河南省南阳市邓州市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份河南省南阳市邓州市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了5 K，下列说法不正确的是，进行化学实验必须具有安全意识，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的个数是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量H：1 C：12 0：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 K：39
Cu：64 S：32 N：14 Ag：108
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）
1.下列说法不正确的是（ ）
A.侯德榜发明了联合制勋法，为我国化学工业发展作出了重要贡献
B.我国无机化学家徐光完院士在稀土元素的分离及应用中作出了重要贡献
C.英国科学家道尔顿提出分子是构成物质的基本粒子，是不可再分的实心球，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学研究变得有规律可循
2.进行化学实验必须具有安全意识。下列说法正确的是（ ）
A.未用完的蚁不应放回原试剂瓶
B.金属钦者火时可以用泡沫灭火器[主要成分是浴液和溶液]灭火
C.配制一定物质的骨浓度的稀硫酸时，应向盛有旅硫酸的烧杯中，边搅拌边加入一定体积的水
D.闹燃气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔
3.分类法是化学学习中的一种重要方法，一些物质的分类如图所示。下列说法错误的是
甲 乙 丙 丁
A.图甲所示的分类方法属于树状分类法
B.图乙磁性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C.图丙根据在水溶液中或揢础状态能否导电将物质分为电解质和非电解质
D.图丁四大基本反应类型不能包括所有的化学反应，如工业生产中的高炉炼铁反应（高炉炼铁为还原）
4.某溶液中可能含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加溶液②过滤
③滴加溶液④滴加溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
5.将一定质量的、和的混合气体通入盛有足量粉末的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得容器内气体的质量变为原来的，则原混合气体中的质量分数约为（ ）
A.B.C.D.
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.物质的量浓度均为的和两种溶液中所合的数目之比为
B.标准状况下，中含有的分子数目为
C.熔融状态下，电离出的离子数目为
D.中含有的离子数目为
7.下列物质各，在氧气中完全燃烧，于时将生成物通过足量的固体后，固体增重大于的是（ ）
A.B.C.D.
8.下列说法正确的个数是（ ）
①纳米属于胶体
②除去氯气中的水蒸气可将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
③检验新制氯水中含有可以向新制氯水中加入少量
④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液可以向溶液中分别滴加稀盐酸或加入
⑤向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有
⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有
⑦向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有
⑧所有的溶液都能导电
⑨所有的胶体都能电泳
⑩容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用
⑪三角洲的形成，明矾净水，土壤保肥均与胶体的性质有关
A.1B.2C.4D.6
9.相盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、浴液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是（ ）
A.试剂不能是
B.加入试剂前必须过滤
C.操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯
D.若粗盐固体为，得到的棈盐为，则一定有
10.向硝酸银溶液中加入适量碘化钾后制得一种碘化银胶体，下列说法正确的是
A.该碘化银胶体的分散质微粒能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电
B.用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C.碘化银胶体中，胶体粒子的直径为
D.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
11.微粒观的形成对化学学习具有重要的意义。下列电离方程式或离子方程式书写正确的是
A.固体溶于水：
B.向硝酸银溶液中投入一小块钠：
C.向澄清石灰水中滴加少量溶液：
D.向氢氧化钡溶液中滴加少量溶液：
12.在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是（ ）
A.气体的种类B.分子间的平均距离
C.分子本身的大小D.气体的分子数
13.下列实验装置能达到相应实验预期目的的是（已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气）（ ）
A.图Ⅰ：比较和的热稳定性
B.图Ⅱ：检查装置的气密性
C.图Ⅲ：除去中的
D.图Ⅳ：c中放碱石灰
14.标准状况下将气体（摩尔质量为）溶于水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A.B.
C.D.
15.实验室有一包含有、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。
下列说法不正确的是（ ）
A.若用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的
B.若撤去装置戊，则测得的含量偏低
C.若将装置甲换为盛放溶液的洗气瓶，则测得的质量分数偏低
D.若能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，则撤去装置丙也可以达到实验目的
二、填空题（共4小题，除19（3）1分，其余每空2分，共55分）
16.回答下列问题：
（1）、组成的混合气体其密度是同样条件下的密度的________倍。
（2）某气体在标准状况下的密度为，则该气体所含有的分子数为________。
（3）某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属的摩尔质量为________。
（4）某元素的一个原子的质量为原子的质量为，阿伏加德罗常数为，则该原子的相对原子质量数值可表示为________或________。
17.（12分）部分物质的转化关系如图所示。已知反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有䒺元素，且A中氧元素的化合价介于C和D中氮元素的化合价之间，在常温下为无色无味的液体，是淡黄色固体，为常见的无色气体。请回答下列问题。
（1）G、A的化学式分别为________、________。
（2）写出反应①的离子方程式：________。
（3）写出反应②的化学方程式：________。
（4）已知是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。
①将A通入紫色石落溶液中，观察到的现象是________。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气放置时间长了会失效，失效的原因是________（用化学方程式表示）。
18.某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。
向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空：
（1）B试管中发生反应的离子方程式为________。试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是________（填微粒符号）。
（2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为________。
该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。
猜想一：、、猜想二：、、
猜想三：、、猜想四：、、
（3）小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是________。
（4）小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可为________。
该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。
（5）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像________（选填编号）；如果将硫酸换成________（填化学式）溶液，也能得到类似的图像。
（6）在一定温度下，向不同电解质深波中加入新物质时，济液电导率随新物质加人质层的变化曲线如图所示（溶㴼体积变化忽格不计）。
甲 乙 丙
下列各项分别与图甲、乙、两中曲线变化趋势对应的是________（按顺序填序号）。
①向氨水中通入气体至过量
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸溶液中加入固体至过量
19.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下（部分物质已略去）。
已知：氨气极易溶于水，无水氯化钙可与反应生成固体。
（1）写出过程①的化学方程式________。原料有两种气体，应先通入________（填“”或“”），原因是________。
（2）某同学用如图装置模拟工业过程①。实验时，须从________管通入.填“a”或“b”），装置的作用是________。
（3）仪器名称是________。
（4）侯氏制碱法工业生产过程中，可循环利用的物质是________、________。
邓州市2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学
参考答案
1-5 CDCBC6-10 CCADC11-15 DDBAD
5.【详解】设原、、混合气体总质量为，质量为，则反应后剩余的
质量为，据反应可知：的质量为，可列等式，解得质量分数为：，故选C。
16.
（1）15
（2）或
（3）
（4）
17.【答案】（1）（1分）（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）①紫色石蕊溶液先变红色，后又褪色（2分）
②（2分）、2（2分）
18.（1）
（2）：沉淀部分溶解，有气泡产生
（3）试管中含过量的，加入试管中所得溶液，全部与、形成、沉淀，猜想二中还应增加
（4）或或等
（5）A 或等
（6）②③①
19.（1） 极易浴于水，在水中溶解度较小，先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳。
（2）a 吸收氨气，防止污染空气
（3）（球形）干燥管
（4） 食盐水
【分析】（1）侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生固体：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中溶解度最小，所以析出晶体，然后过滤出晶体和溶液为，利用的不稳定性，煅烧分解产生、和水，可再通入第①步中循环利用；
（2）由实验装置图可知，制备碳酸氢钠时，为增大二氧化碳在氯化钠溶液中的溶解度，应先通过管通入极易溶于水的氨气，使氯化钠溶液呈碱性，再通过管通入二氧化碳，使二氧化碳与溶液中的氯化钠、氨气反应制得碳酸氢钠，为防止氨气逸出污染空气，装置中盛有无水氯化钙用于吸收氨气，防止污染空气。