28，湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三上学期月考（五）化学试题

这是一份28，湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三上学期月考（五）化学试题，共17页。试卷主要包含了5 K～39 Zn~65，下列有关实验仪器，雄黄等内容，欢迎下载使用。
准考证号________________
长沙市一中2024届高三月考试卷（五）
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 C～12 N～14 O～16 Cl～35.5 K～39 Zn~65
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）
1.“绿水青山，就是金山银山”.近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善，下列说法错误的是（ ）
A.使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾
B.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
C.乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中的排放
D.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A 乙二酸的实验式：
B.基态C原子的轨道表示式：
C.的名称：3-甲基戊烷
D.聚丙烯的链节：
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.与反应每产生，转移电子的数目小于
B.含的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于
C.完全燃烧，可能有个断裂
D.受热熔融时电离得到的离子数目为
4.下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是（ ）
A.图①：除去苯中混有的苯酚
B.图②：排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡
C.图③：分离碘和氯化钠混合物
D.图④：吸收制盐酸
5.滑雪镜的制作材料是一种高分子材料—聚碳酸酯（简称PC），其合成方法和分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应物Ⅰ的分子式为
B.反应物Ⅱ分子中所有原子可能共平面
C.向反应后的混合物中加入溶液检验反应物Ⅰ是否完全反应
D.PC有很好的光学性能，且耐强碱
6.表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用过量溶液吸收废气中的：
B.在氨水中加入少量溶液：
C.向碘化亚铁溶液中滴加少量桸硝酸：
D.向溶液中加入过量的溶液：
7.某化合物通过界面埋入可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图.X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X与Z的原子序数之和与W的原子序数相等.下列说法正确的是（ ）
A.分子极性：B.简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
C.和的VSEPR模型名称相同D.与M原子最外层电子数相同的同周期元素还有1种
8.雄黄（，）与雌黄（，，）是古代重要的药物和染料，二者可发生如图转化：雄黄（三元弱酸）雌黄，表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A.雄黄中含有个
B.反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7:1
C.溶液中的离子浓度存在如下关系：
D.雌黄分子中As原子的杂化方式为，S原子的杂化方式为
9.过氧硫酸氢根参与烯烃的不对称环氧化反应的机理如图，下列说法不正确的是（ ）
A.该反应有水生成B.利用此反应可将乙烯氧化为环氧乙烷
C.过氧硫酸氢根是该反应的催化剂D.、均有较强的氧化性
10.下列实验操作、现象、实验结论均正确的是（ ）
11.我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图1所示，图2为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化.下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A.、均为非极性分子
B.充电时，阳极发生反应：
C.使用催化剂Sn或均能有效提高甲酸盐的选择性
D.放电时，当Zn电极质量减少6.5g时，电解质溶液增重6.5g
12.是常见的环境污染性气体.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入，发生反应：.反应相同时间内，三个容器中的转化率如图中A、B、C三点.下列叙述正确的是（ ）
A.A点的小于C点的
B.C点加入适当催化剂，不能提高的转化率
C.若B点为平衡点，在该温度下，反应的平衡常数
D.在恒温恒容下，向A点平衡体系中再充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小
13.是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为.Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，储氢后，分子占据Fe形成的八面体空隙，化学式为.下列说法正确的是（ ）
A.晶胞中，存在的化学键类型为金属键和离子键
B.氢气储满后晶体的化学式为
C.氢气储满后，和的最短距离为
D.晶胞中Fe与Mg的配位数均为4
14.常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与［X为、、］变化如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.常温下，的
B.a点溶液中：
C.溶液中：
D.b点溶液中：
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分.）
15.（14分）乙酰苯胺是一种白色结晶粉末，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体.
已知：
Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备：
制备原理：
实验装置：如图所示（加热、夹持装置略）
实验步骤：
①向仪器a中加入11.4mL（约0.2ml）冰醋酸、9.1mL（约0.1ml）无水苯胺、0.1g锌粉；
②组装好仪器，对仪器a加热，当温度计读数达到100℃左右时有液体馏出，维持温度在100～105℃之间反应60min；
③反应结束后，在搅拌下趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，析出固体，将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品.
