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河北省邢台市质检联盟2023-2024学年高一上学期12月第四次月考化学试题含答案
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这是一份河北省邢台市质检联盟2023-2024学年高一上学期12月第四次月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册．
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 C-u64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列厨房中的物品的主要成分是合金材料的是（ ）
A．食盐 B．不锈钢汤锅 C．陶瓷碗 D．木砧板
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．氯化氢的形成过程： B．的结构式：
C．的电子式： D．的结构式：
3．将下列各组物质按氧化物、酸、碱分类顺序排列正确的是（ ）
A．生铁、二氧化硫、纯碱 B．冰、硫酸、氢氧化钠
C．干冰、浓盐酸、生石灰 D．冰水混合物、臭氧、醋酸
4．下列说法正确的是（ ）
A．石墨和金刚石互为同位素
B．含有个电子
C．等质量的和所含质子数之比为5∶4
D．的中子数与质子数之差为176
5．下列实验装置正确且能够达到相应目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．粒子半径大小对粒子的化学性质具有重要的影响．下列相关粒子半径的大小比较错误的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列说法正确的是（ ）
A．所有物质中均含有化学键
B．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键
C．共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中
D．离子化合物中一定含有离子键和共价键
8．二氧化硒（）是一种氧化剂，被还原后得到的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收Se，减少对环境的污染．
已知：①
②
下列说法正确的是（ ）
A．反应①消耗的Se与反应②生成的Se的物质的量相等时，两反应中转移的电子数相等
B．反应①中是还原产物，是氧化产物
C．反应②中每有参与反应，转移电子数目为
D．98%的浓硫酸中含有的S原子个数约为
9．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．将过氧化钠固体加入水中：
B．向稀盐酸中加入
C．常温下，向NaOH溶液中通入
D．向次氯酸钙溶液中通入少量
10．下列实验操作和现象能得出相关结论的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为
B．常温常压下，中含有的共价键的数目为
C．中含有的共价键数为
D．与足量的铁反应转移的电子数为
12．下列混合物的分离（或除杂）方法正确的是（ ）
A．除去溶液中混有的：加入足量Cu粉后，过滤
B．除去KCl中的：加入水中充分溶解，过滤、洗涤、干燥
C．除去中的CO：与足量氧气混合后点燃
D．除去中的：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥
13，已知：a、b、c、d为四种短周期主族元素．其中a元素存在一种没有中子的原子，b原子的L层电子数为4，的密度是相同状况下氢气密度的16倍，d与c同主族．下列说法中正确的是（ ）
A．c的最高正价为+6价 B．原子半径：
C．最简单氢化物的沸点： D．a、c、d形成的化合物属于强酸
14．将铜片放入一定体积溶液A中浸泡，一段时间后取出铜片（经洗涤、干燥）精确称量，铜片质量减轻了，得到的溶液B中，则下列说法正确的是（ ）
A．溶液B中与的物质的量之比为1：3 B．原溶液A中的物质的量为
C．溶液B中最多可溶解 D．原溶液A的体积为
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素①～⑩，请用化学用语回答下列问题：
（1）在元素①～⑨中，原子半径最小的元素是________（填元素符号，下同），金属性最强的元素是__________；对应的简单离子中，离子半径最小的金属离子是________ （填离子符号）．
（2）元素②的单质在实验室的保存方法为_________；检验元素②的简单离子的方法为________；
（3）元素①的单质在元素⑨的单质中点燃时的反应现象为_________；写出元素①的单质与元素⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：__________．
（4）元素⑤的最高价氧化物与元素①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________．
