化学必修 第一册第一节 铁及其化合物课后练习题

这是一份化学必修 第一册第一节 铁及其化合物课后练习题，共19页。PPT课件主要包含了缺铁怎么办，活动∙探究，实验目的，预测性质，设计方案，实验和观察，解释和结论，FeOH3，FeOH2，Fe2+等内容，欢迎下载使用。
1.通过对补铁剂中铁元素价态的探究，建立在复杂体系中某种微粒检验的一般思路2．掌握检验Fe2+、Fe3+的方法。
铁是人体细胞的必需成分，它具有造血功能，参与血红蛋白的生成。如果缺铁，人就会发生缺铁性的贫血，而且也会造成免疫功能的下降和新陈代谢的紊乱。
补铁剂中铁元素价态的检验
检验某补铁口服液中铁元素的价态。
探究物质性质的一般方法和程序
预测补铁剂中的含铁物质
1.预测补铁剂中的含铁物质
猜测1：可溶性的亚铁盐猜测2：可溶性的铁盐
2.通过实验检验补铁剂中的铁元素的价态
如何检验补铁剂中存在的微粒
Fe2+、Fe3+的检验方法
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
无明显现象，再加氯水显红色
方案1：向补铁口服液中，加入NaOH溶液
方案2：向补铁口服液中，加入酸性KMnO4溶液
方案3：向补铁口服液中，加入KSCN溶液，再加入氯水
检验Fe2+、Fe3+
实验一：取少量补铁口服液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象。
实验现象不明显是由什么因素导致的呢
补铁口服液成分表每100mL中含铁元素20〜30mg、维生素C（抗氧化物质）200〜300mg、甜味剂、香精等。
资料卡片：溶液中的铁元素在强酸性条件下，能够产生更多的亚铁离子或铁离子，利于铁元素的检验。
在检验补铁口服液中铁元素价态之前，加入少量H2SO4溶液
实验二：取少量补铁口服液于试管中，滴加两滴H2SO4溶液，再加入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
该实验现象能说明补铁口服液中含有Fe2+吗
Fe2+、Fe3+浓度低不适用
含有Fe2+以外的其他还原剂不适用
加入KSCN溶液，补铁口服液无明显现象，加入氯水后，溶液变为红色。
该补铁剂中铁元素的价态为+2价。
人体只吸收Fe2+，补铁剂中加入维生素C，效果更好
补铁剂中铁元素价态检验的思路
1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。1.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。(　　)2.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+。(　　)3.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+。(　　)4.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+。(　　)
2.“缺铁性贫血”中的铁是指（ ）A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁
3．阅读下列材料后，回答相应问题。铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。（1）人体中经常进行转化
，A反应中Fe2+作________剂，B反应中Fe3+作________剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有________性。（2）新配制的FeCl2溶液应加入________以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的_____。
（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__________________________。（4）为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为____________________________，___________________；处理过程中需定期添加的原料是______。
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－，
Fe+2Fe3+===3Fe2+