2024莆田六中高三上学期1月质检模拟测试化学含答案

这是一份2024莆田六中高三上学期1月质检模拟测试化学含答案，共5页。试卷主要包含了 下列化学用语或表述正确的是， 下列反应的离子方程式正确的是， 下列实验能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。

Pb-207 Zn-65 Cu-64 Mn- 55
一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题4分，共40分）
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是（ ）
A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D. 化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料
2. 下列化学用语或表述正确的是 （ ）
A. COCl2（光气）是极性分子
B. 的VSEPR模型名称：三角锥形
C. 乙酸的实验式为
D. 顺—2—丁烯的结构简式：
3. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A. 向血红色溶液加入过量铁粉：
B. 铜在环境中被腐蚀：
C. 明矾溶液中加入过量NaHCO3溶液：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑
D. 溶液中加入足量稀硝酸：
4. X是一种治疗帕金森症药品的合成原料。下列说法正确的是 （ ）
A. 1mlX中存在15mlσ键
B.一定条件下， 1mlX最多与5mlH2反应
C. X分子中碳原子存在两种杂化方式
D. X分子中所有碳原子不可能处于同一平面
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A. 18g金刚石中，碳碳共价键数为3NA
B. 100g质量分数为46％的乙醇水溶液中氧原子数为NA
C. 0.1ml·L−1的H2S溶液中H2S、HS−和S2−的总数为0.1NA
D. 某温度和压强下，将气体充入密闭容器中，容器中的分子数为NA
6. 下列实验能达到目的的是 （ ）
7. 某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色为绿色。下列说法错误的是 （ ）
A. Y元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零
B. 最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
C. W的价层电子排布图为
D. 1个生成物离子中含有4条配位键
8．超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下：
资料：①含银废催化剂成分：主要含、及少量、、、等。
②为载体，且不溶于硝酸。
下列说法错误的是 （ ）
A．过程I中，得到的滤渣的主要成分是：、
B．过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的试剂可以用KSCN溶液
C．过程Ⅳ中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
D．过程Ⅴ可以利用电能转化为化学能的装置去实现
9. 可用电渗析法淡化海水，处理废水的同时进行海水淡化的原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. X极的电极反应式为
B. d口流出淡水
C. 乙室中海水浓度变大
D. 将海水淡化室的阴阳膜互换，则不能获得淡水
10. 25℃时，用HCl气体调节0.1ml·L−1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是 （ ）
A. 25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25
B. t=0.5时，2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH−)
C. P1所示溶液：c(Cl−)=0.05ml·L−1
D. P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3·H2O)
二、非选择题（共60分）
11. （18分）按要求完成下列问题：
Ⅰ.从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量外，还含有铟（）、铋（）、锗（）的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：
已知：①该工艺条件下，
②单宁酸是一种含有酯基的多酚类化合物
请回答下列问题：
（1）元素Zn在周期表中的位置是 ，元素Ge核外电子运动状态有 种。
（2）下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”的浸取率的是_________（填字母）。
a．适当升高温度 b．酸浸过程中不断搅拌 c．将硫酸浓度增大到 d．加大废料的用量
（3）“浸液1”中约为，则除时应控制的范围是_________。（已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全）。
（4）“酸浸2”时铋的氧化物发生反应的离子方程式为 。
（5）萃取时用到的玻璃仪器为 、烧杯，其中水相从分液漏斗的 （填“下口放出”或“上口放出”
（6）“沉锗”的反应原理为Ge4+ + 2H2R ⇌ GeR2 ↓+ 4H+，该操作中需调节pH为2.5且不能过低，原因是 。
Ⅱ.氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，其晶胞如图所示。
（7）位于构成的_________（填“四面体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”）中。
（8）也可用作半导体材料，晶体中部分原子被原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是 。
隔绝空气加热 ZnSO4·7H,0 固体，固体质量的残留率与温度的关系如图所示。已知 C→D 的过程中产生两种气体，写出该过程的化学方程式 。
12. (14分)某小组探究Fe2S3的制备。配制0.1的FeCl3溶液和0.1的Na2S溶液备用。
【查阅资料】 i.FeS、Fe2S3均为黑色固体，难溶于水。
ii. Fe3+ + 6F- ⇌ [FeF6]3-，[FeF6]3-为无色离子。
iii.硫单质微溶于乙醇，难溶于水。
【设计并实施实验】
（1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生产黑色沉淀a的离子方程式为 。
（2）进一步检验浊液X的组成，过程如下。
