河北省邢台市名校质检联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

这是一份河北省邢台市名校质检联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1选择性必修2。
5．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40
Fe56 Se79 Bi209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．邢台又名卧牛城，是仰韶文化发源地之一，距今已有3500余年的建城史。下列说法错误的是（ ）
A．钢铁路大桥与电源负极相连以减缓桥体的腐蚀
B．邢窑白瓷含有的Al、Si均属于p区元素
C．扁鹊庙的红色外墙含有氧化铁，铁位于元素周期表中第四周期第ⅧA族
D．三轮盘附觞铜温炉需干燥保存以减缓腐蚀速率
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．H2O的VSEPR模型为
B．乙炔的空间结构模型为
C．基态磷原子能量最高的能级电子云轮廓图为
D．基态硫原子核外电子有16种不同的空间运动状态
3．PF5；常用作聚合反应的催化剂。PF5与水反应的一种反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．沸点：HF>H2O
B．反应过程中有非极性键的断裂与形成
C．pF5中心原子上的价层电子对数为5更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 D．H2O分子中O原子的杂化类型为sp2
4．某种元素在合金中具有优异改良作用，被冠以“金属维生素”之美称，其原子序数为23。下列关于该元素的叙述错误的是（ ）
A．该元素基态原子L层与M层电子数之比为8：11
B．该基态原子价层电子轨道表示式为
C．该元素属于过渡金属元素
D．该元素形成的单质晶体属于金属晶体
5．下列应用与盐类水解无关的是（ ）
A．用NH4Cl溶液除去钢铁表面的铁锈B．用醋酸除去茶壶里的水垢
C．草木灰与铵盐不能混合使用D．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体
6．某科研团队用氮气－甲醇共电解装置（如图）实现高效电合成氨，电极a、b均为石墨材质，下列说法正确的是（ ）
A．电极的电极反应式为
B．电池工作过程中自电极移向电极
C．电极与外接电源负极相连
D．晶体与晶体均属于共价晶体
7．盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，原因为，生成的可使玻璃塞与玻璃瓶黏在一起。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有的分子数为
B．含有的化学键总数目为
C．溶液中，数目为
D．含有的氢键数目为
8．M（结构如图）常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，Y、Z位于X的下一周期，基态W原子s和p能级电子数之比为3：5．下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性：W>Z>YB.元素第一电离能：Y>Z>W
C.M分子中Y原子的孤电子对数为0D．M分子中键和键数目之比为4：1
9．铬元素是哺乳类代谢过程中必需的微量元素，目前六氟代乙酰丙酮铬（Ⅲ）螯合物（其结构如图）的检出极限已达到。下列有关说法错误的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：
B．与基态具有相同未成对电子数的同周期基态原子的元素有3种
C．的配位数为6
D．是含有极性键的极性分子
10．电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电流由B经导线流向A
B．放电时，负极反应式为
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．充电时，每转移电子，参与反应的铁元素质量为
11．证据推理是化学学科重要核心素养。下列证据能得出相应推论的是（ ）
12．将和充入某恒温恒容密闭容器中发生反应，时达到平衡状态，测得容器中，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数
B．时，
C．保持其他条件不变，5min时向容器中充入1mlHe，平衡不移动
D．保持其他条件不变，5min时压缩容器体积，平衡不移动
13．冬季燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基（用Br表示）和氯自由基（用Cl表示），从而影响大气中自由基（OH、HO2）的浓度，其循环原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．BrCl可以与水反应生成HCl和HBrO
B．HOBr为直线形分子
C．溴自由基和氯自由基均具有强氧化性
D．BrCI的排放会造成臭氧空洞、水中汞含量超标等
14．工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的，常温下，向氨水中缓慢通入气体，整个过程中无气体逸出。忽略溶液体积的变化，溶液的与通入体积（已折算为标准状况）的关系如图。已知：常温下的。下列说法错误的是（ ）
A．常温下，的电离平衡常数约为
B．A点时，通入的的体积大于
C．A点溶液中：
D．B点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。1
15．（14分）硼是一种用途广泛的工业原料，除了用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物外，在制备储氢材料方面也有重要的用途，试回答下列问题：
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti原子的核外电子排布式为______，的价层电子对数是______。
（2）过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2（n+1）sn-1，则Q元素的名称为______；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为______。
（3）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高，热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，在四氢呋喃作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。