（1）仪器a的名称是__________.仪器a的最适宜规格为__________（填标号）.
a.25mLb.50mLc.150mLd.200mL
（2）步骤②中锥形瓶中的馏出液主要成分是__________（填物质名称），锥形瓶中实际收集的液体远多于理论量，可能的原因为_________________________.
（3）为探究锌粉用量对乙酰苯胺产率的影响，实验小组做了对比实验，实验数据如下表，试合理推测加入锌粉的作用是______________，第二组实验中锌粉用量最多但乙酰苯胺产率反而降低的原因可能是__________________.
Ⅱ.乙酰苯胺的提纯：
将上述制得的粗乙酰苯胺粗产品移入500mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水.稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤.待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.8g.
（4）上述提纯乙酰苯胺的方法是__________.
（5）该实验中乙酰苯胺的产率是_________（保留两位有效数字）.
16.（15分）随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂（LFP）是目前使用最多的动力电池材料，困此回收磷酸铁锂具有重要意义.一种从废旧磷酸铁锂正极片（、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如下：
已知：在水中的溶解度随温度升高而降低.
回答下列问题：
（1）旧电池拆解前进行放电处理有利于锂在正极的回收，其原因是______________.
（2）“碱浸”时，为加快浸出速率，可采取的措施是___________（答出一点即可）.
（3）“氧化浸出”时，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是__________.“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为___________________.
（4）“沉锂”过程中使用水浴加热保持温度在95℃，“一系列操作”具体包括_________、_________、干燥.
（5）滤液Ⅲ中，“沉锂”结束时溶液中为，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为__________％［已知：浸出液在沉锂过程中溶液体积不变，］.
（6）某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，晶胞结构（底面为平行四边形）如图所示.该晶体的化学式为_________，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为，石墨烯层间距离为，则该晶体的密度为_________（列出计算式，用表示阿伏加德罗常数）.
17.（14分）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰”、“碳中和”的重要举措.回答下列问题：
（1）利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景.乙醇在催化下，制取氢气有如下方法：
方法a：水蒸气催化重整
方法b：部分催化重整
已知：298K时，相关物质的相对能量如图1.
图1
①依据图1数据，计算方法b反应的________.
②已知体系自由能变化：，时反应自发进行.298K时，请根据的计算结果分析方法a、b哪个更有利？_________________________________.
（2）甲烷水蒸气重整制氢的逆反应为.若将与按物质的量之比3:1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为，在条件下与的关系，在条件下与的关系如图2所示.当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是__________图2中能表示相同状态下，相同平衡状态的点是__________（填标号）.210℃时，甲烷水蒸气重整制氢反应在该温度下，反应的标准平衡常数（已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压）.
图2
（3）大量研究表明、、三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图3所示（吸附在催化剂表面上的物种用＊标注，TS1、TS2、TS3，TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4）.
图3
①、、催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为、、，则脱氢过程的速率由大到小的关系为___________.
②催化剂催化甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是：________（用化学方程式表示）.
18.（15分）2，5-二羟基对苯二甲酸（DHTA）是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物.利用生物质资源合成DHTA的路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为___________.
（2）C的结构简式为___________.
（3）D的化学名称为___________.
（4）G→H的化学方程式为______________________
（5）含有氨基的物质的碱性随着N.原子电子云密度的增大而增强，则、、的碱性由强到弱的顺序为___________
（6）写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：___________
（a）核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3:2；
（b）红外光谱中存在C＝O、C-O吸收峰，但没有O-H、O-O吸收峰；
（c）可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与溶液发生显色反应.
（7）阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一.试以碘甲烷、对羟基苯乙酮（）和对叔丁基甲苯［］为原料，设计阿伏苯宗的合成路线（无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选）.
长沙市一中2024届高三月考试卷（五）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）
1.D 【解析】燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，则不能减少酸雨发生，燃煤时加脱硫，可减少酸雨的发生，D错误.
3.D 【解析】，产生的为，71g该氯气的物质的量小于，转移电子数小于，A正确；浓硫酸与足量的镁反应，若生成、，则转移，若生成和，则转移，因此含的浓硫酸转移的电子数大于，B正确；完全燃烧，有个断裂，C正确；是共价化合物，受热熔融时不电离，D错误.