①通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是 。
②经检测，黑色固体b的主要成分为FeS。甲同学认为，FeS是由红褐色清液中的Fe2+与加入的S2-反应产生的。乙同学认为该解释不严谨，理由是 。
（3）实验二制得了Fe2S3，但其中含少量Fe(OH)3。
①生成Fe(OH)3的离子方程式为 。
②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因： 。
实验三
小组同学进行如下图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的。
（4）实验三中，由无色清液生成Fe2S3的离子方程式为 。
【反思评价】
（5）对比三个实验，实验三能成功制备Fe2S3的原因是 。
13.（14分） 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：
（1）实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气N2不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和N2的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。
①乙苯催化脱氢反应的___________0(填“>”或“<”)。
②投料比m为1∶9的曲线是___________(填、、或)，图中A与B两点相比较，乙苯活化分子百分数A___________B(填“>”、“=”或“<”)。
③保持投料比不变，在恒温恒压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是___________(填字母)。
A．(乙苯)(苯乙烯)
B．容器内气体密度不再变化
C．容器内苯乙烯与H2的分子数之比不再变化
D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
（2）近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N2改为通入CO2，在CO2气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图(历程中的微粒均为气态)：
①该过程中发生的总反应化学方程式为 。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2ml乙苯和2mlCO2起始压强为，若平衡时容器内气体总物质的量为5ml，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________kPa(用含的代数式表示，某气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数)。
14.（14分） 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：
（1）G分子中官能团名称___________。
（2）A→B的反应类型为___________ ，E→F过程1)的反应类型为___________
（3）D中碳原子的杂化类型有___________。
（4）写出C→D的化学方程式 ___________ 。
（5）F的分子式为C12H17NO2，其结构简式为___________。
（6）A的同分异构体中满足下列条件的有___________种。
①遇FeCl3 溶液呈紫色 ②能发生水解 ③苯环上含两个取代基，且不含其它环
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1:1的分子的结构简式___________。实验目的
实验方法或操作
A
探究NaClO溶液酸碱性
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上
B
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
C
浓度对化学反应速率的影响
探究量取同体积不同浓度的溶液，分别加入少量等体积等浓度的溶液，对比现象
D
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴盐酸
编号
实验一
实验二
操作
10mL 0.1 Na2S溶液
0.5mL 0.1 FeCl3溶液
现象
迅速产生黑色沉淀a，振荡后黑色沉淀溶解，并产生臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液X
产生棕黑色沉淀
莆田六中高三上学期化学1月模拟测试 化学学科（）
一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题4分，共40分）
1-5：D A C B A 6-10：C C C C D
二、非选择题（共60分）
11. （18分）
（1）第四周期第ⅡB族（1分） 32 （1分）
（2）ab （2分）
（3）3～6 （2分）
（2分）
分液漏斗（1分） 下口放出（1分）
（6）Ge4+水解的化学方程式为Ge4++4H2O ⇌ Ge(OH)4+4H+ pH高于2.5水解程度增强；
pH过低Ge4++2H2R ⇌ GeR2↓+4H+化学平衡逆向移动，均不利于沉锗的进行 （2分）
（7）四面体空隙 （2分）
△
（8）电负性O>N，O对电子的吸引能力更强，Zn与O容易形成离子键（2分）
（9）2ZnSO,=2Zn0+SO2 ↑+O2 ↑ （2分）
12. （每格2分共14分 ）
（1）2Fe3++3S2-= Fe2S3↓
（2）① 反应生成硫单质，反应前后硫元素化合价有改变，说黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反
应发生
② 三价铁离子具有还原性，会和硫离子发生氧化还原生成的二价亚铁离子也会转化为FeS
沉淀
（3） ① 3S2-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HS-
② 铁离子与硫离子迅速反应生成Fe2S3沉淀，导致铁离子浓度降低，铁离子的氧化性减弱，
发生氧化还原的速率减弱，使得实验二的棕黑色沉淀中不含S
（4）2[FeF6]3- + 3S2- = Fe2S3↓+12F-
（5）加入NaF溶液，将铁离子转化为[FeF6]3-，降低铁离子浓度可以防止铁离子水解和发生氧化还
原反应，再加入硫离子可以将[FeF6]3-转化为Fe2S3沉淀
13. （每格2分共14分）
（1）①. >
②.
③. =
④. ABD
（2） ①. (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)
②. 50%
③.
14. （14分）
（1）羧基、氨基 （各1分，共2分）
（2） ①. 取代反应 ②. 还原反应 （各1分，共2分）
（3）sp2和sp3 （各1分，共2分）
（4）+CH3OH+HCl （2分）
（5） （2分）
（6）①. 12 ②. （2分）