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湖南省常德市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份湖南省常德市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了5 N，0 ①④③⑥②⑤等内容，欢迎下载使用。
（时量：75分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 H：1 Cl：35.5 N：14
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．豆浆B．胶体C．溶液D．胶体
2．下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A．固体B．溶液C．铁D．熔融的
3．下列物质的转化，不能由一步反应实现的是（ ）
A．B．
C．D．
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．与稀盐酸反应：
B．铁与稀盐酸反应：
C．溶液和稀硫酸反应：
D．钠与水溶液反应：
5．在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A．B．C．D．
7．下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
8．下列有关于与说法错误的个数有（ ）
①与长期置于空气中，最终产物相同
②等物质的量的与固体含有离子数目比为3：4
③Na与少量反应制得与过量反应制得
④两者都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物
A．1个B．2个C．3个D．4个
9．关于和的说法不正确的是（ ）
A．可用加热法除去固体中的
B．向溶液中通入过量可将转化为
C．热稳定性：
D．相同质量的和与足量盐酸作用时，前者产生的气体的质量多
10．向盛有紫色石苾溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述不正确的是
A．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是
B．过程II溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性
C．过程III溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有
D．若向紫色石聴溶液中持续加入粉末，不会出现相同的颜色变化
11．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．、时，中含有的原子数为
B．溶液中离子总数为
C．时，中含有的分子数为
D．下，中含有的原子数为
12．已知：①；
②；③。则下列判断不正确的是（ ）
A．氧化性：B．还原性：
C．既有氧化性又有还原性D．由信息推测：反应可以进行
13．有一包白色粉末，由中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是（ ）
A．一定存在，可能存在
B．一定不存在
C．一定存在，可能存在
D．无色滤液含两种溶质
14．现有三种气体，分别是和，下列说法正确的是（ ）
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是
B．若一定条件下，三种气体的体积均为，则它们的物质的量一定均为
C．同温下，体积相同的两容器分别充入气体和气体，则其压强比为2：1
D．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是
二、填空题（本题包括4小题，第15题16分、第16题14分、第17题14分、第18题14分，共58分）
15．（1）个中，含______氢原子，______ml电子。
（2）等质量的和，它们的物质的量之比为______，所含原子数之比为______。
（3）将标准状况下体积为的气体溶于水中，得到盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度为______（写出表达式即可）。
现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②SO2、③Na2CO3、④铜、⑤BaCO3、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。
（4）上述物质中，属于电解质的是______。（填序号）
（5）上述状态下可导电的是______。（填序号）
（6）写出③与足量⑦反应的离子方程式：______。
16．下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为______现实验室需要该浓度的NaOH溶液240mL，需称量______g固体氢氧化钠进行溶液配制。
（2）配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列（不重复）______。
下列操作过程中有明显错误存在，请指出错误之处______。
（3）判断下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的影响（填“偏高偏低”或“无影响”）。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水______。
②定容时俯视观察液面______。
（4）若用18.4ml/L的浓硫酸配制100mL浓度为1ml/L的稀硫酸，则需用量筒量取______mL浓硫酸。
17．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
（1）氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取Cl2的化学反应方程式为______。
（2）如图所示是有关Cl2的实验：
①图I是验证氯气性质的实验，为除去，A瓶中应装入的试剂是______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是______；烧杯中溶液的作用是______（用离子方程式表示）。
②图II是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是______。
（3）漂白粉的有效成分是______（填化学式），漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用。
（4）人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁则灵（含盐酸）混用的原因是______（用离子方程式表示）。
18．氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一
已知反应：
（1）该反应中被氧化的元素是______，还原产物是______。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的个数比为______。
（3）生成标准状况下，转移的电子个数为______（用表示）。
II．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准
（4）K2FeO4中铁元素的化合价为______。
（5）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是______。
a．是强氧化性的盐b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（6）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整并配平：______K2FeO4+______H2O=______FeOH3（胶体）+______+______KOH
常德市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试（答案）
一、选择题
二、填空题
15．（1）25 （2）3：2 1：1 （3）
（4）①③⑤ （5）①④⑦⑧
（6）
16．（1）6 （2）60.0 （3）①④③⑥②⑤
称量过程中，NaOH固体应放在小烧杯中称量；
洗涤过程中，玻璃棒引流下端应位于刻度线以下。
（4）偏低（5）偏高（6）5.4
17．（1）
（2）①饱和食盐水 中湿润的有色布条褪色，中干燥的有色布条不褪色
②纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成
（3） （4）
18．（1） （2）1：6 （4） （5）c
