2022年高三化学寒假同步优化训练（含解析）：16研究型实验

这是一份2022年高三化学寒假同步优化训练（含解析）：16研究型实验，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )
解析：选D。A中洗气装置应为长进短出。B中HCl极易溶于水，会发生倒吸。C中石油蒸馏，温度计测量的是蒸气的温度，温度计水银球应与支管口下端相平。
2．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )
A．石蕊 B．硝酸银
C．亚硫酸钠 D．氯化铝
解析：选D。Cl2溶于水会部分发生下列反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。HClO可使石蕊被氧化褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；Cl2氧化Na2SO3即Cl2＋Na2SO3＋H2O===2HCl＋Na2SO4；Cl2不跟AlCl3反应。
3．下列物质中，不属于合金的是( )
A．硬铝 B．黄铜
C．钢铁 D．水银
解析：选D。本题不仅考查了合金的概念，而且将该化学知识点与学生的生活常识有机地联系起来，考查了学生理论联系实际的能力。本题采用逐个检验法不难看出，只有水银(即汞)的化学成分是唯一的，其余三个选项均符合合金的要求。
4．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )
①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A．①② B．②④
C．③④ D．②③
解析：选D。本题考查非金属性质。烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内气体压强在滴加水后必须减小。CH4＋Cl2eq \(――→,\s\up7(光))CH3Cl＋HCl，HCl极易溶于水，压强减小，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，气体压强减小，①④光照不反应。
5．常温下实验室制取1 L氧气的成本如下表：
从节约开支和保护环境两方面综合考虑，应选择何种药品来制取氧气( )
A．KClO3 B．KMnO4
C．H2O2 D．三者都一样
解析：选C。在制取等量O2的情况下，H2O2的成本最低，对环境污染最小。
6．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，化学式为C6H8O6，结构如图所示。人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500 mg/L左右。下列关于维生素C的叙述错误的是( )
OHCCOHCOOCHCHH2COHOH
A．维生素C能使溴水褪色
B．维生素C可作食品添加剂
C．维生素C可发生水解反应
D．维生素C不能发生氧化反应
解析：选D。维生素C分子中含有碳碳双键，故能使溴水褪色；维生素C是一种内酯，故可发生水解反应；由“维生素C易被空气中的氧气氧化”可知D叙述错误。
7．在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如下图所示的四种实验方案，用来验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )
A．①②③④ B．①③④
C．①②④ D．②③④
解析：选A。①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读数上升来验证；②放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后，饱和硝酸钾溶液会因失去一部分水而析出晶体，④中会因浓硫酸吸收烧瓶中水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中形成一段水柱。
8．有人设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③用稀硫酸和大理石制备CO2 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备H2S，不宜采用的方案是( )
A．①② B．②③
C．③④ D．①②③④
解析：选D。①应该使用浓硫酸；②应该使用浓盐酸；③稀硫酸与大理石作用会在大理石表面生成微溶物而阻止反应继续进行；④硝酸是强氧化性酸，它会氧化－2价的S，不会得到H2S。
9．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( )
A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．分别还原a ml Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3
D．明矾属硫酸盐，含结晶水， 是混合物
解析：选C。铝热剂是指铝粉和铁、铬、锰等一些金属的氧化物的混合物，故A错；粉碎后的Fe2O3不溶于水，故B错；明矾是复盐，化学式为K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，是纯净物，故D错。
10．将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置连接好仪器，观察下图，示意图正确的是( )
解析：选B。将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，铁粉分别发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。发生析氢腐蚀时产生H2，具支试管内压强增大，A装置盛水试管中导管的液面应该下降而不是上升，故A错；注意D装置的具支试管没有用橡皮塞密封，故D装置盛水试管中导管的液面应该不变；发生吸氧腐蚀时，具支试管内O2被消耗，气压减小，故B对，C错。
11．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。以下是在实验进行模拟实验的生产流程示意图：
气体A的饱和溶液eq \(――→,\s\up7(加入食盐),\s\d5(Ⅰ))A和食盐的饱和溶液eq \(――→,\s\up7(通入足量气体B),\s\d5(Ⅱ))悬浊液eq \(――→,\s\up7(过滤),\s\d5(Ⅲ))晶体,Ⅳ纯碱
下列叙述错误的是( )
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步骤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
解析：选D。因为CO2在水中溶解度很小，且难电离，如果首先通入CO2，产生的HCOeq \\al(－,3)极少，不可能析出NaHCO3晶体，因此首先将NH3溶于水，制得饱和氨水，然后加入NaCl，再通入足量CO2，由于CO2的溶解度在碱性条件下较大，最终析出NaHCO3晶体，然后将NaHCO3晶体加热分解，得到Na2CO3。第Ⅳ步操作是NaHCO3加热分解的过程，不需要再溶解和蒸发。
12.