16．（15分）铁及其化合物在生产，生活中有重要用途．某化学兴趣小组的同学设计了以下两个实验，请回答下列问题：
I．“铁与水反应”，并检验产物的性质．（夹持装置已略去）
（1）装置A中盛放碎瓷片的仪器的名称为__________，装置A的作用是________________；
（2）装置B中发生反应的化学方程式为______________________；
（3）实验一段时间后，装置E中的实验现象为_____________________；
Ⅱ．制备．
已知：溶液是用去氧水配制的．
（4）仪器a使用之前需要采取的操作是___________，煤油的作用是________________．
（5）实验开始时的具体操作是____________，仪器b中产生均匀气泡后的操作是__________．
（6）设计实验检验仪器c中的金属离子：__________________．
17．（15分）无色溶液A中各离子浓度均相同，且溶液A中只可能含有表中的若干种离子：
分别取溶液A进行如下实验：
实验i．向溶液A中加入足量稀盐酸，共收集到气体a．
实验ⅱ．向另一份溶液A中加入足量碳酸钠溶液，产生白色沉淀b，过滤，洗涤、干燥，测得白色沉淀的质量为．
实验ⅲ．用洁净的铂丝蘸取溶液A在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色．
注：①产生的气体全部逸出且所测的体积均已换算成标准状况；
②水自身电离出的微量的离子忽略不计．
试回答下列问题：
（1）根据溶液颜色可知溶液A中不含有_________（填离子符号）；实验i中生成的气体a为____________（填化学式），收集到的气体a的总质量为_____g．
（2）实验ⅱ中生成沉淀的离子方程式为______；过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________．
（3）由实验Ⅲ中的现象可知溶液A中含有____________（填离子符号，下同）；通过实验可知该溶液中含有的离子有_________，每种离子的浓度均为___________．
18．（14分）某化学兴趣小组按照如图流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验．
回答下列问题：
（1）将镁铝合金加入溶液中时发生反应的离子方程式为_______________．
（2）操作②包含的步骤有蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥．
（3）某化学兴趣小组为测定镁铝合金中各组分的质量分数，设计以下实验：
I．该实验需要用到溶液，现用固体配制溶液：
①需用托盘天平称取______g固体，配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯，量筒，玻璃棒、____________．
②定容时俯视刻度线，则所配溶液的物质的量浓度会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
Ⅱ．该兴趣小组取ag镁铝合金于B中，由A向B中加入足量的溶液、测得体积为 （已换算为标准状况，设气体全部逸出），B中剩余的固体经洗涤、干燥、烘干至恒重，再精确称量质量为cg，实验装置如图：
①实验过程中，若B中剩余的固体未经洗涤、干燥步骤直接称重，则测得铝的质量分数为______（填计算式，无须化简）．
②若铝的相对原子质量未知，则铝的相对原子质量为_________（用含a、b、c的代数式表示）．
2023─2024学年高一（上）质检联盟第四次月考
化学参考答案
1．B 2．A 3．B 4．C 5．C 6．B 7．C 8．A 9．A 10．B 11．D 12．D 13．B 14．A
15．（1）0（2分）； K（2分）； （2分）
（2）保存在煤油中（或用固体石蜡封存，1分）；焰色试验（1分）
（3）发出黄色火焰，有白烟生成（2分）； （2分）
（4） （2分）
16．（1）圆底烧瓶（1分）；提供与还原铁粉反应的水蒸气（2分）
（2）（2分）
（3）硬质玻璃管中的固体由黑色变为红色（2分）
（4）检查是否漏液（1分）；隔绝空气，防止被空气氧化为 （1分）
（5）关闭，打开和（2分）；关闭，打开（2分）
（6）取少量仪器c中液体于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无红色出现，再滴加溶液（或新制氯水）后溶液变为红色，说明仪器c中存在（或其他合理答案，2分）
17．（1） （1分）； （2分）；1.1（2分）
（2） （2分）；漏斗、玻璃棒（2分）
（3） （2分）；、（2分）；0.5（2分）
18．（1）（2分）
（2）冷却结晶（或降温结晶，2分）
（3）I．①20.0（2分）； 容量瓶、胶头滴管（2分）
②偏高（2分）
Ⅱ．① （2分）
② （2分）
A．制取氯气
B．往容量瓶中转移液体
C．收集氯气
D．实验室保存铁粒
选项
操作
现象
结论
A
往溶液中加入稀盐酸
有气泡产生
原溶液中有
B
往溶液中滴加硝酸酸化的溶液
产生白色沉淀
