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黑龙江省大庆市铁人中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷含答案
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这是一份黑龙江省大庆市铁人中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间75分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56
Cu：64 Ba：137
第Ⅰ卷选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项正确，共15小题，每小题3分，共45分。）
1．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系
D．《本草纲目》：“水银乃至阴之物，因火煅丹砂（HgS）而出”，其中发生了氧化还原反应
2．每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”（MleDay）。下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量
B．摩尔是物质的数量单位
C．氢气的摩尔质量是2g
D．0.5 ml 中含有1 ml O
3．下列应用中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．使用漂白粉漂白纸张B．钢铁的锈蚀
C．食物的腐败D．钟乳石的形成
4．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是（ ）
A．（爆炸）B．
C．（熔融）D．
5．下列物质的转化，不能由一步反应实现的是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A．B．
C．D．
7．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．能使湿润的紫色石蕊试纸变红的溶液中：、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、
C．无色澄清透明溶液中：、、
D．含有的溶液中：、、
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，24 g 和的混合气体中含有的氧原子数为
B．1 L 0.1 ml/L 水溶液中氧原子数目为
C．标准状况下，11.2 L 和NO混合气体中的原子数为
D．足量的浓盐酸与8.7 g 反应，转移电子的数目为
9．利用下列仪器或装置，能完成相应实验的是（ ）
A．分离胶体和溶液
B．检查装置的气密性
C．制备胶体
D．验证碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性
10．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
11．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是（ ）
A．取a g混合物充分加热，质量减少b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g
D．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g固体
12．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．溶液与溶液反应至恰好沉淀完全：
B．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：
C．溶液与少量NaOH溶液混合：
D．NaClO溶液中通入少量气体：
13．某未知无色溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。向溶液Y中加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。则下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定存在、、，分别为0.1 ml、0.1 ml、0.5 ml
B．原溶液中可能存在
C．原溶液中一定存在，可能存在
D．原溶液中一定存在、、、
14．亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应：
B．反应②的化学方程式为：
C．试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂
D．氧化性：
15．下列选项描述与对应图像相符的是（ ）
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B．图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像
C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D．图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
第Ⅱ卷 非选择题部分
二、非选择题（本题共4小题，共55分。）
16．（14分）
（1）在标准状况下，5.6 L CO的物质的量是______。
（2）相同质量的CO和所含的原子个数比是______。
（3）同温同压下，气体和气体的密度之比______。
（4）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为______。
（5）标准状况下V L氯化氢溶解在100 mL水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，质量分数为w，物质的量浓度可以表示为______。
（6）有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨胆矾；⑩石墨，其中属于电解质，但不能导电的是______。
（7）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为0.75 g/L，该混合气体的中的体积分数为______。
17．（12分）
Ⅰ．氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
（1）氯化钠溶液通电后，发生发应的离子方程式__________________；
（2）氢气在氯气中燃烧的现象____________；
（3）氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用化学方程式说明理由____________。
Ⅱ．是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗样品（含有较多的MnO和））转化为纯的实验，其流程如下：
（4）第①步加稀时，粗样品中的______（写化学式）转化为可溶性物质。
（5）完成第②步反应的离子方程式：____________。
（6）氯酸钠在酸性溶液中有强氧化作用，氯酸钠与浓盐酸反应可以制得气体（生成物中有一种气体单质），该反应的化学方程式是____________。
18．（14分）
高锰酸钾（）具有强氧化性，有灭菌的作用。回答下列问题：
（1）用容量瓶精确配制480 mL 0.1 ml/L高锰酸钾溶液需要高锰酸钾固体质量为______。配制时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______和______（填仪器名称）。
（2）实验时，如图所示操作的先后顺序为______（填编号）。
（3）在配置过程，可能导致结果偏低的是______。
A．蒸馏水洗涤后的容量瓶底部有水残留