（6）1．C
2．D
3．A
4．C
5．B
6．B
7．B
8．A
9．D
10．B
I1．D
12．A
13．D
14．D
（时量：75分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 H：1 Cl：35.5 N：14
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．豆浆B．胶体C．溶液D．胶体
2．下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A．固体B．溶液C．铁D．熔融的
3．下列物质的转化，不能由一步反应实现的是（ ）
A．B．
C．D．
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．与稀盐酸反应：
B．铁与稀盐酸反应：
C．溶液和稀硫酸反应：
D．钠与水溶液反应：
5．在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A．B．C．D．
7．下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
8．下列有关于与说法错误的个数有（ ）
①与长期置于空气中，最终产物相同
②等物质的量的与固体含有离子数目比为3：4
③Na与少量反应制得与过量反应制得
④两者都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物
A．1个B．2个C．3个D．4个
9．关于和的说法不正确的是（ ）
A．可用加热法除去固体中的
B．向溶液中通入过量可将转化为
C．热稳定性：
D．相同质量的和与足量盐酸作用时，前者产生的气体的质量多
10．向盛有紫色石苾溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述不正确的是
A．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是
B．过程II溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性
C．过程III溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有
D．若向紫色石聴溶液中持续加入粉末，不会出现相同的颜色变化
11．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．、时，中含有的原子数为
B．溶液中离子总数为
C．时，中含有的分子数为
D．下，中含有的原子数为
12．已知：①；
②；③。则下列判断不正确的是（ ）
A．氧化性：B．还原性：
C．既有氧化性又有还原性D．由信息推测：反应可以进行
13．有一包白色粉末，由中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是（ ）
A．一定存在，可能存在
B．一定不存在
C．一定存在，可能存在
D．无色滤液含两种溶质
14．现有三种气体，分别是和，下列说法正确的是（ ）
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是
B．若一定条件下，三种气体的体积均为，则它们的物质的量一定均为
C．同温下，体积相同的两容器分别充入气体和气体，则其压强比为2：1
D．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是
二、填空题（本题包括4小题，第15题16分、第16题14分、第17题14分、第18题14分，共58分）
15．（1）个中，含______氢原子，______ml电子。
（2）等质量的和，它们的物质的量之比为______，所含原子数之比为______。
（3）将标准状况下体积为的气体溶于水中，得到盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度为______（写出表达式即可）。
现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②SO2、③Na2CO3、④铜、⑤BaCO3、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。
（4）上述物质中，属于电解质的是______。（填序号）
（5）上述状态下可导电的是______。（填序号）
（6）写出③与足量⑦反应的离子方程式：______。
16．下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为______现实验室需要该浓度的NaOH溶液240mL，需称量______g固体氢氧化钠进行溶液配制。
（2）配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列（不重复）______。
下列操作过程中有明显错误存在，请指出错误之处______。
（3）判断下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的影响（填“偏高偏低”或“无影响”）。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水______。
②定容时俯视观察液面______。
（4）若用18.4ml/L的浓硫酸配制100mL浓度为1ml/L的稀硫酸，则需用量筒量取______mL浓硫酸。
17．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
（1）氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取Cl2的化学反应方程式为______。
（2）如图所示是有关Cl2的实验：
①图I是验证氯气性质的实验，为除去，A瓶中应装入的试剂是______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是______；烧杯中溶液的作用是______（用离子方程式表示）。
②图II是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是______。
（3）漂白粉的有效成分是______（填化学式），漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用。
（4）人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁则灵（含盐酸）混用的原因是______（用离子方程式表示）。
18．氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一
已知反应：
（1）该反应中被氧化的元素是______，还原产物是______。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的个数比为______。
（3）生成标准状况下，转移的电子个数为______（用表示）。
II．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准
（4）K2FeO4中铁元素的化合价为______。
（5）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是______。
a．是强氧化性的盐b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（6）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整并配平：______K2FeO4+______H2O=______FeOH3（胶体）+______+______KOH
常德市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试（答案）
一、选择题
二、填空题
15．（1）25 （2）3：2 1：1 （3）
（4）①③⑤ （5）①④⑦⑧
（6）
16．（1）6 （2）60.0 （3）①④③⑥②⑤
称量过程中，NaOH固体应放在小烧杯中称量；
洗涤过程中，玻璃棒引流下端应位于刻度线以下。
（4）偏低（5）偏高（6）5.4
17．（1）
（2）①饱和食盐水 中湿润的有色布条褪色，中干燥的有色布条不褪色
②纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成
（3） （4）
18．（1） （2）1：6 （4） （5）c
（6）1．C
2．D
3．A
4．C
5．B
6．B
7．B
8．A
9．D
10．B
I1．D
12．A
13．D
14．D
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