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黑龙江省哈尔滨市第三中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份黑龙江省哈尔滨市第三中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了4 L，4%，02X1023等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意， 每题 3 分，共 60 分）
1 ．下列文献及诗文内容中，涉及氧化还原反应的是
A ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”
B ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
C ．“ 以曾青涂铁，铁赤色如铜”
D ．“石穴中水，所滴皆为钟乳”
2 ．下列关于钠单质的说法不正确的是
A ．切取钠后剩余的钠块应放回原瓶
B ．钠着火时需要用干燥的沙土灭火
C ．切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 Na2O2
D ．钠单质与 CuSO4 溶液反应，不能置换出铜单质
3 ．下列有关物质的分类正确的是
A ．化合物：胆矾、氨水、漂白粉 B ．碱性氧化物： Na2O 、Na2O2 、CaO
C ．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D ．电解质： HCl 、H2O 、BaSO4
4 ．配制 500 mL 0.10 ml/L 的 NaOH 溶液，如图所示装置和描述均正确的是
A ．用图①装置称量一定质量的 NaOH 固体
B ．用图②溶解 NaOH 固体
C ．转移、洗涤后，用图③装置定容
D ．定容完成后，摇匀如图④所示
5 ．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A ．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
B ．维生素 C 用作抗氧化剂，说明维生素 C 具有强氧化性
C ．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D ．节日燃放的五彩烟花的颜色， 来自于锂、钠、钾等金属单质的焰色
6 ．下列鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 的实验方案，操作、现象或结论不正确的是
7 ．加入足量 Na2O2 后，仍能在溶液中大量共存的离子组是
A ．Ca2+ 、Mg2+ 、NOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(－),3) 、HCOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(－),3) B ．NHEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(+),4) 、Ba2+ 、Cl－ 、NOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(－),3)
C ．K+ 、Na+ 、Cl－ 、SOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 3(2),4)－ D ．Na+ 、K+ 、I－ 、SOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 3(2),3)-
8 ．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4 溶液 ②NaHCO3 溶液 ③饱和石灰水 ④CuSO4 溶液
A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ①④
9 ．下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像可能表示的是
A ．氯离子浓度随时间的变化
B ．氯水的 pH 随时间的变化
C ．氧气体积分数随时间的变化
D ．氯水导电能力随时间的变化
10 ．下列实验过程中，不会反应产生气体的是
A B C D
11 ．以下两种物质在一定条件下能通过一步反应实现相互转化的是
①Cl2 、HCl ②HCl 、HClO ③NaOH 、Na2CO3 ④NaCl 、NaHCO3
A . ①② B . ③④ C . ②④ D . ①②③④
12 ．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1 ml Cl2 和 1ml HCl 所占的体积均为 22.4 L
B ．1 ml Na2O 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数为 NA
C ．1 ml ·L-1 的 AlCl3 溶液中含有 Cl－ 的数目为 3NA
D ．1 ml 氯气和足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 2NA
选项
实验操作
实验现象及结论
A
分别加热两种固体
生成的气体能使澄清石灰水
变浑浊的是 NaHCO3
B
分别将两种盐溶液滴加到等浓度盐酸中
立即产生气泡的是 NaHCO3
C
分别向两种盐溶液中加 CaCl2 溶液
生成白色沉淀的是 Na2CO3
D
室温下， 分别向饱和盐溶液中滴加酚酞溶液
颜色较浅的是 NaHCO3
13 ．下列离子方程式书写正确的是
A ．氯气溶于水： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO-
B ．钠与水反应： Na + H2O = Na+ + OH－ + H2 ↑
C ．Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液混合： Ba2+ + OH－+ H+ + SOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),4)－ = BaSO4 ↓ + H2O
D ．澄清石灰水与过量 NaHCO3 溶液反应：
2HCOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(－),3) + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3 ↓+ COEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),3)－ + 2H2O
