2021-2022学年湖南省长沙市明德中学高一上学期12月第三次月考化学试题含解析

湖南省长沙市明德中学2021-2022学年高一上学期12月第三次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．分散系属于胶体的本质是

A．外观澄清透明 B．能发生丁达尔现象

C．分散质微粒直径 10-9~10-7m之间 D．能透过滤纸

【答案】C

【详解】胶体区别于其他分散系最本质的特征是分散质粒子直径介于10-9--10-7m之间，故C正确；故选C。

2．下列对合金的说法正确的是

A．合金中至少含有两种金属元素

B．合金中的金属元素以化合物的形式存在

C．黄铜是纯净物

D．合金中也可含非金属元素

【答案】D

【详解】A．合金可以是金属与金属融合而成，也可以是金属和非金属融合而成，但至少含有一种金属，故A错误；

B．合金中的金属元素主要以单质的形式存在，具有金属的性质，故B错误；

C．黄铜属于合金，是混合物，故C错误；

D．合金可以是金属和非金属融合而成，可含有非金属元素，故D正确，

答案选D。

【点睛】掌握合金的特征是正确解答本题的关键，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。

3．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　)

A．C→CO2 B．CO2→CO

C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

【答案】A

【详解】A．C元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，选项A正确；

B．C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，选项B错误；

C．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，选项C错误；

D．各元素化合价均不变，无须加入氧化剂或还原剂，选项D错误；

答案选A。

【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，加入氧化剂才能实现，则题中物质应具有还原性，与氧化剂发生氧化还原反应，所含元素被氧化，化合价升高。

4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3

【答案】C

【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误；

B．铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；

C．镁与氯气或与盐酸反应均生成氯化镁，C正确；

D．根据B中分析可知，D错误；

答案选C。

5．下列离子方程式中书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：

B．碳酸钙和稀盐酸反应：

C．氯化铁溶液中加入铁粉：

D．氯化亚铁溶液中加入氯水：

【答案】B

【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其正确的离子方程式为，A错误；

B．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙为难溶于水的固体，在离子方程式中不能拆，则离子方程式为，B正确；

C．氯化铁溶液中加入铁粉反应生成氯化亚铁，其正确的离子方程式为，C错误；

D．氯化亚铁溶液中加入氯水反应生成氯化铁，其正确的离子方程式为，D错误；

故选B。

6．下列溶液中的与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的相等的是

A．150mL 1mol/L NaCl溶液 B．100mL 2mol/L NH4Cl溶液

C．150mL 3mol/L KCl溶液 D．75mL 1mol/L BaCl2溶液

【答案】C

【分析】50mL 1mol/L FeCl3溶液中的。

【详解】A．150mL 1mol/L NaCl溶液中，A错误；

B．100mL 2mol/L NH4Cl溶液中，B错误；

C．150mL 3mol/L KCl溶液中，C正确；

D．75mL 1mol/L BaCl2溶液中，D错误；

故选C。

7．下列叙述正确的是

A．Al(OH)3与Na2O2的摩尔质量相同

B．1molH2O中含有1molH2和1molO

C．NaOH的摩尔质量是40g

D．2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍

【答案】A

【详解】A．Al(OH)3与Na2O2的摩尔质量相同，都为78 g∙mol−1，故A正确；

B．1molH2O中含有2molH和1molO，不含H2，故B错误；

C．NaOH的摩尔质量是40 g∙mol−1，故C错误；

D．2molH2O的摩尔质量和1molH2O摩尔质量相同，摩尔质量不会随物质的量的变化而改变，故D错误；

答案为A。

8．下列离子能大量共存的是

A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：

B．无色透明的溶液中：

C．含有大量的溶液中：

D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：

【答案】A

【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，含有大量，与均不反应，且各离子间也不反应，能大量共存，故A正确；

B．含的溶液呈蓝色，不能在无色透明的溶液中大量共存，故B错误；

C．含有大量的溶液中不能有大量存在，故C错误；

D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，含有大量，能与反应生成气体和水，故D错误；

故选A。

9．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，不能除去氯化亚铁中的氯化铁，应该用铁粉，A错误；

B、铁与氯化铁、氯化铜均反应，不能除去氯化铁中的氯化铜，B错误；

C、氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，与铁不反应，可以除去铁中的铝，C正确；

D、氢氧化钠溶液与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，与氧化铁不反应，不可以除去氧化铝中的氧化铁，D错误；

答案选C。

10．下列试剂中，不能使Fe2+转化为Fe3+的是

①氯气  ②NaCl溶液  ③KMnO4溶液  ④过氧化氢  ⑤盐酸  ⑥稀硫酸

A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥

【答案】D

【详解】要使Fe2+转化为Fe3+必须加入氧化性强于Fe3+氧化剂才能实现，氯气、KMnO4溶液、过氧化氢均具有较强的氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+，NaCl溶液、盐酸、稀硫酸均没有氧化性，则不能使Fe2+转化为Fe3+，故选D。