原溶液中有
C
往溶液中放入一小块钠
有少量黑色物质析出
钠置换出了铜
D
往溶液中滴加溶液
产生白色沉淀
原溶液中有
阳离子
阴离子
本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册．
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 C-u64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列厨房中的物品的主要成分是合金材料的是（ ）
A．食盐 B．不锈钢汤锅 C．陶瓷碗 D．木砧板
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．氯化氢的形成过程： B．的结构式：
C．的电子式： D．的结构式：
3．将下列各组物质按氧化物、酸、碱分类顺序排列正确的是（ ）
A．生铁、二氧化硫、纯碱 B．冰、硫酸、氢氧化钠
C．干冰、浓盐酸、生石灰 D．冰水混合物、臭氧、醋酸
4．下列说法正确的是（ ）
A．石墨和金刚石互为同位素
B．含有个电子
C．等质量的和所含质子数之比为5∶4
D．的中子数与质子数之差为176
5．下列实验装置正确且能够达到相应目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．粒子半径大小对粒子的化学性质具有重要的影响．下列相关粒子半径的大小比较错误的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列说法正确的是（ ）
A．所有物质中均含有化学键
B．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键
C．共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中
D．离子化合物中一定含有离子键和共价键
8．二氧化硒（）是一种氧化剂，被还原后得到的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收Se，减少对环境的污染．
已知：①
②
下列说法正确的是（ ）
A．反应①消耗的Se与反应②生成的Se的物质的量相等时，两反应中转移的电子数相等
B．反应①中是还原产物，是氧化产物
C．反应②中每有参与反应，转移电子数目为
D．98%的浓硫酸中含有的S原子个数约为
9．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．将过氧化钠固体加入水中：
B．向稀盐酸中加入
C．常温下，向NaOH溶液中通入
D．向次氯酸钙溶液中通入少量
10．下列实验操作和现象能得出相关结论的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为
B．常温常压下，中含有的共价键的数目为
C．中含有的共价键数为
D．与足量的铁反应转移的电子数为
12．下列混合物的分离（或除杂）方法正确的是（ ）
A．除去溶液中混有的：加入足量Cu粉后，过滤
B．除去KCl中的：加入水中充分溶解，过滤、洗涤、干燥
C．除去中的CO：与足量氧气混合后点燃
D．除去中的：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥
13，已知：a、b、c、d为四种短周期主族元素．其中a元素存在一种没有中子的原子，b原子的L层电子数为4，的密度是相同状况下氢气密度的16倍，d与c同主族．下列说法中正确的是（ ）
A．c的最高正价为+6价 B．原子半径：
C．最简单氢化物的沸点： D．a、c、d形成的化合物属于强酸
14．将铜片放入一定体积溶液A中浸泡，一段时间后取出铜片（经洗涤、干燥）精确称量，铜片质量减轻了，得到的溶液B中，则下列说法正确的是（ ）
A．溶液B中与的物质的量之比为1：3 B．原溶液A中的物质的量为
C．溶液B中最多可溶解 D．原溶液A的体积为
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素①～⑩，请用化学用语回答下列问题：
（1）在元素①～⑨中，原子半径最小的元素是________（填元素符号，下同），金属性最强的元素是__________；对应的简单离子中，离子半径最小的金属离子是________ （填离子符号）．
（2）元素②的单质在实验室的保存方法为_________；检验元素②的简单离子的方法为________；
（3）元素①的单质在元素⑨的单质中点燃时的反应现象为_________；写出元素①的单质与元素⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：__________．
（4）元素⑤的最高价氧化物与元素①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________．
16．（15分）铁及其化合物在生产，生活中有重要用途．某化学兴趣小组的同学设计了以下两个实验，请回答下列问题：
I．“铁与水反应”，并检验产物的性质．（夹持装置已略去）
