湖南省长沙市浏阳市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

2022年下学期期末调研考试试卷

高一化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  Na-23  S-32  O-16  Cu-64  F8-56

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．科学家为人类社会的进步做出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是（    ）

A．居呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖

B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展

C．道尔顿总结第一张元素周期表推动了人们对物质世界的认识

D．汤姆孙发现了电子，打破了原了不可再分的传统观念

2．下列生活和生产中常见的过程不属于化学变化的是（    ）

A．天然气燃烧 B．分离石油和水 C．钢铁生锈 D．食醋除水垢

3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（    ）

A．胶体 B．云、雾 C．蛋白质溶液 D．溶液

4．下列有关电解质的说法正确的是（    ）

A．固体不导电，但是熔融状态或水溶液能导电，所以是电解质

B．铜丝、石墨均能导电，所以它们是电解质

C．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质

D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

5．下列离子方程式中，正确的是（    ）

A．将稀硫酸滴到铜片上：

B．铜片插入硝酸银溶液中：

C．钠与水反应：

D．稀盐酸滴在石灰石上：

6．是常见的生氢剂，其中氢元素为―1价。作为生氢剂的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是（    ）

A．该反应属于复分解反应 B．在反应中作氧化剂

C．中的氢元素被氧化 D．反应中只有一种元素化合价发生改变

7．钠元素广泛存在于自然界中，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关物质的说法错误的是（    ）

A．金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体，它们的化学性质相同

B．与两种固体颜色不同

C．治疗胃酸过多可以用，糕点制作也可以用

D．金属钠非常活泼，实验室将金属纳保存在煤油中

8．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变成+3价的是（    ）

A．氯化铁溶液 B．氯气 C．稀盐酸 D．氯化钠溶液

9．下列关于合金的说法不正确的是（    ）

A．合金是一种混合物

B．合金一般具有比纯金属更好的物理性能，如硬度更大等

C．纯铝的硬度和强度较小，但是加入其他金属制成的硬铝是制造飞机的理想材料

D．合金必须由多种金属融合而成

10．1946年，美国芝加哥大学教授利比发明了断代法，即利用死亡生物体中不断衰变的原理对文物进行年代测定，由此判断各类史前文物的绝对年代。下列有关的说法正确的是（    ）

A．是一种新元素 B．的中子数为14

C．和都是碳元素的原子 D．、形成的物质，物理性质和化学性质完全相同

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有二个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．22.4L中含有氧原子的数目一定为

B．18g在标准状态下的体积约为22.4L

C．1molNa在常温下或加热条件下，分别与足量反应，转移电子数均为

D．将标准状况下22.4LHCl溶于水，配成1L溶液，为1mol/L

12．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色；则D瓶中盛放的溶液可能是（    ）

A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C． D．浓硫酸

13．以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是（    ）

A．过程Ⅰ的反应所属基本反应类型是氧化还原反应

B．过程Ⅱ的化学方程式为

C．过程Ⅰ中每消耗116g转移2mol电子

D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点

14．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是（    ）

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15．（14分）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）化学性质最稳定的元素是______（填元素名称），非金属性最强的元素是______（填元素符号）。

（2）图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______（用化学式回答），写出该水化物与③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______。

（3）①与④可形成的某种化合物，每个分子含有18个电子，该化合物的化学式为：______。

（4）⑤与⑦形成的化合物中化学键类型为______，用电子式表示该化合物的形成过程：______。

16．（14分）下图是某儿童在浏阳市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题。

（1）该儿童______元素含量偏低。

（2）缺铁性贫血患者补充的铁元素应为。一些补铁剂以为主要成分，某化学兴趣小组对市售的补铁药片是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。

（3）用制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是______。含有的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现维生素C的______（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）不仅溶液中易被氧化，更易被氧化，请写出溶液中的被溶解在溶液中的氧化的化学方程式______。请简要描述被氧化的现象______。

17．化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：

（1）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为______物质B为______（填化学式）。

（2）“84”消毒液是学校等场所的主要消毒剂，“84”消毒液的主要成分和漂白液一样，请写出“84”消毒液主要成分的化学式______。“洁厕灵”的主要成分为稀盐酸，在进行厕所清洁和消毒的时候，不能将“洁厕灵”和“84”消毒液混用，因二者混合能产生氯气，请写出反应方程式______。

（3）科学技术的发展需要适合人们生活的需要，自来水一度使用氯气进行消毒，从而导致自来水中残留氯超标影响人们身体健康，现在逐渐被新型消毒剂所代替。

①请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸侧取氯气反应的离子方程式：______；

②简要说明实验室检验自来水样品中是否含有残留氯的实验方法：______；

③简要说明使用代替作为自来水消毒剂能有效减少残留氯的原因：______。

18．（14分）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

（1）实验中发生反应的离子方程式是______。

（2）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为NaOH溶液中，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积______mL。

（3过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【方案二】将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

（4）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A→______（填接口字母）。

（5）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用除了可以减小实验误差外，还有一个作用是______。

②为减小误差，保证读数的准确，在读数之前，需要进行的操作是，恢复到反应前温度后，______。

③若实验用铝镁合金的质量为5.1g，测得氢气体积为5.6L（已转换成标准状况），则合金中铝的质量分数为______。

2022年下学期期末调研考试高一化学参考答案

选择题

1-5：CBDAC  6-10：DABDC  11-14：CD  BD  AC  BC

15．（除注明外，每空2分）

（1）氩（1分）  F（1分）  （2）NaOH    （3）

（4）离子键 

16．（每空2分）

（1）钙   （2）KSCN   溶液变红   （3）隔绝空气，防止被氧化   还原性

（4）   白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

17．（每空2分）

（1）酸      （2）NaCl和NaClO  

（3）①

②取少量自来水样品于试管，加入足量稀硝酸酸化后，滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则自来水样品中含有残留氯

③得到相同电子，消耗物质的量更小，生成的更少

18．（每空2分）

（1）

（2）100   （3）偏低   （4）CBEDF

（5）①平衡气压，使稀硫酸  ②调节甲乙两端液面相平