14 ．反应① 、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是
A ．两个反应中均为硫元素被氧化
B ．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原
C ．反应① 、②中生成等量的 I2 时转移电子数比为 5∶1
D ．氧化性： MnO2＞SOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),4)－ ＞IOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(－),3) ＞I2
15 ．a mLAl2(SO4)3 溶液中，所含 Al3+ 的总质量为 mg，往该溶液中逐滴滴入 c ml·L-1 的
BaCl2 溶液，共消耗 b mLBaCl2 溶液。下列说法错误的是
A ．反应的离子方程式为 SOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),4)－ + Ba2+ = BaSO4 ↓
m 54a
B ．Al2(SO4)3 溶液的物质的量浓度为
500m
C ．b 、c 、m 之间符合 b = 9c
ml·L-1
D ．反应过程中，溶液的导电能力减弱
16 ．工业上常用碱性 NaClO 废液吸收 SO2 ，发生的反应如下：
ClO－+ SO2 + 2OH－= Cl－ + SOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),4)－ + H2O。反应过程中的部分催化过程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．“过程 1 ”中 Ni2O3 是还原剂
B ．Ni2O3 是该部分过程的催化剂，反应前后质量不变
C ．每吸收 2.24 L SO2 ，整个过程需要 Ni2O3 的质量为 8.3 g
D ．“过程 2”的离子方程式可表示为 ClO－+ 2NiO2 = Ni2O3 + Cl－ + 2O
17 ．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
18 ．取一定量 NaOH 溶液通入 CO2 后，再继续向该溶液中逐滴加入 0.2 ml/L 的盐酸，
产生 CO2 的体积（标准状况） 与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A ．0~25 mL 段发生反应的离子方程式为 OH－+ H+ = H2O
B ．通入 CO2 后所得的溶液溶质成分为 Na2CO3 和 NaHCO3 ，其物质的量比为 1:2
C ．原溶液中 NaOH 的物质的量为 0.15 ml
D ．a = 224
19 ．某无色溶液中只可能含有 K+ 、Ag+ 、Ba2+ 、Cu2+ 、Cl－ 、OH－ 、COEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),3)－ 、SOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),4)－ 中的几
种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解， 并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤向滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A ．可能含有 Cu2+ 、Ba2+
B ．一定含有 Cl-
C ．需要做焰色试验才能确定是否含有 K+
D ．一定含有 K+ 、OH－ 、COEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),3)－ 、SOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),4)-
选项
实验操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中含有钠元素
B
取久置 Na2O2 ，滴加过量的盐酸，产生无色气体
Na2O2 没有变质
C
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集
气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒
黑色颗粒是炭
D
向漂白液中通入 CO2 气体没有明显现象
酸性 HClO > H2CO3
20 ．已知 Cl2 可以与潮湿的碳酸钠反应得到 Cl2O 气体和 NaHCO3 ，Cl2O 与水反应生成
HClO。则下列说法不正确的是
A ．Cl2O 也能使湿润的有色布条褪色
B ．Cl2 与潮湿 Na2CO3 反应方程式为 2Cl2 +2Na2CO3 +H2O = Cl2O +2NaHCO3 +2NaCl，
Cl2 既是氧化剂也是还原剂
C ．反应得到的气体经干燥后测得对氢气的相对密度为 37.5，则 Cl2 与 Cl2O 的物质的
量比为 3:1
D ．将剩余固体配成溶液，若加入少量澄清石灰水生成白色沉淀，则该固体中含有未
反应的 Na2CO3
II 卷（共 40 分）
21 ．（10 分） 氯气是工业及实验室的重要原料，可以多种方法制备。
（1）实验室常用 MnO2 和浓盐酸反应制氯气，该反应体现了浓盐酸的 性、 性。
（2）若用漂白粉与浓盐酸反应制备并验证氯气性质的装置如图所示(夹持装置已省略)。
①A 中生成氯气的化学方程式为 。
②装置 B 除了用于除去挥发的 HCl，也作安全瓶，可以监测实验进行时装置 C 中是否
发生堵塞，若装置 C 中发生堵塞时装置 B 中的现象 。
③装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中 II 处放入下列物质中的
__(填字母) ，III 处放入 的有色布条（填“干燥”或“湿润”）。
a ．碱石灰 b ．胆矾 c ．浓硫酸 d ．无水氯化钙
④装置 D 中碱石灰的作用是 、 。
22 ．（9 分） 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片
中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）:
①配制 0.10 ml/L 稀盐酸和 0.10 ml/L NaOH 溶液;
②向一粒研碎后的药片（0.10 g）中加入 20.00 mL 蒸馏水;