11．取100mL 0.3和300mL 0.25的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合物中的物质的量浓度为

A．0.21 B．0.26 C．0.42 D．0.56

【答案】C

【详解】100mL 0.3的硫酸溶液中含硫酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol；300mL 0.25的硫酸溶液中含硫酸的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol；混合后硫酸的总物质的量为0.03mol+0.075mol=0.105mol，混合后溶液中的物质的量浓度为，故选C。

12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O下列说法错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

B．Fe(OH)3发生氧化反应

C．每生成1 mol K2FeO4转移2 mol电子

D．KClO 具有氧化性

【答案】C

【详解】A．该反应中Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，为还原剂，KClO中Cl元素化合价降低，为氧化剂，根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，A正确；

B．该反应中Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，失电子发生氧化反应，B正确；

C．根据Fe元素的化合价变化可知每生成1 mol K2FeO4转移3 mol电子，C错误；

D．KClO中Cl元素化合价降低，为氧化剂，具有氧化性，D正确；

综上所述答案为C。

13．向FeCl3、CuCl2的混合液中加入过量的铁粉后充分反应，经过滤分别得到溶液和剩余固体，则下列判断正确的是

A．加入KSCN溶液可能变红色 B．溶液中不一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu

【答案】D

【分析】向FeCl3、CuCl2的混合液中加入过量的铁粉发生反应、，则过滤后滤液中含有Fe2+，剩余固体为Fe和Cu。

【详解】A．反应后溶液中不存在Fe3+，则加入KSCN溶液不可能变红色，A错误；

B．据分析可知，溶液中一定含Fe2+，B错误；

C．因铁粉过量，则溶液中一定不含Cu2+，C错误；

D．据分析可知，剩余固体中一定含Cu，D正确；

故选D。

二、多选题

14．下列叙述错误的是

A．40.0g NaOH溶于水配成2L溶液，所得溶液其溶质物质的量浓度为0.5mol/L

B．从1L 2.0mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为1.0 mol/L

C．配制0.100 mol/L的NaCl溶液，需用5.85g NaCl固体

D．常温常压下，将3.65g HCl气体溶于水制得100mL溶液，其浓度为1mol/L

【答案】BC

【详解】A．40.0g NaOH的物质的量为，则其溶于水配成2L溶液的物质的量浓度，A正确；

B．溶液是均一稳定的分散系，从1L 2.0mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度仍然为2.0 mol/L，B错误；

C．未知配制0.100 mol/L的NaCl溶液的体积，无法计算需用NaCl固体的质量，C错误；

D．3.65g HCl的物质的量为，溶液体积为100mL，故溶液物质的量的浓度为，D正确；

故选BC。

15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1mol H2O所占的体积约为2.24L

B．11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol

C．1mol NH3的质量等于NA个氨分子的质量之和

D．常温下18g水和标准状况下22.4L O2分子数均为NA

【答案】CD

【详解】A．标准状况下，水为液态，则0.1mol H2O所占的体积不是2.24L，A错误；

B．二氧化碳所处的状态不明确，则11.2 L CO2的物质的量不一定为0.5 mol，B错误；

C．NA个氨分子的物质的量为1mol，则1mol NH3的质量等于NA个氨分子的质量之和，C正确；

D．常温下18g水的物质的量为，其分子数为NA，标准状况下22.4L O2的物质的量为，其分子数为NA，D正确；

故选CD。

16．如图，密闭汽缸被一不漏气可滑动的活塞隔开两部分，左边充有氮气，右边充有H2和O2，在室温下右边的气体点燃，反应后冷却至原室温，活塞最终静止于汽缸的中点(液体体积忽略不计)，则原来氢气和氧气的体积比可能是

A．2:7 B．7:2 C．4:5 D．8:1

【答案】BC

【详解】反应后冷却至原室温，活塞最终静止于汽缸的中点，则右边的气体剩余物质的量与左边氮气相等，相同温度和压强条件下，气体物质的体积之比等于物质的量之比，从图中信息可设，反应前氮气为1mol，H2和O2共有3mol，反应后H2与O2中的一种剩余1mol，根据2H2O2，可得、，解得、，氢气和氧气的体积比7:2；或则、，解得、，氢气和氧气的体积比4:5，故选BC。

三、填空题

17．CO和CO2是碳的两种重要氧化物。

(1)在标准状况下，5.6L CO2的物质的量是_______mol，质量是_______g；

(2)14g CO的体积是_______L(标准状况)；

(3)标准状况下11.2L CO与_______g CO2中所含的氧原子数相同；

(4)标准状况下11.2L CO2与足量的Na2O2反应时转移电子数为_______。

【答案】(1)     0.25     11

(2)11.2

(3)11

(4)0.5NA

【详解】（1）在标准状况下，5.6L CO2的物质的量是，其质量是；

（2）14g CO的物质的量为，在标准状况下，其体积为；

（3）标准状况下11.2L CO的物质的量为，其氧原子物质的量为0.5mol，则与其所含的氧原子数相同的CO2的物质的量为0.25mol，故CO2的质量为；

（4）CO2与Na2O2反应方程式为，根据方程式可知，每生成1molO2转移2mol电子，则11.2L CO2即0.5mol与足量的Na2O2反应生成0.25molO2时转移电子数为0.5NA。

