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福建省三明市三元区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份福建省三明市三元区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟：满分：100分）
可能用的相对原子质量：
一、选择题（共22小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）
1．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用饱和溶液制备胶体 B．用金属化合物使烟花燃放时发出不同的颜色
C．自来水厂用氯气杀菌消毒 D．用小苏打治疗胃酸过多
2．下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
3．维生素C是一种水溶性维生素，熔点为，其分子式为。下列有关维生素C的说法不正确的是（ ）
A．维生素C的摩尔质量为
B．标准状况下，维生素C的摩尔体积为
C．维生素C中C、O两种元素的质量比为
D．维生素C中C、H、O原子个数比为
4．下列物质不能由两种单质直接化合而成的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列物质分类中正确的是（ ）
A．、纯碱均属于碱
B．均属于盐
C．豆浆、溶液、雾、有色玻璃均属于胶体
D．均属于非电解质
6．将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
7．为了检测某溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．溶液 B．铁片 C．石蕊溶液 D．溶液
8．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子组在指定溶液中可能大量存在的是（ ）
A．无色透明溶液中：
B．溶液中：
C．强酸性溶液中：
D．加入酚酞显红色的溶液中：
10．用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．酸性溶液与反应：
B．溶液与溶液反应：
C．溶液与溶液混合：
D．向水中通入：
12．以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（ ）
①； ②
③； ④
A．①③ B．①② C．②③ D．②④
13．己知：在酸性溶液中易被还原成。的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列反应的化学用语书写正确的是（ ）
A．钠与溶液反应：
B．向溶液中加入少量稀盐酸：
C．氧化铁与稀盐酸混合：
D．固体与浓盐酸混合：
15．从粗食盐水中除去等以制得精盐水。实验小组同学设计如下方案：
下列说法正确的是（ ）
A．A中主要有和，也可能有一些
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、
C．D中只有这三种离子
D．③中发生的反应只有
16．安全气囊碰撞时发生反应：，下列判断正确的是（ ）
A．每生成转移电子 B．中氮元素被还原
C．既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物质量之比为
17．向、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．加入溶液一定不变红色 B．溶液中一定含
C．溶液中一定含 D．剩余固体中一定含
18．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，与的混合气体中含有个氧原子
B．标准状况下，个的体积大于
C．个氢气分子与个氧气分子的质量比为
D．溶液中含有个
19．恰好与发生反应，则的还原产物中X元素的化合价为（ ）
A． B． C． D．
20．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（）转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．反应①②中含的物质均作氧化剂
B．反应②的离子方程式为
C．总反应的化学方程式为
D．每生成就有被还原
21．探究与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）：
己知：i．
ⅱ．②中发生反应：
下列分析不正确的是（ ）
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中与的作用不同，反应消耗等量时产生的量也不同
D．通过③能比较酸性：
22．取等物质的量浓度的溶液两份A和B，每份，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．A曲线表明原溶液中通入后，所得溶液含和
B．B曲线消耗盐酸时，发生的反应有，
C．B曲线表明原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积（标准状况）的最大值约为
D．B曲线表明原溶液中通入后，所得溶液的溶质成分是和
二、非选择题
23．（7分）
（1）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
①被氧化的元素是____________，被还原的元素是____________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________。
②每转移电子时，理论上能产生标准状况下气体体积为____________L。
（2）铀（U）元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石（主要成分二氧化铀）反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是____________。
（3）能与热的经硫酸酸化的溶液反应，生成和，该反应的离子方程式是____________。
24．（11分）（1）由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各该溶液分别进行如下实验：
请回答下列问题：
①实验1说明存在的离子是____________（填离子符号，下同），一定不存在的离子是____________。
②由实验2可知，溶液中____________。
③由实验3可知，溶液中____________。
④溶液中的范围是____________。
（2）电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是
C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．导电能力比弱
25．（10分）中国古代科学家在化学取得了非常多的成就。
素材I．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到化学反应为：。