（1）装置A中盛放碎瓷片的仪器的名称为__________，装置A的作用是________________；
（2）装置B中发生反应的化学方程式为______________________；
（3）实验一段时间后，装置E中的实验现象为_____________________；
Ⅱ．制备．
已知：溶液是用去氧水配制的．
（4）仪器a使用之前需要采取的操作是___________，煤油的作用是________________．
（5）实验开始时的具体操作是____________，仪器b中产生均匀气泡后的操作是__________．
（6）设计实验检验仪器c中的金属离子：__________________．
17．（15分）无色溶液A中各离子浓度均相同，且溶液A中只可能含有表中的若干种离子：
分别取溶液A进行如下实验：
实验i．向溶液A中加入足量稀盐酸，共收集到气体a．
实验ⅱ．向另一份溶液A中加入足量碳酸钠溶液，产生白色沉淀b，过滤，洗涤、干燥，测得白色沉淀的质量为．
实验ⅲ．用洁净的铂丝蘸取溶液A在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色．
注：①产生的气体全部逸出且所测的体积均已换算成标准状况；
②水自身电离出的微量的离子忽略不计．
试回答下列问题：
（1）根据溶液颜色可知溶液A中不含有_________（填离子符号）；实验i中生成的气体a为____________（填化学式），收集到的气体a的总质量为_____g．
（2）实验ⅱ中生成沉淀的离子方程式为______；过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________．
（3）由实验Ⅲ中的现象可知溶液A中含有____________（填离子符号，下同）；通过实验可知该溶液中含有的离子有_________，每种离子的浓度均为___________．
18．（14分）某化学兴趣小组按照如图流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验．
回答下列问题：
（1）将镁铝合金加入溶液中时发生反应的离子方程式为_______________．
（2）操作②包含的步骤有蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥．
（3）某化学兴趣小组为测定镁铝合金中各组分的质量分数，设计以下实验：
I．该实验需要用到溶液，现用固体配制溶液：
①需用托盘天平称取______g固体，配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯，量筒，玻璃棒、____________．
②定容时俯视刻度线，则所配溶液的物质的量浓度会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
Ⅱ．该兴趣小组取ag镁铝合金于B中，由A向B中加入足量的溶液、测得体积为 （已换算为标准状况，设气体全部逸出），B中剩余的固体经洗涤、干燥、烘干至恒重，再精确称量质量为cg，实验装置如图：
①实验过程中，若B中剩余的固体未经洗涤、干燥步骤直接称重，则测得铝的质量分数为______（填计算式，无须化简）．
②若铝的相对原子质量未知，则铝的相对原子质量为_________（用含a、b、c的代数式表示）．
2023─2024学年高一（上）质检联盟第四次月考
化学参考答案
1．B 2．A 3．B 4．C 5．C 6．B 7．C 8．A 9．A 10．B 11．D 12．D 13．B 14．A
15．（1）0（2分）； K（2分）； （2分）
（2）保存在煤油中（或用固体石蜡封存，1分）；焰色试验（1分）
（3）发出黄色火焰，有白烟生成（2分）； （2分）
（4） （2分）
16．（1）圆底烧瓶（1分）；提供与还原铁粉反应的水蒸气（2分）
（2）（2分）
（3）硬质玻璃管中的固体由黑色变为红色（2分）
（4）检查是否漏液（1分）；隔绝空气，防止被空气氧化为 （1分）
（5）关闭，打开和（2分）；关闭，打开（2分）
（6）取少量仪器c中液体于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无红色出现，再滴加溶液（或新制氯水）后溶液变为红色，说明仪器c中存在（或其他合理答案，2分）
17．（1） （1分）； （2分）；1.1（2分）
（2） （2分）；漏斗、玻璃棒（2分）
（3） （2分）；、（2分）；0.5（2分）
18．（1）（2分）
（2）冷却结晶（或降温结晶，2分）
（3）I．①20.0（2分）； 容量瓶、胶头滴管（2分）
②偏高（2分）
Ⅱ．① （2分）
② （2分）
A．制取氯气
B．往容量瓶中转移液体
C．收集氯气
D．实验室保存铁粒
选项
操作
现象
结论
A
往溶液中加入稀盐酸
有气泡产生
原溶液中有
B
往溶液中滴加硝酸酸化的溶液
产生白色沉淀
原溶液中有
C
往溶液中放入一小块钠
有少量黑色物质析出
钠置换出了铜
D
往溶液中滴加溶液
产生白色沉淀
原溶液中有
阳离子
阴离子
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