B．转移溶液后，烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．定容时，发现加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余溶液
（4）酸性高锰酸钾溶液经常作为测定未知还原性溶液的物质的量浓度的标准溶液。
①可用于酸化高锰酸钾溶液的酸为______（填标号）。
a．浓盐酸b．稀硫酸c．稀硝酸（具有氧化性）
②使用0.1 ml/L酸性高锰酸钾溶液测定工业废水中的，其反应的离子方程式为____________，现取25 ml该工业废水进行测定（溶液中不含其他还原性离子），消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为12.5ml，则污水中的物质的量浓度为______ml/L。
19．（15分）
二氯化二硫（）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成，某化学研究学习小组查阅了相关资料，得到信息：
①将干燥的氯气在110∼140°C与硫反应，即可得粗品。
②相关物质的部分性质如下表：
设计实验装置图如图所示：
（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：____________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）D中的试剂是______。
（3）仪器B的名称是______。
（4）B中反应的离子方程式：____________，E中反应的化学方程式：____________。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是______。
（6）粗品中可能混有的杂质是、S，为了提高的纯度，关键的操作是控制好温度和______。
（7）装置H中盛有NaOH溶液，其作用是______，发生反应的化学方程式为____________。
大庆市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题答案
一、选择题（每小题只有一个选项正确，共15小题，每小题3分，共45分。）
二、非选择题（本题共4小题，共55分。）
16．（14分，每空2分）
（1）0.25 ml（2）22∶21（3）16∶11（4）1∶2（5）（6）①⑤⑥⑨（7）80%
17．（12分，每空2分）
（1）（通电）（也可以写电解，教参上答案为通电）
（2）氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾
（3）略
（4）MnO、
（5）
（6）
18．（14分，除标注外，每空2分）
（1）7.9 g 500 mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）（2）②③④①⑤（3）BD
（4）①b ② 0.25 ml/L。
19．（15分，除标注外，每空2分）
（1）用导管将A的上口和B相连，在G和H之间增加干燥装置
（2）浓硫酸（1分）
（3）圆底烧瓶（1分）
（4）；。
（5）产率降低（或分解）
（6）浓盐酸的滴速
（7）吸收多余的氯气，保护环境（1分）
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去
可与HCl反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色
该溶液一定是钠盐的溶液
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
氯气具有漂白性
干燥的氯气使有色鲜花变色
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
能与和反应生成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
______
-77
137
遇水生成HCl、、S；300℃以上完全分解；
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
B
C
A
B
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
答案
D
A
D
B
C
试题说明：1、本试题满分100分，答题时间75分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56
Cu：64 Ba：137
第Ⅰ卷选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项正确，共15小题，每小题3分，共45分。）
1．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系
D．《本草纲目》：“水银乃至阴之物，因火煅丹砂（HgS）而出”，其中发生了氧化还原反应
2．每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”（MleDay）。下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量
B．摩尔是物质的数量单位
C．氢气的摩尔质量是2g
D．0.5 ml 中含有1 ml O
3．下列应用中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．使用漂白粉漂白纸张B．钢铁的锈蚀
C．食物的腐败D．钟乳石的形成
4．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是（ ）
A．（爆炸）B．
C．（熔融）D．
5．下列物质的转化，不能由一步反应实现的是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A．B．
C．D．
7．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．能使湿润的紫色石蕊试纸变红的溶液中：、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、
C．无色澄清透明溶液中：、、
D．含有的溶液中：、、
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，24 g 和的混合气体中含有的氧原子数为
B．1 L 0.1 ml/L 水溶液中氧原子数目为
C．标准状况下，11.2 L 和NO混合气体中的原子数为
D．足量的浓盐酸与8.7 g 反应，转移电子的数目为
9．利用下列仪器或装置，能完成相应实验的是（ ）
A．分离胶体和溶液
B．检查装置的气密性
C．制备胶体
D．验证碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性
10．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
11．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是（ ）
A．取a g混合物充分加热，质量减少b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g
D．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g固体
12．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．溶液与溶液反应至恰好沉淀完全：
B．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：
C．溶液与少量NaOH溶液混合：
D．NaClO溶液中通入少量气体：
13．某未知无色溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。向溶液Y中加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。则下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定存在、、，分别为0.1 ml、0.1 ml、0.5 ml