素材Ⅱ．宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。
素材Ⅱ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。回答下列问题：
（1）该反应中的摩尔质量是____________。
（2）铁粉中含有的原子数目为____________。
（3）若铁粉完全反应，析出单质的质量为____________。
（4）在相同条件下体积相同的和两种气体分子数之比为____________。
（5）“银针探毒”反应中，完全反应时，消耗的的体积为____________L。
（6）黑火药反应中，化合价升高的元素是____________（填元素符号）。
（7）黑火药反应中，作为氧化剂的物质是____________（填化学式）。
（8）向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：
该雨水中氢离子的浓度_________．
26．（17分）
I．氯水具有多种性质，该小组同学用足量氯水分别与溶液，溶液和溶液反应。完成下列问题：
已知：常温下发生反应：i．；ii：
（1）证明氯水中含有盐酸，可选择的试剂是____________溶液（选填“”或“”）。
（2）氯水与溶液反应能证明氯水具有氧化性。请补充完整足量氯水与溶液反应的离子方程式：。
（3）久置氯水的主要成分是、____________（填化学式），用化学方程式解释分别为、____________。
Ⅱ．该小组同学在实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。
已知：i．氯气与碱反应时温度不同产物不同
ii．难溶于水且密度比水大，在中显紫色请回答下列问题：
（4）写出装置①中制取氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况：____________。
（5）装置②盛装的试剂是____________，其作用是____________________________________。
（6）装置③中反应化学方程式为____________，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量（冷）水洗涤，干燥，得到晶体。
（7）装置④中采用冰水浴冷却的目的是____________，反应的离子方程式为________________________。
（8）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性浴液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色。根据上述实验，以下结论正确的是____________。
A．氧化性： B．氧化性：
C．还原性： D．还原性：
27．（11分）
化学研究源于实验与理论的结合，得益于科学的推断与探究。
（1）一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
①服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。以下为常见铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________。
A． B． C．
②工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是将人体内的转化为而失去了与结合的能力。这说明具有____________性。
③工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒症状，这说明维生素C具有____________性。
（2）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：，该脱氧反应中还原剂是____________。
（3）某化学兴趣小组用食品脱氧剂（铁粉、活性炭、氯化钠）进行如图两个实验。
实验1：
请回答：
①溶液丙中一定含有的金属阳离子是____________（写离子符号）。
②检验溶液丙中的方案是____________________________________。
③实验Ⅱ：将乙烘干后进行如图实验，物质之间的转化关系如图（部分产物路法）
写出反应②的离子方程式________________________，若反应消耗金属A，转移电子的数目为________________________。
三明市三元区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题答案
一、选择题（共44分，22小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）
二、解答题（共5道题，共56分）
23．（7分）
（1）①、N、（各1分，共3分） ②（1分）
（2）（1分）
（3）（2分）
答：也得2分
24．（11分）
（11分）（1）①（1分）； （2分）
②0.5（2分） ③0.01（2分） ④（2分）
（2）ABC（少选得1分，错选不得分）
25．（10分）
（1）（1分） （2）或（1分）
（3）（1分） （4）（1分） （5）22.4（1分）
（6）C（1分） （7）S和（每个1分，共2分） （8）0.12（2分）
26．（17分）
（1）（1分）
（2）（2分）
（3）①（1分）
②（2分）
（4）
（2分）
（5）饱和食盐水（1分）
除去氯气中的氯化氢，防止氯化氢与③中的反应（1分）
（6）（2分）
（7）①避免温度升高后生成（2分）
②（2分）
（8）B（1分）
27．（11分）
（1）①B（1分） ②氧化（1分） ③还原（1分）
（2）（1分）
（3）①、（2分，每个1分）
②取少许丙溶液于试管中，向试管中加入过量的溶液，振荡静置，向上层清液中滴加溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有。（2分）
③（1分） （2分）选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
固体
将固体混合物加热至恒重
B
溶液
加入适量硫酸
C
通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气
D
溶液
加入过量铁粉，过滤
选项
A
B
C
D
试剂a
试剂b
实验序号
实验内容
实验结果
1
加入盐酸
有气泡产生
2
加入足量浓溶液并加热
收集到标准状况下的气体
3
加入足量溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；
第一次称量读数为；再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，第二次称量读数为
离子
浓度（）
0.06
0.08
0.02
0.04
a
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
B
B
A
B
C
D
A
B
B