③用 0.10 ml/L NaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积;
④加入 25.00 mL 0.10 ml/L 稀盐酸。
（1）正确的操作顺序是 （填序号）。
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为 ， 。 （3）该测定实验共进行了 4 次。实验室现有 50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 4 种
规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 。
（4）下列操作会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是 （填字母）。
a ．用称量纸称量 NaOH 固体 b ．转移浓 NaOH 溶液到容量瓶后未洗涤烧杯、玻璃棒
c ．容量瓶底部有少量水 d ．定容时俯视容量瓶刻线
23 ．（11 分） 某探究学习小组在实验室中，模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO3 ，进一步
处理得到产品 Na2CO3 和 NH4Cl，实验流程如下图：
Ⅰ . 根据图中信息回答下列问题：
（1）生成 NaHCO3 的总反应化学方程式为 。
（2）实验小组使用雾化饱和氨盐水吸收 CO2 ，优点是 。
Ⅱ . 制得的纯碱粗品中常含有少量 NaCl 。该小组拟测定纯碱样品 Na2CO3 的质量分数。
（3）设计实验方案检验粗品中 NaCl 的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，
, 若有白色沉淀生成，则证明样品中含有 NaCl。
（4）产品分析：把 5.8 g 含有少量 NaCl 杂质的 Na2CO3 样品与足量稀硫酸反应后，产生 的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 Na2O2 ，Na2O2 增重 1.4 g。则产品纯度为
（用百分数表示，保留到小数点后 1 位）。
（5）对产品以重结晶法进行提纯， 提纯过程中从溶液中得到 Na2CO3∙ 10H2O 晶体的实验
操作为 、 、过滤。
24 ．（10 分） 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
I ．氯气常用于自来水的杀菌消毒，但用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是
一种更为高效安全的消毒剂。
工业上制备 ClO2 的反应为： 2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2 ↑ + Cl2 ↑ + 2H2O + 2NaCl。
（1）该反应中的还原产物是 （写化学式），反应中每生成 1 mlClO2 分子，转
移电子的数目为 。
（2）ClO2 在杀菌消毒后转化为 Cl－ ，可能会生成副产物亚氯酸盐（ClOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(－),2) ），需要将其转
化为 Cl－ 除去，下列试剂能实现其转化过程的是 （填序号）。
A ．O2 B ．FeCl2 C ．KMnO4
（3）含氰废水中的 CN－有剧毒。在碱性环境下 CN－能被 ClO2 氧化成 COEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),3)－ 和 N2 ，该反
应氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
Ⅱ . 高铁酸钾（K2FeO4 ）是一种新型绿色消毒剂， 其在消毒后可形成 Fe(OH)3 胶体， 可用
于处理饮用水。
（4）Fe(OH)3 胶体具有良好的净水效果， 其分散质微粒大小范围为 ，
其净水原理是胶体粒子具有 性。
（5）工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾（K2FeO4 ）的方法。
①干法制备高铁酸钾时， 一般先制备得到 Na2FeO4 ，当制 Na2FeO4 发生如下反应：
2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2 ↑,该反应每生成 1 mlNa2FeO4 转
移 ml 电子。
②湿法制备高铁酸钾的反应体系中主要有以下几种微粒： K+ 、Fe(OH)3 、ClO－ 、OH－ 、 FeOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),4)－ 、Cl－ 、H2O ，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式 。
哈三中 2023—2024 学年度上学期
高一学年期中考试化学学科试题 答案
一、选择题 （每题 3 分，共 60 分）
二、填空题（共 40 分）
21 ．（共 10 分，无标注每空 1 分）
（1）酸 还原
（2）①Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) = CaCl2 + Cl2T + 2H2O（2 分）
②B 中长颈漏斗内液面上升（2 分）
③d 干燥
④吸收氯气防止污染空气、 防止空气中的水蒸气进入 C 装置干扰实验
22 ．（共 9 分，无标注每空 2 分）
（1）①②④③或②①④③
（2）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2T 、H+ + OH－ = H2O
（3）250 mL（1 分）
（4）d
23 ．（共 11 分，无标注每空 2 分）
（1）NH3.H2O + NaCl +CO2 = NaHCO3J + NH4Cl（写 NH3+H2O 也给分）
（2）可使增大二氧化碳与饱和氨盐水接触面积，使反应充分以增大产率
（3）先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液
（4）91.4%（1 分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
24 ．（共 10 分，无标注每空 1 分）
（1）ClO2 6.02X1023 （或 NA）
（2）B
（3）3:2
（4）1~ 100nm 吸附
（5）①5（2 分）
②2Fe(OH)3 + 3ClO－ + 4OH－ = 2FeOEQ \* jc3 \* hps9 \\al(\s\up 4(2),4)－ + 3Cl－ + 5H2O（2 分）1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
