2023-2024学年福建省厦门市思明区逸夫中学化学九年级第一学期期末质量跟踪监视试题含答案

这是一份2023-2024学年福建省厦门市思明区逸夫中学化学九年级第一学期期末质量跟踪监视试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列实验现象中，描述正确的是，下列应用体现物质化学性质的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意如图（其中“”和“”分别表示两种不同的原子）．对如图反应下列说法正确的是（ ）
A．反应物都是化合物B．生成物可能是氧化物
C．反应属于分解反应D．反应前后分子种类不变
2．下列化学方程式书写正确的是
A．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OB．H2O2H2↑+ O2↑
C．3CO +Fe2O32Fe+3CO2D．3Fe + 4O2Fe3O4
3．某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．四种物质均属于化合物
B．物质丁由原子构成
C．参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2:1
D．参加反应的甲与乙的质量比为1:2
4．了解物质的分类可以更好地学习化学。下列各物质属于化合物的是（ ）
A．干冰B．石灰水C．氧气D．煤
5．抗癌新药西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法中正确的是（ ）
A．西达本胺是混合物
B．西达本胺有48个原子
C．西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22：19
D．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
6．下列实验现象中，描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热
C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底
7．下列应用体现物质化学性质的是（ ）
A．石墨用于生产铅笔芯B．干冰用于人工降雨
C．金刚石用于切割玻璃D．氧气用于供给呼吸
8．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体中既能支持燃烧又能供给呼吸的是（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
9．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是
A．用纯碱溶液除去油污
B．用水洗去手上的汗渍
C．用洗洁精洗去餐具上的油污
D．用刷子刷除杯子上的污垢
10．下表的探究实验中，“对问题的回答”属于“实验方案设计”的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。
（1）化石燃料包括煤、石油和___________，是不可再生能源。
（2）下列环境问题与燃煤有直接关系的是_______（填序号）
A 酸雨 B 温室效应 C 可吸入颗粒物增加
（3）烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，需要将灶具的进风口调大， 目的是________。
（4）氢气作为新能源有很多优点，铁酸锌（ZnFe2O4）可以用于循环分解水制备氢气，反应 可表示为：
6ZnFe2O46ZnO4Fe3O4  O2 、3ZnO2Fe3O4  H 2O3ZnFe2O4  H 2 ，该循环制氢中不断消耗的物质是________（填化学式），得到两种气体产物的质量比为________。
12．用化学用语填空:
(1)氧气中氧元素的化合价______；
(2)两个汞原子_______；
(3)沼气(主要成分)__________；
(4)铵根离子__________。
13．2018年12月8日，搭载“嫦娥四号”的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）火箭可用液氢和液氧作推进剂。液氧属于__________（填“纯净物＂或“混合物”），工业上大量制取氧气的方法是___________。
（2）火箭也可用C2H8N2和N2O4，作推进剂，发生反应的化学方程式为:C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X。N2O4中氮元素的化合价为________，x的化学式为________。
（3）“嫦娥四号”光伏发电板中含有硅。单质硅可由石英（SiO2）固体和焦炭在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________。
（4）“长征三号乙”运载火箭发动机在焊接时需使用氩弧焊。焊接时用氩气作保护气的原因是____________。
14．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为______g，计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_______。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用千冶金工业。某化学兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：
（1）CO气体能使人中毒，其原因是_____。
（2）实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是_____。
（3）实验中图A处玻璃管中发生的现象是_____，其化学反应方程式为_____。
（4）实验中图B处发生的现象是_____，其化学方程式为_____。
16．（6分）下列是初中化学实验室用于气体制取的发生装置与收集装置.根据实验装置图示回答下列问题:
（1）写出图中标号仪器名称①________________，②_________________。
（2）实验室制取二氧化碳时，发生装置可以选用B,发生反应的化学方程式为___________________。收集装置选用_______________ (填装置编号，下同)，只能用此装置收集的原因是__________________。
（3）实验室能用B和F装置制取的气体是_______________，发生反应的化学方程式为___________________，如将发生装置B改成D,其优点是_________________。
（4）实验室如用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选用的发生装置是______________________，如要收集一瓶较纯净的氧气，则应选用的收集装置是_____________________。
（5）乙炔(C2H2) 通常情况下是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用电石(CaC2) 固体与水反应来制取，当电石与水接触时剧烈反应，产生大量的气体和热量，同时生成一种叫熟石灰的固体。据此，请回答下列问题。
①制取乙炔气体最好选用的发生装置是_______________，发生反应的化学方程式为:_______________________。
②如用如图装置来收集乙炔气体，则气体应从______________端(填a或b)。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分） “见著知微，见微知著”是化学的思维方法。
（1）铜是生活中常见的一种金属
①铜可用以制作导线，体现了金属铜的_____性。
（2）固态的二氧化碳俗称“干冰”
①请写出干冰的一种用途_______；
②镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色粉末，写出反应的化学方程式_____；
③通过这个反应，谈谈你对物质燃烧的新认识________。
（3）物质的性质决定用途，用途反映物质的性质。
①金刚石硬度很大、石墨硬度很小，两者物理性质有较大差异的原因_____。
②下列关于足球烯（C60）的说法正确的是______。
a 它的一个分子中含有60个碳原子
b 相对分子质量是720
c 它是一种化合物
18．（8分）（1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
①滤液中有难闻的异味，可添加__________除去，
②生活中常用_____________来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。
③经过净化后的水，在生活中通过__________方法，降低水的硬度并杀菌；
④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为____________。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____________（填字母序号）。
a 溶剂的质量 b 溶液的质量 c 溶质的质量分数
②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A．
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。
①经计算，所需 6%的氯化钠的体积为________mL；加水_______克
②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_______3% (填“>”“