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    安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高一上学期1月阶段性调研化学试题含答案

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    这是一份安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高一上学期1月阶段性调研化学试题含答案,共13页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分,本卷命题范围,可能用到的相对原子质量,设为阿伏伽德罗常数的值,1919年,卢瑟福做了用粒子等内容,欢迎下载使用。

    注意事项:
    1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。
    2.答题前,考生务必用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
    3,考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
    4.本卷命题范围:化学必修第一册RJ全册。
    5.可能用到的相对原子质量:
    一、选择题(共16小题;每小题3分,共48分)
    1.化学与生活密切相关。下列有关生活中利用化学的说法,正确的是( )
    A.“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是)混合使用,清洁效果更好
    B.消毒所使用的的酒精消毒效果很好,的酒精消毒效果更好
    C.交警查酒驾时所用的酒精检测仪,原理是乙醇可以还原橙色重铬酸钾使其变为灰绿色
    D.病毒可以通过气溶胶传播,说明病毒的直径在以下
    2.2021年10月15日,中国化学会第三届硼化学会议在江苏苏州召开。会议聚焦硼在催化、合成、材料、医药和计算化学等领域的最新进展和前景展望。下列有关硼元素的说法,正确的是( )
    A.与硼同主族的所组成的氧化物可与强碱反应,推断也可与强碱反应
    B.硼元素最外层有3个电子,既不容易得到电子,也不容易失去电子
    C.在硼与氢的化合物(乙硼烷)中,B元素的化合价为价
    D.硼的最高价氧化物所对应的水化物硼酸为强酸,其酸性大于碳酸
    3.下列离子在给定环境中能够共存的是( )
    A.酸性介质中:
    B.碱性介质中:
    C.在加入铝粉能够放出气泡的环境中:
    D.在暴露在空气中的环境中:
    4.有关下列反应的离子方程式,书写正确的是( )
    A.向溶液中通入过量氯气:
    B.向溶液中滴加溶液使得完全沉淀:
    C.向饱和碳酸氢钙溶液中滴加少量溶液:
    D.向溶液中滴入氯水:
    5.硝酸铵()是一种用途广泛的炸药,受猛烈撞击或者受热发生剧烈爆炸。爆炸时硝酸铵按下式分解(未配平):。下列说法不正确的是( )
    A.配平后的系数是2
    B.该反应的氧化产物和还原产物都是
    C.该反应是自氧化还原反应,反应物既作氧化剂,又作还原剂
    D.反应中被氧化和被还原的N原子比值为
    6.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
    A.标准状况下,和反应,生成固体的质量增加了
    B.的溶液中含有的粒子数为
    C.和足量的浓反应,反应完全转移的电子数为
    D.在空气中燃烧生成和,转移的电子数为
    7.是棕黄色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触会发生燃烧并爆炸,如图是制取该气体的实验装置,下表是几种气体的熔、沸点。
    已知:温度较高或浓度过大时易分解爆炸
    下列选项中,不正确的一项是( )
    A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