四、实验题

18．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消霉液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______；

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该消毒液。

①配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还缺少的玻璃仪器是_______；

②计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______g。

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，原因是_______(请用离子方程式表示)；

(4)某消毒小组人员用98%(密度为)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①要用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______(填序号)。

A．定容时俯视刻度线                                B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容                            D．定容时水多用胶头滴管吸出

E.量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

【答案】(1)4mol/L

(2)     胶头滴管     149

(3)H++ClO-=HClO

(4)     4.4     D

【详解】（1）密度为1.192g/cm3，质量分数为25%的“84消毒液”的物质的量浓度

；

（2）①配制稀硫酸是用一定浓度的浓硫酸稀释得到，一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还缺少的玻璃仪器是胶头滴管；

②配制480mL该消毒液需用500mL容量瓶，则该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为4mol/L×0.5L×74.5g/mol=149g；

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可增强消毒能力，其离子方程式为H++ClO-=HClO；

（4）①98%(密度为)的浓硫酸的物质的量浓度 ，稀释前后溶质物质的量保持不变，则浓硫酸体积；

②A．定容时俯视刻度线，导致所配硫酸溶液体积偏小，则其浓度偏高，A错误；

B．定容时仍然需加入蒸馏水，则转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制的硫酸溶液浓度无影响，B错误；

C．未冷至室温就转移定容，导致所配硫酸溶液体积偏小，则其浓度偏高，C错误；

D．定容时水多用胶头滴管吸出，导致所配硫酸溶液的溶质减少，则其浓度偏低，D正确；

E．量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，导致量取的浓硫酸偏多，则配制的硫酸溶液浓度偏高，E错误；

故选D。

19．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。(碱石灰能吸收水和二氧化碳)

(1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______，说明装置不漏气。

(2)装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。

(3)实验结束后通入空气的目的：_______。

(4)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_______(保留小数点后一位)；若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。

【答案】(1)漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化

(2)     氢氧化钠溶液(或其他强碱的溶液)     浓硫酸

(3)把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收

(4)     73.6%     偏高

【分析】本实验为测定工业纯碱中Na2CO3的含量，装置A为氢氧化钠溶液，用于吸收空气中二氧化碳避免影响碳酸钠含量的测定，B中稀硫酸与纯碱反应生成二氧化碳，装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重，连接E，可用于避免空气中的水、二氧化碳进入D，导致实验误差。

【详解】（1）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性良好；

（2）由分析可知，装置A中的试剂为氢氧化钠溶液(或其他强碱的溶液)，装置C中的试剂为浓硫酸；

（3）实验结束后通入空气把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收，减小误差；

（4）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的物质的量等于二氧化碳的物质的量，则样品中Na2CO3的质量分数为；若缺少E装置，导致D吸收空气中的水和CO2，D装置增重偏多，会使测定结果偏高。

五、元素或物质推断题

20．A、B、C为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A_______、X_______；

(2)反应⑦的化学方程式是_______；

(3)D的溶液能腐蚀覆铜板制作印刷电路板，写出其反应的离子方程式_______；

(4)保存G溶液时要加入固体A的原因是_______；

(5)向G溶液中加入氢氧化钠溶液的现象是_______；

(6)向0.02mol A的氧化物中加入45mL 4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，得到A的两种不同价态的盐，所得溶液中A2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则此A的氧化物的化学式为_______。

【答案】(1)     Fe     HCl

(2)

(3)

(4)防止FeCl2溶液被氧化

(5)白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

(6)Fe7O9

【分析】A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl2，D与F反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl3，F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl2，Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知C为O2，E为Fe3O4，X为HCl，H为H2O。

【详解】（1）据分析可知，A为Fe，X为HCl；

（2）反应⑦为Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，其化学方程式为；

（3）D为FeCl3溶液，其与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，其反应的离子方程式为；

（4）G为FeCl2溶液，Fe2+易被氧化为Fe3+，则保存G溶液时要加入固体Fe的原因是防止FeCl2溶液被氧化；

（5）向FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液的现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；

（6）铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由元素守恒可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中O)，硫酸的物质的量为4mol/L×0.045L=0.18mol，可知氧化物中O元素物质的量为0.18mol；Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化，由得失电子守恒可知，，铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+)=x，则3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，铁原子和氧原子的个数之比为(0.06+0.08)mol:0.18mol=7:9，则A的氧化物的化学式为Fe7O9。