5.B 【解析】由结构简式可知，反应物Ⅰ的分子式为，A错误；由结构简式可知，反应物Ⅱ分子中的苯环和酯基都是平面结构，由单键可以旋转可知，分子中所有原子可能共平面，B正确；由结构简式可知，反应物Ⅰ与反应物Ⅱ发生缩聚反应生成聚碳酸酯和苯酚，则不能用氯化铁溶液检验反应后的混合物中反应物Ⅰ是否完全反应，C错误；由结构简式可知，聚碳酸酯分子中含有酯基，碱性条件下能发生水解反应，则PC不具有耐强碱的性质，D错误.
7.A 【解析】Y可以形成两个共价键，所以Y应为第ⅥA元素，所以Y可能为O元素或S元素；W可以形成六个共价键，所以W应为S元素；若W为S元素，则Y只能为O元素；由于M可以形成＋1价阳离子且原子序数大于W，所以M为K元素；又由于Z可形成一个共价键，且原子序数小于W，所以Z为F元素；又由于X与Z的原子序数之和与W的原子序数相等，所以X为N元素；所以X、Y、Z、W、M分别为N元素、O元素、F元素、S元素、K元素.根据分析，为，为，根据价层电子互斥模型，的价电子对为3＋1，为三角锥形，是极性分子；的价电子对为3＋0，为平面三角形，是非极性分子，所以极性：，A正确；常温下，水为液体，氟化氢和氨气为气态，所以水的沸点最高，即Y的简单氢化物沸点最高，B错误；为，中心原子价电子对数为，VSEPR模型名称为四面体形，为，中心原子价电子对数为，VSEPR模型名称为平面三角形，C错误；与K原子最外层电子数相同的同周期元素还有Cr和Cu两种，D错误.
8.B 【解析】图中黑球代表原子，白球代表S原子，所以雄黄中不含S-S，A错误；根据图示的反应历程知，反应Ⅰ的方程为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，B正确；的溶液中离子浓度存在关系：，C错误；由图知雄黄分子中S上有2个键，由于S的最外层有6个电子，故应该还有两个孤电子对，因此，S原子的杂化方式为，D错误.
9.C 【解析】由图像分析，在碱性条件下反应步骤有生成，A正确；利用题给机理，与进一步得到环氧乙烷，B正确；通过图像流程分析，参与反应最终转化为，不是催化剂，C错误；中含有过氧键，中也含有过氧键，因此均有较强的氧化性，D正确.
11.D 【解析】分子中只含非极性键，是非极性分子，是直线形分子，结构对称，为非极性分子，A正确；放电时，失电子生成，是负极，因此由图可知充电时，阳极发生反应，B正确；使用催化剂或均能降低生成甲酸的活化能，有效提高甲酸盐的选择性，C正确；放电时，负极发生反应、正极发生反应，当电极质量减少时，电路中转移电子，正极吸收，电解质溶液增重，D错误.
12.D 【解析】A点体积小，压强大，反应速率快，A错误；由题干图像可知，容器的容积依次增大，反应速率依次减小可知，C点未达到平衡状态，使用催化剂可加快反应速率，提高的转化率，B错误；B点对应的体系为，因此平衡常数，C错误；在恒温恒容下，向A点平衡体系中充入一定量的，等效于加压，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，D正确.
13.C 【解析】构成该晶体的元素均为金属元素，所以存在的化学键类型为金属键，A错误；原子形成的八面体空隙在晶胞的棱心和体心，所以每个晶胞中含有4个和8个，个，因此氢气储满后晶体的化学式为，B错误；和的最短距离为面对角线的二分之一，为，C正确；根据晶胞结构示意图可知，距离原子最近且等距的原子有4个，即的配位数为4，而该晶体的化学式为，所以的配位数为8，D错误.
14.A 【解析】向一定浓度溶液中加入固体，随着增大，减小，减小，增大，则增大，减小，增大，则减小，则曲线表示，曲线表示，曲线表示.由时溶液可得.a点时，，，则，A错误；a点时，，由电荷守恒有，则，B正确；，即的电离程度大于其水解程度，则溶液中，C正确；b点时，溶液，溶液呈酸性，且，则由电荷守恒得，D正确.