D
C
A
B
C
C
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
D
B
B
C
C
D
D
D
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意， 每题 3 分，共 60 分）
1 ．下列文献及诗文内容中，涉及氧化还原反应的是
A ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”
B ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
C ．“ 以曾青涂铁，铁赤色如铜”
D ．“石穴中水，所滴皆为钟乳”
2 ．下列关于钠单质的说法不正确的是
A ．切取钠后剩余的钠块应放回原瓶
B ．钠着火时需要用干燥的沙土灭火
C ．切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 Na2O2
D ．钠单质与 CuSO4 溶液反应，不能置换出铜单质
3 ．下列有关物质的分类正确的是
A ．化合物：胆矾、氨水、漂白粉 B ．碱性氧化物： Na2O 、Na2O2 、CaO
C ．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D ．电解质： HCl 、H2O 、BaSO4
4 ．配制 500 mL 0.10 ml/L 的 NaOH 溶液，如图所示装置和描述均正确的是
A ．用图①装置称量一定质量的 NaOH 固体
B ．用图②溶解 NaOH 固体
C ．转移、洗涤后，用图③装置定容
D ．定容完成后，摇匀如图④所示
5 ．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A ．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
B ．维生素 C 用作抗氧化剂，说明维生素 C 具有强氧化性
C ．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D ．节日燃放的五彩烟花的颜色， 来自于锂、钠、钾等金属单质的焰色
6 ．下列鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 的实验方案，操作、现象或结论不正确的是
7 ．加入足量 Na2O2 后，仍能在溶液中大量共存的离子组是
A ．Ca2+ 、Mg2+ 、NOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(－),3) 、HCOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(－),3) B ．NHEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(+),4) 、Ba2+ 、Cl－ 、NOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(－),3)
C ．K+ 、Na+ 、Cl－ 、SOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 3(2),4)－ D ．Na+ 、K+ 、I－ 、SOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 3(2),3)-
8 ．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4 溶液 ②NaHCO3 溶液 ③饱和石灰水 ④CuSO4 溶液
A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ①④
9 ．下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像可能表示的是
A ．氯离子浓度随时间的变化
B ．氯水的 pH 随时间的变化
C ．氧气体积分数随时间的变化
D ．氯水导电能力随时间的变化
10 ．下列实验过程中，不会反应产生气体的是
A B C D
11 ．以下两种物质在一定条件下能通过一步反应实现相互转化的是
①Cl2 、HCl ②HCl 、HClO ③NaOH 、Na2CO3 ④NaCl 、NaHCO3
A . ①② B . ③④ C . ②④ D . ①②③④
12 ．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1 ml Cl2 和 1ml HCl 所占的体积均为 22.4 L
B ．1 ml Na2O 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数为 NA
C ．1 ml ·L-1 的 AlCl3 溶液中含有 Cl－ 的数目为 3NA
D ．1 ml 氯气和足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 2NA
选项
实验操作
实验现象及结论
A
分别加热两种固体
生成的气体能使澄清石灰水
变浑浊的是 NaHCO3
B
分别将两种盐溶液滴加到等浓度盐酸中
立即产生气泡的是 NaHCO3
C
分别向两种盐溶液中加 CaCl2 溶液
生成白色沉淀的是 Na2CO3
D
室温下， 分别向饱和盐溶液中滴加酚酞溶液
颜色较浅的是 NaHCO3
13 ．下列离子方程式书写正确的是
A ．氯气溶于水： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO-
B ．钠与水反应： Na + H2O = Na+ + OH－ + H2 ↑
C ．Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液混合： Ba2+ + OH－+ H+ + SOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),4)－ = BaSO4 ↓ + H2O
D ．澄清石灰水与过量 NaHCO3 溶液反应：
2HCOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(－),3) + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3 ↓+ COEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),3)－ + 2H2O
