2024莆田一中高三上学期期中考试化学含答案

这是一份2024莆田一中高三上学期期中考试化学含答案，共7页。
(时间:75分钟 满分 100 分)
可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 S32 M96
一、单项选择题(共10小题，每小题4分，满分40分)
1. 化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是
A. 误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒
B. 嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无机非金属材料
C. SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化
2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.19g羟基 − 18OH所含中子数为 10NA
B. 标准状况下, 44.8L HF 含有2NA个极性键
C.1ml NaHSO₄晶体含有的离子数为3NA
⋅L⁻¹KAlSO₄₂溶液中SO42−的数目为 0.2NA
3. 下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是
A. 用细菌将 H₂S 转化为H₂SO₄
B. 用 Na₂O₂作潜水器的供氧剂
C. 用明矾处理污水
D. 用糯米为原料酿制啤酒
4.臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如( CFCl₃))破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. 过程I中断裂极性键C—F键 B. 过程II和III中不涉及电子转移
C. 臭氧被破坏的过程中Cl作催化剂 D. CFCl₃的空间构型是正四面体形
5.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)少量X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是
6.对于反应 2SO₂g+O₂g=2SO₃g△H=akJ⋅ml⁻¹,能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A.2SO₂g+O₂g⇌2SO₃l△H>akJ⋅ml⁻¹
B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高 SO₂的平衡转化率
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 将 2ml SO₂(g)和 l ml O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后, 放出或吸收的热量小于|a|kJ
7. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
8. 部分含镁或含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是
A. 转化a→c→d在给定条件下均可一步反应实现
B. b可与盐酸反应生成e和 a，b既有氧化性又有还原性
C. 新制的 d 可用于检验葡萄糖中的醛基
D. 经过e→d→e→a的转化可实现从海水中提取镁
9. 某溶液含 Na+、NH4+、SO42−、Cl−、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO₃酸化的 BaNO₃₂aq,产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的 NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。关于原溶液的说法正确的是
A. 不能确定是否有 Fe³⁺
B. 需通过焰色反应确定 Na⁺是否存在
C.Fe²⁺、Fe³⁺都存在
D. 存在 NH4+、SO42−、Cl−、Fe2+
10. LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 还原工序逸出的Br₂用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C. 中和工序中的化学反应为 Li₂CO₃+2HBr=CO₂↑+2LiBr+H₂O
D. 参与反应的 nBr₂:nBaS:nH₂SO₄为1∶1∶1
二、填空题(共4小题，满分60分)
11.(15分)钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途，根据所学知识，回答下列问题。
I.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生 N₂和Na，同时放出大量的热，N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)KClO₄可处理产生的Na, KClO₄中氯元素的化合价为 。
2NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为 。
II.某实验小组设计如下实验方案测定 Na₂CO₃与 Na₂SO₃混合物中各组分的含量。
(3)方案一：称取30g样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体质量为31.6g, 计算。
①实验中加热至恒重的目的是 。
②样品中 Na₂CO₃的质量分数为 。
(4)方案二： 用如图所示装置(铁架台、 铁夹等仪器未在图中画出)进行实验。
①装置C的作用是 ；装置F的作用是 。
②实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞 K，向 A 中通入大量的氮气。这样做的目的是 。
(5)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量 BaCl₂溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤干净的方法是 。
