江苏省无锡市青阳初级中学2023-2024学年九年级化学第一学期期末考试试题含答案

这是一份江苏省无锡市青阳初级中学2023-2024学年九年级化学第一学期期末考试试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列实验操作中，正确的是，决定元素种类的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．某同学记录的下列实验数据错误的是
A．用托盘天平称取2.9 g NaCl固体B．用10 mL量筒量取8.3 mL蒸馏水
C．测得粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%D．用广泛pH试纸测得某酸的pH为2.5
2．某气体可能含有H2、CO、CH4，中的一种或几种。在空气中点燃该气体，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上出现水雾，将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。根据上述实验判断，该气体成分不可能是（ ）
A．COB．CH4C．H2和CH4D．H2、CO和CH4
3．大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法正确的是
A．大蒜素分子中氢元素的质量分数最低
B．大蒜素属于氧化物
C．大蒜素由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
D．大蒜素中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为36：5：48
4．下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．取用固体粉末D．过滤
5．生活处处有变化，下列变化属于化学变化的是
A．水果榨成果汁B．豆浆变酸C．蔗糖溶于水D．汽油挥发
6．正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是
A．加热液体B．倾倒液体
C．读取液体体积D．滴加液体
7．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（ ）
A．将气体通过炽热的炭层B．将气体点燃
C．将气体通过足量澄清石灰水中D．将气体通过灼热的氧化铜
8．AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )
A．H2SB．SO2C．NO2D．N2
9．关于配制50g 8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．用量筒量取水
B．将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量
C．把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解
D．配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中
10．决定元素种类的是
A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．如下图所示，将一支充满二氧化碳气体的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中。请回答：
①一段时间后，观察到的实验现象是：_______。
②涉及到的有关反应的化学方程式为_______。
12．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：
(1)乳酸是否属于________氧化物(填“是”或“否”)；
(2)乳酸的相对分子质量是_______；
(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是________；
(4)180g乳酸中含碳元素________g；
13．钙元素对人类生命和生活具有重要意义。
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示。钙元素的相对原子质量为_____。
（2）儿童缺钙可能会导致____（填“贫血症”或“佝偻病”）。
（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于________（填字母序号）。
A．吸收水分 B．制熟石灰 C．加热食物
（4）熟石灰的化学式为________，它可用于制备补碘剂，其中碘元素的化学价为_______。
（5）“冰洲石”（主要成分为）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：________。
14．请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题。
（1）电解水的微观示意图，请在方框中补全相应微粒的图示_____。
（2）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
①该反应中氧气和二氧化碳变化的质量比为_____。
②x的数值为_____。
（3）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。生产硅的化学反应为 。则X的化学式为_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）请结合图示实验装置，回答下列问题：
(1)写出标号②仪器名称_________；
(2)用氯酸钾和二氧化锰制氧气，发生装置是___(选填序号)；
(3)若B中固体为锌粒，②中用稀硫酸可制H2，若用E装置(原来瓶中是空气且正立)收集H2，气体应从__端通入(选填“a”或“b”)若要制得干燥的氢气可气体先通过D装置，则D中应装药品名称______；
(4)实验室制CO2反应的化学方程式_____，若用C装置代替B装置CO2，优点是________；若要验证二氧化碳与水反应，则D中应装药品名称____，CO2与水反应方程式是______。
16．（6分）实验室用下图所示装置制取并收集气体,请回答下列各题:
（1）仪器①的名称__________________。
（2）实验室制取二氧化碳,应选用的发生装置是__________________(填序号,下同) ,反应的化学方程式是____________________。
（3）既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是____________________，检验 二氧化碳气体是否收集满的方法是_________________。
（4）氨气(NH3)极易溶于水,实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,则气体发生装置应选用上图中的_____________________，气体收集装 置应选用______________________。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。
（1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe（CN）6]•3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有____________种金属元素(填数字)。
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①若气体 A 是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为____。
②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为________。
③酸 D 溶液中溶质的化学式为____________。
（3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：
①应称量________g 氯化钠固体，需加水________mL。
②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应________直到天平平衡。
③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序号)。
A 将氯化钠固体研碎 B 用热水溶解
C 加入更多的水 D 用玻璃棒搅拌
（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________ (填序号)。
A 氯化钠中含有杂质 B 量取水时俯视
C 用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D 转移时，有少量溶液溅出
⑤取上述溶液 10g，需加 ________g 水稀释，可得到 5%的氯化钠溶液。
18．（8分）为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜，进行实验如下：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 _____；
（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量 （X）的比例式为_____；
（3）所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为_____；
（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，需加水的体积为_____mL；
（5）将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；
（6）冶炼60t上述所得固体混合物中的铁，需要含杂质20%的赤铁矿的质量为_____。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）化学兴趣小组的同学对铜锌合金样品进行实验探究。称取样品10.00克制成粉末放入烧杯中，把120.0g稀硫酸平均分成三份依次加入。充分反应后实验数据见下表（m是除去烧杯质量后反应剩余物的质量）。
求：（1）充分反应后，生成氢气的质量是_____g。
（2）铜锌合金样品中，锌的质量分数是多少？_____
20．（12分）向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g,根据关系图分析并计算：
(1)稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为___________。
(2)该稀盐酸溶质的质量分数为_________。(写出计算过程)。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、A
3、D
4、C
5、B
6、A
7、D
8、C
9、B
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、试管内液面上升，试管内溶液变红（合理即可）
12、否 90 6:1:8 72g
13、40.08 佝偻病 ABC +5价 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
14、 32：22或16：11 8 CO
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、分液漏斗 A a 浓硫酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可控制反应的发生和停止 紫色石蕊试液 CO2+H2O=H2CO3
16、酒精灯 B CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 A D
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、3 H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ HCl 7.5 42.5 向左盘继续加氯化钠 C B 20g
18、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 8:7 60 10% 428.57t
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）0.2（2）65%
20、（1）0.1ml；（2）7.3%
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
34
2
2
16
反应后质量/g
2
24
20
x
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量
40.0
40.0
40.0
m/g
49.9
89.8
129.8