广东省深圳市石厦学校2023-2024学年化学九上期末学业质量监测模拟试题含答案

这是一份广东省深圳市石厦学校2023-2024学年化学九上期末学业质量监测模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列含金属元素的物质是，下列物质与化学符号完全符合的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t3℃时，将取ag甲和ag乙分别放入100g水中，充分搅拌，然后降温，下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．降温至t2℃时，甲溶液和乙溶液均饱和
C．降温至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
D．若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
2．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出
C．a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和
D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
3．关于C60的说法中，错误的是（ ）
A．它是一种单质B．每个C60分子由60个碳原子构成
C．它与金刚石是同一种物质D．它完全燃烧后的产物是CO2
4．时值2020年春节，“新型冠状病毒”处于传播扩散时期，下列防治措施中不涉及化学变化的是
A．经常开门窗通风
B．服用药物抵抗病毒
C．用“84”消毒液对室内地板消毒
D．室内燃烧艾条
5．下列物质在生产、生活中的应用与其性质不对应的是( )
A．灭火器灭火—CO2与H2O反应B．作高能燃料—H2的可燃性
C．裁玻璃刀— 金刚石硬度大D．干电池的电极— 石墨的导电性
6．下列含金属元素的物质是
A．H2SO4B．ZnSO4C．NO2D．P2O5
7．下列物质与化学符号完全符合的是
A．KClO3氯酸钾 WO3三氧化钨 O3氧气
B．KMnO4锰酸钾 H2O 水 S 硫
C．CuSO4硫酸铜 Al2O3氧化铝 He 氦气
D．CaNO3硝酸钙 FeO 氧化亚铁 H2氢气
8．下列各组物质中，标点元素的化合价相同的一组是
A．Cl2、CaCl2
B．NH4Cl、HNO3
C．P2O5、Ca3（P O4）2
D．KMnO4、K2MO4
9．某非金属元素X的原子最外层电子数为7，金属元素Y的原子最外层电子数为2,则X、Y组成的化合物的化学式为
A．YX2B．Y2X3C．Y2XD．YX
10．据有关报道介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法正确的是
A．氮原子核内质子数为7
B．氮原子的相对原子质量为14.01g
C．图中x＝8
D．镓原子核内中子数为31
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下面表一是硝酸钾的部分溶解度数据。
表一:
（1）由上面表一中数据可知硝酸钾的溶解度随温度升高而______________________(选填“变大”或“变小”)。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为________________ (最简整数比) ，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_________________(写出一种即可)
（2）探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。
向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示:
下列坐标图中，符合实验结果的描点可能是______________________________ (选填编号) 。
（3）取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量甲小于乙。
则40℃时，甲的溶解度___________ (选填 “大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度，根据本实验结果能否判断40℃~80℃间，甲、乙哪种物质的溶解度变化受温度影响更大___ (选填“能”或“不能”)。
（4）根据表一的数据，20℃时，将50gKNO3固体放入100g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________________________； (计算结 果精确到0.1%).
12．用化学用语填空。
（1）2个氮分子_____；
（2）氧化铜_____。
13． “洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体单质。化学方程式为NaClO + 2HCl====NaCl + X↑ + H2O，则X的化学式为________
14．根据下图提供的相关信息，回答下列问题：
（1）金属镁在化学反应中容易_____（填写“得到”或“失去”）电子，x的值是_____；
（2）化学性质相似的图示是_____；（填字母序号，下同）具有稳定结构的原子是_____； 属于同种元素的图示是_____；
（3）C和E结合形成化合物化学式为_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和__________，白磷燃烧的化学方程式为____________。
（2）通过实验2可以测定_____________。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到_________________________________的现象时，可达到该实验目的。
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平指针_______________（填“向右偏转”，“向左偏转”，“不偏转”）。整个实验过程中气球会出现的现象是________________。
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是________。（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
16．（6分）如图是二氧化碳制取和性质实验一体化的微型装置图。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式；_____
(2)B处观察到的实验现象；_____
(3)若将A装置中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，请描述C处的实验现象。____
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）根据下列装置图，回答问题:
（1）仪器a的名称是__________________________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为__________________________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用__________________________（填装置序号）。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为________________。检验二氧化碳是否收集满的方法是___________。
（4）甲烷是一种极难溶于水的可燃性气体。实验室可用加热无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）与碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，制取甲烷应选用的发生装置为__________________________（填装置序号） ;若用如图所示装置收集甲烷，气体从b通入，请把装置补充完整（只画导气管）_______________。
（5）取500g石灰石置于容器中，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），得到176g二氧化碳气体。请计算石灰石中碳酸钙的质量分数_______________。
18．（8分）为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜，进行实验如下：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 _____；
（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量 （X）的比例式为_____；
（3）所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为_____；
（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，需加水的体积为_____mL；
（5）将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；
（6）冶炼60t上述所得固体混合物中的铁，需要含杂质20%的赤铁矿的质量为_____。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）向盛有20g碳酸钙粉末的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中碳酸钙的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）A点的纵坐标数值为_______g。
（2）当滴入稀盐酸溶液在B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是_______（写化学式）。
（3）当滴入10%的稀盐酸刚好至C点时，得不饱和溶液。试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量？（计算结果精确到0.1g）
20．（12分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g一定溶质质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下；
请计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。_____（要求写出计算的过程）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、C
3、C
4、A
5、A
6、B
7、C
8、C
9、A
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、变大 11：10 升高温度 bd 大于 不能 24.0%
12、2N2 CuO
13、Cl2
14、失去 8 AD B DE MgCl2
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、温度达到着火点 4P+5O22P2O5 空气中氧气含量 烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处 不偏转 气球先膨胀后缩小 ③④⑥
16、2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 澄清的石灰水变浑浊 蜡烛自下而上依次更加明亮
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、集气瓶 2H2O22H2O+O2↑ C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，说明已满 A 80%
18、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 8:7 60 10% 428.57t
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）20；（2）CaCl2；（3）157.2g
20、（1）85%（2）7.3%
温度(°C)
20
40
60
80
溶解度(g/100g水)
31.6
63.9
110
169
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量/g
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
剩余固体的质量g
1.5
1.0
0.5
0.3
0.3