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新疆喀什地区英吉沙县2022-2023学年高一上学期期中化学试题含答案
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这是一份新疆喀什地区英吉沙县2022-2023学年高一上学期期中化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，0g，4g， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
卷面满分 100分 考试用时 90分钟
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下面对氯气的叙述正确的是
A. 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B. 氯气没有漂白性，但可以使湿润的有色布条褪色
C. 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D. 闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
【答案】B
【解析】
【详解】A、干燥的氯气不具有漂白性，氯气可使湿润的红布条褪色，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，故A错误；
B、因氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此氯气虽然没有漂白性，但可以使湿润的有色布条褪色，故B正确；
C、在加热或点燃的情况下氯气可与大部分金属发生反应，与极不活泼金属不反应，故C错误；
D、闻氯气时，不能放在鼻孔下直接闻，应该用手在集气瓶口轻轻扇动来闻气体的气味，故D错误；
答案选B。
【点睛】本题主要考查氯气的化学性质，明确氯气与水、金属的反应以及次氯酸的性质是解答本题的关键。易错点是氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是与水反应生成的次氯酸。
2. 自来水中常含有Cl－，用稀硝酸和下列哪种试剂来检验自来水中的Cl－（ ）
A. 烧碱B. 硝酸银C. 纯碱D. 醋酸
【答案】B
【解析】
【详解】检验银离子，需将待测液中先加入适量的稀硝酸使其酸化，以排除碳酸根等干扰，再滴入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有氯离子，故B先正确，选择B。
3. 在0℃和l0lkPa的条件下，将1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的
A. 15倍B. 14倍C. 14-16倍之间任意倍数D. 16倍
【答案】A
【解析】
【详解】1.40g氮气和1.60g氧气的物质的量分别是1.4g÷28g/ml＝0.05ml、1.6g÷32g/ml＝0.05ml，因此混合气体的平均相对分子质量是3÷0.1＝30，相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，所以该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的30÷2＝15倍，答案选A。
点睛：计算出混合气体的平均相对分子质量以及灵活应用阿伏加德罗定律是解答的关键，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。
4. 实验室中需要配制2ml·L-1的NaOH溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是
A. 500mL，40.0g
B 500mL，40g
C. 480mL，38.4g
D. 500mL，38.4g
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】配制2ml·L-1的NaOH溶液480mL，选择500mL容量瓶，NaOH的质量为0.5L×2ml/L×40g/ml=40.0g，
故选：A。
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜的活泼性不如H，不能和HCl反应生成CuCl2，A错误；
B．Fe与氯气加热反应时只能生成FeCl3，B错误；
C．钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，C正确；
D．三氧化二铝不能和水反应，D错误；
综上所述答案为C。
6. 下列说法不正确的是
A. 侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法
B 门捷列夫发现了元素周期律，编制出第一张元素周期表
C. 玻尔发现原子中存在电子，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动
D. 舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气
【答案】C
【解析】
【详解】A．中国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，从而打破了外国对中国的技术封锁，A正确；
B．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，B正确；
C．汤姆生发现了电子并由此提出了“葡萄干面包式”模型，波尔提出的原子结构模型为：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动，C错误；
D．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气，D正确；
故答案为：C。
7. 为了防止吸进氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用
A. 氢氧化钠B. 纯碱C. NH3D. 醋酸
【答案】B
【解析】
【分析】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答。
【详解】A、NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
B、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故B正确；
C、氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨气吸水氯气，故C错误；
D、醋酸与氯气不反应，同时氯气在水中溶解度较小，故不能用浸有醋酸溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故D错误；
故选B。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+=H2O+CO2↑
B. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C. 氯气与水反应：H2O+Cl2=2H++Cl-+ClO-
D. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．烧碱溶液与小苏打溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH-+=H2O+，故A不符合题意；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B符合题意；
C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱电解质，不能拆开离子形式，正确的离子方程式为：H2O+Cl2⇌H++Cl-+HClO，故C不符合题意；
D．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总的离子反应为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D不符合题意；
答案选B。
9. 下列实验操作可实现相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向NaBr溶液中通入Cl2，Br-被氧化Br2，说明Cl的非金属性大于Br，A不符合题意；
B．Fe(OH)3胶体制备是将FeCl3饱和溶液加入沸水中继续煮沸，当出现红褐色液体时停止加热，不能使用NaOH，否则会生Fe(OH)3沉淀，B不符合题意；
C．NaClO相对分子质量74.5，该物质的物质的量为=0.02ml，而加水的体积100mL，不是溶液体积，应加水至溶液体积为100mL，C不符合题意；
D．Na与水剧烈反应，Mg与冷水不反应，金属性Na＞Mg，D符合题意；
故选D。
10. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
B. 1ml/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA
C. 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数
D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.标准状况下四氯化碳不是气体，故A错误；
B.溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故B错误；
个硫酸分子含氧原子数目为0.8NA，19.6克磷酸物质的量为0.2ml，含氧原子为0.8NA，故C正确；
D. 5.6g铁的物质的量为0.1ml,而铁与盐酸反应后变为+2价,故0.1ml铁失去0.2NA个电子，故D错误；
故选C。
11. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 小苏打——Na2CO3B. 消石灰——Ca(OH)2
C. 甲醛——CH3OHD. 明矾——KAl(SO4)2
【答案】B
【解析】
【详解】A、小苏打是NaHCO3，Na2CO3是苏打，故A错误；B、消石灰是Ca(OH)2，故B正确；C、甲醛结构简式为HCHO，CH3OH为甲醇，故C错误；D、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，故D错误。
12. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 甲用于实验室制取少量B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸
C. 丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D. 丁用于分离单质碘和氯化钠固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硫酸与石灰石反应生成的微溶的硫酸钙附着在石灰石表面阻碍反应的继续进行，则装置甲不能用于实验室制取少量二氧化碳，故A错误；
B．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精量器，不能用于稀释浓硫酸，则装置乙不能用于配制一定物质的量浓度的硫酸，故B错误；
C．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，则碳酸钠直接受热不发生分解反应，而碳酸氢钠间接受热分解说明碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠，则装置丙能用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C正确；
D．单质碘受热升华转化为碘蒸气，氯化铵受热发生分解反应生成氨气和氯化氢，则装置丁不能用于分离单质碘和氯化钠固体，故D错误；
故选C。
13. 加热蒸发NaCl溶液的过程，下列物理量保持不变的是
A. NaCl溶液的体积B. NaCl的质量分数
C. NaCl的物质的量D. NaCl的物质的量浓度
【答案】C
【解析】
【详解】加热蒸发NaCl溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，A．溶剂水减少，则溶液的体积减小，A错误；B．加热蒸发NaCl溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，溶液的质量分数变大，B错误；C．加热蒸发NaCl溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，n（B）=m(B)÷M(B)，所以溶质的物质的量不变，C正确；D．溶剂水分不断减少，溶液体积减小，而溶质的物质的量不变，所以NaCl的物质的量浓度增大，D错误；答案选C。
14. 下列说法中正确的是
A. 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C. Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，可用加热法除去
D. 钠在不同条件下与氧气的反应，产物只得到Na2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝是比较活泼金属，由于在常温下与空气中的氧气反应产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起保护作用，所以单质铝在空气中比较耐腐蚀，A错误；
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；
C．NaHCO3不稳定，受热容易分解产生Na2CO3、CO2和水，所以Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，可用加热法除去，C正确；
D．钠在常温下与氧气反应产生Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应条件不同，反应产物不同，D错误；
答案选C。
二、计算题、共58分
15. 将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:
（1）6.5 g锌的物质的量为__________;