①测定晶体结构最常用的方法为______。
②常温下，四氢呋喃在水中的溶解度大于环戊烷，其原因可能是______。_
③硼与磷形成的一种晶体结构如图，晶体中离B原子最近的P原子有______个；每个晶胞中的原子总数为______。
16．（14分）铋酸钠（NaBiO3）是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含FeS2、SiO2、CuO等杂质）制备NaBiO3的工艺流程如下：
已知：①Bi3+易水解，NaBiO3难溶于冷水，与热水反应，Bi（OH）3不溶于水。
②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
回答下列问题：
（1）为加快“氧化浸取”的速率和提高效率，可采取的措施有_______（写一条即可）。
“滤渣1”的主要成分为_______（填化学式）。
（2）“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是_______，FeS2发生反应的化学方程式为_______，Bi2S3发生的反应中n（氧化剂）：n（还原剂）=_______
（3）“氧化’过程发生反应的离子方程式为_______。
（4）我国科学家对新型二维半导体芯片材料－Bi2O2Se的研究取得了突破性进展。
Bi2O2Se的晶胞结构中Se2－的位置如图所示（略去O2－、Bi3+），已知晶胞为竖直的长方体，高为bpm，晶体密度为ρg·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长a=____（填含b、、NA的计算式，不必化简）。
17．（15分）碱式硫酸铁［Fe（OH）SO4]难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。可由硫酸亚铁与稀硝酸共热制得。某实验小组欲用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）的空间结构为______；锥形瓶中发生反应的化学方程式为______；某同学认为用溶液代替稀硝酸更好，理由是______。
（2）酸性高锰酸钾溶液可除去一氧化氮，反应的离子方程式为。
该反应分两步进行。第一步是高锰酸钾把一氧化氮氧化为二氧化氮，反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为______。
（3）某同学测定产物纯度的方法如下：称取产物溶于适量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液（涉及的反应方程式为、）。
①盛装Na2S2O3，标准溶液的滴定管应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②判断达到滴定终点的方法为______。
③该产品的纯度为______%滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18．（15分）苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙苯的分解制备。
（1）标准状态时，由指定单质生成物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用表示。规定（C，石墨）和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如下表：
乙苯分解反应的______，该反应在______（填标号）下有利于自发进行。
a．高温b．低温 c．任何温度
（2）向密闭容器中充入气态乙苯发生反应，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。
①p1、p2、p3由大到小的顺序是______，理由是______。
②A点对应的条件下，H2的体积分数为______（保留三位有效数字）%，T1℃、p2下，该反应的物质的量分数平衡常数［用平衡时各物质的物质的量分数（物质的量分数=某组分的物质的量÷总物质的量）来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数]Kx=_____；Kx与压强平衡常数Kp（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，p2表示总压）的关系为Kp=______Kx。
③向A点平衡体系中加入N2可提高平衡转化率，欲将平衡转化率提高至80%，需要向反应器中充入___________mlN2作为稀释气。
2023-2024学年高二（上）质检联盟第四次月考
化学参考答案
1．C 2．B 3．C 4．B 5．B 6．A 7．D 8．C 9．D 10．D 11．A 12．C 13．B 14．C
15．（1）或（2分）；4（1分）
（2）镍（1分）；（2分）
（3）（1）X射线衍射实验（2分）
（2）四氢呋喃能与水分子形成分子间氢键，而环戊烷不能（或四氢呋喃为极性分子，环戊烷为非极性分子，根据相似相溶原理，四氢呋喃更易溶于水，2分）
（3）4（2分）；8（2分）
16．（1）粉碎矿粉（或“适当增大盐酸浓度”“适当加热”“适当搅拌”等合理答案，2分）；和（2分）
（2）防止盐酸挥发和双氧水分解（2分）；（2分）；3：1（2分）
（3）（2分）
（4）分）
17．（1）平面三角形（1分）；（2分）；无污染性气体生成，且装置简单，酸性较弱，有利于生成（答出任意两点即可，2分）
（2）（2分）
（3）①碱式（2分）
②当滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且不恢复原色（2分）
③94.64（2分）；偏高（2分）
18．（1）+117.7（2分）；（1分）
（2）①（2分）；该反应为气体分子数增大的反应，压强越大，反应物的平衡转化率越小（2分）
②33.3（2分）；（或0.333，2分）；（2分）
③7.8（2分）选项
证据
0H3推论
A
反应能自发进行
该反应的
B
增大压强，化学反应速率加快
增大压强，活化分子百分数增多，有效碰撞概率增大
C
用pH计测定浓度相等的NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，NaClO溶液碱性更强
酸性：H2CO3>HClO
D
向双氧水中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快
浓硫酸对H2O2的分解具有催化作用
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Bi3+
开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
6.4
5.5
物质
+29.8
+147.5