甘肃省天水市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份甘肃省天水市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

（满分：100分 时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
1．贵州省博物馆中陈列着如图这件名为“战国兽面纹铜戈”的青铜器，通长23厘米，内长8.5厘米，阑宽9.3厘米，做工精美。以下关于合金的说法不正确的是（ ）
A．青铜是我国最早使用的合金B．合金中可以含有碳等非金属
C．合金的熔点比各组成成分低D．铝合金可以耐强酸强碱腐蚀
2．下列说法正确的是（ ）
A．HCl、NaOH、均属于电解质B．属于混合物
C．凡能电离出的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子
3．如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．B．C．D．
4．下列叙述正确的是（ ）
A．0.1ml氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2
B．1ml固体中含离子总数为4
C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为
D．溶液中，含有的数约为
5．标准状况下，体积都是11.2L的NO和相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．物质的量之比为1：1B．分子数之比为2：3
C．氧原子数之比为2：1D．密度之比为32：15
6．下列实验操作或方法正确的是（ ）
A．B．
C．D．
A．实验室制氯气B．除中的HCl
C．配制100mL0.100ml/LNaCl溶液D．制备并观察氢氧化亚铁
7．下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ）
①Al ② ③ ④ ⑤
A．①③④B．②⑤C．①②③④D．全部
8．下列溶液中浓度由大到小的顾序是（ ）
①200mL 2ml/L 溶液②1000mL 2.5ml/L NaCl溶液
③300mL 5ml/L KCl溶液④250mL 1ml/L 溶液
A．③①④②B．④①②③C．①④②③D．②③①④
9．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
A．某无色溶液中可能大量存在：、、
B．pH=2的溶液中可能大量存在：、、
C．与在酸性溶液中的反应：
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
10．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
12．关于溶液的配制，下列说法正确的是（ ）
A．配制溶液，需要称量晶体12.0g
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容
C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低
D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低
13．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B．加热发生转化⑥，加水溶解可转化为
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成
D．维生素C能将转化为，该过程中维生素C作还原剂
14．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无，且生成的与反应生成的的物质的量之比为3：1．则原混合物中与Fe的物质的量之比为（ ）
A．1：1B．1：2C．3：5D．2：5
第Ⅱ卷（非选择题）（共58分）
15．实验题（13分）实验发现，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性或者还原性．在化学实验中，经常将一定浓度的溶液与一定浓度的硫酸混合使用．某实验需要480mLlml/L的和100g质量分数为25.2%的溶液。要配制这两种溶液，进行了下列实验。请回答有关问题：
（1）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
该硫酸的物质的量浓度为_______，该实验中，应该取该硫酸_______mL。
（2）要配制所需的两种溶液，下列仪器中需要使用的是烧杯、托盘天平和_______（请填写仪器名称，下同），还需要的玻璃仪器有_______。
（3）下列关于仪器的说法正确的是_______。
A．使用前要检查容量瓶是否漏液
B．容量瓶上标有容积、温度和浓度
C．容量瓶和量筒用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用
D．量筒在量取浓硫酸后，需要洗涤，且要将洗涤液转入容量瓶中
E．该实验中多次使用玻璃棒，但是作用不同
（4）在两种溶液的配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有______（填代号）。
①用量筒量取浓硫酸时仰视
②未等稀释后的硫酸溶液冷却到室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥称量固体时托盘天平的左边放置砝码
⑦称取25.2gKMnO，固体，溶解在74.8mL的水中配制溶液
16．推断题（15分）铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是____________；
（2）气体A是____________（填化学式）：
（3）A与混合光照可能发生爆炸，生成____________（填化学式），A在该反应中作为____________（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（4）溶液B中阴离子除外还有____________（填离子符号），溶液D中存在的金属离子为____________（填离子符号）：
（5）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：____________：加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：____________________________________。
（6）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色歙状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：____________________________________。
17．实验题（18分）铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物的性质。
Ⅰ．铁与水反应的实验，并检验产物的性质：
（1）A装置的作用是______________。
（2）B中反应的化学方程式为______________。
（3）点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________。
Ⅱ．制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色沉淀，选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图所示。
（4）植物油的作用是______________。
（5）实验时，先___________ （填“打开”或“关闭”，下同）止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活寒，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，__________止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。
Ⅲ．制备；已知无水在空气中遇水易湖解，加热易升华，实验装置如图。
（6）B中饱和食盐水的作用是______________。
（7）装置D中发生反应的化学方程式为______________。
（8）硬质玻璃管不通过导气管而直接接入收集器的优点是______________。
（9）F装置的两个作用是______________、______________。
18．计算题（12分）把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下，计算：
（1）该合金中铝的物质的量；
（2）该合金中镁的质量；
（3）反应后溶液中的物质的量浓度（假定反应后体积仍为100mL）。
参考答案
选择题
1-5 DAAAA 6-10DDACB 11-14BCDD
15．（除标注外。每空2分）
（1）18.4ml/L 27.5（2）500mL容量瓶 胶头滴管、玻璃棒、量筒（每个1分）
（3）AE （4）④⑥
16．（方程式每个3分，其余每空1分）
（1）过滤 （2） （3）HCl；还原剂 （4）；
（6）
17．（除标注外，每空2分）
（1）产生水蒸气（1分）
（2）
（3）收集并检验其纯度（1分）
（4）隔绝空气，防止生成的被氧气氧化
（5）打开 关闭（每空1分）
（6）除去中混有的HCl
（7）
（8）防止在导气管中凝华成固体堵塞装置
（9）除去过量的尾气，防止污染空气的水蒸气进入收集器导致FeCl潮解变质
18．（每小题4分）
（1）0.06ml（2）1.44g（3）
选项
物质的用途
性质分析
A
使用84消毒液对桌椅进行消毒
NaClO溶液具有漂白性
B
钠钾合金常作原子反应堆的导热剂
钠、钾合金熔点低
C
用KSCN溶液可以监别
具有氧化性
D
可用作耐高温材料
是两性氧化物
【品名】硫酸
【化学式】
【纯度】化学纯（CP）
【相对分子质量】98
【规格】500mL
【密度】
【质量分数】98%