    B.④中发生的反应为:
    C.装置⑤中液氨的作用是做冷却剂,使得充分液化,防止受热爆炸
    D.将所得气体通入足量的溶液中,生成物的主要成分是漂白精的主要成分
    8.某三种短周期元素X、Y、Z,它们的原子序数逐渐增大。X元素可与Y、Z两种元素分别组成化合物和,且这两种化合物中X元素均为最高化合价。这三种原子的核外电子数之和为31,分子的正电荷之和为74.由此推断的化学式为( )
    A. B. C. D.
    9.1919年,卢瑟福做了用粒子()轰击原子核的实验,实现了原子核的人工裂变。并且通过该实验发现了质子:,其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是( )
    A.X与Y均能形成含18电子的氢化物 B.Y存在、、等多种同素异形体
    C.与中子数相同 D.X的氧化物的水化物一定属于强酸
    10.由工业废铜泥[主要成分为,含少量]制备难溶于水的,其工艺流程如图.下列说法错误的是( )
    A.灼烧时可将的硫化物转化为的氧化物,目的是便于酸浸时产物统一
    B.“除杂②”的目的是使充分沉淀
    C.“还原”中的反应为
    D.流程中可循环使用的物质有
    11.如图是某硫酸试剂瓶上的部分内容。下列说法正确的是( )
    A.该硫酸可以干燥气体
    B.与该硫酸反应能产生(标准状况)气体
    C.若不小心将该硫酸溅到了皮肤上,应立即用溶液清洗
    D.实验室需要的稀硫酸,配制时应量取该硫酸
    12.2023年12月28日,一场大雾席卷了整个准北一中,在校园各处“宛若仙境”,考虑到学生的安全问题,当天晚自习提前放学。雾霾天气形成的主要因素是(大气中直径小于或等于的颗粒物)和臭氧()。下列说法正确的是( )
    A.同温同压下,等质量的氧气和臭氧体积之比为
    B.的臭氧分子中所含氧原子的数目为
    C.根据化学性质推测:氧气具有强氧化性,那么臭氧也具有强氧化性
    D.通常情况下,氧气和臭氧的混合气体的体积约为
    13.为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
    A.黑色化合物A反应生成C和D最多可消耗(标准状况)
    B.无色气体D能形成酸雨,总共产生(标准状况)无色气体D
    C.将无色气体D全部通入黄色溶液E中,溶液变成浅绿色,且无色气体D有剩余
    D.化合物X的电子式为
    14.侯氏制碱法是由中国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效,低成本的制碱方法,打破了当时欧美对制碱业的垄断。侯氏制碱法又称联合制碱法。下图为侯氏制碱法的相关流程图。下列有关说法,正确的是( )
    A.从空气中分离利用了不同气体熔沸点不同的性质,熔沸点不同的本质是由于不同气体分子之间的分子间作用力不同
    B.在沉淀过程中,应该不断加热,促进碳酸氢钠充分沉淀
    C.将气体X直接通入沉淀池,反应速率较先通入较快
    D.煅烧所得的固体与少量稀反应,会放出气泡
    15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解铜(参与反应的硝酸只被还原为气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是( )
    A.原混合酸中的物质的量为
    B.AB段发生的离子反应为
    C.混合酸中的物质的量浓度为
    D.第二份溶液中最终溶质为
    16.硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气,废气中只含有、两种气体.将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收,溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数]变化关系如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应:


    下列说法正确的是( )
    A.图中线段a表示
    B.随着x值的增大,溶液中增大
    C.时,反应中可收集到标准状况下
    D.若测得溶液中为,则x值为0.75
    二、非选择题(本大题共4小题,满分52分)
    17.(除特殊标明外,每空2分,共12分)
    如表是元素周期表的一部分,表中所列的数字分别代表某一种元素。
    针对元素①~⑩回答下列问题。
    (I)元素①和②的单质化合形成的化合物中,H元素的化合价为_________。(1分)能与水反应生成氢气,在反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红,反应的化学方程式为___________________________。
    (2)由元素①和⑥形成的一种物质是天然气的主要成分,其化学式为_________________;元素⑥还可以和⑧形成一种三原子直线形分子,其结构式为___________________________________________________;元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成淡黄色固体,将该固体投入硫酸亚铁溶液中,预测主要的反应现象是__________________________________。
    (3)元素③、⑧、⑨的简单离子中半径最大的是__________;(1分)(填离子符号),元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应,其反应的离子方程式为__________________________________。
    18.(每空2分,共14分)
    金属铋在工业上常用于制造低熔点合金,用于消防装置、自动喷水器、锅炉等的安全塞,一旦发生火灾,·些水管的活塞会“自动”熔化,喷出水来。由一种铋矿[主要成分为(不溶于水),含强氧化性杂质等]制备金属铋的简单工艺如图:
    已知:酸性条件下的氧化性:。
    (1)“浸出”过程中,溶液中放出的气体是__________;放出该气体的离子方程式是__________________。
    (2)加入溶液的目的是__________________,该反应的离子方程式是__________________。
    (3)检验母液中所含有的主要金属阳离子的方法是___________________________。
    (4)铋的价盐类(盐)具有强氧化性。欲探究盐类的氧化性强弱,某实验小组进行了以下实验。
    取一定量的溶液,向其中依次加入下列试剂,对应的现象如下表所示:
    据图回答下面的问题:
    ①上述试剂的氧化性强弱顺序为:___________________________。
    ②写出和反应的离子方程式,并用双线桥法标注电子的转移方向。不溶于水.)
    19.(每空2分,共12分)
    某小组为探究(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物,按如图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)。
    (1)在实验进行的过程中,应该持续通入氮气。这么做的目的是_________。
    (2)若实验中观察装置F中澄清石灰水变浑浊,装置E中固体变为红色,则说明的热分解产物中一定含有__________________。
    (3)该样品完全热分解后,欲检测固体生成物中的组成,某同学待装置冷却后取少量固体加入稀硫酸溶解,再加入溶液变红,说明__________________。
    (4)已知:是一种光敏化合物,见光分解。
    该实验小组在探究热分解后,用该装置再次探究它光解的产物。现取固体,使充分反应后,称得B、C装置共增重,D装置增重,E、F装置均无明显现象。完成下列小题:
    ①若反应后元素的化合价降为价,K元素的化合价未改变,且两者仍为草酸盐,写出三草酸合铁酸钾完全光解的化学方程式___________________________。
    ②据此计算出该固体的纯度为_________。(保留一位有效数字)
    ③样品完全分解后,实验小组停止通氮气。一段时间后,某同学取少许装置A中的残留物于试管中,加入稀硫酸溶解,滴入1~2滴溶液,发现溶液变红。这与上述分解产物为价的结论不符。推测可能的原因是___________________________。
    20.(每空2分,共14分)
    某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。资料i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色);i.浓碱条件下,可被还原为;ii.的氧化性与溶液的酸碱性无关,的氧化性随碱性增强而减弱。
    实验装置如图(夹持装置略)。
    (1)B中试剂是___________________________。
    (2)通前,II、III中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为__________________。
    (3)对比实验I、I通后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是__________________。
    (4)根据资料ⅱ,III中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
    原因一:可能是通入导致溶液的碱性减弱。
    原因二:可能是氧化剂过量氧化剂将氧化为。
    ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:___________________________。
    但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
    ②取III中放置后的悬浊液,加入溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________________________,溶液绿色缓慢加深,原因是被__________________(填化学式)氧化,可证明Ⅲ中的悬浊液中氧化剂过量。
    ③取III中放置后的悬浊液,加入水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是__________________。
    2024年准北一中高一年级1月阶段性
    调研试题·化学答案
    一、选择题(每题3分,共16小题,满分48分)
    1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.D 7.D 8.C 9.A
    10.B 11.A 12.C 13.D 14.A 15.A 16.D
    二、非选择题(共4小题,满分52分)
    17.(1)(1分);
    (2);;溶液浅绿色消失,放出大量气泡,溶液中产生红褐色沉淀
    (3)(1分);
    18.(1);
    (2)使沉淀溶解,并回收S;
    (3)加入铁氰化钾溶液,若产生蓝色沉淀,则说明母液中含有
    (4)
    ,双线桥略
    19.(1)排尽装置中的空气,使反应产生的气体全部进入后续装置
    (2)、
    (3)生成物中含有价的铁
    (4)①

    ③该样品的分解产物中的价铁在停止通氮气后被空气中的氧气氧化成价
    20.(1)饱和食盐水
    (2)
    (3)的还原性随着环境碱性的增强而增强
    (4)①

    ③物质
    熔点/
    沸点/
    硫酸 化学纯()()
    品名:硫酸
    化学式:
    相对分子质量:98
    密度:
    质量分数:
    周期
    IA
    0
    1

    IIA
    IIIA
    IVA
    VA
    VIA
    VIIA
    2


    3




    4



    加入溶液
    ①适量铋酸钠固体
    ②过量的双氧水
    ③加入淀粉溶液
    实验现象
    溶液呈现紫红色
    紫红色消失,产生气泡
    溶液变为蓝色
    序号
    物质a
    C中实验现象
    通入前
    通入后
    I

    得到无色溶液
    产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化
    II
    溶液
    产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
    棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀
    III
    溶液
    产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
    棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀
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