湖南省长沙市浏阳市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份湖南省长沙市浏阳市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，已知有如下反应，现需要溶液，用胆矾晶体进行配制，侯氏制碱法的工艺流程如图所示等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
常见原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、单选题（14×3分）
1．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A．云、雾B．Fe(OH)3晶体
C．FeSO4溶液D．饱和食盐水
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将通入足量水中所得溶液含有的和的总数为
B．与反应生成转移电子数为
C．中含有的中子数目为
D．由与反应制得时转移的电子数目为
3．已知有如下反应：① ② ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．在反应①中作还原剂
B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性的由强到弱的顺序：
D．溶液中可发生反应：
4．现需要溶液，用胆矾晶体进行配制。下列有关说法正确的是
配制时，实际选用的容量瓶规格为470 mL
B．配制时，容量瓶洗净后需干燥后才能使用
C．定容时，如图操作会导致所配溶液浓度偏高
D．摇匀后，需再加水使容量瓶凹液面达到刻度线
5．如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是
6．侯氏制碱法(联合制碱法)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．“吸氨I”和“碳酸化”工序可以互换
B．“吸氨II”操作目的是将碳酸盐转化为碳酸氢盐同时增大浓度
C．侯氏制碱法的主要方程式为：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
D．CO2、NH3、H2O都得到循环利用，提高了生产效益
7．下列各组物质之间的转化关系，不能通过一步反应直接实现的是
A． B．
C． D．
8．下列选项中两组物质之间的反应，不能用同一离子方程式表示的是
A．与稀盐酸，与稀
B．与，澄清石灰水与
C．与稀与稀
D．与与
9．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO、NO
B．b点对应的溶液中：K+、H+、MnO、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl-
D．d点对应的溶液中：Cl-、NO、Fe2+、Mg2+
10．利用缺铁氧化物可实现的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是
A．过程Ⅰ发生反应的化学方程式为
B．过程Ⅱ中是氧化产物
C．在整个过程中是催化剂
D．整个过程的总反应为
11．ClO2是常见的水处理剂。实验室利用以下反应制备：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．还原性：H2C2O4大于ClO2
B．KClO3 在反应中被氧化，失电子
C．ClO2净水利用了ClO2的还原性
D．反应中，每产生22.4 L气体，转移2 ml电子
12．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备的实验流程如图所示。下列说法正确的是

A．“酸溶”时发生反应的离子方程式为
B．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将氧化成
C．“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有、、OH-、
D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应
13．价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是

A．a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂
B．通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色
C．d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g
D．c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现
14．下列选项描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B．图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像
C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D．图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
二、填空题（58分）
15（14分）天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题：
(1)从物质分类上看，醋酸钠属于 ，醋酸溶液属于 。
A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．混合物
(2)已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列图示中不能说明醋酸是弱电解质的是___________。
(3)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是 (填微粒符号、不考虑、)。醋酸钠在水溶液中的电离方程式为 。
(4)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是 (填字母)。
A． B． C． D．
16（14分）Ⅰ．铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释 。
(2)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。当人体贫血时，可以服用含FeSO4的补血剂，搭配维C效果更好，维C在这个过程中的作用是做 剂。
(3)电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有Fe3+,可选择下列试剂中的 (填编号)进行检验。
A．KSCN 溶液 B．酸性 KMnO4溶液 C．新制氯水
(4)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： ______________=________________
请将方程式补充完整并配平该方程式 。
氧化剂和还原剂个数之比为：
（5）干法制备高铁酸钾的主要反应为：。
该反应中的还原剂是_______，每生成0.5ml Na2FeO4转移_______个电子(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
17（16分）．某同学用如图装置制备并探究其性质。
Ⅰ．查阅资料知。
i．酸性条件下与迅速反应生成和
ii．有较强的还原性
(1)装置中a的作用是 ；装置中制备的离子方程式为
请写出酸性条件下与迅速反应生成和的方程式 。
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，改进的方法是 。
(3)改进实验装置后，中被氧化为，写出该反应的离子方程式 。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①生成使溶液变为血红色物质的离子方程式 。
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：被氧化为更高价态；假设2：被氧化为更高价态。
为进一步探究，该同学取装置褪色后的溶液少许于试管中， (写出操作及现象)说明假设2成立。
Ⅱ．向仅含Br－、Fe2+、I－的溶液中通入足量的Cl2，溶液中粒子的物质的量变化如图所示，线段M表示一种含氧酸，且X和M表示的物质中含有相同的元素,请写出a---11处的方程式(M为碘的含氧酸）: 。
18（14分）．某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁()，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知不溶于水和碱，但溶于酸：)。根据流程回答下列问题：
(1)溶液C的主要成分是 。
(2)溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是 。
(3)在溶液F中滴加溶液的现象是 ；发生的化学反应方程式为 。
(4)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：
①加热条件下酸浸时，与硫酸反应。酸浸时，通入的目的是 。
②“浓度检测”是先将100mL含溶液用适量的还原为；再用酸性标准溶液测定的量(被还原为)，此时发生反应的离子方程式为： 。若用掉溶液50mL，则的物质的量浓度为 。
选项
A
B
C
D
X
Na2CO3
Cl2
Fe
Mg
Y
NaOH
HClO
Fe2O3
Mg(OH)2
Z
NaCl
HCl
Fe(OH)3
MgO
参考答案：
1．A 2．D 3．C 4．C 5．C 6．C 7．D
8．A 9.C 10.C 11．A 12．B 13．C 14．B。
15．(1) CE F
(2)CD
(3) 、
(4) B
16．(1)3Fe + 4H2O (g)Fe3O4 + 4H2
(2)还原
(3) A
(4)3ClO- +2Fe3+ +10OH- = 2FeO+ 3Cl- +5H2O 3:2
FeSO4 Na2O2 2.5ml
17．(1) 平衡压强，使液体顺利流下 MnO2＋4H++2Cl-(浓)Mn2+＋2H2O＋Cl2↑
(2) +2H+=S+SO2+H2O 在AB装置之间加饱和氯化钠溶液
(3)S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+
(4) Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 加入几滴KSCN溶液，恢复红色(或者加入三价铁离子的溶液，不变红)
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
18．(1)/Na［Al(OH)4］
(2)
(3) 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
(4) 将氧化为 /Fe2+转换成Fe3+ 0.6ml/L