14 ．反应① 、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是
A ．两个反应中均为硫元素被氧化
B ．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原
C ．反应① 、②中生成等量的 I2 时转移电子数比为 5∶1
D ．氧化性： MnO2＞SOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),4)－ ＞IOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(－),3) ＞I2
15 ．a mLAl2(SO4)3 溶液中，所含 Al3+ 的总质量为 mg，往该溶液中逐滴滴入 c ml·L-1 的
BaCl2 溶液，共消耗 b mLBaCl2 溶液。下列说法错误的是
A ．反应的离子方程式为 SOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),4)－ + Ba2+ = BaSO4 ↓
m 54a
B ．Al2(SO4)3 溶液的物质的量浓度为
500m
C ．b 、c 、m 之间符合 b = 9c
ml·L-1
D ．反应过程中，溶液的导电能力减弱
16 ．工业上常用碱性 NaClO 废液吸收 SO2 ，发生的反应如下：
ClO－+ SO2 + 2OH－= Cl－ + SOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),4)－ + H2O。反应过程中的部分催化过程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．“过程 1 ”中 Ni2O3 是还原剂
B ．Ni2O3 是该部分过程的催化剂，反应前后质量不变
C ．每吸收 2.24 L SO2 ，整个过程需要 Ni2O3 的质量为 8.3 g
D ．“过程 2”的离子方程式可表示为 ClO－+ 2NiO2 = Ni2O3 + Cl－ + 2O
17 ．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
18 ．取一定量 NaOH 溶液通入 CO2 后，再继续向该溶液中逐滴加入 0.2 ml/L 的盐酸，
产生 CO2 的体积（标准状况） 与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A ．0~25 mL 段发生反应的离子方程式为 OH－+ H+ = H2O
B ．通入 CO2 后所得的溶液溶质成分为 Na2CO3 和 NaHCO3 ，其物质的量比为 1:2
C ．原溶液中 NaOH 的物质的量为 0.15 ml
D ．a = 224
19 ．某无色溶液中只可能含有 K+ 、Ag+ 、Ba2+ 、Cu2+ 、Cl－ 、OH－ 、COEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),3)－ 、SOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),4)－ 中的几
种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解， 并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤向滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A ．可能含有 Cu2+ 、Ba2+
B ．一定含有 Cl-
C ．需要做焰色试验才能确定是否含有 K+
D ．一定含有 K+ 、OH－ 、COEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),3)－ 、SOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),4)-
选项
实验操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中含有钠元素
B
取久置 Na2O2 ，滴加过量的盐酸，产生无色气体
Na2O2 没有变质
C
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集
气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒
黑色颗粒是炭
D
向漂白液中通入 CO2 气体没有明显现象
酸性 HClO > H2CO3
20 ．已知 Cl2 可以与潮湿的碳酸钠反应得到 Cl2O 气体和 NaHCO3 ，Cl2O 与水反应生成
HClO。则下列说法不正确的是
A ．Cl2O 也能使湿润的有色布条褪色
B ．Cl2 与潮湿 Na2CO3 反应方程式为 2Cl2 +2Na2CO3 +H2O = Cl2O +2NaHCO3 +2NaCl，
Cl2 既是氧化剂也是还原剂
C ．反应得到的气体经干燥后测得对氢气的相对密度为 37.5，则 Cl2 与 Cl2O 的物质的
量比为 3:1
D ．将剩余固体配成溶液，若加入少量澄清石灰水生成白色沉淀，则该固体中含有未
反应的 Na2CO3
II 卷（共 40 分）
21 ．（10 分） 氯气是工业及实验室的重要原料，可以多种方法制备。
（1）实验室常用 MnO2 和浓盐酸反应制氯气，该反应体现了浓盐酸的 性、 性。
（2）若用漂白粉与浓盐酸反应制备并验证氯气性质的装置如图所示(夹持装置已省略)。
①A 中生成氯气的化学方程式为 。
②装置 B 除了用于除去挥发的 HCl，也作安全瓶，可以监测实验进行时装置 C 中是否
发生堵塞，若装置 C 中发生堵塞时装置 B 中的现象 。
③装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中 II 处放入下列物质中的
__(填字母) ，III 处放入 的有色布条（填“干燥”或“湿润”）。
a ．碱石灰 b ．胆矾 c ．浓硫酸 d ．无水氯化钙
④装置 D 中碱石灰的作用是 、 。
22 ．（9 分） 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片
中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）:
①配制 0.10 ml/L 稀盐酸和 0.10 ml/L NaOH 溶液;
②向一粒研碎后的药片（0.10 g）中加入 20.00 mL 蒸馏水;
③用 0.10 ml/L NaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积;
