湖南省武冈市2023-2024学年九上化学期末经典试题含答案

这是一份湖南省武冈市2023-2024学年九上化学期末经典试题含答案，共10页。试卷主要包含了漂白粉在生活生产中有重要的应用，已知，武广高速全程都是无缝铁轨，摄入适当剂量的柠檬酸等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是（ ）
A．氧化物中含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B．H2O2和H2O的组成元素相同，则它们的化学性质一定相同
C．某物质在空气中燃烧生成水，则该物质中一定含有氢元素
D．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
2．下列基本实验操作的图示正确的是
A．检查装置气密性B．加热液体药品
C．闻气体的气味D．熄灭酒精灯
3．石英砂的主要成分是二氧化硅(SiO2)。二氧化硅中硅元素的化合价为
A．-2 B．+2 C．+3 D．+4
4．漂白粉在生活生产中有重要的应用。氯气和石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+X+2H2O，其中X的化学式是
A．CaOB．CaH2 C．Ca(ClO2)2D．CaCl2
5．已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，据下图所示的实验现象，下列判断正确的是
甲.①②说明物质燃烧需要氧气
乙.实验中使用了铜片，主要是利用铜的导热性
丙.烧杯中的热水只起提高温度的作用
丁.①说明燃烧需要可燃物
A．甲和乙B．甲和丙
C．乙和丁D．丙和丁
6．武广高速全程都是无缝铁轨。无缝铁轨不可能一次成型，它是在铺设时将短轨通过高温反应：焊接而成。根据质量守恒定律推断，X的化学式是（ ）
A．B．C．D．
7．下列关于碳与碳的氧化物的说法不正确的是
A．木炭和一氧化碳都具有还原性
B．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质
C．二氧化碳能使被石蕊染成紫色的干花变红
D．在一定条件下二氧化碳能转化为一氧化碳
8．摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8O7）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（ ）
A．柠檬酸是由C、H、O三种原子构成的
B．一个柠檬酸分子是由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成
C．柠檬酸中氢元素质量分数最小
D．柠檬酸分子中质子数不等于电子数
9．某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是（ ）
A．氮气B．氧气C．甲烷D．一氧化碳
10．下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是
A．观察颜色 B．滴加紫色石蕊试液
C．滴加澄清石灰水 D．伸入带火星的木条
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．图一是元素周期表的一部分，图二是表中某原子结构示意图，请回答相关问题：
(1)图二中空缺处的数字是____。
(2)M2+与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为_____。
(3)图一中与碳元素化学性质相似的元素名称是_____。
(4)随着新元素的不断发现，元素周期表还将不断完善，最近科学家发现了117号元素，该元素原子核中一定含有117个____。
(5)图一里的第三周期中，在化学反应中最容易失去电子的原子是___。
12．下图是一些探究实验，请回答相关问题。
A 测定空气中氧气的含量
B 燃烧条件
(1)A实验中导致测量结果小于1/5的原因可能是______(答一点即可)。
(2)B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____，白磷燃烧的化学方程为______。
13．写出下列化学符号或名称
三个碳原子______、碳酸钠_____、铵根离子______、4SO2______
14．垃圾分类利国利民。请将垃圾正确分类，一一对应，补齐连线。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题。
（1）指出标号仪器的名称：①_________；②__________。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________，
应选择的发生装置是________，可以用E装置收集氧气的原因是氧气______，收集满氧气的集气瓶应_________（填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的药品是______（填名称），常选用收集装置是_____（A—E中选择）；欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶F，气体应从_____端进入（填“左”或“右”）。
（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是________，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显_____色。
（5）实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，制取和收集较纯氢气的装置是_____（A—E中选择），化学方程式：__________。
（6）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的___________（选填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶。
（7）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷，应该选用的发生装置是______（填编号），甲烷的密度比空气小，则收集装置可用_____（A—E中选择），甲烷难溶于水，可以用装置F收集，收集时气体应从装满水的集气瓶的_______端进入（填“左”或“右”）。
（8）做实验时，操作一定要规范。在A中，给试管中的固体加热时，试管口要_________；B中，长颈漏斗的末端要__________________。
16．（6分）钢铁的锈蚀及其防护。
（1）“知锈”:铁锈通常为_____色固体，其微观结构可用下图中的_____反映，区分铁和铁锈的简单物理方法是_____。
（2）“探锈”:设计以下实验探究铁发生锈蚀的主要因素。
实验时，试管②中的蒸水必经过煮沸，主要目的是_____。对比表格中的试管_____（填编号），可知水是铁锈蚀的因素之一。
（3）“防锈”:很多学校在校门口摆放的铁质防冲撞栏防锈的方法是_____。
（4）“用锈”:某食品脱氧剂可迅速将包装袋内的氧气浓度降到0.01%以下。该脱氧剂中除含有铁粉、活性炭、水等物质外，还含有能促进铁锈蚀的_____（填化学式）。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的 “y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
18．（8分）金属与人类的生产、生活密切相关，牢记掌握金属的知识非常重要。
（1）下列用途是利用金属导电性的是______（填字母）。
A作导线 B金作戒指 C铝合金做门窗 D铁锅做炊具
（2）如图是化学小组探究铁钉锈蚀条件的实验，要达到实验目的还需补充__________实验？
（3）在实验室里，可以利用如图装置制得铁。
①A处玻璃管内所发生反应的化学方程为________________ 。
②B处可观察到的现象是____________；C处酒精灯的作用是_____________。
（4）向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答：
①写出a点所发生反应的化学方程式__________。
②d 点对应的溶液中的金属离子有哪些__________？
（5）为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为119.6g。请计算：样品中锌的质量分数__________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、千燥等操作，最后称量，得实验数据如下:
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第________________次石灰石样品中碳酸钙已完全反应，判断的依据是__________________。
（2）求该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量。______
20．（12分）张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：
请计算（Ca-40C-12O-16）：
（1）完全反应后生成二氧化碳_____g．
（2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数．_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、D
3、D
4、D
5、A
6、D
7、C
8、C
9、A
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、6 镁 硅 质子 钠原子(钠或Na都可以)
12、装置的气密性不好 温度达到着火点 4P+5O22P2O5
13、3C Na2CO3 NH4+ 4个二氧化硫分子
14、
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、长颈漏斗 水槽 A 不易溶于水 正 石灰石（或大理石）与稀盐酸 D 左 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 红 BE 磨砂面 A C 右 略向下倾斜 伸入液面以下
16、红棕 b 用磁铁靠近铁锈，铁锈不能被吸引 除去水中溶解的氧气 ①③ 涂防锈漆 NaCl
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
18、A 补充铁钉在干燥的空气中不生锈实验 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 澄清石灰水变浑浊 点燃多余的一氧化碳，避免污染空气 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Al3+、Zn2+ 65%
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）三；因为第四次加入稀盐酸后剩余固体的质量没有减少（2）0.8g
20、（1）2.2g（2）90.1%
试管
编号
立即观察
不生锈
不生锈
不生锈
1天后
不生锈
不生锈
不生锈
3天后
不生锈
不生锈
表面有锈迹
1周后
不生锈
不生锈
锈蚀明显
装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
205.2
D
221.0
225.4
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5.0g
1.4g
第二次加入5.0g
0.8g
第三次加入5.0g
0.2g
第四次加入5.0g
0.2g
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量（g）
4.25
3.95
3.35
3.35