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，如图装置，下列说法正确的是( )
①X气体的主要成分是CO2和SO2
②Y气体不是纯净气体 ③洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 ④洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 ⑤在Z导管中有红棕色气体出现 ⑥从Z导管出来的气体中有CO2
A．①②④⑤ B．①②⑤⑥
C．①③⑥ D．①②③④⑤⑥
解析：选B。碳与浓硫酸反应生成的气体为二氧化碳和二氧化硫；铜与浓硝酸反应开始生成的气体为二氧化氮，后来硝酸变稀生成的气体是一氧化氮；二氧化硫、二氧化氮和水在一起反应将有硫酸根离子生成，沉淀应为硫酸钡，碳酸为弱酸不可能生成碳酸钡；二氧化碳不反应，从Z排出，一氧化氮也不反应，从Z排出，排出的一氧化氮与空气中的氧结合生成红棕色的二氧化氮。
13．某同学设计了如下所示的方法，鉴定盐A的组成成分。下列结论中正确的是( )
eq \x(A)eq \f(适量硝酸酸化,的AgNO3溶液)eq \x(B)(浅黄色沉淀)eq \x(C)
eq \(――→,\s\up7(KSCN溶液))eq \x(D)(血红色溶液)
A．A中一定有Fe3＋
B．C中一定有Fe3＋
C．B为AgI沉淀
D．A一定为FeBr2溶液
解析：选B。KSCN溶液是检验Fe3＋的特效试剂，加入KSCN溶液出现血红色，表明C中一定含Fe3＋，故B正确，但A中不一定有Fe3＋，有可能含Fe2＋，当Fe2＋遇硝酸酸化时，会被氧化生成Fe3＋：3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故A、D错误；又因为AgI是黄色沉淀，而B为浅黄色沉淀，C错误，选B。
14．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
解析：选D。硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，二价铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，生成NO气体，在管口被氧化成红棕色的NO2气体；葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应需在碱性条件下进行，因此要先加碱中和酸，再检验；乙醇和浓硫酸发生反应除生成乙烯外，还可能生成SO2气体，SO2气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
15．锌粉、铝粉的混合物44 g与一定量浓度为17.25%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体140 g，则放出的气体在标准状况下的体积为( )
A．无法计算 B．6.72 L
C．33.6 L D．22.4 L
解析：选D。根据质量守恒得：140 g－44 g＝96 g，即n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(96 g,96 g·ml－1)＝1 ml，即消耗硫酸的量为1 ml，产生的H2为1 ml，标准状况下为22.4 L。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(8分)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
(1)步骤c后还缺少的一步主要操作是________。
(2)红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(3)步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是____________________________；反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
解析：用图示装置制备NO并验证其还原性，故整个操作中没有验证步骤，可以在制备得NO后，通入少量氧气，通过现象变化确定其还原性，故在c步骤后增加：打开止水夹，通入少量氧气；红磷充分燃烧生成P2O5，其与氢氧化钠溶液反应为：P2O5＋6OH－===2PO3－4＋3H2O；步骤c滴入硝酸后的现象为：Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应为：3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
答案：(1)打开止水夹，通入少量氧气
(2)P2O5＋6OH－===2POeq \\al(3－,4)＋3H2O
(3)Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
17．(9分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a.蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的原因可能是________。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行________次。
(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是________。
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却
d．胆矾晶体部分风化
解析：此题是一道综合性的实验题，考查了仪器的使用、实验方案的设计与评价、实验基本操作，以及对实验结果的分析。在灼烧过程中铜可被空气氧化，但生成的氧化铜也可被有机物还原，因此(2)题选a、b；粗制的氧化铜经途径Ⅰ制取硫酸铜会产生二氧化硫，污染空气，且耗酸较多，而途径Ⅱ相对经济环保。测定胆矾结晶水x值，需要先称量坩埚质量、坩埚和晶体的总质量，加热至晶体完全变为白色粉末后坩埚和粉末的总质量，继续加热后再次称坩埚和粉末的总质量，且前后两次差值小于0.1 g，因此至少4次。x值偏高，即测出水的含量偏高，加热温度过高会使硫酸铜分解为氧化铜；若加热后放在空气中冷却会使硫酸铜吸水，则x值偏低；而b、d对实验结果无影响。
答案：(1)c e b (2)ab (3)蒸发 过滤 (4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少；途径Ⅱ不会产生污染大气的气体 (5)4 (6)a
18．(12分)100 mL某无色透明溶液中可能含有Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ba2＋、Mg2＋、K＋、Na＋等离子。进行下述实验(所加试剂均过量)：
(1)根据上述实验，能否判断待测溶液中是否含有Na＋________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)溶液中一定还存在阴离子，则其中可能存在的一种阴离子是________。
(3)写出下列沉淀的组成(用化学式表示)：
(4)反应⑥⑦的离子方程式为
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
解析： 溶液无色透明，故不存在Fe3＋。根据检验流程图，向待测液中加入NaCl溶液得到白色沉淀A，题目提供的这些金属离子中，只有Ag＋能与Cl－反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，故沉淀A为AgCl。对溶液A进行焰色反应呈黄色，说明A中含有Na＋，但在步骤①中加入了NaCl溶液，故不能确定待测液中是否含有Na＋。透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，故待测液中含有K＋。溶液A中加入Na2SO4溶液得到白色沉淀B(BaSO4)，故待测液中含有Ba2＋。溶液B中加入氨水得到白色沉淀C，向白色沉淀C中加入NaOH溶液时，沉淀部分溶解，故沉淀C为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，沉淀D为Mg(OH)2。溶液D为NaOH和NaAlO2的混合液，向混合液中通入足量CO2时发生如下反应：NaOH＋CO2===NaHCO3，NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3。将沉淀E[Al(OH)3]灼烧分解得到固体F(Al2O3)。