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________。
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为__________。
【答案】 ①. 0.1ml ②. 1 ml/L ③. 2.24 L
【解析】
【详解】（1）6.50g锌物质的量为：=0.1ml；
答：6.50g锌的物质的量是0.1ml；
（2）令HCl的物质的量为nml，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 2ml
6.5g nml
所以＝
解得n=0.2
故该盐酸的物质的量浓度为：=1ml/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1ml/L；
（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 ml，所以氢气的体积为：0.1ml×22.4L/ml=2.24L，
答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L。
16. 实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2．用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验．
请回答下列问题：
(1)写出A装置中反应的化学方程式_____．
(2)B装置中盛放的试剂是_____．
(3)D装置中盛放的试剂是_____，其作用是_____．
【答案】 ①. 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ ②. 浓硫酸 ③. 碱石灰 ④. 防止空气中的H2O、CO2进入C装置
【解析】
【分析】由图，A装置中过氧化钠和水反应制得的氧气会进入C装置中和Na单质发生燃烧反应，在制取O2的过程中会带有水蒸气，若水蒸气进入C装置中会和Na单质反应，所以在A装置和C装置之间放入一个干燥装置B吸收水蒸气，同理D装置放于尾部是为了防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置中与Na单质、Na2O2反应。
【详解】（1）A装置中过氧化钠和水反应制得氧气，化学方程式：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑；
（2）A装置和C装置之间放入一个干燥装置吸收水蒸气，B装置中盛放的试剂是：浓硫酸；
（3）D装置放于尾部是为了防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置中与Na单质、Na2O2反应，影响实验现象的判断，干燥管中应装碱石灰。
17. 某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“潮湿的CO2才能与Na2O2反应”，设计了如图实验装置：
（1）写出过氧化钠与CO2反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况___。
（2）打开K1，关闭K2，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2，加热铜丝，X是___。
（3）若打开K2，关闭K1，硬质玻璃管中出现___现象，可证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2。某同学提出质疑，认为不一定是CO2与Na2O2反应产生了O2导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学提出质疑的原因：___。
（4）通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na2CO3和未反应完的Na2O2固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。
①加入盐酸0~100时间段，溶液中发生的离子反应方程式有：___、___。
②若在加入盐酸体积为150时，收集到CO2共0.44g，则固体混合物中Na2O2的质量分数为___。(保留一位小数)
【答案】（1） （2）浓硫酸
（3） ①. 红色铜丝变黑 ②. 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
（4） ①. CO+H+=HCO ②. H++OH-=H2O ③. 26.9%
【解析】
【分析】试剂X是浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气，打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，先用生成的二氧化碳排尽装置中空气，以免氧气与铜反应而干扰实验，再加热铜丝， 实验观察到铜丝未变化，则得出无水时二氧化碳与过氧化钠下反应，然后打开K2，关闭水K1，出现红色铜丝变黑色，红色铜丝变黑色现象可证明有水时2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，以此来解析；
【小问1详解】
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价-1价，变化为0价和-2价，2ml过氧化钠反应电子转移2ml，双线桥表示电子转移的方向和数目为： ；
【小问2详解】
试剂X是浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气；
【小问3详解】
打开K2，关闭K1，出现红色铜丝变黑，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2，只有水时也能和Na2O2反应生成O2，反应的化学方程式为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；
【小问4详解】
①固体混合物的组成Na2O2和Na2CO3，混合物溶于水中，过氧化钠会和水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中的成分为Na2CO3和NaOH，加入盐酸0 ~ 100时间段，溶液中Na2CO3和NaOH会和盐酸发生反应，反应的离子反应方程式为：H++OH-=H2O，CO+H+=HCO；
②根据发生反应CO+H+ =HCO，HCO+H+=CO2↑+H2O，根据元素守恒n(Na2CO3) =n(CO2)==0.01ml，m(Na2CO3)=0.01ml×106g/ml=1.06g，则固体混合物中Na2O2质量分数为=×100%=26.9%；
18. 某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)。
Ⅰ.某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
回答下列问题：
(1)胆矾的化学式为___________。
(2)X、Y的化学式：X___________、Y___________。