12. (16分)废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为 MO₃、MS₂,,含少量CO、CS、NiO、 Fe₂O₃等)中回收有价金属的一种工艺流程如图。
已知： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置为 ， “焙烧”时产生的气体 A的主要成分为 。
(2)“焙烧”时 MS₂转化为 MO₃,，写出“碱浸”时 MO₃参与反应的离子方程式 。
(3)“碱浸”时 NaOH 加入量、浸出温度、浸出时间对钼浸出率的影响如图所示。
则应选择的适宜的生产工艺条件为 、 、 。
(4)“除铁”时应调节溶液pH的范围为 ，“沉淀”时调节溶液 pH=9.0, 则此时溶液中 pcNi2+cC2+= ¯pX=−lgX。
(5)“系列操作”为 、 、过滤洗涤、干燥得到( NH₄₂MO₄⋅7H₂O晶体。
(6)50.00kg该废钼催化剂(含 M 元素质量分数为10.56%)通过该工艺最终得到15.05kg七水钼酸铵(相对分子质量为322)产品，则该工艺中七水钼酸铵的收率为 %(保留小数点后一位数字。
13.(14分)(1)“哈伯法”合成氨的反应: N2g+3H2g 2NH3gΔH,相关键能数据如下表：
ΔH= kJ·ml⁻¹;
②向密闭容器中按 1：3 体积比通人N₂和H₂，反应达平衡时NH₃的体积分数为25.0%, 则 N₂的平衡转化率( aN₂= 。
(2) “球磨法”是在温和的条件下(45℃和1 bar,l bar≈100 kPa)合成氨,氨的最终体积分数可高达 82.5%。该法分为两个步骤(如图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上([Fe(N*)])，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到 NHx∗x=1∼3,剧烈碰撞中，NHₓ*从催化剂表面脱附得到产物氨。
①“球磨法”与“哈伯法”相比较， 下列说法中正确的是 (选填标号)。
A.催化剂(Fe)缺陷密度越高，N₂的吸附率越高
B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键
C.“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷”
D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本
②机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。图甲是N₂吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约 转/min。若选择500转/min的转速，N₂的吸附量降低的原因是 。
(3) 用氨气研发燃料电池，电池反应为： 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O, 使用 1ml⋅L⁻¹的KOH溶液做电解质溶液。
每消耗 6.4gO₂转移的电子数为 (用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。请写出通入a气体一极的电极反应式为 。
14.(15分)化合物F是一种应用广泛的高分子材料。其合成路线为：
已知：酯交换反应 RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH
(1)D中官能团名称 。
(2)E生成F加入的Y试剂是 ；F生成G的反应类型是 。
(3)A生成B的反应方程式为 ；
F()与足量NaOH溶液反应的方程式为 。
(4)E满足下列条件的同分异构体共有 种(不包括E)；写出核磁共振氢谱峰面积比是 1：1：2：2：2的异构体结构简式 。
①含有苯环且苯环上只有两个取代基；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③属于酯类物质。
(5)利用题中信息，设计由乙烯(CH2=CH2)和对二甲苯()制备的合成路线 。(无机试剂任选)选项
离子组
试剂X
离子方程式
A
Mg²⁺、K⁺、Cl⁻、SO42−
氨水
Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓
B
K⁺、HCO₃⁻、AlO₂⁻
少量CO₂
2AlO₂⁻+3H₂O+CO₂=2Al(OH)₃↓+CO32−⁻
C
NH₄⁺、Fe²⁺、SO42−
少量Ba(OH)₂溶液
Fe²⁺+SO42−+Ba²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓+BaSO₄↓
D
K⁺、Na⁺、ClO⁻、SO42−⁻
少量SO₂
SO₂+ClO⁻+H₂O=SO42−+Cl⁻+2H⁺
A. 制备NH₃
B. 测量 O₂体积
C. 制备Fe(OH)₂
D.制备晶体 Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O
金属离子
Fe³⁺
C²⁺
Ni²⁺
开始沉淀时 (c=0.01 ml·L⁻¹) 的pH
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵ml·L⁻¹) 的 pH
2.2
3.2
6.4
9.0
7.2
8.7
化学键
N≡N
H—H
N—H
键能(kJ·ml⁻¹)
946.0
436.0
390.8
莆田一中 2023-2024学年度上学期第一学段考试试卷
高三化学参考答案
一、单项选择题(共10小题，每小题4分，满分40分)
1-5 DACCC 6-10 ACADA
二、填空题(共4 小题，满分60分)
11.(15 分)
(1)+7(1分)
22NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分)
(3)①使 Na₂SO₃被完全氧化(2分)
②58%(2分)
(4)①检验SO₂ 是否除尽(2分)；防止空气中的水蒸气和CO₂进入E中(2分)
②使各装置中残留的CO₂进入E中被充分吸收(2分)
(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净(2分)
12.(16分) (1)第四周期VIII族(1分) SO₂(2分)
2MO3+2OH−=MO42−+H2O (2分)
(3)NaOH 加入量/钼理论耗量为 1.0 浸出温度85℃ 浸出时间 2.4h(各 1分)
(4)3.2≤pH