超过产物馏出的速率，则反应速率会降低，可能的原因是___________。

【乙醚的提纯】

(4)粗乙醚中含有的主要杂质为___________；无水氯化镁的作用是___________。

(5)操作a的名称是___________：进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管接室外相同，均为___________。

18．常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料，某探究小组利用下列反应和装置制备—硝基甲苯。

实验中可能用到的数据：

实验步骤：

①按体积比配制浓硫酸与浓硝酸混合物；

②在三颈瓶中加入甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；

④控制温度约为，反应大约，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯的总质量。

请回答下列问题：

(1)反应中的加热方式是____________。

(2)使用仪器A前必须进行的操作是_________，仪器B的名称是__________。

(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_________。

(4)分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为___。操作2中不需要使用下列仪器中的_______(填序号)。

A．冷凝管    B．酒精灯    C．温度计    D．分液漏斗    E．蒸发皿

(5)该实验中一硝基甲苯的产率为_____(保留两位有效数字)。

19．普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为  ，其合成路线如下：

(1)普瑞巴林分子所含官能团的名称为___________。

(2)化合物A的命名为___________。

(3)B→C的有机反应类型为___________

(4)写出D→E的化学反应方程式___________。

(5)E~G中，含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。

(6)E→F反应所用的化合物X的分子式为，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式___________。化合物X的含有碳氧双键(    )的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为___________，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为___________(写结构简式，一种即可)。

(7)参考以上合成路线及反应条件，以  和必要的无机试剂为原料，合成  ，在方框中写出路线流程图___________。

20．一种药物的关键中间体部分合成路线如下：

(1)反应①的反应类型为___________，反应③参加反应的官能团名称为___________。

(2)反应②要加入，目的是___________。

(3)反应⑤的化学方程式为___________。

(4)化合物()经过水解和氧化可得到化学式为的化合物Ⅰ，写出同时符合下列条件的Ⅰ的任一同分异构体的结构简式___________。

①分子结构中有一个六元环；②谱显示分子中有3种氢原子。

(5)设计以甲苯和乙烯为原料制备X()的合成路线___________(无机试剂任选，用流程图表示)。

21．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)冰晶体中存在氢键，一个水分子与___个相邻的水分子形成氢键，水中氢键的数目为_____(用表示)。

(2)碘晶体中碘分子的排列有_____种不同的取向。

(3)冰、金刚石、、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

(4)假设铜晶胞中立方体的边长为，阿伏伽德罗常数的值为NA，则铜的密度为_____。

(5)晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为，晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_____。

(6)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如上图所示，则与K紧邻的O个数为____。

银滩高级中学2022-2023学年高二下学期6月月考

化学试题答案

1.B2.C3.C4.A5.C6.C7.A8.B9.D10.D11.A12.BC13.BC 14.AD015.D

16．(1)  

(2)     2-甲基-4-乙基己烷     5

(3)     羧基     C4H9NO2     5       

(4)     13       

(5)

(6)

(7)4

17．(1)     三颈烧瓶     B

(2)a→c→b→d→e

(3)     停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片     避免副反应发生     温度骤降导致反应速率降低

(4)     未反应的乙醇     干燥乙醚

(5)     蒸馏     避免引发乙醚蒸汽燃烧或爆炸

18．(1)水浴加热

(2)     检查是否漏液     球形冷凝管

(3)温度过高，导致大量挥发

(4)     分液     D E

(5)

19．(1)羧基、氨基

(2)乙酸

(3)取代反应

(4)

(5)G

(6)            6       、  

(7)  

20．(1)     取代反应     醛基

(2)消耗HCl促进+ClCH2COOC2H5+HCl平衡正向移动

(3)+ +2HCl

(4) 、、 (任写一种)

(5)CH2=CH2ClCH2CH2Cl，

21．(1)     4    

(2)2

(3)金刚石>>碘单质>冰

(4)或

(5)

(6)12