(3)取溶液C，滴加盐酸，有CO2生成，则溶液C中溶质的主要成分为___________(用化学式表示)。
(4)写出操作Ⅰ中发生所有反应的化学方程式___________、___________。
(5)在操作Ⅱ时，用如下图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可在a和b间加一个盛有饱和___________溶液的洗气瓶。
Ⅱ.该小组同学继续对溶液D和制得的绿矾进行实验探究
(6)取溶液D于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，请用离子方程式解释为什么溶液中不含Fe3+：___________。
(7)取14.0 g制得的绿矾晶体溶于水，滴加0.10 ml/L的酸性高锰酸钾溶液，消耗100 mL酸性高锰酸钾溶液，则所制绿矾中铁元素的质量分数为___________。
【答案】 ①. CuSO4·5H2O ②. NaOH ③. H2SO4 ④. NaHCO3 ⑤. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ⑥. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ⑦. NaHCO3 ⑧. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ⑨. 20%
【解析】
【分析】Fe、Cu、Fe2O3都不与NaOH溶液反应，Al和Al2O3可与NaOH溶液反应，所以X应为强碱溶液，结合溶液C的焰色试验呈黄色，即含有Na元素，所以X应为NaOH，合金中Al、Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠，所得滤液A为NaAlO2溶液，通入足量二氧化碳消耗过量的NaOH，同时与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，生成的Al(OH)3再和盐酸反应生成AlCl3，得到的AlCl3较纯净，过滤得到的溶液C为NaHCO3溶液；
滤渣B为Fe和Cu的化合物，绿矾为FeSO4·7H2O，所以加入的Y应为稀硫酸，得到的滤液D为FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣E为Cu，可用于制备胆矾。
【详解】(1)胆矾为五水硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O；
(2)根据分析可知X为NaOH，Y为H2SO4；
(3)溶液A中通入了过量的二氧化碳，所以溶液C中溶质的主要成分为NaHCO3；
(4)操作I中主要为Al、Al2O3与NaOH的反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
(5)沉淀减少由于浓盐酸挥发出的HCl与生成的氢氧化铝沉淀反应，所以为避免沉淀减少，应将混有的HCl气体除去，同时还不能除去二氧化碳，所以可以在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；
(6)Y为稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成Fe2+和H2，发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；所以溶液中不含Fe3+；选项
实验操作
实验目的
A
向NaBr溶液中通入Cl2
证明非金属性：ClB
向FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液
制备Fe(OH)3胶体
C
称取1.5g NaClO固体，加入100mL蒸馏水溶解
配制浓度为0.2ml·L-1的NaClO溶液
D
将适量的钠和镁投入冷水中
证明金属性：Na＞Mg
卷面满分 100分 考试用时 90分钟
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下面对氯气的叙述正确的是
A. 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B. 氯气没有漂白性，但可以使湿润的有色布条褪色
C. 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D. 闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
【答案】B
【解析】
【详解】A、干燥的氯气不具有漂白性，氯气可使湿润的红布条褪色，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，故A错误；
B、因氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此氯气虽然没有漂白性，但可以使湿润的有色布条褪色，故B正确；
C、在加热或点燃的情况下氯气可与大部分金属发生反应，与极不活泼金属不反应，故C错误；
D、闻氯气时，不能放在鼻孔下直接闻，应该用手在集气瓶口轻轻扇动来闻气体的气味，故D错误；
答案选B。
【点睛】本题主要考查氯气的化学性质，明确氯气与水、金属的反应以及次氯酸的性质是解答本题的关键。易错点是氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是与水反应生成的次氯酸。
2. 自来水中常含有Cl－，用稀硝酸和下列哪种试剂来检验自来水中的Cl－（ ）
A. 烧碱B. 硝酸银C. 纯碱D. 醋酸
【答案】B
【解析】
【详解】检验银离子，需将待测液中先加入适量的稀硝酸使其酸化，以排除碳酸根等干扰，再滴入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有氯离子，故B先正确，选择B。
3. 在0℃和l0lkPa的条件下，将1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的
A. 15倍B. 14倍C. 14-16倍之间任意倍数D. 16倍
【答案】A
【解析】
【详解】1.40g氮气和1.60g氧气的物质的量分别是1.4g÷28g/ml＝0.05ml、1.6g÷32g/ml＝0.05ml，因此混合气体的平均相对分子质量是3÷0.1＝30，相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，所以该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的30÷2＝15倍，答案选A。
点睛：计算出混合气体的平均相对分子质量以及灵活应用阿伏加德罗定律是解答的关键，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。
4. 实验室中需要配制2ml·L-1的NaOH溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是
A. 500mL，40.0g
B 500mL，40g
C. 480mL，38.4g
D. 500mL，38.4g
