甘肃省天水市甘谷第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份甘肃省天水市甘谷第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共48分)
1、(3分)下列物质属于纯净物的是( )
A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打
2、(3分)下列关于电解质的说法正确的是( )
A.碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质
B.Na能导电，所以Na是电解质
C.溶于水能导电，所以是电解质
D.在熔融状态下能导电，所以是电解质
3、(3分)下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁与稀硫酸反应：
B.氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：
C.碳酸钙与盐酸反应：
D.氯化铁溶液和铜：
4、(3分)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
5、(3分)下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( )
A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B.氢氧化钠溶液和稀硫酸
C.碳酸钾溶液和过量稀盐酸
D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
6、(3分)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.
B.
C.
D.
7、(3分)对于可生成的反应：，下列说法正确的是( )
A.作氧化剂B.CO在反应中表现出氧化性
C.CO发生还原反应D.是氧化产物
8、(3分)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A.B.
C.D.
9、(3分)根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
①
②
③
A.B.
C.D.
10、(3分)已知某反应的反应物与生成物为和未知物X，其中是反应物之一。下列说法错误的是( )
A.未知物X为B.该反应的氧化剂是
C.还原性：D.该反应中，发生氧化反应
11、(3分)已知在碱性溶液中可发生如下反应：。则中R的化合价为( )
A.+3B.+4C.+5D.+6
12、(3分)已知，下列说法不正确的是（ ）
A.是发生还原反应B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C.HCl表现还原性和酸性D.生成3个时，有6个电子发生转移
13、(3分)下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是( )
A.B.C.D.
14、(3分)根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质间转化。下列有关钠及其化合物的叙述中错误的是( )
A.反应②表明Na具有强还原性
B.反应④说明的稳定性比的强
C.反应⑤⑥都属于氧化还原反应中的歧化反应
D.一小块钠久置于空气中，最终生成的是
15、(3分)除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是( )
A.加热B.加适量氢氧化钠溶液
C.加盐酸D.加溶液
16、(3分)小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是( )
A. B. C. D.
二、填空题(共60分)
17(本题 30 分)回答下列问题。
（1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。
①铁钉浸入溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在中，________的氧化性最强。
②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（），而在盐酸中生成淡绿色溶液（）。则在氯气分子（）、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，______的氧化性最强。
（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
①该反应中，氧化剂是______，氧化产物是___________。
②当有3ml生成时，有____________ml还原剂被氧化。
18(本题 30 分)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：。
（1）中铁元素在周期表中的位置_______，化合价为_______，在该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。
（2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：_______。
（3）根据化合价，推测能和下列_______反应（填序号）。
A.
B.
C.
D.
（4）在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是_______（填序号）。
A.
B.
C.
D.
三、实验题(共44分)
19(本题 22 分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如Ⅰ~Ⅳ所示（部分夹持装置已略去）
（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是______________(填序号)。
（2）图Ⅲ、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________。
（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______________(填化学式)。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当澄清石灰水过量时，反应的离子方程式为______________。
②当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为______________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：______________。
20、(22分)为探究碳酸氢钠的热稳定性,并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应,按以下装置图进行实验,按要求填空.
1.A中反应的化学方程式为__________.
