吉林省普通高中G6教考联盟2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷含答案

这是一份吉林省普通高中G6教考联盟2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列离子方程式正确的是，下列对图示的解释错误的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是（ ）
A.吉林的雾松文明中国，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B.氘和氚用作“人造太阳”核聚变的燃料，核聚变属于化学反应
C.生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低
D.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
2.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.中子数为18的氯原子：
B.中N的化合价为：＋3
C.的结构示意图：
D.的电离方程式：
3.下列叙述正确的有（ ）
①爆炸、变色、导电一定属于化学变化
②、、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
③俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
④、、FeS、均可通过化合反应制得
⑤烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质
⑥可作胃酸中和剂和食用碱
⑦往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体
A.1项B.2项C.3项D.4项
4.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质之间每步的转化关系中，不能通过一步反应实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.下列离子组在给定环境下一定能大量共存的是（ ）
A.与铝反应生成氢气的溶液中：、、、
B.在澄清透明的溶液中：、、、、
C.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、
D.在碱性溶液中：、、、
6.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.中含有的中子数为
B.溶液中所含数目为
C.常温常压下，和的混合气体中所含氧原子数为
D.标准状况下，2.24L液溴与铁反应转移电子数为
7.下列离子方程式正确的是（ ）
A.Na与溶液的反应：
B.澄清石灰水与过量溶液反应：
C.向溶液中通入：
D.氧化铜与稀硫酸反应：
8.下列实验装置或操作能够达到实验目的是（ ）
9.高铁酸钾（）作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
下列说法错误的是（ ）
A.中铁元素的化合价为＋6价
B.净水时会生成胶体
C.由方程式可知，该条件下的氧化性强于
D.反应中作氧化剂，被还原
10.下列对图示的解释错误的是（ ）
11.《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法错误的是（ ）
12.关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（ ）
A.卤素单质的颜色从，随着相对分子质量的增大而加深
B.HX都极易溶于水，它们的酸性随核电荷数增加而减弱
C.卤素单质与水反应均可用表示
D.X的还原性依次为，最高价含氧酸的酸性为
13.下列有关元素周期表的说法中错误的是（ ）
A.第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
B.0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构
C.117号元素在周期表中的位置为：第七周期第ⅦA族
D.在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
14.某兴趣小组为测定某含铁氧化物中铁元素的百分含量，其操作流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A.操作Ⅰ、操作Ⅲ均为过滤
B.操作Ⅱ若未使用，则固体d的质量小于32g
C.灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等
D.该含铁氧化物中
15.下列选项描述与对应图像相符的是（ ）
A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B.图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像
C.图③为和混合溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的图像，由图可知原混合液中
D.图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）
下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：
（1）⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序________（写离子符号）。
（3）元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是________（填化学式）。
（4）⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为________。
（5）下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是________（填字母，下同）。
a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
（6）硒（Se）位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是________。
a.只具有还原性
b.Se的最低负化合价是-2价
c.Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强
（7）同温同压下，0.2ml的⑤、⑥、⑦单质分别与100mL1ml/L的盐酸充分反应，产生氢气的体积比为________。
17.（14分）
请回答下列问题：
（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生反应的化学方程式为________。
（2）利用作为“腐蚀液”和覆铜板反应，制作印刷电路板的反应的离子方程式为________。
（3）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500mL“84消毒液”，并在试剂瓶贴上如图所示标签。
①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为________。
②下列说法正确的有________。
A.配制过程只需要四种仪器即可完成
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小
D.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
E.定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液