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】配制2ml·L-1的NaOH溶液480mL，选择500mL容量瓶，NaOH的质量为0.5L×2ml/L×40g/ml=40.0g，
故选：A。
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜的活泼性不如H，不能和HCl反应生成CuCl2，A错误；
B．Fe与氯气加热反应时只能生成FeCl3，B错误；
C．钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，C正确；
D．三氧化二铝不能和水反应，D错误；
综上所述答案为C。
6. 下列说法不正确的是
A. 侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法
B 门捷列夫发现了元素周期律，编制出第一张元素周期表
C. 玻尔发现原子中存在电子，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动
D. 舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气
【答案】C
【解析】
【详解】A．中国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，从而打破了外国对中国的技术封锁，A正确；
B．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，B正确；
C．汤姆生发现了电子并由此提出了“葡萄干面包式”模型，波尔提出的原子结构模型为：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动，C错误；
D．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气，D正确；
故答案为：C。
7. 为了防止吸进氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用
A. 氢氧化钠B. 纯碱C. NH3D. 醋酸
【答案】B
【解析】
【分析】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答。
【详解】A、NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
B、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故B正确；
C、氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨气吸水氯气，故C错误；
D、醋酸与氯气不反应，同时氯气在水中溶解度较小，故不能用浸有醋酸溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故D错误；
故选B。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+=H2O+CO2↑
B. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C. 氯气与水反应：H2O+Cl2=2H++Cl-+ClO-
D. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．烧碱溶液与小苏打溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH-+=H2O+，故A不符合题意；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B符合题意；
C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱电解质，不能拆开离子形式，正确的离子方程式为：H2O+Cl2⇌H++Cl-+HClO，故C不符合题意；
D．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总的离子反应为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D不符合题意；
答案选B。
9. 下列实验操作可实现相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向NaBr溶液中通入Cl2，Br-被氧化Br2，说明Cl的非金属性大于Br，A不符合题意；
B．Fe(OH)3胶体制备是将FeCl3饱和溶液加入沸水中继续煮沸，当出现红褐色液体时停止加热，不能使用NaOH，否则会生Fe(OH)3沉淀，B不符合题意；
C．NaClO相对分子质量74.5，该物质的物质的量为=0.02ml，而加水的体积100mL，不是溶液体积，应加水至溶液体积为100mL，C不符合题意；
D．Na与水剧烈反应，Mg与冷水不反应，金属性Na＞Mg，D符合题意；
故选D。
10. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
B. 1ml/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA
C. 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数
D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.标准状况下四氯化碳不是气体，故A错误；
B.溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故B错误；
个硫酸分子含氧原子数目为0.8NA，19.6克磷酸物质的量为0.2ml，含氧原子为0.8NA，故C正确；
D. 5.6g铁的物质的量为0.1ml,而铁与盐酸反应后变为+2价,故0.1ml铁失去0.2NA个电子，故D错误；
故选C。
11. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 小苏打——Na2CO3B. 消石灰——Ca(OH)2
C. 甲醛——CH3OHD. 明矾——KAl(SO4)2
【答案】B
【解析】
【详解】A、小苏打是NaHCO3，Na2CO3是苏打，故A错误；B、消石灰是Ca(OH)2，故B正确；C、甲醛结构简式为HCHO，CH3OH为甲醇，故C错误；D、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，故D错误。
12. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 甲用于实验室制取少量B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸
C. 丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D. 丁用于分离单质碘和氯化钠固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硫酸与石灰石反应生成的微溶的硫酸钙附着在石灰石表面阻碍反应的继续进行，则装置甲不能用于实验室制取少量二氧化碳，故A错误；
