河北省秦皇岛市2023-2024学年高一上学期12月月考模拟化学试题含答案

这是一份河北省秦皇岛市2023-2024学年高一上学期12月月考模拟化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了 对下列实验的评价，正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Na:23 S：32
一、单项选择题（本题有15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个正确答案）
1. 2008年，焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A．焰色试验是化学变化 B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝
C．铜的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体
2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（ ）
A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质
C．另一种化合物为NaClD．制造过程中元素种类没有改变
3. 科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（ ）
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．C60是一种新型的化合物
C．C60与石墨不是同素异形体
D．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
4. 下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．稀硫酸溶液：NH4＋、Al3＋、Cl－、K＋ B．使酚酞变红的溶液：Na＋、HSO3－、Cl－、Ba2＋
C．FeCl2溶液：H＋、NO3－、Ag＋、K＋ D．无色透明的溶液：H＋、Na＋、MnO4－、SO42－
5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．水呈中性，可用于灭火 B． 盐酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．钠具有导电性，可用于冶炼部分金属 D．小苏打具有碱性，可用于焙制糕点
6. 同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．质子数之比为 1:1 B．密度之比为 11:8 C．物质的量之比为 8:11 D．原子个数之比为 1:1
7. 对下列实验的评价，正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加过量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl－
8. 新制氯水在干燥的空气中久置后,下列微粒在溶液中的物质的量增加的是（ ）
A．Cl2 B．Cl－ C．HClO D．H2O
9. 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．①③②
10. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是（ ）
A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液
B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可以用加热法
C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出
D．等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸的体积少
11. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．反应物微粒是S、SO32－、OH－
D．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
12. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A. 1:2:3B. 6:3:2C. 3:2:1D. 1:1:1
13. 某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡（左低右高）;②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（ ）
A．都导致浓度偏大 B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大
C．都导致浓度偏小 D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小
14. 含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
C．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
D．图中涉及到的反应之一为
Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4
15. M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
A．64g/mlB．24g/mlC．65g/mlD．40g/ml
二、多项选择题（共5小题，每小题3分，共15分，选不全得1分，错选和多选不得分。每小题有一个或两个正确答案）
16. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A．1 ml C15H22O5的质量为282 g/ml
B．C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个C15H22O5微粒的质量约为 g
D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 ml
17. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
18. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述不正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氢原子数为6NA
B．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为0.3 NA
C．加热条件下，40mL10ml/L浓盐酸与足量MnO2反应生成氯气的分子数为0.1 NA
D．2.3g金属钠与足量水反应，转移的电子数为0.1 NA
19. 下列离子方程式书写正确的是( )
A．醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑
B．在NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液： Ba2+ +OH－+HCO3－ =BaCO3↓+H2O
C．Cl2被氢氧化钠溶液吸收：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+ H2O
D．少量的CO2与氢氧化钠溶液的反应：CO2+2OH－=CO32－+ H2O
20. 溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）,其物质的量浓度为18.4ml/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bml/L，则a、b分别为（ ）
A．a＞10 b＜9.2 B．a＜10 b＞9.2 C．a＝10 b＝9.2 D．a＞10 b＝9.2
三、填空题（共5小题，共55分）
21. （11分）（1）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示：
①反应I在溶液中进行，其离子方程式为_____________________________。
②反应II属于____________反应。（填四种基本反应类型之一）
③“地康法”制取氯气的总反应的化学方程式为_____________________________，该反应的催化剂为___________。
（2）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种（离子在物质中不重复出现）。
1.若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
2.若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：
①A的化学式为____________，B的化学式为____________。
②写出D与足量醋酸溶液反应的离子方程式_____________________________。
22. （12分）I：高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是（未配平）：
Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2 → Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O
（1）高铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）。
（2）高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)在净水过程中铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，高铁酸钠的电离方程式是__________________________________。
II：次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
（3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
① 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂（Ag+）与还原剂（H3PO2）的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 （填化学式）。
② 从分类来看，NaH2PO2属于_________（填字母）。
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
23. （11分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，结合生产成本，工业上试剂①最好选用____________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为____________。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是____________。
（3）试剂②选用____________，写出其反应的离子方程式________________________。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为___________。
24. （10分）鲜花是美丽的，但是美丽的鲜花的保鲜期却很短，在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”却可以延长鲜花的寿命。下表是2 L“鲜花保鲜剂”的成分（其中阿司匹林不含K＋，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验），回答下列问题:
（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 _____________________（填写名称）。
（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为__________ml/L。（只要求写表达式，不用化简，不需计算）
（3）如图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________（填字母），还缺少的玻璃仪器有____________（填仪器名称）。
（4）市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4，其中K＋的浓度为0.5 ml/L，Cl－的浓度为0.1 ml/L，则100 mL该营养液中n(SO42－ QUOTE O42- ) =________ml。
25. （11分） 二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137 ℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110～140 ℃反应制得，氯气过量则会生成SCl2。（HCl在该温度下与硫不反应，对S2Cl2的制备没有影响）选用以下装置制取少量S2Cl2（加热及夹持装置略）：
（1）A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为____________。
（2）装置连接顺序：A→________→________→________→D。
（3）A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
B中用玻璃纤维附着硫粉的优点是________________________________________。
（4）D的作用是尾气处理，可以选择的试剂有________（填字母）。
a．碱石灰 b．浓硫酸
c．NaOH固体 d．无水氯化钙
（5）得到的产品S2Cl2遇水发生剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。该反应的化学方程式为________________________________________。
化学答案
1-5 DBDAB 6-10ADBBA 11-15DBDBB 16-20CC、AC、CD A
21.（1）①CuO+2H+=Cu2++H2O ②置换 ③4HCl+O22Cl2+2H2O CuO
①BaCl2；AgNO3 ②CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+H2O+CO2↑
（1）+6；氧化 （2）1~100；Na2FeO4=2Na++FeO42— （3）①H3PO4 ②ac
23.（1）Ca(OH)2，过量；（2）过滤 （3）稀盐酸 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
（4）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
24.（1）蔗糖 （2） （3）ac 烧杯、玻璃棒 （4）0.02
25.（1）分液漏斗 （2）A→C→B→E→D
（3）MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 增大接触面积，使反应更充分
（4）ac （5）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl成分
蔗糖
硫酸钾
阿司匹林
高锰酸钾
质量/g
50.00
0.50
0.35
0.50
摩尔质量
/(g·ml-1)
342
174
180
158