答案：(1)不能 溶液A焰色反应呈黄色可能是因为待测液中加入了NaCl的缘故 (2)NOeq \\al(－,3)
(3)
(4)Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)，AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
19．(11分)某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：
(1)此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分________(填序号)。
A．Cl2 B．H2O2
C．NaClO D．KMnO4
(2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如下：
图1 图2
从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质是________，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因
________________________、______________________、__________________________。
(3)该化学兴趣小组的同学选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验，请你帮助他们完成实验报告：
(4)该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：有一家庭主妇把抗SARS用的“84”消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念__________________________________________________________。
解析：(1)通过“本品为无色液体，”即可排除A.Cl2和D.KMnO4；通过“呈碱性……”可知为C.NaClO。
(2)从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近为7，溶液中的主要溶质应该是氯化钠(或NaCl)，所发生反应的化学方程式或离子方程式表示为2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3 2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑ 2HCl＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaCl(或2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COeq \\al(2－,3) 2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2H＋＋2Cl－＋O2↑2H＋＋COeq \\al(2－,3)===CO2↑＋H2O)。
(3)由于“84”消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)，紫色石蕊试液遇“84”消毒液出现先变蓝后褪色的实验现象。(4)不同品牌洁污剂混合使用可能发生氯气中毒。“84”消毒液与清洁剂(呈酸性、含Cl－)混合，ClO－在酸性条件下能氧化Cl－生成氯气，发生反应的离子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
答案：(1)C
(2)氯化钠(或NaCl)
2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3 2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑ 2HCl＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaCl(写离子方程式也可)
(3)
(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
20．(15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验操作和现象：
(1)A中反应的化学方程式是________。
(2)C中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
________________________________________________________________________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。
②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
________________________________________________________________________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
________________________________________________________________________。
解析：本题考查探究实验，意在考查考生的实验探究能力和创新思维能力。铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为硫酸钡沉淀，SO2溶于水生成H2SO3，硝酸在酸性条件下将SOeq \\al(2－,3)氧化成SOeq \\al(2－,4)，二氧化硫表现出还原性，将HNO3还原，生成无色的一氧化氮，一氧化氮与洗气瓶上方的氧气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体。甲同学在实验前通入足量的氮气排出整个装置中的空气，排除空气中氧气的干扰；乙同学在装置A、B之间增加盛有饱和亚硫酸氢钠的洗气瓶D，排除白色酸雾的干扰；甲、乙两同学的实验中，B中均有不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，甲是酸雾引起的，乙是氧气引起的，根据甲同学得到的沉淀多，说明酸雾的量远大于装置中氧气的量。合并甲、乙两同学的装置实验，既除去了氧气又除去了酸雾，装置B中无白色沉淀生成，说明二氧化硫与可溶性钡的强酸盐不能反应生成亚硫酸钡沉淀。
答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)BaSO4 还原
(3)2NO＋O2===2NO2
(4)①通N2一段时间，排出装置中的空气
饱和NaHSO3溶液
②甲：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋；白雾的量远多于装置中O2的量
(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 方法
药品用量
成本/元
加热氯酸钾
KClO3 3.4 g，
MnO2 0.2 g
0.27
加热高锰酸钾
KMnO4 10.7 g
0.43
分解双氧水
80%H2O2 11.1
mL，MnO2少量
0.22
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
使溶液褪色的气体只是乙烯
D
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
A
B
C
D
A
B
C
D
AgCl
BaSO4
Mg(OH)2和Al(OH)3
Al(OH)3
实验操作
预期现象
结论
实验操作
预期现象
结论
取一干净试管，加
入1～2 mL“84”
消毒液，然后滴加
几滴紫色石蕊试液
先变蓝
后褪色
“84”消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