二、非选择题（本题共4小题，共58分.）
15.（14分）
（1）圆底烧瓶（1分）b（1分）
（2）水（2分）乙酸挥发进入锥形瓶（2分）
（3）用作还原剂，防止苯胺被氧化（2分）锌粉的用量过多会与冰醋酸反应造成原料损耗（2分）
（4）重结晶（2分）
（5）（2分）
16.（15分）
（1）放电有利于向正极移动并进入正极材料（2分）
（2）升温、粉碎、增大的浓度（1分，任答一点）
（3）盐酸和氯酸钠反应生成的氯气会污染空气（2分）
（2分）
（4）过滤（或趁热过滤）热水洗涤（共2分）
（5）99（2分）
（6）（2分）[或]（2分）
【解析】（1）放电时移向正极，正极可以得到更多，所以放电有利于向正极移动并进入正极材料.
（2）升温、粉碎、增大的浓度等可加快浸出速率.
（3）氯酸钠具有强氧化性，能与盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气，污染空气，所以氧化浸出时选用过氧化氢做氧化剂，不选用氯酸钠；“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为.
（4）由于在水中的溶解度随温度升高而降低，因此“一系列操作”具体包括趁热过滤、热水洗涤、干燥.
（5），“沉锂”结束时溶液中为，则，若所得浸出液中，则锂的沉降率为.
（6）由图可知，原子位于顶点，个数为，原子位于面上和体内，个数为，则化学式为；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为，则底边边长为，石，墨烯层间距离为，又底边为平行四边形，顶角为60°，设晶胞的密度为，晶胞质量为，晶胞体积为，结合密度公式，得.
17.（14分）
（1）①+15（2分）②在下，，方法a不自发；，方法b自发，则在下方法b更有利（2分）
（2）250℃、（或280℃、）（2分）BC（2分）108（2分）
（3）①（2分）②（或）（2分）
【解析】（1）①反应生成物的总能量-反应物的总能量；②在下，，方法a不自发；，方法b自发，则在下方法b更有利.
（2）对于反应，设与按物质的量分别为、，反应达平衡时，的平衡转化率为，则平衡时、、、的物质的量分别为、、、，则平衡时.对于反应，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数减小，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大，则a曲线表示随压强变化曲线，b曲线表示随温度变化曲线，所以反应条件可能是：250℃、或280℃、；图2中，B、C两点的温度相同，相同，则能表示相同状态下，相同平衡状态的点是BC.210℃时，甲烷水蒸气重整制氢反应为，在该温度下达平衡，、、、，反应的标准平衡常数.
（3）①催化剂能够降低反应的活化能，活化能越低，则化学反应速率越大，所以；②活化能最大的过程为反应的决速步骤，由图可知，过渡态为TS2的反应为决速步骤，对应的方程式为或.
18.（15分）
（1）加成反应（或还原反应）（2分）
（2）（2分）
（3）丁二酸二甲酯（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）
（3分）
选项
实验操作
现象
结论
A
向等浓度等体积的中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液
前者产生气泡速率快
的催化效果比好
B
向、的混合溶液中滴入少量稀溶液
有黄色沉淀生成
C
取A、B两支试管，各加入的溶液，然后向A试管中加入酸性高锰酸钾溶液，同时向B试管中 加入酸性高锰酸钾溶液
B试管褪色时间短
其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
D
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
溶液变红
与的反应有一定限度
物质
苯胺
冰醋酸
乙酰苯胺
熔点
-6.2℃
16.6℃
113℃
沸点
184℃
117.9℃
304℃
其他性质
微溶于水，易被氧化而变色
—
白色晶体，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂
组别
第一组
第二组
第三组
苯胺（mL）
9.1
9.1
9.1
冰醋酸（mL）
15.6
15.6
15.6
锌粉（g）
1.625
3.25
0
产量（g）
3.4
2.26
1.27
产率（%）
41
30.1
17.1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
D
C
B
A
A
B
C
D
D
D
C
A