湖南省武冈市洞庭学校2023-2024学年九年级化学第一学期期末监测试题含答案

这是一份湖南省武冈市洞庭学校2023-2024学年九年级化学第一学期期末监测试题含答案，共8页。试卷主要包含了电解水实验如图，下列有关实验现象的描述正确的是，下列有关水的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确的是（ ）
A．3H--表示三个氢原子
B．3H2O--表示三个水分子
C．Al3+--表示铝元素的化合价为+3
D．SO3--表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子
2．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的铁和锌应理解为（ ）
A．元素B．原子C．金属铁和金属锌D．分子
3．下列除杂方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．对下图所示实验的有关叙述正确的是
A．测得空气中氧气的含量比实际值偏大，可能是因为红磷过量
B．B中液体变红,A、C中液体未变色，说明氨分子是运动的，水分子是不运动的
C．同时加热的条件下，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧
D．丁：熄灭两支蜡烛利用的灭火原理相同
5．下列用途主要利用物质化学性质的是
A．干冰用于人工降雨
B．石墨用作电极
C．一氧化碳用于冶炼金属
D．稀有气体用作霓虹灯的光源材料
6．实验是研究和学习化学的重要手段，以下对实验现象的描述不正确的是（ ）
A．向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几块烘烤过的木炭，红棕色逐渐消失
B．镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光，并伴有白烟生成
C．木炭在空气中燃烧发出红光，放热，生成二氧化碳
D．向盛有稀氨水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，烧杯中的液体呈红色
7．电解水实验如图。下列说法正确的是
A．试管2中得到H2
B．与试管1相连的电极是负极
C．产生H2与O2的质量比约为2∶1
D．该实验说明水由H2和O2组成
8．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（ ）
A．干冰可用于人工降雨B．金刚石用于钻头
C．铜丝可用作导线D．氧气用于炼钢
9．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁固体
C．黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深
D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
10．下列有关水的说法错误的是
A．电解水实验说明水由氢气和氧气组成B．活性炭可吸附水中的色素及异味
C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D．可用肥皂水鉴别硬水与软水
11．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是
A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
12．下列相关实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．硫在氧气中然烧，发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
C．铁片在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式___________。
(2)B和C装置均可制取CO2,与B相比较，C的主要优点是什么？___________
(3)用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。___________
14．同学们通过实验验证质量守恒定律。
（1）上述实验方案中，合理的是_____（填“实验1”或“实验2”。）
（2）实验2中，天平的指针_____（填字母序号），并请解释原因_____。
A 向左偏转 B 不偏转 C 向右偏转
（3）实验3中，点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量_____（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
15．某实验小组利用图所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。

(1)按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，在实验中该仪器的作用是___。
(2)完成此实验的正确操作顺序是(填序号)______。
①溶解；
②装瓶贴标签；
③称量；
④计算；
⑤量取
(3)小明同学按图的操作称取氯化钠，同学们发现他的操作有错误。你认为小明同学称的氯化钠实际质量为______g；
(4)小明同学正确量取了82mL的蒸馏水，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为(水的密度为1g/cm3)_____；图的错误操作使配得溶液中溶质质量分数______(填“不变”、“偏大”或“偏少”)。
16．课外小组的同学如下图进行实验。
（1）实验1：取一根小木条平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，与火焰接触的部分最外侧有明显的烧焦痕迹，该现象说明_____。
（2）实验2：向烧杯中倒入二氧化碳，观察到下面的蜡烛先熄灭上面的后熄灭。由此得出二氧化碳的性质是_____。
（3）实验3：将燃烧的蜡烛熄灭后用燃着的火柴接触白烟，白烟燃烧并引燃蜡烛，白烟能够燃烧具备的条件是_____。
（4）实验4：该实验说明镁具有的性质是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取35g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为28g．试计算：
（1）反应中生成了多少氧气；
（2）原混合物中氯酸钾的质量和二氧化锰的质量（结果保留一位小数）。
18．海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3，炼铁的化学方程式为。
请计算：
（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比；
（2）某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为160t，理论上可以炼出铁的质量为多少？
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）用H型试管完成下列实验。
实验一 :探究分子的性质
如图所示，将A、B管底部分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中,同时滴入等量的浓氨水,观察到横管右侧脱脂棉上的酚酞试液先变红,请从微观角度解释这个现象:_____。
实验二:探究燃烧的条件
已知:红磷的着火点为240 °C;白磷的着火点为40 °C。
（1）如图所示,在A、B管底部分别放置等量的红磷和白磷,塞紧橡皮塞,将A、B管底部同时浸入盛有80°C热水的水槽中，只观察到B管发生燃烧现象。原因是_____。
（2）利用此装置探究可燃物燃烧需要空气（或氧气）。在A、B管中放置等量的白磷,在将A、B管底部同时浸人盛有80 °C热水前,还需要进行的操作是_____。
实验三:探究二氧化碳的性质
如图所示，B管两端开口（试纸是用石蕊溶液染过的紫色滤纸条）,横管中的除杂剂可依次除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体及水蒸气。将稀盐酸缓慢注入试管中,观察到干燥的紫色石蕊试纸均不变色、下端湿润的紫色石蕊试纸先变红。说明二氧化碳具有的性质:
（1）_____； （2）_____。
20．（12分）根据如图所示装置回答下列有关问题:
（1）仪器x的名称是___________；
（2）若用装置B收集氧气，进口应为______端（选填"a"或"b"）；
（3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是___________；
（4）某同学连接A、E、F进行实验。A中所加药品不同，F中所加药品相同。
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是_________。
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为_______。
（5）硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味、有毒、能溶于水的气体。
①实验室常用固体硫化亚铁和稀硫酸反应来制取，该反应的化学方程式为___________。
②硫化氢极易与氢氧化钠溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为__________。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
2、A
3、C
4、C
5、C
6、C
7、B
8、D
9、C
10、A
11、D
12、C
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、2KClO32KCl+3O2↑ 可以控制液体滴加速率(进而控制反应速率) 伸入底部(否则不得分)
14、实验1 C 盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中 小于
15、玻璃棒 搅拌加速溶解 ④③⑤①② 12 12.8% 偏小
16、火焰的外焰温度最高 密度比空气大，不可燃不助燃 白烟是可燃物，与氧气接触，温度达到着火点 可燃性
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）7g；
（2）解：设参与反应的氯酸钾的质量为x，
二氧化锰的质量：35g-17.9g =17.1g。
答：生成氧气的质量为7g，原混合物中氯酸钾的质量为17.9g, 二氧化锰的质量17.1g。
18、（1）7∶3；（2）112t
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、温度越高，分子运动越快 温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点 向A或B中注入水至浸没白磷即可 密度比空气大 能和水反应生成碳酸
20、分液漏斗 b 温度达到着火点 不能燃烧，也不能支持燃烧
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CO2(CO)
点燃
B
Fe(Cu)
加硫酸铜溶液
C
NaCl(Na2CO3)
加适量稀盐酸
D
CaO(CaCO3)
加水