F.定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低
（4）曾有报道，在卫生清洁时，混合使用“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）而发生氯气中毒事件，请用离子方程式解释原因：________。
（5）某溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：
Ⅰ.取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
Ⅱ.取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。（已知：）
①该溶液中肯定存在的离子有________。
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有________种。
18.（13分）
高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图：
已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸
（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、________、________。
（2）滤渣1中除了其他不溶性杂质外，还有________（填化学式）。
（3）反应①的离子方程式为________，检验生成物中阳离子的操作及现象是：________。
（4）“沉铝”中反应的化学方程式为________。
（5）沉铝后的滤液需要________（选填“减压”、“常压”或“加压”）蒸发才能得到固体；
（6）下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是________。
A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物充分加热，减重b克
D.取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
19.（15分）
是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（部分夹持装置已省略）。
（1）A中装有浓盐酸的仪器名称为________。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________，在该反应中浓盐酸表现的性质是________（填序号）。
a.只有还原性b.还原性和酸性c.只有氧化性d.氧化性和酸性
（3）实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。
E装置中的试剂是_______（填化学式）。
（4）如图2是一些常用的气体收集装置，F处应选用的收集装置是_______（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_______（填接口字母）。
图2
（5）泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解并释放出。
泡腾片在使用时需要加水，请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：
______________□_____________________。
（6）与比较，消毒效率是的_______倍（产物均视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01）。
吉林省普通高中G6教考联盟2023-2024
上学期期末考试化学科答案
一、选择题（每空3分，共计45分）
二、非选择题（共计55分）
16.（13分）
（1）（1分，其他答案不得分）
（2）（或直接写）（2分，其他答案不得分）
（3）（2分，其他答案不得分）
（4）（2分，配平错误得1分，其他答案均不得分）
（5）ab（2分，只选一个选项得1分，其他答案或写成大写字母均不得分）
（6）b（2分，其他答案或写成大写字母均不得分）
（7）2:1:1（2分，比值正确可以得分，其他答案不得分）
17.（14分，每空2分）
（1）（2分，氧气写气体符号扣1分，其他答案不得分）
（2））（2分，配平错误得1分，其他答案不得分）
（3）①2.2（2分，其他答案不得分）
②CE（2分，只选一个选项得1分，其他答案或写成小写字母均不得分）
（4）（2分，配平错误得1分，不写气体符号不扣分，其他答案均不得分）
（5）Ⅰ、、、（2分，其他答案均不得分）
Ⅱ、6（2分，其他答案不得分）
18.（13分）
（1）漏斗、玻璃棒（每空1分，无顺序问题，有错别字或其他答案不得分）
（2）（1分，其他答案不得分）
（3）（2分，配平错误得1分，其他答案不得分）
取少量溶液于洁净小试管中（取样），加入KSCN溶液，溶液变红，则证明溶液中含有
（2分，所加试剂和现象均正确即得2分，不写取样和结论不扣分；其他合理答案 如：加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，或苯酚溶液显紫色也可得分）
（4）（2分，配平错误得1分，沉淀不写不扣分，其他答案均不得分）
（5）减压（2分，其他答案不得分）
（6）A（2分，其他答案或写成小写字母不得分）
19.（15分）
（1）分液漏斗（1分，其他答案或有错别字不得分）
（2）（2分，物质全对得1分，不写加热或不写浓或其他条件错误均扣1分，不写气体符号不扣分，其他答案不得分）
b（2分，其他答案不得分）
（3）（2分，其他答案均不得分）
（4）②（2分，只写数字2得2分，其他答案不得分）
d（2分，其他答案或写成大写字母均不得分）
（5）5 4 1 2（2分，其他答案不得分）
（6）2.63（2分，其他答案不得分）A
B
C
D
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
配制稀硫酸溶液
制备并长时间看到白色沉淀
检验待测物中含有钾元素
A
B
C
D
NaCl的形成
一些合金的硬度比其成分金属的大
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
NaCl溶于水
纯金属中加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列
a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
选项
方法导引
内容或例子
A
认识元素及其化合物性质的视角
从物质类别视角分析，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为＋2、＋3价，既具有氧化性，也具有还原性
B
模型
阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C
实验室制取气体装置设计
实验室制备的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气
D
预测
锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，可预测出：在加热条件下，锂单质与氧气反应也可以生成过氧化锂
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
“84消毒液”
有效成分：NaClO
规格：500mL
质量分数：14.9％
密度：
HCl
水
极易溶
可溶
极易溶
难溶
易溶
难溶
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
C
B
D
C
B
A
9
10
11
12
13
14
15
D
A
D
A
B
C
C