④加入 25.00 mL 0.10 ml/L 稀盐酸。
（1）正确的操作顺序是 （填序号）。
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为 ， 。 （3）该测定实验共进行了 4 次。实验室现有 50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 4 种
规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 。
（4）下列操作会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是 （填字母）。
a ．用称量纸称量 NaOH 固体 b ．转移浓 NaOH 溶液到容量瓶后未洗涤烧杯、玻璃棒
c ．容量瓶底部有少量水 d ．定容时俯视容量瓶刻线
23 ．（11 分） 某探究学习小组在实验室中，模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO3 ，进一步
处理得到产品 Na2CO3 和 NH4Cl，实验流程如下图：
Ⅰ . 根据图中信息回答下列问题：
（1）生成 NaHCO3 的总反应化学方程式为 。
（2）实验小组使用雾化饱和氨盐水吸收 CO2 ，优点是 。
Ⅱ . 制得的纯碱粗品中常含有少量 NaCl 。该小组拟测定纯碱样品 Na2CO3 的质量分数。
（3）设计实验方案检验粗品中 NaCl 的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，
, 若有白色沉淀生成，则证明样品中含有 NaCl。
（4）产品分析：把 5.8 g 含有少量 NaCl 杂质的 Na2CO3 样品与足量稀硫酸反应后，产生 的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 Na2O2 ，Na2O2 增重 1.4 g。则产品纯度为
（用百分数表示，保留到小数点后 1 位）。
（5）对产品以重结晶法进行提纯， 提纯过程中从溶液中得到 Na2CO3∙ 10H2O 晶体的实验
操作为 、 、过滤。
24 ．（10 分） 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
I ．氯气常用于自来水的杀菌消毒，但用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是
一种更为高效安全的消毒剂。
工业上制备 ClO2 的反应为： 2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2 ↑ + Cl2 ↑ + 2H2O + 2NaCl。
（1）该反应中的还原产物是 （写化学式），反应中每生成 1 mlClO2 分子，转
移电子的数目为 。
（2）ClO2 在杀菌消毒后转化为 Cl－ ，可能会生成副产物亚氯酸盐（ClOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(－),2) ），需要将其转
化为 Cl－ 除去，下列试剂能实现其转化过程的是 （填序号）。
A ．O2 B ．FeCl2 C ．KMnO4
（3）含氰废水中的 CN－有剧毒。在碱性环境下 CN－能被 ClO2 氧化成 COEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),3)－ 和 N2 ，该反
应氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
Ⅱ . 高铁酸钾（K2FeO4 ）是一种新型绿色消毒剂， 其在消毒后可形成 Fe(OH)3 胶体， 可用
于处理饮用水。
（4）Fe(OH)3 胶体具有良好的净水效果， 其分散质微粒大小范围为 ，
其净水原理是胶体粒子具有 性。
（5）工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾（K2FeO4 ）的方法。
①干法制备高铁酸钾时， 一般先制备得到 Na2FeO4 ，当制 Na2FeO4 发生如下反应：
2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2 ↑,该反应每生成 1 mlNa2FeO4 转
移 ml 电子。
②湿法制备高铁酸钾的反应体系中主要有以下几种微粒： K+ 、Fe(OH)3 、ClO－ 、OH－ 、 FeOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(2),4)－ 、Cl－ 、H2O ，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式 。
哈三中 2023—2024 学年度上学期
高一学年期中考试化学学科试题 答案
一、选择题 （每题 3 分，共 60 分）
二、填空题（共 40 分）
21 ．（共 10 分，无标注每空 1 分）
（1）酸 还原
（2）①Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) = CaCl2 + Cl2T + 2H2O（2 分）
②B 中长颈漏斗内液面上升（2 分）
③d 干燥
④吸收氯气防止污染空气、 防止空气中的水蒸气进入 C 装置干扰实验
22 ．（共 9 分，无标注每空 2 分）
（1）①②④③或②①④③
（2）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2T 、H+ + OH－ = H2O
（3）250 mL（1 分）
（4）d
23 ．（共 11 分，无标注每空 2 分）
（1）NH3.H2O + NaCl +CO2 = NaHCO3J + NH4Cl（写 NH3+H2O 也给分）
（2）可使增大二氧化碳与饱和氨盐水接触面积，使反应充分以增大产率
（3）先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液
（4）91.4%（1 分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
24 ．（共 10 分，无标注每空 1 分）
（1）ClO2 6.02X1023 （或 NA）
（2）B
（3）3:2
（4）1~ 100nm 吸附
（5）①5（2 分）
②2Fe(OH)3 + 3ClO－ + 4OH－ = 2FeOEQ \* jc3 \* hps9 \\al(\s\up 4(2),4)－ + 3Cl－ + 5H2O（2 分）1
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