B．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精量器，不能用于稀释浓硫酸，则装置乙不能用于配制一定物质的量浓度的硫酸，故B错误；
C．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，则碳酸钠直接受热不发生分解反应，而碳酸氢钠间接受热分解说明碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠，则装置丙能用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C正确；
D．单质碘受热升华转化为碘蒸气，氯化铵受热发生分解反应生成氨气和氯化氢，则装置丁不能用于分离单质碘和氯化钠固体，故D错误；
故选C。
13. 加热蒸发NaCl溶液的过程，下列物理量保持不变的是
A. NaCl溶液的体积B. NaCl的质量分数
C. NaCl的物质的量D. NaCl的物质的量浓度
【答案】C
【解析】
【详解】加热蒸发NaCl溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，A．溶剂水减少，则溶液的体积减小，A错误；B．加热蒸发NaCl溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，溶液的质量分数变大，B错误；C．加热蒸发NaCl溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，n（B）=m(B)÷M(B)，所以溶质的物质的量不变，C正确；D．溶剂水分不断减少，溶液体积减小，而溶质的物质的量不变，所以NaCl的物质的量浓度增大，D错误；答案选C。
14. 下列说法中正确的是
A. 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C. Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，可用加热法除去
D. 钠在不同条件下与氧气的反应，产物只得到Na2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝是比较活泼金属，由于在常温下与空气中的氧气反应产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起保护作用，所以单质铝在空气中比较耐腐蚀，A错误；
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；
C．NaHCO3不稳定，受热容易分解产生Na2CO3、CO2和水，所以Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，可用加热法除去，C正确；
D．钠在常温下与氧气反应产生Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应条件不同，反应产物不同，D错误；
答案选C。
二、计算题、共58分
15. 将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:
（1）6.5 g锌的物质的量为__________;
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________。
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为__________。
【答案】 ①. 0.1ml ②. 1 ml/L ③. 2.24 L
【解析】
【详解】（1）6.50g锌物质的量为：=0.1ml；
答：6.50g锌的物质的量是0.1ml；
（2）令HCl的物质的量为nml，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 2ml
6.5g nml
所以＝
解得n=0.2
故该盐酸的物质的量浓度为：=1ml/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1ml/L；
（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 ml，所以氢气的体积为：0.1ml×22.4L/ml=2.24L，
答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L。
16. 实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2．用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验．
请回答下列问题：
(1)写出A装置中反应的化学方程式_____．
(2)B装置中盛放的试剂是_____．
(3)D装置中盛放的试剂是_____，其作用是_____．
【答案】 ①. 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ ②. 浓硫酸 ③. 碱石灰 ④. 防止空气中的H2O、CO2进入C装置
【解析】
【分析】由图，A装置中过氧化钠和水反应制得的氧气会进入C装置中和Na单质发生燃烧反应，在制取O2的过程中会带有水蒸气，若水蒸气进入C装置中会和Na单质反应，所以在A装置和C装置之间放入一个干燥装置B吸收水蒸气，同理D装置放于尾部是为了防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置中与Na单质、Na2O2反应。
【详解】（1）A装置中过氧化钠和水反应制得氧气，化学方程式：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑；
（2）A装置和C装置之间放入一个干燥装置吸收水蒸气，B装置中盛放的试剂是：浓硫酸；
（3）D装置放于尾部是为了防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置中与Na单质、Na2O2反应，影响实验现象的判断，干燥管中应装碱石灰。
17. 某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“潮湿的CO2才能与Na2O2反应”，设计了如图实验装置：
（1）写出过氧化钠与CO2反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况___。
（2）打开K1，关闭K2，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2，加热铜丝，X是___。
（3）若打开K2，关闭K1，硬质玻璃管中出现___现象，可证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2。某同学提出质疑，认为不一定是CO2与Na2O2反应产生了O2导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学提出质疑的原因：___。
（4）通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na2CO3和未反应完的Na2O2固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。