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
A
C
A
D
C
A
C
C
C
C
（考试时间：90分钟：满分：100分）
可能用的相对原子质量：
一、选择题（共22小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）
1．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用饱和溶液制备胶体 B．用金属化合物使烟花燃放时发出不同的颜色
C．自来水厂用氯气杀菌消毒 D．用小苏打治疗胃酸过多
2．下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
3．维生素C是一种水溶性维生素，熔点为，其分子式为。下列有关维生素C的说法不正确的是（ ）
A．维生素C的摩尔质量为
B．标准状况下，维生素C的摩尔体积为
C．维生素C中C、O两种元素的质量比为
D．维生素C中C、H、O原子个数比为
4．下列物质不能由两种单质直接化合而成的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列物质分类中正确的是（ ）
A．、纯碱均属于碱
B．均属于盐
C．豆浆、溶液、雾、有色玻璃均属于胶体
D．均属于非电解质
6．将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）
A． B． C． D．
7．为了检测某溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．溶液 B．铁片 C．石蕊溶液 D．溶液
8．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子组在指定溶液中可能大量存在的是（ ）
A．无色透明溶液中：
B．溶液中：
C．强酸性溶液中：
D．加入酚酞显红色的溶液中：
10．用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．酸性溶液与反应：
B．溶液与溶液反应：
C．溶液与溶液混合：
D．向水中通入：
12．以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（ ）
①； ②
③； ④
A．①③ B．①② C．②③ D．②④
13．己知：在酸性溶液中易被还原成。的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列反应的化学用语书写正确的是（ ）
A．钠与溶液反应：
B．向溶液中加入少量稀盐酸：
C．氧化铁与稀盐酸混合：
D．固体与浓盐酸混合：
15．从粗食盐水中除去等以制得精盐水。实验小组同学设计如下方案：
下列说法正确的是（ ）
A．A中主要有和，也可能有一些
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、
C．D中只有这三种离子
D．③中发生的反应只有
16．安全气囊碰撞时发生反应：，下列判断正确的是（ ）
A．每生成转移电子 B．中氮元素被还原
C．既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物质量之比为
17．向、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．加入溶液一定不变红色 B．溶液中一定含
C．溶液中一定含 D．剩余固体中一定含
18．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，与的混合气体中含有个氧原子
B．标准状况下，个的体积大于
C．个氢气分子与个氧气分子的质量比为
D．溶液中含有个
19．恰好与发生反应，则的还原产物中X元素的化合价为（ ）
A． B． C． D．
20．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（）转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．反应①②中含的物质均作氧化剂
B．反应②的离子方程式为
C．总反应的化学方程式为
D．每生成就有被还原
21．探究与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）：
己知：i．
ⅱ．②中发生反应：
下列分析不正确的是（ ）
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中与的作用不同，反应消耗等量时产生的量也不同
D．通过③能比较酸性：
22．取等物质的量浓度的溶液两份A和B，每份，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．A曲线表明原溶液中通入后，所得溶液含和
B．B曲线消耗盐酸时，发生的反应有，
C．B曲线表明原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积（标准状况）的最大值约为
D．B曲线表明原溶液中通入后，所得溶液的溶质成分是和
二、非选择题
23．（7分）
（1）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
①被氧化的元素是____________，被还原的元素是____________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________。
②每转移电子时，理论上能产生标准状况下气体体积为____________L。
（2）铀（U）元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石（主要成分二氧化铀）反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是____________。
（3）能与热的经硫酸酸化的溶液反应，生成和，该反应的离子方程式是____________。
24．（11分）（1）由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各该溶液分别进行如下实验：
请回答下列问题：
①实验1说明存在的离子是____________（填离子符号，下同），一定不存在的离子是____________。
②由实验2可知，溶液中____________。
③由实验3可知，溶液中____________。
④溶液中的范围是____________。
（2）电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是
C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．导电能力比弱
25．（10分）中国古代科学家在化学取得了非常多的成就。
素材I．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到化学反应为：。
素材Ⅱ．宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。
素材Ⅱ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。回答下列问题：