2. B中浓硫酸的作用是__________.
3.C中发生反应的化学方程式为__________,每反应1ml Na2O2转移1ml电子;
4.D中现象是__________;反应的离子方程式是__________;
5.E中收集的气体主要是
参考答案
1、答案：D
解析：A.汽油中含有多种烃，属于混合物，故A错误；B.食酷含有乙酸、水、食品添加剂等多种物质，属于混合物，故B错误；C漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故C错误；D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，只含有一种物质，为纯净物，故D正确；故选：D。
2、答案：D
解析：碳酸钙难溶于水，但是熔融态的碳酸钙可以导电，所以碳酸钙是电解质，故A错误；金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，故B错误；溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，故二氧化硫是非电解质，故C错误。
3、答案：B
解析：
4、答案：C
解析：A中的、反应；B中的、、反应；D中的、反应。
5、答案：D
解析：A.溶液和硝酸钡溶液发生复分解，钡离子和硫酸根离子浓度减小，故A不选；B.氢氧化钠溶液和稀硫酸发生复分解，生成弱电解质水，离子浓度减小，故B不选；C.碳酸钾溶液和盐酸溶液，反应生成气体离子浓度减小，故C不选:D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液不符合复分解反应的条件，不反应，离子浓度不变，故D选；故选:D。
6、答案：C
解析：A.属于分解反应，且为非氧化还原反应，A不符合题意；
B.属于置换反应、氧化还原反应，B不符合题意；
C.属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意；
D.属于化合反应、氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
7、答案：A
解析：A.中N的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B.反应中，C的化合价升高，CO为还原剂，表现为还原性，故B错误；C.反应中，C的化合价升高，CO为还原剂，被氧化，表现为氧化反应，故C错误；D.中N的化合价降低，为氧化剂，生成的为还原产物，故D错误；故选：A。
8、答案：B
解析：A错，中Si元素化合价降低，得电子；C元素化合价升高，失电子。C错，Zn元素化合价升高，失电子；中H元素化合价降低，得电子。D错，电子转移方向错误，应是Cu元素失电子，中S元素得电子。
9、答案：D
解析：已知氧化性：氧化剂>氧化产物，则 中氧化性：；中氧化性：；再结合可知氧化性：，即氧化性： ，故答案为D。
10、答案：D
解析：为反应物，中S元素的化合价为+4，具有还原性，可作还原剂，中I元素的化合质量守恒定律和得失电子守恒可知，该反应的化学方程式为，则未知物X为，A项正确；该反应中I元素的化合价降低，为氧化剂，发生还原反应，B项正确、D项错误；同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性，C项正确。
11、答案：D
解析：依据离子反应电荷守恒，，求出。那么在中，R的化合价为+6。
12、答案：D
解析：
13、答案：A
解析：Mg与化合生成，Mg与盐酸反应生成和，均生成，A项符合题意；Cu与化合生成，Cu不能与盐酸反应，B项不符合题意；Fe与化合生成，Fe与盐酸反应生成和，C、D两项均不符合题意。
14、答案：B
解析：反应②钠元素化合价升高，被氧化，表明Na具有强还原性，故A正确；反应④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，说明的稳定性比的弱，故B错误；反应⑤⑥中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以都属于氧化还原反应中的歧化反应，故C正确；Na久置于空气中，先氧化生成，后生成NaOH，然后潮解后与反应，最终生成，故D正确。
15、答案：B
解析：A.加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，加热溶液后其中的溶质不能完全分解，A不合理；
B.加入适量的氢氧化钠溶液，发生。从而除去了碳酸氢钠，B合理；
C.加盐酸二者都发生反应，且碳酸钠先反应，C不合理；
D.加溶液，碳酸钠与其反应生成碳酸钙沉淀，D不合理。
答案为B。
16、答案：D
解析：钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，观察钾的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃以排除钠元素焰色反应的黄色光干扰。根据题目中现象只能确定有，而不能确定的有无，故D正确。故选D。
17、
（1）答案：①；
②；
解析：
（2）答案：①；
②5
解析：
18、
（1）答案：第四周期Ⅷ族；+6；；；
解析：中铁元素在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，根据分析可知，化合价为+6价，在该反应中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，故答案为：第四周期Ⅷ族；+6；；；；
（2）答案：
解析：Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，有2个铁原子变价，失去6个电子；C元素的化合价从+1价降为-1价，有3个铁原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：；
（3）答案：BC
解析：中Fe元素的化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能和还原性物质反应，故能和、反应。故答案为：BC；
（4）答案：AB
解析：A.该反应中氢和氧元素的化合价均不变，水既不作氧化剂又不作还原剂；B.该反应中只有过氧化钠中氧元素的化合价发生变化，因此水既不作氧化剂又不作还原剂；C.该反应中中氢元素的化合价从-1价升高为0价，为还原剂；中部分氢元素的化合价从+1价降低为0价，为氧化剂；D.在该反应中Fe元素的化合价升高，Fe为还原剂；氢元素的化合价降低，为氧化剂；故选AB。
19、
（1）答案：Ⅱ
解析：图I不能达到实验目的，因为碳酸钠和碳酸氢钠均可与盐酸反应产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；图Ⅱ可以达到实验目的，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度鉴别。
（2）答案：；解析：图Ⅲ、Ⅳ所涉及反应的化学方程式：、
（3）答案：
解析：试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，更能表明碳酸氢钠不稳定。
（4）答案：①②；取少量上层清液(或过滤后的滤液）于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有。
解析：①澄清石灰水过量时，反应的离子方程式为。②发生反应则所得溶液中的溶质是碳酸钠；要检验，可以取少量上层清液或过滤后的滤液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有。
20、答案：1.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;
2.干燥二氧化碳; 3.2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
4.澄清石灰水变浑浊;Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
5.O2