B．原溶液中可能存在
C．原溶液中一定存在，可能存在
D．原溶液中一定存在、、、
14．亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应：
B．反应②的化学方程式为：
C．试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂
D．氧化性：
15．下列选项描述与对应图像相符的是（ ）
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B．图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像
C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D．图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
第Ⅱ卷 非选择题部分
二、非选择题（本题共4小题，共55分。）
16．（14分）
（1）在标准状况下，5.6 L CO的物质的量是______。
（2）相同质量的CO和所含的原子个数比是______。
（3）同温同压下，气体和气体的密度之比______。
（4）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为______。
（5）标准状况下V L氯化氢溶解在100 mL水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，质量分数为w，物质的量浓度可以表示为______。
（6）有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨胆矾；⑩石墨，其中属于电解质，但不能导电的是______。
（7）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为0.75 g/L，该混合气体的中的体积分数为______。
17．（12分）
Ⅰ．氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
（1）氯化钠溶液通电后，发生发应的离子方程式__________________；
（2）氢气在氯气中燃烧的现象____________；
（3）氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用化学方程式说明理由____________。
Ⅱ．是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗样品（含有较多的MnO和））转化为纯的实验，其流程如下：
（4）第①步加稀时，粗样品中的______（写化学式）转化为可溶性物质。
（5）完成第②步反应的离子方程式：____________。
（6）氯酸钠在酸性溶液中有强氧化作用，氯酸钠与浓盐酸反应可以制得气体（生成物中有一种气体单质），该反应的化学方程式是____________。
18．（14分）
高锰酸钾（）具有强氧化性，有灭菌的作用。回答下列问题：
（1）用容量瓶精确配制480 mL 0.1 ml/L高锰酸钾溶液需要高锰酸钾固体质量为______。配制时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______和______（填仪器名称）。
（2）实验时，如图所示操作的先后顺序为______（填编号）。
（3）在配置过程，可能导致结果偏低的是______。
A．蒸馏水洗涤后的容量瓶底部有水残留
B．转移溶液后，烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．定容时，发现加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余溶液
（4）酸性高锰酸钾溶液经常作为测定未知还原性溶液的物质的量浓度的标准溶液。
①可用于酸化高锰酸钾溶液的酸为______（填标号）。
a．浓盐酸b．稀硫酸c．稀硝酸（具有氧化性）
②使用0.1 ml/L酸性高锰酸钾溶液测定工业废水中的，其反应的离子方程式为____________，现取25 ml该工业废水进行测定（溶液中不含其他还原性离子），消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为12.5ml，则污水中的物质的量浓度为______ml/L。
19．（15分）
二氯化二硫（）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成，某化学研究学习小组查阅了相关资料，得到信息：
①将干燥的氯气在110∼140°C与硫反应，即可得粗品。
②相关物质的部分性质如下表：
设计实验装置图如图所示：
（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：____________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）D中的试剂是______。
（3）仪器B的名称是______。
（4）B中反应的离子方程式：____________，E中反应的化学方程式：____________。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是______。
（6）粗品中可能混有的杂质是、S，为了提高的纯度，关键的操作是控制好温度和______。
（7）装置H中盛有NaOH溶液，其作用是______，发生反应的化学方程式为____________。
大庆市部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题答案
一、选择题（每小题只有一个选项正确，共15小题，每小题3分，共45分。）
二、非选择题（本题共4小题，共55分。）
16．（14分，每空2分）
（1）0.25 ml（2）22∶21（3）16∶11（4）1∶2（5）（6）①⑤⑥⑨（7）80%
17．（12分，每空2分）
（1）（通电）（也可以写电解，教参上答案为通电）
（2）氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾
（3）略
（4）MnO、
（5）
（6）
18．（14分，除标注外，每空2分）
（1）7.9 g 500 mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）（2）②③④①⑤（3）BD
（4）①b ② 0.25 ml/L。
19．（15分，除标注外，每空2分）
（1）用导管将A的上口和B相连，在G和H之间增加干燥装置
（2）浓硫酸（1分）
（3）圆底烧瓶（1分）
（4）；。
（5）产率降低（或分解）
（6）浓盐酸的滴速
（7）吸收多余的氯气，保护环境（1分）
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去
可与HCl反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色
该溶液一定是钠盐的溶液
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
氯气具有漂白性
干燥的氯气使有色鲜花变色
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
能与和反应生成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
______
-77
137
遇水生成HCl、、S；300℃以上完全分解；
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
B
C
A
B
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
答案
D
A
D
B
C
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