（1）该反应中的摩尔质量是____________。
（2）铁粉中含有的原子数目为____________。
（3）若铁粉完全反应，析出单质的质量为____________。
（4）在相同条件下体积相同的和两种气体分子数之比为____________。
（5）“银针探毒”反应中，完全反应时，消耗的的体积为____________L。
（6）黑火药反应中，化合价升高的元素是____________（填元素符号）。
（7）黑火药反应中，作为氧化剂的物质是____________（填化学式）。
（8）向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：
该雨水中氢离子的浓度_________．
26．（17分）
I．氯水具有多种性质，该小组同学用足量氯水分别与溶液，溶液和溶液反应。完成下列问题：
已知：常温下发生反应：i．；ii：
（1）证明氯水中含有盐酸，可选择的试剂是____________溶液（选填“”或“”）。
（2）氯水与溶液反应能证明氯水具有氧化性。请补充完整足量氯水与溶液反应的离子方程式：。
（3）久置氯水的主要成分是、____________（填化学式），用化学方程式解释分别为、____________。
Ⅱ．该小组同学在实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。
已知：i．氯气与碱反应时温度不同产物不同
ii．难溶于水且密度比水大，在中显紫色请回答下列问题：
（4）写出装置①中制取氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况：____________。
（5）装置②盛装的试剂是____________，其作用是____________________________________。
（6）装置③中反应化学方程式为____________，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量（冷）水洗涤，干燥，得到晶体。
（7）装置④中采用冰水浴冷却的目的是____________，反应的离子方程式为________________________。
（8）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性浴液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色。根据上述实验，以下结论正确的是____________。
A．氧化性： B．氧化性：
C．还原性： D．还原性：
27．（11分）
化学研究源于实验与理论的结合，得益于科学的推断与探究。
（1）一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
①服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。以下为常见铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________。
A． B． C．
②工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是将人体内的转化为而失去了与结合的能力。这说明具有____________性。
③工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒症状，这说明维生素C具有____________性。
（2）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：，该脱氧反应中还原剂是____________。
（3）某化学兴趣小组用食品脱氧剂（铁粉、活性炭、氯化钠）进行如图两个实验。
实验1：
请回答：
①溶液丙中一定含有的金属阳离子是____________（写离子符号）。
②检验溶液丙中的方案是____________________________________。
③实验Ⅱ：将乙烘干后进行如图实验，物质之间的转化关系如图（部分产物路法）
写出反应②的离子方程式________________________，若反应消耗金属A，转移电子的数目为________________________。
三明市三元区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题答案
一、选择题（共44分，22小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）
二、解答题（共5道题，共56分）
23．（7分）
（1）①、N、（各1分，共3分） ②（1分）
（2）（1分）
（3）（2分）
答：也得2分
24．（11分）
（11分）（1）①（1分）； （2分）
②0.5（2分） ③0.01（2分） ④（2分）
（2）ABC（少选得1分，错选不得分）
25．（10分）
（1）（1分） （2）或（1分）
（3）（1分） （4）（1分） （5）22.4（1分）
（6）C（1分） （7）S和（每个1分，共2分） （8）0.12（2分）
26．（17分）
（1）（1分）
（2）（2分）
（3）①（1分）
②（2分）
（4）
（2分）
（5）饱和食盐水（1分）
除去氯气中的氯化氢，防止氯化氢与③中的反应（1分）
（6）（2分）
（7）①避免温度升高后生成（2分）
②（2分）
（8）B（1分）
27．（11分）
（1）①B（1分） ②氧化（1分） ③还原（1分）
（2）（1分）
（3）①、（2分，每个1分）
②取少许丙溶液于试管中，向试管中加入过量的溶液，振荡静置，向上层清液中滴加溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有。（2分）
③（1分） （2分）选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
固体
将固体混合物加热至恒重
B
溶液
加入适量硫酸
C
通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气
D
溶液
加入过量铁粉，过滤
选项
A
B
C
D
试剂a
试剂b
实验序号
实验内容
实验结果
1
加入盐酸
有气泡产生
2
加入足量浓溶液并加热
收集到标准状况下的气体
3
加入足量溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；
第一次称量读数为；再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，第二次称量读数为
离子
浓度（）
0.06
0.08
0.02
0.04
a
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
B
B
A
B
C
D
A
B
B
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
A
C
A
D
C
A
C
C
C
C
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