①加入盐酸0~100时间段，溶液中发生的离子反应方程式有：___、___。
②若在加入盐酸体积为150时，收集到CO2共0.44g，则固体混合物中Na2O2的质量分数为___。(保留一位小数)
【答案】（1） （2）浓硫酸
（3） ①. 红色铜丝变黑 ②. 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
（4） ①. CO+H+=HCO ②. H++OH-=H2O ③. 26.9%
【解析】
【分析】试剂X是浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气，打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，先用生成的二氧化碳排尽装置中空气，以免氧气与铜反应而干扰实验，再加热铜丝， 实验观察到铜丝未变化，则得出无水时二氧化碳与过氧化钠下反应，然后打开K2，关闭水K1，出现红色铜丝变黑色，红色铜丝变黑色现象可证明有水时2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，以此来解析；
【小问1详解】
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价-1价，变化为0价和-2价，2ml过氧化钠反应电子转移2ml，双线桥表示电子转移的方向和数目为： ；
【小问2详解】
试剂X是浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气；
【小问3详解】
打开K2，关闭K1，出现红色铜丝变黑，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2，只有水时也能和Na2O2反应生成O2，反应的化学方程式为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；
【小问4详解】
①固体混合物的组成Na2O2和Na2CO3，混合物溶于水中，过氧化钠会和水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中的成分为Na2CO3和NaOH，加入盐酸0 ~ 100时间段，溶液中Na2CO3和NaOH会和盐酸发生反应，反应的离子反应方程式为：H++OH-=H2O，CO+H+=HCO；
②根据发生反应CO+H+ =HCO，HCO+H+=CO2↑+H2O，根据元素守恒n(Na2CO3) =n(CO2)==0.01ml，m(Na2CO3)=0.01ml×106g/ml=1.06g，则固体混合物中Na2O2质量分数为=×100%=26.9%；
18. 某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)。
Ⅰ.某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
回答下列问题：
(1)胆矾的化学式为___________。
(2)X、Y的化学式：X___________、Y___________。
(3)取溶液C，滴加盐酸，有CO2生成，则溶液C中溶质的主要成分为___________(用化学式表示)。
(4)写出操作Ⅰ中发生所有反应的化学方程式___________、___________。
(5)在操作Ⅱ时，用如下图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可在a和b间加一个盛有饱和___________溶液的洗气瓶。
Ⅱ.该小组同学继续对溶液D和制得的绿矾进行实验探究
(6)取溶液D于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，请用离子方程式解释为什么溶液中不含Fe3+：___________。
(7)取14.0 g制得的绿矾晶体溶于水，滴加0.10 ml/L的酸性高锰酸钾溶液，消耗100 mL酸性高锰酸钾溶液，则所制绿矾中铁元素的质量分数为___________。
【答案】 ①. CuSO4·5H2O ②. NaOH ③. H2SO4 ④. NaHCO3 ⑤. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ⑥. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ⑦. NaHCO3 ⑧. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ⑨. 20%
【解析】
【分析】Fe、Cu、Fe2O3都不与NaOH溶液反应，Al和Al2O3可与NaOH溶液反应，所以X应为强碱溶液，结合溶液C的焰色试验呈黄色，即含有Na元素，所以X应为NaOH，合金中Al、Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠，所得滤液A为NaAlO2溶液，通入足量二氧化碳消耗过量的NaOH，同时与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，生成的Al(OH)3再和盐酸反应生成AlCl3，得到的AlCl3较纯净，过滤得到的溶液C为NaHCO3溶液；
滤渣B为Fe和Cu的化合物，绿矾为FeSO4·7H2O，所以加入的Y应为稀硫酸，得到的滤液D为FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣E为Cu，可用于制备胆矾。
【详解】(1)胆矾为五水硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O；
(2)根据分析可知X为NaOH，Y为H2SO4；
(3)溶液A中通入了过量的二氧化碳，所以溶液C中溶质的主要成分为NaHCO3；
(4)操作I中主要为Al、Al2O3与NaOH的反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
(5)沉淀减少由于浓盐酸挥发出的HCl与生成的氢氧化铝沉淀反应，所以为避免沉淀减少，应将混有的HCl气体除去，同时还不能除去二氧化碳，所以可以在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；
(6)Y为稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成Fe2+和H2，发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；所以溶液中不含Fe3+；选项
实验操作
实验目的
A
向NaBr溶液中通入Cl2
证明非金属性：Cl
向FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液
制备Fe(OH)3胶体
C
称取1.5g NaClO固体，加入100mL蒸馏水溶解
配制浓度为0.2ml·L-1的NaClO溶液
D
将适量的钠和镁投入冷水中
证明金属性：Na＞Mg
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